2023~2025广东中考化学考题汇编练-综合能力（工艺流程）题

题型五综合能力（工艺流程）题

板块一：2023~2025年中考真题汇练

1.（2。25•广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁锲合金器件的主要工序如图。

除蜡烧结渗磔

图1

（1）原料制备

800℃

i.制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X,则X为①,参加反应的H2与Fe2O3的质量比为②

ii.制纯银粉：Ni+4co-Ni（CO）4（气态）->Ni+4CO,示意图如图2,则温度较高的是③（填“a”

或“b”）区。

9

OS.

求

、6

耳

涔O.

依3

00.51.01.52.0

渗层深度/mm

图2图3

iii.将铁粉、纯锲粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是④________________,

（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是⑤______________________°与纯铁相比，烧结后得到的铁锲合金的

优点有⑥__________________（写一条）。

（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结

论是⑦（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要

求，图中三个温度中最适合的是⑧C。

2.（2024•广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

图1

（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是

（2）“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。“操作1”

的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为o

通电

（3〕“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O^=2CU+O2f+2X,X的化学式为。

物质X可用于和工序。

（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内

a.45〜49cb.50~52℃c.53〜55cd.56〜60℃

（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为o

3.（2023•广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1

所示。

CaCO3比

图2

（1）传统方法：CaCO3在900C以上完全分解生成CaO和（填化学式）。

（2）新方法:

i.电解水属于反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价（填“升高”“降低”或

“不变”）O

ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O,CO与H2。的分子个数

比为o

CaC03还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，C时，抑制

CO2生成的效果最好。

iii.反应器2：一定条件下，CO与H?发生化合反应生成甲醉（CH3OH）,化学方程式为o

（3）与传统方法相比，新方法的优点有（写两条）。

板块二：2026年中考模拟练

1.（2026•广州二模）甲烷是一种燃料，也是重要的化工原料。

I.一种以甲烷为燃料的化学链燃烧反应原理如下：

空气中间产物CH4

（1）贫化空气的成分与空气相比，（填化学式）含量减少。

局温

（2）CuO进入“燃料反应器”与甲烷发生反应：8CUO+CH4^=4CU2O+CO2+2H2OO该反应生成的C112O再进

入“空气反应器”，在一定温度下发生反应：

（写化学方程式），实现载氧体的循环再生。

（3）若下列四组物质均可替代CuO和CU2O参与化学链燃烧反应，其中物质对应关系可用“裁军,体-中间产物”

表示的是（填标号）。

A.Ni-NiOB.CaS-CaSO^iC.Ce2O3-CeO2D.M112O3-Mn3O4

（4）相同质量的甲烷参与化学链燃烧反应与直接在空气中充分燃烧相比：

①消耗氧气的质量（填“更多”“更少”或“相同”）。

②排放出的CO2体积分数更高。分析其原因是o

H.甲烷制氢的一种微观过程如图。

淄淄oH

（5）“水化”反应生成的♦•和3的质量比为。

（6）在高温、催化剂的条件下，“转化”时涉及的化学方程式为.

（7）“分离”时，多种方法均可将两种气体分开，写出其中一种化学方法：。

2.（2026•汕头龙湖区一模）氢能是一种理想的清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。

【制氢】

（1）基于碳催化剂的甲烷热分解制氢技术，其工艺流程如图1所示:

CH,

反应器分离器膜分高

图1图2

i.“反应器”中甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，写出其化学方程式①__________________o

工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是②o

ii.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是③o

出.“膜分离”的微观原理如图2,两种气体利用了分子的④不同来实现分离。

iv.图中皿、m2、m3为含碳物质的质量，若甲烷完全热分解•，理论上生成碳的质量川二⑤（用

mi、m2、m3的关系来表示）。

v.流程中可循环利用的气态物质为⑥。

高温

（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为CH4+2H2O====4H2+CO2,理论上，等质量的甲烷，用该方.

催化剂

法制取的氢气质量⑦_______热解法制取的氢气质量（填“>”、"=”或“V"）°对比两种技术，甲烷热分

解制氢技术的优点是⑧___________________（写一点）。

【储氢】

（3）一些储氢材料的质量储氢密度如图3所示（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料口的质量分数）。

由图可知，最理想的储氢材料是⑨（填字母）。

a.LaNi5H6b.LiAlH4c.Mg2FeH6d.Al（BH4）3

8

6

质4

量2

储0

氢8

密6

度4

/%2

0

LiAlH.,Mg,FeH6AI(BHJ

⑻.储值材料

3.（2026•梅州模拟）如图为科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇（CH3OH）的流程图（部

分装置和物质省略）。

高浓度CO：T

氧气

化学徒燃烧甲醉制备

（1）在空气反应器中，空气中的02与Ni反应生成:填化学式）；在燃料反应器中，反应生成物是

CO2和（填化学式）；亿学链燃烧中（填“需要”或“不需要”）补充Ni。合成塔中的能

量转化形式是太阳能转化为

（2）CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为,此过程

中催化剂的和不发生改变。

（3）可以将甲醇转化为H2再燃烧，甲静转化为H2通常有以卜.两种方案：

一定条件

方案I：CH3OH+H2OCO2t+3H2t

一定条件

方案2：CH3OH^^=COt+2H2t

对比上述两种方案，从环保和H2产生率角度分析方案1的优点是、o

4.（2026•江门蓬江区模拟）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、Q1SO4和

CdSCM等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。

锌粉NaOH溶液

反应器1过游器反应器2干堞器

【杳阅资料】

i.CdSCM溶液为无色。

ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cuo

（1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的假是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过

程需要注意通风、严禁明火的原因是o

（2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%,需

要加水的质量为g0

（3）反应器I中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为,该反应属于

（填基本反应类型）。

（4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。

i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是。

ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中（填

化学式）已完全反应，此时混合溶液为_______色。

%,00

、r■-----f----茅……....…….

％

98一・一.除铜率

健

出・■除镉率

1.01.21.41.61.82.02.22.4

锌粉用量/倍

（5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过洗涤、干燥等操作，最终获得产品。

5.（2026•江门新会区一模）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生

产CuS04的主要工艺流程如图1所示。

O

酸浸柏浓结罐结盟36

破酸阳溶解微曲线

70

60

考50

弼

40川

*

爰

20

10

2030405060708090100

湿度/C

图2

（1•铜渣需要粉碎处理后进入焙烧炉，粉碎的目的是①。

（2）焙烧炉中，Cu2s与空气在高温下反应，生成物中，其中一种是形成酸雨的气体，写出该反应的化学方程式:

（3）酸浸槽中需要加入稀H2so4,实验室中稀释浓H2s04的方法是：将③缓慢注入④中,

并用玻璃棒不断搅拌，搅拌目的是：⑤_______________。

（4）硫酸铜的溶解度如图2所示，从硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体，可选择的方法是⑥___________。

（5）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液，用于杀菌，写出配制过程的化学反应方程式：

⑦，该反应属于基本反应类型中的⑧反应。

6.（2026•深圳模拟）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜（铜锌合金）制备五水硫酸铜晶体

（CUSO4-5H2O）的流程如图所示c

CuSO45H,0

(2)操作1的名称为.，溶液A的溶质成分为（填化学式）。

(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为

（4）II“4++2X+S0T,X

方案氧化池”中发生的反应为。2H2SO^^）=CUSOA2则的化学式为

（5）方案1【中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钢溶液,

观察到.,说明固体B已洗涤干净。

（6）从绿色环保角度分析，方案（填“I”或"H"）更符合绿色化学的要求。

7.（2026•中山市校级模拟）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁

（FeTiOs）,还含少量Fe2O3］。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（TiO2）的原理如图所示。

稀硫酸沸水调PH

含TigTi（OH）.送a/HO

2

Fe3\Fe2+

zTiO,

钛铁矿SO2-

4滤液n

煨烧炉

研磨机酸浸槽水解槽

已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。

氢氧化物Ti(OH)4Fc(OH)3Fc(OH)2

开始沉淀时的pH0.51.57.6

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为

（2）用研磨机进行预处理的目的是,

（3）水煮沸是为了降低水的

（3）酸浸槽中的主要反应为FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+X+2H2O,X的化学式为.o发生的另一个反

应的化学方程式为.

（4）为了得到纯净的Ti（OH）4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于。滤液中主要

含有的金属离子为.

（5）煨烧炉中高温条件下生成二氧化钛和水.化学方程式为

8.（2026♦深圳福田区模拟）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。

（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、

C「等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸储法淡化海水的

装置,该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离人

图1图2

（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用

（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室操作的原

理杆同。

⑶加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是（填“碘元素”或“碘单质”）。

（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式

为o

（5）该流程中可循环利用的物质是。

⑹取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH（填“变大”“变小”

或“不变”）。

答案与解析

板块一：2023~2025年中考真题汇练

1.（2025•广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁银合金器件的主要工序如图。

模入成型件

加热至80（

注射成型烧结渗碳

图I

（1）原料制备

800℃_

i.制铁粉：3H2+Fe2O3^^=2Fe+3X,则X为制也0,参加反应的H2与Fe2O3的质量比为②3：80

60℃200℃

ii.制纯银粉：Ni+4CO->Ni（CO）4（气态）-Ni+4cO,示意图如图2,则温度较高的是③a（填“a”

或“b”）区。

os..9

%.J6

、

主6

蓬O

如

图2图3

足.将铁粉、纯银粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是④搅拌（答案不唯一）。

（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是⑤防止铁、银在高温下与氧气发牛.氧化反应o与纯铁相比，烧结

后得到的铁银合金的优点有⑥硬度大（答案不唯•）（与一条）。

（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结

论是⑦在一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（写一条）。某精密器件渗碳需要达到

渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是⑧1000

【答案】（I）i、H2O；3：80：

ii、a：

（2）搅拌（答案不唯一）；

（3）防止铁、银在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大（答案不唯一）；

（4）在一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；1000℃。

800℃

【解答】解：⑴i、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应3H2+Fe2O3^=2Fe+3X

中，反应前有6个氢原子、2个铁原子、3个氧原子，反应后有2个铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个

氧原子，则X的化学式为H20,参加反应的H2与Fe2O3的质量比为（3X1X2）：（56X2+16X3）=3：80；

200℃60℃

ii、从图2来看，a区主要是Ni（CO）4（气态）-Ni+4cO,b区是Ni+4CO->Ni（CO）4（气态），所以温

度较高的是a区；

（21加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石崎粉碎等：

（3］氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁、银在高温下与氧气发生氧化反应，合金

与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，铁银合金与纯铁相比，优点可以是硬度大、抗腐

蚀性强；

（4）从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，则对比图3中不同温度下含碳量随渗层

深度变化的曲线，可得出的结论是在•定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，要达到渗层深度

为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，观察可知，1000℃时能满足要求。

故答案为：（1）i、H2O；3：80：

ii、a：

（2）搅拌（答案不唯一）；

（3）防止铁、银在高温下与氯气发生氧化反应；硬度大（答案不唯一）；

（4）在一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高：1000C。

2.（2024•广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的接触面积，便反应更充分O

（2）“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于化合反应（填基本反应类型）。“操作1”

的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤O

通电

⑶“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuS04+2H20^=2Cu+02t+2X,X的化学式为H2s。4。物

质X可用于溶铜和酸洗工序。

（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在一

内（填字母）。

1

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(熟质；酸)溶在C生触；;H

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