2026年海南省人教版高中化学必修第一册第3单元复习题

2026年海南省人教版高中化学必修第一册第3单元复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年海南省人教版高中化学必修第一册第3单元复习题》的学习中，关于钠与水的反应，下列说法正确的是（）A.钠与水反应时，钠块会浮在水面上，因为钠的密度小于水B.反应过程中钠块逐渐变小，并伴有气泡产生，这是由于生成了氢气C.反应放热导致钠熔化成小球，该现象说明钠的熔点较低D.反应生成的氢氧化钠溶液呈碱性，可用酚酞指示剂检验2.根据第3单元内容，关于钠的化学性质，下列描述错误的是（）A.钠在空气中加热会生成氧化钠，而在常温下与氧气反应生成过氧化钠B.钠与氯气反应生成氯化钠，该反应属于置换反应C.钠与硫酸铜溶液反应时，会置换出铜单质并生成氢氧化钠沉淀D.钠与硫酸反应比与盐酸反应更剧烈，因为钠与硫酸生成的氢气更多3.在学习第3单元时，关于过氧化钠（Na₂O₂）的性质，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白剂B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应可用于潜水艇供氧C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应可用于灭火器D.过氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和氧气，该反应属于复分解反应4.根据第3单元内容，关于钠的化合物，下列说法正确的是（）A.氧化钠（Na₂O）与水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠与水不反应B.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，具有强碱性，可用于造纸工业C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应属于酸碱中和反应5.在《2026年海南省人教版高中化学必修第一册第3单元复习题》的学习中，关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃），下列说法错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量，而碳酸氢钠溶于水时吸热B.碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，因为碳酸钠的酸性更强C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠不可用于此目的6.根据第3单元内容，关于钠的物理性质，下列说法正确的是（）A.钠的熔点较高，常温下呈固态，需要加热才能熔化B.钠的密度比水小，但比铝大，因此钠块在酒精中会下沉C.钠的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成氧化钠D.钠的导电性良好，可用于制造电线电缆7.在学习第3单元时，关于过氧化钠（Na₂O₂）的用途，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠可用于潜水艇供氧，因为其与水或二氧化碳反应能生成氧气B.过氧化钠可用于漂白剂，因为其具有强氧化性C.过氧化钠可用于灭火器，因为其能与燃烧物反应生成不燃物质D.过氧化钠可用于制造烟花，因为其燃烧时会产生耀眼的光芒8.根据第3单元内容，关于钠的保存方法，下列说法正确的是（）A.钠应保存在空气中，因为其能与空气中的氧气反应生成氧化钠B.钠应保存在水中，因为其密度比水小，且能与水反应生成氢气C.钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气D.钠应保存在酒精中，因为酒精不与钠反应，且能隔绝空气9.在《2026年海南省人教版高中化学必修第一册第3单元复习题》的学习中，关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的热稳定性，下列说法正确的是（）A.碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热易分解B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠高，因此碳酸钠更耐高温C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解D.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相同，因此它们在高温下都会分解10.根据第3单元内容，关于钠的冶炼方法，下列说法正确的是（）A.钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的化学性质不活泼B.钠的冶炼采用热分解氯化钠的方法，因为钠的熔点较低C.钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高D.钠的冶炼采用热分解氯化钠的方法，因为钠的熔点较高二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.钠与水反应的化学方程式为__________，该反应的现象是__________。2.过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的化学方程式为__________，该反应的化学计量数之比为__________。3.氢氧化钠（NaOH）俗称__________，其水溶液的pH值__________7（填“大于”“小于”或“等于”）。4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称__________，其水溶液的碱性比碳酸氢钠（NaHCO₃）__________（填“强”或“弱”）。5.钠与氯气反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“化合”“分解”或“置换”）。6.氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的化学方程式为__________，该反应的产物是__________和__________。7.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为__________，该反应的化学计量数之比为__________。8.钠的物理性质包括__________、__________和__________。9.过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应的化学方程式为__________，该反应的产物是__________和__________。10.钠的保存方法为__________，因为钠能与__________反应生成氢气。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.钠与水反应时，钠块会浮在水面上，因为钠的密度小于水。（）2.过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应属于复分解反应。（）3.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，具有强碱性，可用于造纸工业。（）4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时放出大量热量，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水时吸热。（）5.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠（Na₂CO₃）受热不分解。（）6.钠的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成氧化钠。（）7.过氧化钠（Na₂O₂）可用于潜水艇供氧，因为其与水或二氧化碳反应能生成氧气。（）8.钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气。（）9.碳酸钠（Na₂CO₃）的热稳定性比碳酸氢钠（NaHCO₃）高，因此碳酸钠更耐高温。（）10.钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述钠与水反应的化学方程式及其反应现象。2.简述过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的化学方程式及其反应现象。3.简述氢氧化钠（NaOH）的物理性质和化学性质。4.简述碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的区别。5.简述钠的保存方法及其原因。6.简述过氧化钠（Na₂O₂）的用途及其原理。7.简述碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式及其反应现象。8.简述钠的冶炼方法及其原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。请解释这些现象的原因。2.某学生进行过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的实验，观察到产生气泡并放出热量。请解释这些现象的原因。3.某学生进行氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的实验，观察到产生蓝色沉淀。请解释这些现象的原因。4.某学生进行碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的实验，观察到产生气泡。请解释这些现象的原因。5.某学生进行碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的实验，观察到产生白色固体、水和二氧化碳。请解释这些现象的原因。6.某学生进行钠的保存实验，发现钠块保存在煤油中不会发生反应。请解释这些现象的原因。7.某学生进行过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应的实验，观察到产生白色固体和氧气。请解释这些现象的原因。8.某学生进行钠的冶炼实验，发现采用电解熔融氯化钠的方法可以制得钠。请解释这些现象的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：钠与水反应时，钠块会浮在水面上，因为钠的密度小于水（A错误）；反应过程中钠块逐渐变小，并伴有气泡产生，这是由于生成了氢气（B正确）；反应放热导致钠熔化成小球，该现象说明钠的熔点较低（C正确）；反应生成的氢氧化钠溶液呈碱性，可用酚酞指示剂检验（D正确）。2.C解析：钠在空气中加热会生成氧化钠，而在常温下与氧气反应生成过氧化钠（A正确）；钠与氯气反应生成氯化钠，该反应属于化合反应（B错误）；钠与硫酸铜溶液反应时，会置换出铜单质并生成氢氧化钠沉淀（C错误）；钠与硫酸反应比与盐酸反应更剧烈，因为钠与硫酸生成的氢气更多（D正确）。3.D解析：过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白剂（A正确）；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应可用于潜水艇供氧（B正确）；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应可用于灭火器（C正确）；过氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和氧气，该反应不属于复分解反应（D错误）。4.B解析：氧化钠（Na₂O）与水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠与水不反应（A错误）；氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，具有强碱性，可用于造纸工业（B正确）；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（C正确）；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于酸碱中和反应（D错误）。5.A解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时吸收热量，而碳酸氢钠溶于水时放出热量（A错误）；碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，因为碳酸钠的酸性更强（B正确）；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解（C正确）；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠不可用于此目的（D正确）。6.C解析：钠的熔点较低，常温下呈固态，需要加热才能熔化（A错误）；钠的密度比水小，但比铝大，因此钠块在酒精中会浮在表面（B错误）；钠的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成氧化钠（C正确）；钠的导电性良好，但不可用于制造电线电缆，因为其化学性质活泼（D错误）。7.C解析：过氧化钠可用于潜水艇供氧，因为其与水或二氧化碳反应能生成氧气（A正确）；过氧化钠可用于漂白剂，因为其具有强氧化性（B正确）；过氧化钠可用于灭火器，因为其能与燃烧物反应生成不燃物质（C错误）；过氧化钠可用于制造烟花，因为其燃烧时会产生耀眼的光芒（D正确）。8.C解析：钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气（C正确）；钠应保存在空气中，因为其能与空气中的氧气反应生成氧化钠（A错误）；钠应保存在水中，因为其密度比水小，且能与水反应生成氢气（B错误）；钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气（D错误）。9.B解析：碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠高，因此碳酸钠更耐高温（B正确）；碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热易分解（A错误）；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解（C正确）；碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，因此它们在高温下分解情况不同（D错误）。10.C解析：钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高（C正确）；钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的化学性质不活泼（A错误）；钠的冶炼采用热分解氯化钠的方法，因为钠的熔点较低（B错误）；钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高（D错误）。二、填空题1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。2.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2:2:4:1解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化学计量数之比为2:2:4:1。3.烧碱，大于解析：氢氧化钠俗称烧碱，其水溶液的pH值大于7。4.纯碱，强解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液的碱性比碳酸氢钠强。5.2Na+Cl₂=2NaCl，化合解析：钠与氯气反应生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl₂=2NaCl，该反应属于化合反应。6.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，氢氧化铜沉淀，硫酸钠解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2:1:1:1解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，化学计量数之比为2:1:1:1。8.银白色，质软，密度小解析：钠的物理性质包括银白色、质软、密度小。9.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，碳酸钠，氧气解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑。10.保存在煤油中，空气解析：钠应保存在煤油中，因为钠能与空气中的氧气反应生成氢气。三、判断题1.×解析：钠与水反应时，钠块会浮在水面上，因为钠的密度小于水。2.×解析：过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于复分解反应。3.√解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，具有强碱性，可用于造纸工业。4.×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时吸收热量，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水时放出热量。5.√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠（Na₂CO₃）受热不分解。6.√解析：钠的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成氧化钠。7.√解析：过氧化钠（Na₂O₂）可用于潜水艇供氧，因为其与水或二氧化碳反应能生成氧气。8.√解析：钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气。9.√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）的热稳定性比碳酸氢钠（NaHCO₃）高，因此碳酸钠更耐高温。10.×解析：钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高。四、简答题1.钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。2.过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应现象为产生气泡并放出热量。解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应现象为产生气泡并放出热量。3.氢氧化钠（NaOH）的物理性质包括银白色固体，熔点低，易溶于水；化学性质包括强碱性，能与酸、非金属氧化物等反应。解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱，具有强碱性，可用于造纸工业。4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时吸收热量，而碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，溶于水时放出热量。解析：碳酸钠（Na₂CO₃）的热稳定性比碳酸氢钠（NaHCO₃）高，因此碳酸钠更耐高温。5.钠的保存方法为保存在煤油中，因为钠能与空气中的氧气和水反应生成氢气。解析：钠应保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且能隔绝空气。6.过氧化钠（Na₂O₂）的用途包括潜水艇供氧、漂白剂、灭火器等，原理是其与水或二氧化碳反应能生成氧气。解析：过氧化钠（Na₂O₂）可用于潜水艇供氧，因为其与水或二氧化碳反应能生成氧气。7.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生白色固体、水和二氧化碳。解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。8.钠的冶炼方法为电解熔融氯化钠，原理是钠的沸点较高，需要高温电解才能制得钠。解析：钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，因为钠的沸点较高。五、应用题1.钠与水反应时，钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。解释原因：钠的密度小于水，因此钠块浮在水面上；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠块逐渐变小，并伴有气泡产生。解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应现象为钠块浮在水面上，逐渐变小，并伴有气泡产生。2.过氧化钠（Na₂O₂）与水反应时，产生气泡并放出热量。解释原因：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生气泡；该反应为放热反应，因此放出热量。解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和