鲁科版高中化学选修4 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题1

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试

题1

一、选择题

1.有一包白色粉末，碳酸钠、硝酸钾或硝酸钢中的一种或几种组成，为确

定其组成，进行如下实验：

①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。

②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶

液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠

B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有哨酸钢

C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钢，只含有硝酸钾

D.白色粉末中不含硝酸铁和硝酸钾，只含有碳酸钠

2.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子

方程式正确的是（）

选加入加入试剂后发生反应的

离子组

项试剂离子方程式

Fe2+、稀3Fe2++NO,+4H+

A

+

NO，、KH2so4===3Fe3++NOt+2H2O

Fe3+＞「、NaOFe3++3OH~===

B

-溶液

CIOHFe(OH)3I

CMg2」、NaOHCOi+OH===COi+

-溶液

HCO,>ClHH2O

AI3+>CF>稀氨Al3++3OH_===

D

NO1水A1(OH)3I

A.AB.BC.CD.D

3.某K2cO3固体样品中含有Na2co3、KNO3和Ba(NCh)2三种杂质中的一

种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCL

溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()

A.肯定有KNCh,可能还含有Na2c。3B.肯定有Na2C03,肯定没有

KNO3

C.肯定没有Ba(NC”)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2c03和Ba(NCh)2

2

4.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4\Ba\SO4\h

AlOoo分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CC14振荡后静置,

下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

22++

A.K+B.SO4C.BaD.NH4

5.实验室使用pH传感器来测定Na2cCh和NaHCCh混合物中NaHCOs的含

量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1

mobL-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是()

ivVI.Taa.1JV

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(+H'===H2O+CO2个

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是C「、HCO(

4

C.此样品n(NaHCO3)=(28.1—2x11.9)x10~mol

D.使用该方法测定Na2co3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得

到1个计量点

223+

6.某溶液可能含有CWSO4'>CO3\NH4\Fe\AF+和K.取该溶

液100mL,加入过量NaOH,加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1•6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g

不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()

A.至少存在5种离子

2

B.SO4\NH4+一定存在，CO32-可能存在

C.产生的红褐色沉淀中可能含有Al(OH)3

D.C「一定存在，且cC「)20.4mol/L

7.下列有关离子方程式的书写正确的是()

A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使SCV完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH^AlO?+NHvH2O+2BaSO4

B.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：

+2

CU+4H+SO4^=C112++SO2个+2+0

C.20mL1.0mol/L的明肌溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反

应：

3Ba2+4-6OH+2Al3++3SO42^3BaSO4xl/+2Al(OH)34z

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：

2+2

Ca+2HCO3+2OH^=CaCO3J+2H2O+CO3

23

8.有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3+、Fe\Al\AIO2、CO3\

NO36种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2molL_1的NaOII溶液的过程

中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部

分消失。

下列判断正确的是选项顺序()

A.一定不含Fe3+和Fe?+

B.一定含有Fe?十，但一定不含Fe?’

C.一定含有A13+,Fe2\Fe2+含有一种或两种

D.溶液可能含有N03

2-

9.某溶液可能含C「、CO32一、SO4>SiCV一、CM+、Ba?+和Na+。探究小

组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量

NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(N()3)2溶液,

得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是()

A.溶液中肯定有SO’?，Cu2+；一定没有Ba?*；其余离子不能确定

B.溶液中肯定有SCV，Cu2+；可能有Na*、CP

C.溶液中肯定有SO42一、Cu2\CP：可能有Na+

D.溶液中如果同时有Na卡和CP；则C(Na+)>C(C「)

10.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH

2

=A=CO3+NH3t+2H2O

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH”溶液，恰好使SO42沉淀完全：

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3I+3BaSO4I

2+3+

C.向Feb溶液中通入少量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+-3+

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H-+NO3=3Fe+NOt+3H2O

22

11.某强酸性溶液X中可能含有Fe\AM、NILACO/、SO/、SO4>

Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不

正确的是()

气体D|也()：马福旗］

过他气体

丽NojplF

_'.丽|过;溶液通入co?pl沉淀11

NNaOHHUH

溶液①②口溶液」|

-4Hc-EG]

23

A.X中肯定存在Fe\Al\NH4\SO?

B.X中不能确定是否存在的离子是A13+和C1

C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类

D.气体A是NO

12.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH

溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()

A.c(Na+)=2c(R2)+c(HR)

B.c(Na+)=102mol•L1

C.c(R2)+c(OH)+c(HR)=c(Na+)+c(H+)

D.c(R2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

13.溶液中可能含有H+、NH；、Mg2+、AH+、Fe3+>CCH、SOi、NOi中的

几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀,

且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正

M

淀

的

物

质

的

«

0.50.70.8n（Na（HI）/inol

A.溶液中一定不含CO；,可能含有SO：和NCh

B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5〜0.7mol时，发生的离子反应为：A13

++4OH===A1O：+2H2O

C.溶液中的阳离子只有H'Mg2+、Al3+

D.n(H+)：n(NH<)：n(Mg2+)=2：4：1

2

14.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe\H\[A1(OH)4]>

A13+、CCh2、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量lmol/LNaOH

溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是()

A.溶液中可能含有[A1(OH)4]B.溶液中可能含有NO3

C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含

Fe2+

二、非选择题

2+322

15.某溶液X含有H+、AL+、NH+、Fe>Fe\CO3sSO3\SO4>Cl、

NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标

准状况下现定)如下：

…J10Ir——n

一»二体A---2->二体D--------»溶次E

(224mL)--------------

气体F

过最-*(336mL)

过工—“溶.f沉淀G|

△(4.28g)

」溶-H

过殳COJ⑵

11

沉淀I||洛•」

(0.78g)------

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为；

(3)若测得X溶液中c(H+尸5moi•U,则X溶液中(填“含”或“不

含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol・厂】(若填不含，川不需计算)，X溶液中c(C1)=

mol*Lo

16.有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3\H\Mg"Al3\

I、CO32等离子。现分别取溶液进行下列实验：

(1)加入淀粉溶液，未见蓝色。

(2)加人少量AgNCh溶液有黄色沉淀和气体生成。

(3)逐滴加人lmol・LJNaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的

试确定：溶液中一定不存在的离子有，其中阴离子物质的量为

,加入少量AgNCh溶液的离子反应方程式为o

17.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，

且各种离子的物质的量浓度相等，均为O.lmol/L。

阳离K

Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

子+

阴离C1

222

CO3NO;SO4SiO3

子

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。

I[.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

in.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕

色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

IV.向IH中所得的溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、H判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________（写离子符

号）；

（2）m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式

是；

（3）将ni中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是

（写离子符号）；

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗

涤，灼烧至恒重.，得到的固体质量为go

32

18.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4\Al\A1O2\SO?'、SiO3

2

一、CO3\CT中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉

淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失.

（1）肯定不存在的离子是;

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程

式：，;

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL（）.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失,

加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有cr

(填〃有〃或〃无〃)。

参考答案

1.【答案】D

【解析】因为得〃无色溶液〃，则碳酸钠与硝酸钢反应会生成碳酸领沉淀，则

碳酸钠与硝酸钢不能共存；根据"在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应

后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀〃，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙;

而〃将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为l()g\川推测白色粉末中一定有碳酸钠,

而无硝酸钢。根据〃称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液〃，而〃将

白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g〃，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为X,

则

Na2co3+Ca(OH)2=CaCChJ+2NaOH

x10g

则106/100=x/10g,解得x=10.6g

故推测白色粉末中中含有碳酸钠、一定无硝酸钾、硝酸钢，答案选D。

2.【答案】A

【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生

2++3+3

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O,A正确；B.Fe\CIO均能与I发生氧化

还原反应，不能大量共存，B错误；C.该组离子之间不反应，可大量共存，加

2+2

NaOH发生Mg+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO3+H2O,C错误；D.该组离子

之间不反应，可大量共存，加入稀氨水发生A13++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NHj,

D错误；答案选A。

把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应

的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项B,因Fe3+、CIO均能氧化I,

本身无法共存，难点是选项C,注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。

3.【答案】A

【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钏，假设13.8g纯碳酸

钾产生碳酸钙的质量为x,则有

K2CO3+CaC12—CaCO3I+2KC1

13.8gx

138=100

13.8gx

x=10g

假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有

Na2co3+CaCb-CaCChI+2NaCl

13.8gy

106_100

产13g

若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9g,

故一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，观察选项，故选A。

4.【答案】A

【解析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定不含A1O2,且Ba2+、SO?

不能共存；②加氯水和CCL振荡后静置，下层呈无色，则一定不含I,由电荷

守恒可知，一定存在阴离子为SO#,则原溶液不存在Ba2+,因溶液为弱酸性可

知，含阳离子一定为NHr，则还需检验的离子为K，利用焰色反应，故选A。

5.【答案】C

【解析】A.根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应:

C0f+H+=HCC)3,故A错误；B.下一个计量点溶液pH=4,显示酸性，不能存

在HC03离子，故B错误；C.Na2cCh和NaHCCh混合物加盐酸，首先是碳酸

2+

钠转化为碳酸氢钠：CO3+H=HCO3,此时消耗的盐酸的体积为11.9mL,随后

2+

是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCCh+H+=H2O+CO2个，由于CO3+H=HCO3

过程和HCO3+H+=H2O+CCh过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳

酸钠消耗的盐酸为2x11.9mL,则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸

n(HCl)=(28.12xll.9)xl0-3Lx0.1mol>L1=(28.12xll.9)xl04mol,所以此样品

4

n(NaHCO3)=(28.12xll.9)x10molx10=(28.12x11.9)x103moi，故C正确；D.Na2co3

和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发

生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计

量点，故D错误：故选C。

本题涉及离子反应，理解离子反应的条件是解题关键，通常离子反应的判

断方法：离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度

发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理，离子反应可分为

复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分

为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质

反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应

时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠

反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应.此外，离

子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

6.【答案】D

【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在

NHZ；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+,

1.6g

n(Fe3+)=X2=0.02mol,一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸

钏沉淀，含SO4？的物质的量为0.02mol,溶液中NH4\Fe'所带正电荷为

0.02mol+3X0.02mol=0.08mol,SCV所带负电荷为2X0.02mol=0.04mo1,由电荷

守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子CL故原溶液中一定含Fe3NH4+、

SO42和CL不能确定是否含A/和K+。A.由上述分析可知，至少存在4种离

子，故A错误；B.S04\NH4+一定存在，CO3?一定不存在，故B错误；C.氢

氧化铝能够被过量的氢氧化钠溶解，红褐色沉淀中一定没有A1(OH)3,故C错误;

0.08moi-0.04moi

D.由电荷守恒可知，C1一定存在，且cOJL=0.4mol/L,故D正

碓;故选D。

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发牛的离子反应、电荷守恒

为解答的关键。本题的难点是氯离子的判断，侧重分析与实验能力的考查，注

意电荷守恒的应用。

7.【答案】D

【解析】向NH4AKSCM2溶液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使S(V完全沉淀：

NH4++A13++2SO42+2Ba2++4OH^Al(OH)31+NH3H2O+2BaSO4故A错误；

向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，

Cu+2H2SO-Cu2++SO42+SC)2T+2H20,故B错误；20mLi.Omol/L的明矶溶液与

10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：

2+3+2

7Ba+14011+4Al4-7SO4=7BaSO41+2Al(OII)31+2A1O2+4ILO,故C错

误；向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：

2+2

Ca+2HCO3+2OH^=CaCO31+2H2O4-CO3,故D正确。

8.【答案】B

【解析】向该溶液中加入一定量2moi/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉

2

淀，说明溶液呈酸性，川一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中A102>CO3

离子分别与H+离子反应生成A1(OH)3沉淀、C0?气体而不能存在，根据溶液的

电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀.能够生成

沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或AF+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe?+

离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达

最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有AP+和Fe3+；综上

2

所述，溶液中一定含有H+离子、N03离子，一定没有AlCh、CO3>Fe2+离子，

一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含F©3+离子，一定不含有Fe2+

离子，故A错误；B、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+,故

B正确：C、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故C错误：D、依据

分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NCh离子，所以一定存在N03离子，

故D错误；故选B。

本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物

质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。本题进行推断时要注意溶液的电

中性、Fe2+离子的还原性以及NCh离子的氧化性。

9.【答案】C

【解析】加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，说明溶液中一定有

2+222+

Cu,一定没有CO3",SiO3";n(Cu)=29.4g03，〃。/；向上述滤液中加

98g!mol

足量Ba(NCh)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钢，原溶

液一定含有SO/，一定不含Ba2+；n(SO42-)=466^=0.2mol,根据电荷守恒,

233g/mot

一定有C「，可能有Na+,所以C(Na+)<C(C「)，故C正确。

1().【答案】A

【解析】NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子都与OH发生反应，故A正

确；向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO?沉淀完全：

A13++2SO42+2Ba2++4OH=〃/3〃J+2BaS041，故B错误；I还原性大于Fe?+,向

Feb溶液中通入少量氯气：2I+Cb=l2+2CL故C错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸:

+3+

3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+NOT+14H2O,故D错误。

11.【答案】A

【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子co?-.SO32-；向

该溶液中加入过量Ba(NCh)2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有

还原性微粒Fe2+,反应产生的气体A是NO,NO与Ch发生反应产生D是NCh,

NO2与H2O、。2发生反应形成E是HNCh,沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入

过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是N%,说明在原溶液中含有、出+;产

生沉淀G是Fe(0H)3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I,沉淀

可能是氢氧化铝或碳酸铁，因此不能说明在该H中含有AlCh,则在原溶液中不

一定含有AM。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SCK?-、NH4+;不含有的离

2

子是CO32-、SO3-,不能确定的离子是A13+、CLA.X中肯定存在Fe2+、NH4\

SO?',A错误；B.根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是人伊和

Cl,B正确；C.在E中含有HNO3,气体F是NH3,二者会发生反应：

HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸钱是盐，C正确；D.根据上述分析可知气体A是

NO,D正确；答案选Ac

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三

条原则：(I)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的

离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性，

溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶

液中的AQ一在酸过量时转化为AF+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

12.【答案】A

【解析】常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于O.Olmol/L,

pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为O.Olmol/L,二者混合溶液呈中性，则

c(H+)=c(OH)；A.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(R2)+c(HR),所以得

c(Na+)=2c(R2)+c(HR),故A正确；B.二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体

积，所以混合溶液中c(Na+)V102mol/L,故B错误；C.溶液中存在电荷守恒

2c(R2)+c(OH)+c(HR)=c(Na+)+c(H+),故C错误;D.二者混合溶液呈中性，则

c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(R2)+c(HR),所以得

c(Na+)=2c(R2)+c(HR),贝”c(R2)Vc(Na+),故D错误：故选A。

13.【答案】D

【解析】由①可知溶液中有H+,无CO3?和NO3,根据溶液电中性，溶液中

一定存在SCV；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+,根据图

+

象可知：04(NaOH)<0.1mol时，H+OH=H2O；0.1mol<n(NaOH)<0.5mol

时，AF++3OH=A1(OH)3J,Mg2++2OH=Mg(OH)2xk；0.5mol<n(NaOH)<0.7mol

时，NH4++OH=NH.MH2O；0.7mol<n(NaOH)<0.8mol时，A1(OH)3+OH=A1O2+H2。,

计算可得:n(H+)=0.1mol,n(Al3+)=0.1moLn(Mg2+)=0.05mol,n(NHJ)

=0.2mol,A、根据分析可知：溶液中一定不存在CCV、Fe"、NO3,一定存在

2

1「、NII4\Mg2+、AF+、SO4,A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为().5

至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NHf+OH=NH3・H2。，B错

3+

误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4\Mg2+、Al,C错误；D、根据

++2+

以上计算可知n(H)：n(NH4)：n(Mg)=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1,D

正确；答案选D。

本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，

特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀,

之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题硫酸根离子的确定为易错点，注

意电荷守恒的灵活应用。

14.【答案】D

【解析】向该溶液中加入一定量Imol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉

淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，因为［A1(OH)4］、

CO,离子分别与H+离子反应生成A1(OH)3沉淀、CCh气体，故在酸性溶液中不

能存在。根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下了N03,则

NCh离子一定有：能够与NaOH溶液牛成沉淀的有Fe3+离子、Fe?+离子或Ap+离

子，但在酸性条件下Fe?+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一

定不含Fe2+离子，故Fe3+离子、AF+离子至少有一种。综上所述，溶液中一定含

22+

有H+、N03；一定没有［A1(OH)4］、CO3>Fe；Fe3+离子、AF+离子至少有一种,

答案选D。

点睛：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在，把

握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。另外进行离子推断时要遵循

以下三条原则：(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之

共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电

中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。(3)进山

性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能

消失(如溶液中的AlCh-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子

无法判断。

3

15.【答案】⑴Cd*、S03\NO(分)

2+3+

(2)3Fe+NO3+4H+=3Fe+N0t+2H20

(3)含；1；14.5

【解析】在强酸性容易中一定不含有碳酸根离子和亚硫酸根离子。加入过

量的硝酸钢产生沉淀，则沉淀为硫酸钢，说明溶液中有硫酸根离子，产生气体A,

A连续氧化生产D和E,则A为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸。说明溶

液中含有还原性的离子，一定为亚铁离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,

生产气体E则F为氨气，说明溶液中含有镂根离子。溶液H中通入过量的二

氧化碳气体，生产沉淀I，则I为氢氧化铝，H为氢氧化钠和偏铝酸那，说明溶

液中含有铝离子，溶液中含有亚铁离子，就一定不含有硝酸根离子。含有硫酸

根离子，就一定不含有领离子，不能确定是否含有的离子为铁离子和氯离子。

⑴由上述分析，一定不存在的离子有C()3\SO3\NO3o(2)反应①中是在酸

性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化产生铁离子和一氧化氮和水。离子方程式

为：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++N0t+2比0。(3)通过一氧化氮体积计算一氧化

氮物质的量为0.01摩尔，反应生成的铁离子物质的量为0.03摩尔，但沉淀G为

氢氧化铁，物质的量为4.28/107=0.04摩尔，说明原溶液中含有0.01摩尔铁离子。

其物质的量浓度=0.01/0.01=1mol/L。沉淀C为硫酸钢，物质的量为4.66/233=0.02

摩尔，硫酸根离子为0.02摩尔。气体F为氨气，说明镂根离子的物质的量为

0.336/22.4=0.015摩尔，沉淀I为氢氧化铝，则铝离子物质的量为0.78/78=0.01

摩尔，根据电荷守恒分析，溶液中的氯离子物质的量为xmol,则有x=().145mo1,

则氯离子浓度=0.145/0.01=14.5mol/L。

23+

16.【答案】(6分)NE+、CO3、Fe；n(I)=0.06mol；

2Ag++2NO3+8H++8I=2AgII+2NOt+4H2O+3l2；

【解析】加入AgNO3溶液，溶液有黄色沉淀生成，黄色沉淀为AgL说明

含有I,Fe3+能把I氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，溶液未变蓝说明无Fe3+；

同时产生气体，由于AgNCh溶液显酸性，说明发生了氧化还原反应，产生了NO

气体，反应是离子方程式是：2Ag++2NCh+8H++8I=2AgII+2NCH+4H20+312。

H+,+

向该溶液中加入NaOH溶液，开始无现象，说明有发生反应：H+OH=H2O,

后产生沉淀，当沉淀达到最大值后随着NaOH溶液的加入，沉淀量有所减少，

Mg2+3+2+

则溶液中还含有、Al,发生反应方程式是：Mg+2OH=Mg(OH)2I；

A13++3OH=A1(OH)3I；A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O。由于未出现力口入NaOH溶液，

沉淀不增加、不减少的过程，因此溶液中无NH4+;故溶液中一定含有H+、Mg2\

AM,H+、Mg2+、AM三种离子均可与CCXf发生反应，因此溶液中无CO32,因

H+Mg2+Al3+；

此该溶液中一定含有的离子为：I、、、一定不含有的离子为：NH4\

3++

C03\Fe；(2)发