浙江中考科学二轮复习：化学与曲线（解析版）

专题1化学与曲线

【命题重点】中考试题中往往会出现坐标图，这些坐标图往往以曲线的形式出现。在这类形

式的题目中,常会涉及这样一些知识点:金属的性质、溶液的pH、质量守恒定律、酸碱盐的性

质等。

【方法要点】要解决这类问题,要搞清曲线的几个关键点:起点、转折点以及终点所代表的含

义

【例题精析】

类型1pH变化曲线问题

【例1】与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）

①氮氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶'液：③盐酸中加水。

A.①②③B.③®©C.②®①D.®®®

【解答】解：①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变

弱，但溶液始终显喊性，溶液的pH从大于7逐渐喊小，pH不用能小于或等于7,b符合

变化趋势。

②水显中性，pH=7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化

趋势。

③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显

酸酸性，pH不可能小于或等于7,a符合变化趋势。

a、b、c对应的是操作分别是③①②。

故选：Bo

【变式1］利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感

器测量反应过程中相关物理展的变化情况，得到图2和图3。

温度七

ab

搅拌器

1216体积mL体积，mL

（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为0

（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。

（3）图2中，说法错误的是o

A.b点所示溶液中滴入酚限试液会变红色

B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D.一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图3中，V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是反应（填

“放热”或“吸热

（5）下列图象能正确反映其变化关系的是。

NaCl的质量NaCl的质量分数NaOH的质量溶液中H：0的质量

【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H20o

（2）盛放A的仪器是酸式滴定管，因此A应该是稀盐酸，其中的溶质是HC1。

（3）A.图2中，b点对应的溶液的pH>7,呈碱性，滴入酚配试液会变红色，故A正确。

B.图2中，c点对应的溶液的pH=7,呈中性，表示HC1与NaOH恰好完全反应，此时溶

液中的溶质是Na。，将其蒸干水，得到的固体只有叙化钠，属于纯净物。故B正确。

C.图2中，d点对应的溶液的pHV7,呈酸性，表示反应结束后，继续滴加了稀盐酸，所

以溶液中的溶质有HC1和NaCl,而c点对应的溶液中的溶质只有NaCL由此判断C不

正确。

D.因为反应结束后，继续滴加稀盐酸的量再多，溶液的pH值也不可能为0,所以D不正

确。

(4)根据图3中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高。对应

的反应进度是HC1与NaOH恰好完全反应，观察图2,

HC1与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL。

(5)A.随着反应的进行，NaCl的质量从无到有，逐渐增多，至恰好完全反应，达到最大

值，之后不再发生变化。据此判断A不正确。

B.NaCl在溶液中的质量分数，从0开始，先逐渐增大，至反应结束时，达到最大值，之

后随着继续滴入稀盐酸的量的增多，又逐渐减小。据此判断B正确。

C.NaOH的质量随着反应不断进行，逐渐减小，反应结束时变为0。据此判断C正确。

D.由于反应开始前，溶液中有水，随着反应不断进行，水的质量逐渐增多，因此图象起始

点不是坐标原点，故D不正确。

故填：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(2)HClo

(3)CDo

(4)12；放热。

(5)BCo

【变式2】一定温度下，向含有适量酚酣溶液的氢氧化铜溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度

随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是()

0

A.N点时溶液的pH最大

B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C.M点时溶液呈红色

D.P点时，溶液中除酚酣外还含有两种溶质

【解答】解：A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完

全反应，pH=7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7,M点时溶液的pH最大，

故选项说法错误。

B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。

C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氟化钠溶液，M点时溶液呈红色，故选项说法正

确。

D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酸外

还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。

故选：Ao

【变式3】小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液

中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（）

A.进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色

B,图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生

C.图乙中m-n段反应过程中有气泡产生

D.图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2c03和NaCl

【解答】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性,

试管中溶液颜色呈无色，故A错误；

B、由溶液pH的变化图，d〜m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故B错误；

C、由溶液pH的变化图，m〜n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；

D、图乙中n点之后溶液pH>7,溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2c03

和NaCl,故D正确。

故选：D。

类型2金属和酸、盐反应的曲线问题

【例2】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程

中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.a、b点对应的剩余固体种类相同

B.m=6.4

C.实验过程中理论上共产生FCSO4的质量为30.4g

D.若只将铁粉改为锌粉，其他条件不变，则曲线变化趋势不变

【解答】解：由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁

能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁

有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。

A、由上述分析可知，a点时•，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜，在b点时，稀

硫酸与铁未反应完，固体物质是铁和铜，故A正确。

B、设生成的铜的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664152

5.6gxy

56_64_152

5.6g-x-y

解得：x=6.4gy=15.2g

剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g

由上述计算可知，m为6.4,故B正确；

C、与稀硫酸反应的铁粉的质量为12g-6.4g=5.6g,

设5.6g铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为z

Fe+H2sO4=FeSO4+H2t

56152

5.6gz

56_152

5.6gz

解得：z=15.2g

实验过程中共产生FeSCM的质量为：15.2g+15.2g=30.4g,故C1E确；

D、每65份质量的锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和64质量的铜，每56份质量的铁与硫

酸铜反应生成了硫酸亚铁和64质量的铜，所以若只将铁粉改为锌粉，其他条件不变，则

曲线变化趋势改变，故D错误。

故选：D。

【变式4】某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。

先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中

剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时I'uJ的变化关系如图丁所示,

i同

/锌/铁z

/氯化

-硝酸

::二一亚铁一稀盐酸溶液

砂溶液

甲乙丙

下列说法中不正确的是()

A.该实验可得出Zn>Fc>(H)>Cu>Ag的金属活动性顺序

B.实验①后内实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag,可能含C

C.图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(N03)2、Fe(N03)2

D.图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2

【解答】A.依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn>Fe,Fe>H,Cu>Ag,依

据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质

量随反应时间的变化关系如图丁所示。从「图固体质曷变化情况可知析出是•两种固体，

0b段析出的是Ag,be段析出的是Cu,所以可知Fe>Cu,因此该实验可得出Zn>Fe>

(H)>Cu>Ag的金属活动性顺序，故A正确；

B.从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，0b段析出的是Ag,be段析出的是

Cu,所以内反应后的滤液溶质含有AgNO3>Cu(NO3)2,因此内试管反应后的滤渣为Ag,

故B错误：

C.因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,b点恰好反应完，所以b点

的溶质为Cu(NO3)2、be(NO3)2,故C正确；

D.因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO；)2+2Ag,be段发生反应是Fe+Cu

(NO3)2=Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,c点恰好反应完，所以c点的溶质是Fe

(NO3)2,故D正确：

故选：Bo

【变式5】铁和铜都能与FeC13溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12；

Cu+2FcC13=2FcC12+CuC12.将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入

FeC13溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入Fe。?溶液体积的关系如图所示。下列相

关说法正确的是()

B.铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m-n）g

c.N点对应的溶液中一定含有Fe"、cR+和cr

D.当加入VimLFeCb溶液时，Cu恰好完全反应

【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的

相对分了•质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反

应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝

色，选项A不正确；

B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng,选项B不正确；

C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者

肯定全部反应，此时溶液中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；

D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入VimL氯化铁溶液时，是铁与氯化

铁反应完毕，剩余固体为铜，诜项D不正确。

故选：Co

【变式6】订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有铁、锌、铜中的一种，

为探究是哪种金属，进行以下实验：

①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水

薄膜；

②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；

③将其放入图乙所示装置.，并在干燥管口用氧气传感器测星氢气的质星，同时记录质展

变化（如图丙所示，mi为电子天平示数）；@5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，

洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。

则下列说法正确的是（）

A.图内中P点纵坐标X值为0.36

B.通过所给数据分析，表面所镀金属是锌

C.L7min后溶液颜色为无色

D.0〜0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应

【解答】解:A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为：213.4g

-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误；

B、5.6g(13.4g-7.8g)的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每65份质品的锌会生成2

份质量的氢气，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份

质量的氢气，铜不会生成氢气，所以该金属是Zn,故正确；

C,1.7min后铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

硫酸亚铁溶液为浅绿色，故错误；

D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0—0.2分钟不产生

氢气；故错误；

故选：B。

类型3含酸碱盐反应顺序的曲线问题

【例3】向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶

液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是()

溶液pH

B.BC段反应现象为有白色沉淀生成

C.CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙

D.CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性

【解答】解：向•定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

A、AB段是碳酸钠与盐酸的反应，所以反应现象为有气泡产生，故A正确；

B、BC段是碳酸钠和氯化钙的反应，所以反应现象为有白色沉淀生成，故B正确；

C、CD段的pH值大于7,碳酸钠是过量的，所以盐酸、氯化钙完全反应，所以溶液中含

有的溶质为碳酸钠和筑化钠，故C错误；

D、CD段的pH值人于7,碳酸钠是过量的，所以盐酸、氟化钙完全反应，因碳酸钠溶液

显碱性，故D正确。

故选：Co

【变式7】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜口的一种或几种，为了探究其组成，

向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的

质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

沉

淀

的9

质

量

g

a氢氧化钢的质量g

A.该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

B.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钢

C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是17.1g

【解答】解.：由图象可知一开始加入氢氧化根，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉

淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钢产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，

酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化领先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物

质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀，不溶于酸，图

象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，与氢氧化钢产生沉淀只能是氯化铜溶液

了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠。

A、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，一定没有硫酸，A

错误；

B、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钢，B错误；

C、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，C正确；

D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化领无法计算，故不能计

算消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量，D错误。

故选：Co

【针对训练】

一.选择题（共13小题）

I.往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过最，根据实验实施绘制如

图所示曲线，下列说法正确的是（）

溶

质

总

质

量

g

NaOH溶液的质量g

A.c-d段有蓝色沉淀生成

B.d点溶质种类为三种

C.a-b段，溶液pH不断减少

D.c所含的溶质只有氯化钠

【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不

参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于a-b段，当盐酸反

应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大

于氯化钠，所以溶质质量减少，对于b-c段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液,

溶质质量就直接增加，对应c・d段，所以c-d段只有没有沉淀生成，选项A错误；

B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后

生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项

B错误；

C、a-b段盐酸被消耗，溶液pH在增加，选项C错:吴；

D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确；

故选：D。

2.胆矶（CUSO4・5H2O,相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：

△

CUSO4-5H2（＞-CUSO4+5H2OT.加热25.0g胆研过程中，测得固体质量随温度变化曲线如

图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）

■固体的质量g

25.o

21.84

17.0

16&.o

7.2

030110260380650

温度化

A.变化过程中没有元素的化合价发生改变

B.胆机完全失水的温度范围为30c〜260c

C.开始加热至完全脱水，胆矶经历5次脱水过程

D.1000C时，得到固体物质的化学式为CuO

【解答】解：A.因为25.0gCuSO4・5H2O中Cu的质量为25.0gx嬴xl00%=6.4g,依据

图象可知最后固体质量为7.2g,则其中Cu的质量为6.4g,O的质量为0.8g,固体中Cu

与O的个数比为簪：？詈=2：1

6416

所以最后固体的化学式为CU2O,其中Cu的化合价为+1,而硫酸铜中Cu的化合价为+2,

所以变化过程中有元素的化合价发生改变，故A错误，不符合题意；

B.设CuSO4・5H2O完全失水的质量为x

380℃

CUSO4*5H2O~:—CuSO4+5H20T

250160

25.0gx

250_25.0g

160一X

x—16.0g

所以胆矶加热完全失去水时，固体质量为16.0g,对应温度是380C,所以胆矶完全失水

的温度范围为30℃〜380℃,故B错误，不符合题意；

C.分析图象可知开始加热至完全脱水，胆研经历3次脱水过程，故C错误，不C符合

题意；

D.因为25.0gCuSO4・5H2O中Cu的质量为25.0gx慕x100%=6.4g,依据图象可知1000℃

4DU

时最后固体质量为8.0g,则其中Cu的质量为6.4g,O的质量为1.6g,固体中Cu与O的

个数比为三"：上”=1：I,I000C时，得到固体物质的化学式为CuO,故D正确，符

6416

合题意；

故选：D。

3.现有HC1和CaC12的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀质量与滴入

Na2c03溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

沉

淀

质

量

g

质量/g

A.滴加碳酸钠溶液质量为a〜c克时，溶液中发生的反应为

CaCh•Na2CO3-2NaCI+CaCO3|

B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时•，溶液pH=7

C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小

D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质

【解答】解：A：由图象可知，Na2c03溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，

此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaC03反应，不会有沉淀生

成）。所以此时应该为CaC12与Na2c03反应，化学方程式为

CaCl2+Na2CO3=2NaCH-CaCO31.故A正确；B：由图象可知，b点为Ca02过量，此时

溶液中含有的溶质为第一步HC1与Na2c03溶液反应生成的NaCL还有CaCh与Na2c03

反应生成的NaCL还有剩余的CaC12,NaCI溶液与CaC12溶液都是中性，所以PH=7.故

B正确；C：由图象可知，a点为HCI与Na2c03恰好完全反应，化学方程为2HCI+Na2c

=2NaCl+H2O+CO2f.Na2c03与CO2的质量比为106：44,且该反应中只有C02气体生

成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由

图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaC12溶液没有剩余，且

滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl,故D正确。

故选：Co

4.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴

入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）

C.07PHD.07PH

【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢、水和氢氧化钠，所以沉淀随着氢氧化

银的加入就会生成，而硫酸氢钠也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以刚开始加入

氢氧化钢后，由于硫酸氢钠的消耗，溶液的pH会增天，随着反应不断进行，硫酸氢钠被

全部消耗完毕沉淀质量不再增加，硫酸氢钠被氢氧化狈和生成的氢氧化钠全部消耗完毕,

此时溶液内溶质为硫酸钠，溶液显中性，然后再加入氢氧化锹，此时硫酸钠与氢氧化钢

反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，沉淀质量增加，溶液pH增加，当把硫酸钠全部反应完

毕，沉淀质量不再增加，在加入氢氧化钿，溶液内氢氧根离子浓度继续增加，溶液pH继

续增加，所以A正确。

故选：Ao

5.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符

合该变化的一组物质是（）

Xy

ANaOH溶液稀HQ（过量）

B稀H2so4Mg(适量)

CCa(OH)2CO2（适量）

D稀HC1NaOH溶液（过量）

【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH

逐渐减小至小于7.与图不符合；

B、稀硫酸显酸性，pH小于7,x不是稀硫酸。与图不符合；

C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7,当加入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反

应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7.与图符合；

D、稀盐酸显酸性，pH小于7,x不是稀盐酸。与图不符合。

故选：C。

6.烧杯中盛有MgS04和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产

生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()

Ba(OH)?溶液质量g

A.a点对应溶液中只有1种溶质

B.b〜c段发生2个反应

C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D.ni=37.85

【解答】解•：。〜a段生成的是硫酸钢沉淀，a〜b段生成的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀：b〜

c段生成的是氢氧化铁沉淀，所以

A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；

B、b〜c段只发生氢氧化钢和氯化镁的反应1个反应，故B错误；

C、设氢氧化钢的质量分数为x

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4|+Mg(OH)21

171233

xx100g23.3g

171233

xxlOOg_23.3g

x=17.1%,故C错误；

D、设硫酸钏质量为y,氢氧化镁质量为z。

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4i+Mg(OH)2：

17123358

5Ogxl7.1%yz

17123358

50gxl7.1%-y-z

y=11.65g,z=2.9g

所以m=23.3g+ll.65g-2.9g=37.85g,故D正确。

故选：D。

7.铁和铜都能与FeC13溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12：

Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12.将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入

FeC13溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCh溶液体积的关系如图所示。下列相

关说法正确的是()

B.铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为(m-n)g

C.N点对应的溶液中一定含有Fe2+>Cp和Cl-

D.当加入VimLFeCb溶液时，Cu恰好完全反应

【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的

相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反

应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝

色，选项A不正确；

B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng,选项B不正确；

C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者

肯定全部反应，此时溶液中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；

D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入VimL氯化铁溶液时，是铁与氯化

铁反应完毕，剩余固体为铜，选项D不正确。

故选：C。

8.某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行

如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的

铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。

下列说法中不正确的是()

A.该实验可得出Zn>Fe>(H)>Cu>Ag的金属活动性顺序

B.实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag,可能含Cu

C.图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

D.图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2

【解答】A.依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn>Fe,Fe>H,Cu>Ag,依

据题意再将丙中试管生的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质

量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，

0b段析出的是Ag,be段析出的是Cu,所以可知Fe>Cu,因此该实验可得出Zn>Fe>

(H)>Cu>Ag的金属活动性顺序，故A正确；

B.从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，0b段析出的是Ag,be段析出的是

Cu,所以丙反应后的滤液溶质含有AgNO3、Cu(NO3)2,因此丙试管反应后的滤渣为Ag,

故B错误；

C.因为0b段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,b点恰好反应完，所以b点

的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,故C正确：

D.因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NOD2+2Ag,be段发生反应是Fe+Cu

(NO3)2=Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+C11,c点恰好反应完,所以c点的溶质是Fe

(N03)2,故D正确；

故选：Bo

9.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢

气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确

的是（）

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后稀硫酸都没有剩余

③反应结束后两种金属一定都有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

C.©®D.@®

【解答】解：①锌的金属活动性强于铁，因此马酸的反应速率是锌大于铁，所以同一时间

下生成氨气多的为锌，因此A表示锌和稀硫酸的反应曲线，①正确；

②由于锌和铁的质量相等，而锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以若酸量充

足，则锌生成的氢气质量小于铁的，而图象则是氢气质量相等，所以酸的量不足，将硫酸

中氢元素全部转化为氢气，所以硫酸没有剩余，②正确；

③生成氢气的质量相等，说明硫酸被全部消耗完毕，保证氢气质量的相等，Zn+H2s04=

ZnSO4+H2t：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T；根据化学方程式计算可以看出消耗铁的质量小于

锌的质量，反应后金属是否有剩余，无法判断，③不正确；

④Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T：Fe+H2so4=FeSCU+H2f：根据化学方程式计算可以看出消耗

铁的质最小于锌的质量，所以④不正确；

⑤Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T；Fe+H2sO4=FeSO4+H2f；根据化学方程式计算可以看出生成

硫酸锌质量大于硫酸W.铁的质量，所以质量不相等，⑤不正确；

故选：Ao

10.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙

烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M,画出AM-m曲线

oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是（）

A.mi：m2=3：8

B.mi-AMi>m2-AM2

C.曲线。ac表示的是甲烧杯中4M与m的变化关系

D.从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比快快

【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

反应的化学方程式分别是Mg+2HCl=MgC12+H2T、Fe4-2HCl=FeCh+H2To

Mg+2HCl=MgC12+H2TAM1

24224-2=22

Fc+2HCl=FcC12+H2tAM2

56256-2=54

A、由图示，mi、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的

稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7,故选项说法错误。

B、由题意，m2-△Jvh即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生

成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量

相等，即mi-△Mi=m2-△M2,故选项说法错误。

C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线。ac表示的是甲烧杯中AM

与m的变化关系，故选项说法正确。

D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量无法看出，金属

镁与盐酸的反应速率比铁快，故选项说法错误。

故选：Co

11.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量

与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）

［气体质量，g

xyA-

o反应时间s

A.图线X表示镁的反应情况

B,铁消耗稀盐酸的质量最大

C.锌一定过量

D.镁一定过量

【解答】解：观察图象可知，三种金属反应的速率X>Y>Z,判断出三种金属的活动性

顺序为X>Y>Z,从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反

应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氯气最多，即消耗稀盐酸最

多；镁锌产生氢气-一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。

故选：Co

12.某溶液含有Cu（N03）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加

反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）

溶洒

金

中

离

属

种

子

类

mim：msm(Zn)/g

A.Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B,当溶质种类为I种时，金属单质种类可能为1种

C.c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

【解答】解：锌粉加入Cu（N03）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNOa发生反

应，后跟Cu（NO?）2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸

反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全

部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故正确；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是

硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；

C、c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zif+、Cu2+,此时

Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确

D、当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全

部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随

着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；

故选：Bo

13.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下

测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（I）的关系如图所示。下列判断错误的是（）

B.0〜100s内,反应I、II生成CO2的速率均先慢后快

C.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

D.反应II中，0〜100s内产生的CO2体积比100〜200s内的少5amL

【解答】解：A、0〜300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地

发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。

B、0〜100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应I、II生成CO2

的速率均先慢后快，故B判断正确。

C、比较两条曲线可知，反应I【最终生成的二氧化碳的体积与反应I相差不大，所以实验

室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2,故C判断正确。

D、观察图象数据，反应H中，0〜100s内产生的COz体积是2.8amL,100〜200s内产生

的CO2体积是7.8amL-2.8ainL=5amL,则反应II中,0〜】00s内产生的CO2体积比100〜

200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL,故D判断不正确。

故选：Do

二.实验探究题（共2小题）

14.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。

【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和

温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

温度七

g

PH

传

温度

感

感

传

器

器

体积mL

图1图2

（1）烧杯中发生反应的微观实质是______

（2）图1烧杯中一开始所盛溶液的溶质是（填化学式）。

（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。

（4）以下说法错误的是（填字母序号）。

A.取图2中d点所示溶液加入无色酚酰，溶液变红

B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C.图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应

D.图2中c—d所示溶液中NaCl的质量不断增加

【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应

设计并进行实验

实验步骤实验现象结论

取2mL氢氧化钠溶液于试管中，若________________稀盐酸过量

滴入一定量的稀盐酸，振荡后加若没有明显现象氢氧化钠与稀盐酸恰好完全

入镁条反应

【实验反思】

（5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反

应，其原因是。

（6）下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”（填

序号）。

A.铜片B.pH试纸C.硝酸银溶液D.紫色石蕊试液

【解答】解：【实验探究一】（I）酸碱反应是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；

故答案为：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。

（2）开始溶液pH大于7,显碱性，所以一开始时氢氧化钠溶液；

故答案为：NaOH.

（3）V温度最高，说明反应最激烈的时候，酸碱中和反应会放出热量，当酸碱恰好反应

时，温度升到最高，此时溶液pH正好为7,对应加入溶液体积为12mL：

故答案为：12。

（4）A、d点溶液pH小于7,加入酚配不会发生变色，选项A错误；

B、b点溶液pH大于7,且加入盐酸发生反应，生成了氯化钠，所以此时溶质为氯化钠

和氢氧化钠，选项B正确；

C、图3温度升高，当达到V点时，反应结束温度最高，之后温度降低，说明反应不再放

热，选项C正确：

D、c到d时反应完毕，只是增加盐酸，氯化钠质量在减小，选项D错误；

故答案为：ADo

【实验探究二】镁与盐酸反应产生氢气和氯化镁，因此可以看到气泡；

故答案为：有气泡产生。

（5）当盐酸量不足时，加入镁后，镁与氢氧化钠也不反应，不会有明显现象，无法得出

是否恰好发生反应；

故答案为：稀盐酸量不足，也不会产生明显现象。

（6）A、铜不与盐酸、氢氧化钠反应，无法得出实验结论，选项A不符合题意；

B、pH试纸可以直接测试溶液pH值，根据酸性小于7,中性等于7,碱性大于7,可以

判断反应是否恰好反应，选项B符合题意；

C、稀盐酸和氯化钠与硝酸银都可以反应生成沉淀，所以无法发生判断是否有盐酸或者氢

氧化钠剩余，选项C不符合题意；

D、紫色石蕊溶液在酸性溶液显红色，在碱性溶液显蓝色，中性溶液不变色，所以据此可

以判断是否恰好发生完全反应，选项D符合题意；

故答案为：BDO

15.利用氢氧化钠溶液开展探究实验。

［实验1］测定空气中氧气的