2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷03（考试版A4及解析）

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟卷03

（考试时间：60分钟满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条

形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无

效。

3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H-lS-32Fe-56

一、原子世界的结构与性质

1.结构、晶体与物质的量。

（3.人类对原子结构的认以是一段充满智慧的探索历程。

⑴碳；3无放射性，医学上用13c标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比“C呼气更安全。下列

关干13c的说法正确的是。

A.”c和互为同素异形体B.“C也无放射性，主要用于考古断代

C."C比13c多1个电子D.13c与y是两种不同的核素

⑵某元素的一种核素M的质最数为A,含N个中子，它与2H原子组成HnM分子，在agHJI中所含质子

的物质的量是0

A.--—（A-N）molB.—5―（A-N）mol

A+2n'，A+nv7

a

C.(A-N+n)molD.------(A-N+n)mol

A+n

⑶已知硅元素有三种核素：2$Si、"Si、">Si，硅元素的相关计算式为:

27.98x92.2%+28.98x4.7%+29.97x3.1%=28.()9。计算式中："27.98〃是指.；“28.09”是指

⑷如果假设12c的相对原子质量为24,且以24gl2c所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会

因此而改变的是。（不定项）。

A.气体摩尔体积B.标准状况下氧气的密度C.的相对分子质量D.物质的量浓

度

团.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。己知：X元

素原子中只有一个质子；Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11,且它们的单质均为空气重要的组成成

分；W元素原子的最外层电子数与X相同：R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。

⑸写出R元素的原子结构示意图。

（6）X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是。

⑺设以为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有（不定项）。

A.10以个电子B.3NA个离子C.以个分子D.以个共价键

⑻写出由X、Y、Z、W、R元素组成，II符合下列条件的物质的电子式（各一例）.

①含有离子键和非极性键的物质：。

②不含金属元素的离子化合物：。

③X和Y元素形成18电子的液态化合物：。

（9）2、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：（填写离子符号）。

囿・很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：KCIO.+6HCI=KC1+3C12T+3H2O。

（10）若使用K35clO3与溶质为H"Q的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得

气体的平均相对分子质量为（计算结果保留1位小数）。

（11）将11.2L（标准状况）氯气通入NaOH溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：0.7molNaCl、

0.2molNaCIO和X。X是0

A.0.1molNaCIO,B.0.2molNaCIO,C.0.imolNaCIO.D.0.1molNaCIO4

二、硫酸铜溶液的性质分析

2.硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多利

方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜

⑴该反应的化学方程式是o

⑵初步稀释反应后的溶液，合适的做法是。

A.将水缓慢倒入反应液中B.将反应液缓慢倒入水中C.均可

⑶下列关于浓硫酸的说法不正确的是o

A.浓硫酸具有吸水性，可用于十燥NH,气体

B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑

C.常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸

D.可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：H,SO4>HBr

方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示:

氧化铁粉

蓝色滤液CUSO4-5H2O

已知：Fe"的氧化性强于CM+,Fe（（）Hb是红褐色沉淀

⑷分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：

第一步：___________

第二步：___________

⑸向混合溶液中通入热空气的目的是o

⑹检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为。（填化学式）

硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取25.0gCuSO「5H2。晶体均匀受热,

缓慢升温至1200团并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如下图

⑻10000时所得固体的成分为o（填化学式）

（9）12000恒温1小时，最后所得固体的物质的量为moL

三、有机化学与石油化工

3.已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如

图所示的转化：

（1）A的结构简式为

⑵下列物质与B互为同分异构体的是___________（填序号）。

①CHQH②CH3OCH3③HOCH?CHqH

(3)F的结构简式为。

(4)A^D的反应类型为o

(5)B3C的化学方程式为。

(6)E的官能团名称为：B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为

四、化学反应速率与化学平衡

4.I.NO?(红棕色)和NQ,(无色)之间发生反应：N2O4(g)12NO2(g).将一定量N0气体充入体积为

2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为兀

⑴下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。

A.C(N2O4):C(NO2)=1:2B.容器内气体的颜色不再变化

C.混合气体的压强不再变化D.vi£(N2O4)=2va(NO2)

(2)在温度为7的条件下，向该恒容密闭容器中充入(MMmol.L/N。-c(NOj随时间的变化曲线如图所示。

也=丫逆的点有

②反应进行到16min时，N2O4的转化率是。

③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是(填标号)。

A.增大容器体积B.加入合适的催化剂C.恒容条件下充入He

II.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2s2O3+H2SO4=Na2sO’+SO2T+SJ+H2O.某研究小组为研究外界

条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

加入加入出现浑

实验序反应温加入水的

0.1mol/LNa2sQ3溶0.lmol/LHSO浊的时

号度(℃)24体积(mL)

液的体积(mL)溶液的体积(mL)间⑸

①2010100八

②

4010V.0t2

③20510匕

⑶实验①②研究的是对化学反应速率的影响，K=«

⑷实验①③研究的是__________对化学反应速率的影响，K=

五、实验室探究草木灰成分

5.草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。

探究一：提取草木灰中的K2CO3。

【查阅资料1】

①草木灰的主要成分是K2c03。

②K2cO3的溶解度曲线如图1所示。

溶60

解40

度20

00

/g80

60

40

20

O

20406080100

温度/℃

图1碳酸钾溶解度曲线

【进行实验1】

步骤1：如图2所示，用600水浸洗草木灰。

步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。

步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2c。3固体。

LO

钾

浸6

取.8

率.6

搅拌器一0.

4

0.2

-转速调节器

01020304050时间/min

图2浸洗草木灰的实验装置

图3钾浸取率曲线(r/min表示转速)

【实验分析】

⑴步骤1中选用60团的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是o

(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为

探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。

【查阅资料2】

氯化钙的水溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想L溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的

猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的CO；引起的。

【进行实验2】

⑶向1支洁净的小武管中加入少量K2c5固体，再加入少量蒸储水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴

酚献溶液，溶液变红，再逐滴滴入口。2溶液至过量时，出现一现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO：

引起的。该反应的化学方程式为

探究三：草木灰的应用。

【查阅资料3】

《周礼考工记》中载有"谏帛"的方法，即利用“灰〃（草木灰）和"蜃〃（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水

所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。

【进行实验3】

根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。

图4贝壳灰、草木灰加水混合所得溶液的过程

【提出问题】

澄清溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】

⑷猜想1：只有KOH

猜想2：KOH和K2c。3

猜想3：一。

【进行实验4】

⑸取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中:

实验序号操作现象结论

1向A中通入C02溶液不变浑浊_________不正确

向B中滴加少量

2—猜想2正确

_________溶液

【延伸应用】

⑹同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2c。3溶液pH=11.6,②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2,根据

图5所示数据分析，选用一（填序号）洗涤丝帛效果较好。

图5不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟卷03

（考试时间：60分钟满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条

形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无

效。

3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H-lS-32Fe-56

一、原子世界的结构与性质

1.结构、晶体与物质的量。

（3.人类对原子结构的认以是一段充满智慧的探索历程。

⑴碳；3无放射性，医学上用13c标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比“C呼气更安全。下列

关干13c的说法正确的是。

A.”c和互为同素异形体B.“C也无放射性，主要用于考古断代

C."C比13c多1个电子D.13c与y是两种不同的核素

⑵某元素的一种核素M的质最数为A,含N个中子，它与2H原子组成HnM分子，在agHJI中所含质子

的物质的量是0

A.--—（A-N）molB.—5―（A-N）mol

A+2n'，A+nv7

a

C.(A-N+n)molD.------(A-N+n)mol

A+n

⑶已知硅元素有三种核素：2$Si、"Si、">Si，硅元素的相关计算式为:

27.98x92.2%+28.98x4.7%+29.97x3.1%=28.()9。计算式中："27.98〃是指.；“28.09”是指

⑷如果假设12c的相对原子质量为24,且以24gl2c所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会

因此而改变的是。（不定项）。

A.气体摩尔体积B.标准状况下氧气的密度C.的相对分子质量D.物质的量浓

度

团.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。己知：X元

素原子中只有一个质子；Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11,且它们的单质均为空气重要的组成成

分；W元素原子的最外层电子数与X相同：R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。

⑸写出R元素的原子结构示意图。

(6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是。

⑺设以为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有(不定项)。

A.10以个电子B.3NA个离子C.以个分子D.以个共价键

⑻写出由X、Y、Z、W、R元素组成，II符合下列条件的物质的电子式(各一例).

①含有离子键和非极性键的物质：。

②不含金属元素的离子化合物：。

③X和Y元素形成18电子的液态化合物：。

(9)2、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：(填写离子符号)。

囿・很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：KCIO.+6HCI=KC1+3C12T+3H2O。

(10)若使用K35clO3与溶质为H"Q的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得

气体的平均相对分子质量为(计算结果保留1位小数)。

(11)将11.2L(标准状况)氯气通入NaOH溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：0.7molNaCl、

0.2molNaCIO和X。X是0

A.0.1molNaCIO,B.0.2molNaCIO,C.0.imolNaCIO.D.0.1molNaCIO4

【答案】⑴D

(2)C

(3)28甯原子的相对原子质量硅元素的相对原子质量

(4)B

(6)H2相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低

⑺D

H

(8)Na+［：d：O：］2-Na+［H：N：H］+DC1：］'

••••••••

H

(9)Cr>O2->Na+

(10)73.3

(11)C

【解析】（1）A.13c和质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是

指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨），故A错误；

B.,4C具有放射性，利用其衰变规律可以进行考古断代（碳二4测年法），故B错误；

C.同位素的质子数相同，核外电子数也相同，13c和2c电子数相等，故C错误；

D.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。）:C（6个质子，7个中子）与Me（6个

质子，8个中子）中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；

故答案为：Do

（2）已知核素M的质量数为A,中子数为N,M的质子数=A-N,2H（笊）的质子数为1，质

量数为2,H„M分子的摩尔质量=（A+2n）g/mol,n个2H原子贡献的质子数=nxl=n,M原

子贡献的质子数=A-N,一个HnM分子含有的总质子数=n+（A-N）=A-N+n,agHnM的物

质的最='\mol,所含质子的物质的量为：—^―x（A-N+n）mol,故选C。

A+2nA+2n

（3）硅元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量（或近似原子量）乘以其在自然界中的丰

度（百分比）之和。”27.98〃是指38Si原子的相对原子质量,“28.09”代表的是硅元素的相对原子质量。

（4）相对原子质量是某一元素在自然界中所有天然同位素的原子质量，按照各自的丰度加权平均后，与碳

-12（C）原子质量的十二分之一的比值，假设,2C的相对原子质量标准变为24,所有元素的相对原子质

量都会翻倍，摩尔质量数值也会翻倍，阿伏伽德罗常数数值会减半（12g12c的物质的量变小了，12g碳-12

包含的原子数变少了）。

A.原为22.4L/mol（标准状况），新定义F1mol气体分子数变为2"相同分子数体积不变，故摩尔体

积变为44.8L/mol,A不选；

B.标准状况下氧气的密度P=9■。新定义下，氧气的摩尔质量M的数值变为原来的2倍，气体摩尔体积%

的数值也变为原来的2倍，所以密度P的数值不变，B选：

C.新定义下，所有元素的相对原子质量数值都变为原来的2倍，因此。2的相对分子质量数值也变为原来

的2倍，C不选；

D.物质的量浓度c=£。对于同一溶液，溶质的粒子数和溶液体积V不变，但由于Imol所含的粒子数加倍，

所以物质的量〃的数值变为原来的一半，浓度。的数值也变为原来的一半，D不选；

故选Bo

（5）X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质，X元素原

子中只有一个质子，X是H,Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11,且它们的单质均为空气重要的组成

成分，空气的主要成分单质是N?和。2,丫是N,Z是0,W元素原子的最外层电子数与X相同，X是

H,最外层1个电子，W在。之后，核电荷数大于8,且在1-18号范围内，W是Na,R元素在自然界中通

常以-1价离子形式存在，R在Na之后，核电荷数大于11,R是CL

Cl元素的原子结构示意图为：(+17)287。

(£)X是H,单质是氢气。氢气是由分子构成的，熔沸点主要由分子间作用力(范德华力)决定。由于H2

分子相对质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低。

(7)X(H)、Z(0)、W(Na)形成的晶体通常是NaOH,

A.一个NaOH由Na+和OH.构成，含有10+10=20个电子，所以1molNaOH含有20M个电子，A不

选；

+

B.含有2个离子，1molNaOH含有1molNa和1molOFT,共2moi离子，即2/VA个离子，B不选；

C.NaOH是离子化合物，晶体中不存在分子，C不选；

D.在OH-中，0和H之间有一个共价键。1molNaOH中含有1molOH,即含有1mol0-H共价键。所

以含有N,、个共价键，D选；

故选D.

(8)

+

①Na和0组成Na2O2(过氧化钠)，Na与0广之间是离子雍，中两个。之间是非极性共价键，电

子式为:Na+［：d：d：］2-Na+；

••・•

②不含金属元素的离子化合物通常是钱盐，由H、N、0、CI等组成，如NH4cl(氯化钱)，电子式为：

H

••••

H

HH

③N和H元素形成18电子的液态化合物为N2H4,电子式为：o

HTT-N-NH

+

(9)Z(0)形成0人，W(Na)形戌NaR(CI)形成C「，CP有3个电子层，O?-和Na*只有2个电子

层，所以CP的半径最大，电子层数相同时(。2-和Na+都是10电子微粒)，核电荷数越大，半径越小，

0核电荷数8,Na核电荷数11,所以半径：O?->Na+,简单离子的半径由大到小为：CP>O2'>Na+<>

(10)K35CK)3+6H37C1=KC1+3C12T+3H2。中35cl从+5价降到0价，得到5个电子,37cl从・1价

3735

升到0价，失去1个电子，为了电子守恒，需要1个35cl和5个C1参与反应(即lmolKC1O3

氧化5molH37cl生成Cl2,另外ImolH,7CI起酸性作用生成KCI)。根据反应方程式系数，1mol

55

K^CIO3生成3molCl2,这3molCl,中1mol来自KCIO?(即35cl),5mol来自被氧化的

H第。(即37cl),由于是随机结合成双原子分子，这6个原子构成了3个分子，C1原子占总原子数

的7-Cl原子占总原子数的7，平均单个氯原子质量=35x：+37>4=空暨=季，平均Cl2分

666666

子质量=2x芸220=笠220。73.3。

63

（11）该反应是氯气的歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，11.2L（标况）。2的物质的量

11?

n=------=0.5mol,反应前氯原子总数=0.5molx2=1.0mol，反应后氯原子分布在NaCkNaCIO.X中,

22.4

设X的物质的量为x,且X中含有1个CI原子（通常含氧酸盐都是一个CI）,则

n（NaCl）+n（NaC10）+n（X）=1.Omol,n（X）=0.1mol,Cl2（o价）一部分变成了NaCl中的CP（-1

价，得电子），一部分变成了NaClO中的Cl+（+1价，失电子），还有一部分变成了X中的氯（设化

合价为+n，失电子）。根据得失电子守恒：0.7molx[0-（一1）]=0.2molx（+l-0）+O.lmolx（n-O）,n=+5,

所以X是O.lmoINaClO：,故选C。

二、硫酸铜溶液的性质分析

2.硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。

方法一：川浓硫酸和铜制取硫酸铜

⑴该反应的化学方程式是o

⑵初步稀释反应后的溶液，合适的做法是。

A.将水缓慢倒入反应液中B.将反应液缓慢倒入水中C.均可

⑶下列关于浓硫酸的说法不正确的是O

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH,气体

B.浓硫酸具有脱水性，能使泯张变黑

C.常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸

D.可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：H2SO4>HBr

方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

已知：Fe'+的氧化性强于0产，Fe（OH%是红褐色沉淀

⑷分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式:

第一步：___________

笫二步：___________

⑸向混合溶液中通入热空气的目的是。

⑹检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为O(填化学式)

硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取25.0gCuSO「5H2O晶体均匀受热,

缓慢升温至1200团并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图

⑺110团时所得固体的成分为。(填化学式)

⑻100境时所得固体的成分为。(填化学式)

(9)1200(3恒温1小时，最后所得固体的物质的量为mol。

【答案】⑴Cu+2H2S。"浓)=CuSa+SO2T+2H2O

(2)B

⑶AD

(4)尸/03+6H，=2/产+3H,02F*+Cu=2Fe2++。产

⑸将Fe2+氧化为Fe3+

(6)HCKBaCI2

(7)CMSO4-3H,O

(8)CuO

(9)0.05

【分析】稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁粉、铜粉与过量稀硫酸混合，溶解氧化铁得到Fe3•的硫酸

盐，然后Fe3+与铜粉发生氧化还原反应，得到Fe?+和CW+,鼓入热空气将FM+氧化为Fe3+,加入氢氧化铜调

节pH为4,分离得到红褐色沉淀氢氧化铁和含CW+的蓝色溶液,

【解析】(1)浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：

Cu+2H2sO,(浓)=CuSO4+SO2T+2HO：

.2

(2)反应后的溶液含残留的浓硫酸，初步稀释反应后的溶液，合适的做法是将边搅拌边将反应液缓慢倒入

水中，故选B：

(3)A.NH3碱性气体，与硫酸反应生成硫酸钱，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；

B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确；

C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确：

D.用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性

H2SO4>HBr,D错误;

故选AD：

(4)根据分析，稀硫酸、氟化铁和铜发生的两步反应的离子方程式分别为：&O3+6H-=2F*+3Hq,

2F*+Cu=2Fe2++Cu2+;

(5)根据分析，向混合溶液中通入热空气的H的是将Fe?+氧化为Fe3♦:

<€)红褐色沉淀是Fe(OH)3,来自含硫酸盐的溶液，可能吸附SOT等。检验是否洗净即检验最后一次洗涤

液中是否含有SO),可用HCI、BKL溶液检验，观察是否有白色沉淀生成；

(7)由图示数据可知，失去水的质量为：25.0gx(100%-85.6%)=3.6g,根据关系式:

C〃SO45H2。~CuSOiXH2OAm

250_18(5-幻

25018(5-x),则,解得43,所以在110团时所得固体的成

25.0g3.6g

25.0g3.6g

分为(7〃5。「3凡0；

(8)25.0gC〃SO「5H2O的物质的量为(Mmol,则C〃SO,的物质的最为0.1mol；已知硫酸铜晶体受热可以

逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物，10000时固体残余量为32%,固体剩余：

25gx32%=8g,根据铜原子守恒CuO为0.1mol,刚好为8g,所以1100旧时固体成分为CuO；

(9)1200团并恒温1小时后，固体残留率为28.8%,所以固体剩余:25g?28.8%=7.2g,根据铜原子守恒CsO

为0.05mol,刚好为7.2g,所以分解产物只有CU2。,反应如下产SQ=2C/。+4SQT+302T

0.Imol0.05mol

12000恒温1小时，最后所得固体的物质的量为0.05mol

三、有机化学与石油化工

3.已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如

图所示的转化:

高分子化合物LUD.

D

(1)A的结构简式为

(2)下列物质与B互为同分异构体的是(填序号)。

①CHQH②CHQCH,(5)HOCH2CH2OH

(3)F的结构简式为。

(4)A->D的反应类型为

(5)B^C的化学方程式为o

(6)E的官能团名称为：B和CHsCOOH反应生成E的化学方程式为。

【答案】(1)CHZ=CH2

(2)②

⑶FCH2—CH2土

⑷加成反应

(5)2CII3CII3OII-t-O22cli3CIIO+2nq

(6)酯基CH,COOH+CH,CH2OH.==*CH,COOCH2CH3+H2O

【分析】已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与

出。发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、

加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙脂。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成

生成D为CH3CH2Bro

【解析】(1)根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为CHZ=CH2。

(2)B为乙醉。

@CH3OH,属于饱和一元醵，比乙醇分子少1个笛出"，与乙醛互为同系物，①不符合题意；

②CH30cH3属于健，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意；

③HOCH2cH20H属于饱和二元醉，与乙醉分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意；

故选②。

(3)由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为+CH2一©也用。

(4)AID的反应为：CH2=CH.4-HBr->CH.CH2Br,发生的反应类型为加成反应。

(5)B(CH3CH2OH)^C(CH3CHO),发生氧化反应，化学方程式为2cHeHQH+O2-^_>2CH?CHO+2H2Oo

(6)E是乙酸乙酯，官能团为晶基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化

学方程式为CH3coOH+CH3cH?OH",CH3COOCH2CH,+H2O„

四、化学反应速率与化学平衡

4.I.N0?(红棕色)和NQ,(无色)之间发生反应：Nq4(g)=2NO2(g)。将一定量N0气体充入体积为

2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为兀

⑴下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。

A.C(N2O4):C(NO2)=1:2B.容器内气体的颜色不再变化

C.混合气体的压强不再变化D.vSE(N2O.l)=2va(NO2)

(2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入SgmolL-Nq-c(NOj随时间的变化曲线如图所示。

3、4四个点中，％=%的点有

②反应进行到IGmin时，N2O4的转化率是

③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是(填标号)。

A.增大容器体积B.加入合适的催化剂C.恒容条件下充入He

II.已知Na2szO；与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2so4+SO2T+SJ+H,O。某研究小组为研究外界

条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

加入加入出现浑

实验序反应温加入水的

O.lmol/LNazSzOs^0.1mol/LHSO浊的时

号度(C)24体枳(mL)

液的体积(mL)溶液的体积(mL)间⑸

①20101004

②

4010X0t2

③20510匕h

⑶实验①②研究的是对化学反应速率的影响，K二

⑷实验①③研究的是对化学反应速率的影响，匕=

【答案】(1)BC

(2)1、275%B

⑶温度10

(4)浓度5

【解析】(1)A.C(N2O4):C(NO2)=1:2,不能判断浓度是否发生变化，反应不一定平衡，A错误；

B.容器内气体的颜色不再变化，说明NO?浓度不变，反应一定达到平衡状态，B正确；

C.反应前后气体分子数发生变化，压强是变显；当混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，C

正确；

D.不同物质，一正一逆的反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到化学平衡，即2V愁的。4)力,州。2)

或2V乃@2。4)RMN02)时反应达到平衡，D错误；

故答案为BC；

(2)①由图可知，反应达到平衡，正逆反应速率相等的点有1、2；

②反应进行到16min时，c(NO,)=0.()6molE',则c(Nq)减小o.O3molC,此。,的转化率为75%：

③A.增大容器体枳，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误；

B.催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，B正确；

C.恒容条件下充入He,反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；

故答案为B：

(3)实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变显，溶液体积应当相同,

故H=i0；

(4)实验①③反应温度相同，变最为Na2s2O3浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保

证H2s0」浓度不变，溶液总体积不变，故匕=5。

五、实验室探究草木灰成分

5.草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。

探究一：提取草木灰中的K2CO3。

【查阅资料1】

①草木灰的主要成分是K2c03。

②K2cO3的溶解度曲线如图1所示。

溶

解

度120,

/g80

60

40

20

020406080100

温度/℃

图I碳酸钾溶解度曲线

【进行实验1】

步骤1：如图2所示，用60回水浸洗草木灰。

步骤2：过滤，洗涤灌渣2次，合并灌液。

步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。

L

钾.0

浸S.8

取.46

搅拌器-率6

0.