高中化学必修第二册模块综合试卷（一）

模块综合试卷（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗

一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是（）

塑战速决”大战大幕已经拉开

世界冰罐日

A.大量生产超薄塑料袋

B.将塑料垃圾回收再生

C.生产可降解绿色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故

A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代

品，可以减少白色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故

D应提倡。

2.（2019•甘肃甘谷一中月考）在探究SCh水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出

的结论正确的是（）

A.向SO?水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有气泡产生，说明SO?水溶液呈酸性

B.向SO?水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO?水溶液中含有SO「

C.向SO2水溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性

D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO?具有漂白性

答案A

解析A项，SO2溶于水生成H2so3,H2sO3与NaHCCh反应生成CO2,说明酸性：H2s。3

>H2co3,正确；B项，SO?溶于水显酸性，N（方在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SOF生

成SO/,错误：C项，发生反应：SO2+2H2S=3SI+2H2O,SO2作氧化剂，错误：D项，

酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO?生成SOf,SO2表现还原性，错误。

3.（2019•安徽蚌埠二中期末）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边

吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.铁与水反应产生的氢华接触空气遇明火爆炸

C.浓硫酸遇水发热爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸

答案D

解析浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。

4.（2019・长春十一中高一期末）下列对•于二氧化氮的说法正确的是（）

A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物

B.除去N?中混有的NO2.可将混合气体通入水中，将NO?溶解

C.NO?与澳蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO?，得橙色溶

液的为浪蒸气

D.NO?是大气污染物之一

答案D

解析NCh与H2O反应除生成HNCh外还生成NO,故NO2不是酸性氧化物，A项错误；除

去W中混有的Nth,若将混合气体通入水中，NO?溶解的同时又生成新的杂质NO,B项错

误；NO?、淡蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO?与澳

蒸气区分开，C项错误。

5.（2019•青岛二中月考）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NOz、NO的混合

气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的0乂标准状况）混合后通入水中，所有气体完全

被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则（2斓恰好

完全沉淀。下列说法正确的是（）

A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

B.混合气体中含NO2（标准状况）1.12L

C.参加反应的HNO3是0.4mol

D.消耗氧气（标准状况）的体积为1.68L

答案B

HzOQ

、

HNO；；fNONO2----------->HNO3

叵0.2molNaOH

解析CU(N()3)2--------------------*0.1molCu(OH)

由铜原子守恒可知:w（Cu）=0.1mol,转移电子0.2mol,A项错误;设生成〃（NO）为x,忒NCh）

为），，根据得失电子守恒可得：

x+)，=0.1molx=0.05mol

,则标准状况下，V（NO2）=1.12L,B项正确；由N原子守

3x+y=().2moly=().O5mol

恒可知：参加反应的HNCh的物质的量〃（HNO3）=〃（NO）+〃（NO2）+2X〃[Cu（NO3）2]=0.3mol,

C项错误；由得失电子守恒可知，02得到的电子与铜失去的电子一定相等，则〃（。2）=吟9=

0.05mol,标准状况下，V（O2）=1.12L,D项错误。

6.（2018・长沙长郡中学高一期末）如下图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶

液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是（）

A.a是Cb，b是饱和NaQ溶液

B.a是NO,b是H2O

C.a是H。，b是NaOH溶液

D.a是CO?,b是浓H2s04溶液

答案C

解析氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，A项错误；NO难溶于水，无法

形成喷泉，B项错误；氯化氢极易溶于水，且HC1与NaOH溶液反应，能使烧瓶内气压迅速

降低，可以形成喷泉，C项正确；CO?在浓H2s。4溶液中的溶解度很小，无法形成喷泉，D

项错误。

7.下图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）

A.CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2f

B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

C.Si+4HF=SiF4t+2H2t

D.SiO2+4HF=SiF4t4-2H2O

答案D

解析SiOz与HF反应，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4f+2H20。

8.（2019.泰安高一检测）“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合

后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是（）

A.NaClB.CaO

C.NH4NO3D.NaOH

答案C

解析NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误：CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并

放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误：NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低达到制冷

的作用，故C正确；NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。

9.下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是（）

,应物\

反应过程

A.C+CO2=^=2CO

总温

B.CaCO3^^=CaO+CO2t

C.2Al4-Fe2O3^=2Fe+AI2O3

D.Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3t+10H2O

答案C

解析由图可知，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，铝热反应是放热反应。

10.（2019・潍坊高一检测）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:

b白ad

叩nc。白d

实验■

-7__.■

Hi

装置■Mz*nuU■:JMz•二二■far*三三*1

CuSO1溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸

装性一装置二装置三装置四

部分

a极质量减小，b极b极有气体产生，cd极溶解.，C极有气电流从a极流

实验

质量增大极无变化体产生向d极

现象

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

答案C

解析装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极

金属活泼；由装置二可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面：装置三形成

原包池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知

d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>Co

11.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生

反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）

ABCD

-1

c(H2SO4)/molL().52().52

z/℃20205050

答案D

解析温度越高、浓度越大，反应的速率越大。

12.（2019.汕头高一检测）在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2so3（2）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化

B.在上述条件F，SCh能完全转化为SO3

C.达到化学平衡时，止反应和逆反应的速率相等且都为零

D.达到平衡时，SO?和SO3的浓度一定相等

答案A

解析达到化学平衡时，S6、和的物质的量浓度不再变化，所以混合气体中SO3的

质量分数不再变化，故A正确；该反应为可逆反应，S6不能完全转化为SO.3,故B错误；

化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但都不等于零，故

C错误；达到平衡时，SO?和SCh的浓度不再改变但不一定相等，故D错误。

13.（2019•汕头高一检测）下列物质反应后可生成纯净的BrCH2cH2Br的是（）

A.乙烯和溪化氢加成

B,乙烷和少量的溟蒸气光照

C.乙烯通入浪的四氯化碳溶液中

D.乙烷通入浪水中

答案C

解析A项，反应的产物为一澳代物；B项，取代反应得到复杂的澳代物；D项，乙烷与澳

水不反应，故A、B、D项均不正确。

14.（2019・威海高一检测）女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用

糯米、红糖等发酵而成，除乙醵外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒

冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是（）

A.由于乙醉容易挥发，所以才有“泗香不怕巷子深”的说法

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙静提取中药中的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解尸水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

答案D

解析乙醇容易挥发，并且具有杳味，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法，故A正确；乙

醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；乙醇

能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，

故C正确；互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能分液，可

以加入生石灰后蒸馈获得乙醇，故D错误。

15.（2019.顺义区高一检测）香菇是口常生活中常用的一种食用真菌，香菇中的烟酸的含量较

高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是（）

A.所有的碳原子均处于同一平面上

B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有5种

D.Imol烟酸能和3tnol氢气发生加成反应

答案C

解析烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上：窥基的碳原子取

代苯环上氢原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A正确；

烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；在六元环的就

原子上没有氢原子，只有碳原子上有氢原子，所以在六元环上有四种不同位置的氢原子，所

以六元环上的一氯代物有4种，C错误：段基具有稳定性，不能发生加成反应。烟酸分子中

六元环可以与氯气发生加成反应，所以Imol烟酸能和3moi氧气发生加成反应，D正确。

16.（2019•惠州高一检测）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A.①中反应的离子方程式：

2F+H2O2=I2+20FT

B.②中分液时含12的CC14溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I

D.操作Z的名称是加热

答案C

解析加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成0H，故A错误：四氯化碳的密度比水大，②中

分液时含L的CCL溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四靛化碳

小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有「，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，

应该采用过滤的方法，故D错误。

17.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做

法不符合绿色化学理念的是()

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应Cu+2H2so4(浓)=a=CuSO4+SO2t+2氏0制备硫酸铜

()

A/、

D.用反应2CH2=CH2+O2-^-*2H2C---CH2制备环氯乙烷

答案C

解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、酸类等有害物质，危害人体健康，研制

水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合绿色化学理念：可降解塑料

的使用可减少白色污染，B项符合绿色化学理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产

生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合绿色化学理念；该制备环氧乙烷的反应中原子

利用率为100%,不产生污染物，D项符合绿色化学理念。

18.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属

铝。下列说法不正确的是()

赢叶

过量

①NaOH

溶液

②

A.①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行•的操作是加热，而且d一定是氧化铝

答案C

解析铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸后生成AF+和Fe3+,

二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅：滤液a中加过量NaOH溶液，Ap+转化为

AIOIFe3'转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液b中通入过量的二氧化碳，

生成的c为A1(OH)3沉淀，A1(OH)3分解生成的d为AI2O3,最后电解熔融的ALOa生成AI。

由以上分析可知①、②、③中除加试剂外，都需要对固体和溶液进行分离，所以还需要进行

过滤操作，A正确；a中AI元素的存在形式为AU，,b中A1元素的存在形式为AlOf,a、b

中铝元素的化合价均为+3价，B正确；③中需要把A10E转化为A1(OH)3沉淀，要通入过量

的二氧化碳：A1O：+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO],偏铝酸根和氮气不反应，C错误；

根据上面分析可知过程④是A1(OH)3受热分解生成A120J,D正确。

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19.(10分)(2019・南京师大附中期末)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图

所示的装置进行实验。请回答下列问题：

(1用是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

疆银化

钠溶液

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol-L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止,

最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________

实验中若有mg铜参加了反应,则有molH2SO4被还原，转移电子数目为(设

NA为阿伏加德罗常数的值)。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.银粉D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是O

(3)为了测定消耗HzSOj的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称

量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锦酸钾溶液中，再加入足量的

氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质最即是二氧化硫转化为硫酸钢沉淀的质廉。

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有,使再次称量

的干燥管的质量偏大；也可能由于，使再次称量的干燥管的质量偏小。方

案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的消耗H2s(h的物质的量偏大。

答案⑴

（2）①Cu+2H2so』（浓）』=CuSO4+SO2t+2H2。含喻②D③随着反应的进行，浓

硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应

（3）水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高锌酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用向

上排空气法收集，气体从长导管进短导管出。（2）②证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。③

浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。（3）方案一：城石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能没

有完全排出；方案二：硫酸酸化的高镶酸钾溶液中含有S0F,使沉淀量增多。

20.（10分）（2018•南京一中期中）（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有

关数据如下：

aA（g）+AB（g）2C（g）

起始物质的量浓度1.5I0

2s末物质的量浓度/mo卜0.90.80.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为

②用物质B来表示。〜2s的平均反应速率为o

③从反应开始到2s末，A的转化率为o

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是（填字母）。

A."B（消耗）=比（生成）

B,容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.%：如：比=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

⑵①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应

方程式是2Zn+02=2Zn0o则该电池的负极材料是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电

池工作时，负极的电极反应式为,电池的总反应方程式为

NaOH溶液

答案(1)①3A(g)+B(g)2C(g)

@0.1molL_,-s_,③40%®BE

(2)①锌(或Zn)

②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2。

4NH3+3O2=2N2+6H2O

解析(1)①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a：》：c=0.6：0.2：0.4,因c

=2,则〃=3,b=\,所以化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)o④。B(消耗)=比(生成)，不

能表示正逆反应速率相等，A项错误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量

不变，反应达到平衡状态，B项正确：容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发

生，始终有外：曲：oc=3：1：2,D项错误：容器内气体C的物质的量分数保持不变，说

明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。

⑵①由反应2Zn+Ch=2ZnO可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；②在燃料电池的负极

-

上发生氯气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH=N2

4-6H2OO

21.(14分)某制糖厂以廿蔗为原料制糖，同时得到大量的廿蔗渣，对廿蔗渣进行综合利用不

仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示：

B

(CHQ)催化剂、△CHzOc

手化剂

_催化剂去

一一浓比IC2HQ2IF•---b

已知：石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体,

试回答下列问题：

(1)A的名称为:G的名称为o

(2)B的结构简式为;

H的结构简式为,

(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：__________________________________________

_________________________________________________________________________)

(4)D―E的化学方程式：_________________________________________________________

(5)E—F的化学方程式：o

(6)F-*G的化学方程式：。

⑺写出G的同分异构体中与CHKOOH互为同系物的结构简式：

答案(1)纤维素乙酸乙酯

(2)CH2OH(CHOH)4CHOCH2=CH2

催化剂

(3)nCH2=CH2CH2—CH2

保住布I

(4)2CH3cH20H+02——2CH3CHO+2H2O

催詈

(5)2CH3CHO+O2-2cH3coOH

(6)CH3coOH+CH3cH20H浓:酸CH3coOCH2cH3+H2O

CH3—CH—COOH

I

（7）CH3cH2cH2coOH、CH：｛

解析A来自甘蔗渣，且分子式是（C6HIOO/,则A是纤维素，纤维素在催化剂作用下水解

生成葡萄糖B,其结构简式为CH20H（CHOH）4cHO。葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇

D：B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；D可以转化成E,且E能发生银镜反应，说

明E具有酹基，可得E是乙成：E可以转化成F,F比E多一个氧原子，且能与D反应生成

具有香味的物质G,可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇，

且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙饰，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙

烯。G的分子式为C4H8O2;与CHjCOOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有

段基，且丙基有两种同分异构体，即正丙基和异丙基，故G的同分异构体中与CH3COOH互

CH3—CH—COOH

I

为同系物的结构简式为CH3cH2cH2co0H或CH：,。

22.（12分）（2019•昆明一中期末）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液浪

的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：Bn的沸点为59°C,微溶

于水，有毒。

尾气

Cl2a

A的浓缩海水B

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cb至反应完全；

②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：

④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量CI2;

⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸播并收集液溟。

请回答下列问题：

（I）实验室中制备氯气的化学方程式为____________________________________________

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为

______________________________________________________________________O

(4)进行步骤③时，B中尾气可用(填字母)吸收处理。

a.水b.浓硫酸

c.NaOH溶液d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸储，收集液漠，将装置图中缺少的主要仪器补画H来。

NaOH

溶液

⑹若直接连接A与C,进夕亍步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤,

也能制得液澳。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrQa等物质，该反应的化学方程式为

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_________________________________________

答案⑴MnO2+4HCl(浓)=^=MnCb+C12t+2H?O

(2)使A中生成的Rn随热空气流入R中

+-

(3)Br2+SO24-2H2O=4H+2Br+SOr

(4)c

(5)缺少的主:要仪器为①@③，如下图

(6)3Br2+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t

(7)操作简单、污染小

解析(1)实脸室中制备鼠气常用二氧化镒和浓盐酸反应：MnO2+4HCl(浓)=^=MnCL+

Cl2t+2H2Oo(2)鼓入热空气是为了将A中生成的B「2吹入B中。(3)步骤③中发生的主要反

应是Bn被二氧化硫还原为Br一的反应，离子方程式是Bn+SO2+2H2O=4H++2B「+SOM。

（4）B中尾气含有二氧化硫、氢澳酸等，可用氢氧化钠溶液吸收。（5）蒸储时需要温度计测定温

度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。（6）Bn与碳酸钠溶液反应生成NaBrCh,根据氧

化还原反应规律可知，该反应还生成了NaBr,即3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+

3CO2to（7）对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小G成少二氧化硫的

排放）。

课后测评

（时间:9（）分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产、生活中的下列活动会对环境造成污染的是

（）

①植树造林、种花种草②过量使用农药、化肥，增加农作物产量③生活污水直接排放④

回收旧电池和塑料制品⑤焚烧秸秆作肥料⑥使用无铅汽油

A.①④⑥B.③⑷⑤

C④©@D.②③⑤

魁明植树造林对环境有益:过量使用农药、化肥会污染环境;生活污水直接排放也会对环境造

成严重污染;回收旧电池和塑料制品不仅对环境有益，而且有利于节约资源;焚烧秸秆作肥料的

目的是好的,但在焚烧过程中产生的废气会污染空气;使用无铅汽油有利于改善空气质量。

2.（河北石家庄高一期末）地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列

金属需用电解法冶炼的是（）

A.铜B.银C.镁D铁

|答案|c

腰胡工业上采用电解熔融MgCh的方法冶炼Mg;冶炼铜、铁采用热还原法，冶炼Ag则采用热

分解法。

3.（河北张家口高一期末）在现代食品工业中,食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化

的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（）

A.糖果中添加的范菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂

B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂

C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂

D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

ggB

朝碳酸氢钠属于膨松剂,不是增味剂。

4.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.开发新能源，减少对化石熟料的依赖，可以促进低碳经济

D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

朝生石灰只能用于吸收水分，不能用作氧化剂。

5.下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）

A.煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸储和减压蒸播均是物理变化

B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质

C.利用石油的裂化可以提高汽油的产最和质品

D.将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气吹出澳蒸气，经SO?吸收、CL氧化、蒸偏可提取溟

空B

魁责煤经过气化生成水煤气，经过液化生成甲醇等,有新物质生成，都属于化学变化，而石油的

常压蒸馅和减压蒸馅中无新的物质生成,因此发生的均是物理变化,A正确;绿色化学的核心是

利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，以便使化学在环境保护中起到重

要作用,B错误;利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料，可以提高汽油的产量和质量,C

正确;将苦卤水浓缩，然后向其中通入Cb将NaBr氧化为Br2,再鼓入空气将澳蒸气吹出，用SO2

和水吸收,再经过Ch氧化，蒸馈，可提取澳,D正确。

6.（山东滨州高一期末）年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对材料、环境与能源等

领域进行深入探讨。下列叙述正确的是（）

A.二氧化硅常被用来制作光导纤维

B.蒸储“地沟油”可以获得汽油

C.掩埋废旧电池不会造成环境污染

D.绿色化学的核心思想是污染后及时治理

篁A

解明“地沟油”的主要成分是油脂，汽油是多种煌的混合物,故蒸惚“地沟油”不能获得汽油,B错

误;废旧包池中含有Hg等重金属，掩埋废旧包池会造成土康污染、水体污染等,C错误;绿色化

学的核心思想是从源头上控制污染，而不是先污染后治理.D错误。

7.（河北唐山高一期末）关于常见氮肥及其使用，下列说法错误的是（）

A.氮肥主要有铉态氮肥、硝态氮肥和尿素

B.硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用

C.铉态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用

D.尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小

蠲B

的硝态氮肥即硝酸盐，硝酸盐易溶于水，故不宜在多雨的水田使用。

8.（广东佛山南海区高一期末）绿色化学的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物,以下

反应符合绿色化学原则的是（）

—一酸一

A.制备乙烯:CH3cH20H"01/H2C-CH2T+H2O

B.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3c三CH+CO+CHQH旦H?C-C（CH3）COOCH.3

C.制备一氟乙炕:CILCHs+Cb生理ClhCILCl+HCI

D.制取硝酸铜:Cu+4HNO3（浓）-Cu（NO3）2+2NO2f+2H2。

量B

画绿色化学的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物,即原子经济利用率为：00%,

故只有B项符合要求。

9.（湖南湘西高一期末）乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法错误的是（）

COOH

O—C—CH3

O

A.阿司匹林有镇痛、解热的功效

B.乙酰水杨酸分子中含有援基、酯基官能团

C.乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应

D.乙酰水杨酸是一种不饱和烧

^1D

画乙酰水杨酸含有C、H、0三种元素，故不属于煌类。

10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

画CaO可以与SO2反应生成CaSO3,CaSOs被O2氧化成CaSO4,可以减少硫酸型酸雨的脑成。

CaO也可以与CO?反应生成CaCCh,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO?,所以不会减少CO2

的排放，即不能减少温室气体的排放,C项错误。

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1〜2个正确选项,每小题4分，共20分）

11.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C.反应②是吸热的过程

D.B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均达到100%

|答案|CD

陛析］A项，煤的干馅是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馅得到笨、

甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，为

吸热反应,正确;D项，甲醇（CHQ）可写为（FhWCO,乙酸（C2H式）2）可写为（H2）2・（CO）2,CO和H?反

应生成甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%,正确。

12.（广州五校高一期末）化学与生活息息相关，下列关于化学品应用的说法正确的是（）

A.亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂

B.碳酸钢不溶于水，且不容易被X射线透过，可•以用来做“银餐”

C.波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药

D.为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90%（体积分数）的乙醉溶液作为消毒剂

割C

画亚硝酸钠是肉类制品中常用的防腐剂,但要限量使用.A错误;碳酸领与胃酸（主要成分是

盐酸）反应生成易溶于水的BaCb,易引起中毒,故不能用于做“领餐”,B错误;日常生活中杀菌消

毒使用的酒精浓度是75%（体积分数）,D错误。

13.卜.列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.除去乙醇中的乙

酸

条

酸

钾

化

铁

粉

的

物

C.铝热反应

蠲C

艇画乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质.B项错误;石

油的蒸馅需要温度计,D项错误。

14.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（）

A.从海水中提取澳单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到MgC?电解MgCb溶液可制备Mg和Ch

C.天然气、乙醉和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu：Al、Hg可以分别用热还原CuO、AI2O3、HgO的方法得到

彝A

臃画海水中的;臭元素以化合态形式存在，需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔

融的MgCL可制备Mg和。2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解熔融AI2O3可得到

Al,HgO受热分解可得到HgD项错误。

15.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得

到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：

（DCH2-CH2+-（3^H2-CH3

②O^CH2-CHs工O^CH-CH2

-ECH—CH2i

③〃>°H=CH23t色

下列说法不正确的是（）

A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B.煤干储能直接得到纯净的苯

C.反应①为加成反应

D.反应①©③的原子利用率都达到了100%

IfUBD

画煤干恰得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馆才能得到苯,B项错误;反应①③的原

子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外，还生成了H?,原子利用率小于100%,D项

错误。

三、非选择题(本题包括■5小题，共60分)

16.(10分)下图是两种化肥标签的一部f分，请何答:

碳酸辄钱

尿索

化

装T

化学式：NH4HCO,

潸

净

重净重：50kg

含

包50含16.0%

保

存L

46防保存：密封、防潮、阴暗处

施

用

避施用：阴天，避免雨天、

高温天气施用

(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是；碳酸氢俊不同于尿

素的化学性质是.

(2)这种尿素和碳酸氢钱所含氮元素的质量分数之比为。

⑶从含氮量角度考虑,50kg这种碳酸氢钱相当于(精确到0.1)kg这种尿素。

疆⑴可(或易)溶于水受热易分解

(2)23:8

(3)17.4

|解析|(1)根据化肥标签中的内容,避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3

需放于阴暗处保存,避免高温天气施用，说明NILHCO：,受热易分解。

(2)46.0%：16.0%=23：8。

(3)设与50kg这种碳酸氢锭中氮元素含量相等的尿素的质量为肛则50

kgx16.0%=〃ZX46.0%,〃217.4kg。

17.(8分)汽车的发明与使用，是人类智慈的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方

便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

⑴汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是

(填字母，下同)。

A.燃烧含氮化合物燃料

B.燃烧含铅汽油

C.汽油燃烧不充分

D.汽缸中的N2被氧化

(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正偏的是o

A.汽车尾气一光化学烟雾;工业废气一酸雨;工业废水一“公害病”

B.汽车尾气——酸雨;工业废气——“公害病”;工业废水——光化学烟雾

C.汽车尾气——“公害病”;工业废气——酸雨;工业废水一光化学烟雾

D.汽车尾气——光化学烟雾;工业废气——“公害病;”工业废水——酸雨

⑶新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降

80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体

的是o

A.CO2和H2

B.NCh和NO

C.CO和SO2

D.C粒和含铅化合物

(4)为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：•

类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是。

A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类

疆⑴D(2)A(3)A(4)B

解明(1)汽车在工作时，发动机的活塞在汽缸中运行一个爬环时要经过进气、压缩、点火燃烧

和排气四个过程，在压缩和点火燃烧等过程中由于形成高抵高温，使空气中的N2和O2发生反

应:N2+O2亘茎2N0、2NO+O2-2N0?,生成污染大气的NCh、N0。

(3)CO2和H2均不属于有毒气体。

(4)天然气(主要成分是CHQ和液化石油气(主要成分为分子中含有3〜4个碳原子的性)的

主要成分都是碳氢化合物,

18.(14分)【.某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、AI2O3、Fe、FezCh的熔、沸点数据

如下：

物质AlAl©Fe卜c」()

熔点