2026年浙江省苏教版八年级化学第12课化学平衡习题集

2026年浙江省苏教版八年级化学第12课化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡，因此选项A错误；正逆反应速率相等但数值不为零，表明反应仍在进行，选项B正确；各物质浓度保持不变，但分子数仍在动态转化，选项C错误；平衡时各物质分子数之比取决于初始浓度和转化率，与化学计量数之比无关，选项D错误。正确答案为B。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的投入量D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，选项A正确；缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，选项B正确；增加O₂的投入量会使平衡向正向移动，SO₃浓度增大，选项C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，选项D错误。正确答案为A、B、C。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态B.若混合气体的密度不变，则该反应达到平衡状态C.若N₂的转化率不再变化，则该反应达到平衡状态D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态解析：化学平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等，选项A正确；恒温恒容条件下，气体密度始终不变，不能判断平衡状态，选项B错误；转化率不再变化是平衡的标志之一，选项C正确；反应前后气体分子数变化，平均相对分子质量会变化，只有达到平衡时才不变，选项D正确。正确答案为A、C、D。4.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡后，若升高温度，平衡向正向移动，则该反应的ΔH可能是（）A.+120kJ•mol⁻¹B.+80kJ•mol⁻¹C.-50kJ•mol⁻¹D.-100kJ•mol⁻¹解析：升高温度平衡向吸热方向移动，正向移动说明正向反应为吸热反应，ΔH>0，选项A、B正确，选项C、D错误。正确答案为A、B。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率增大，则平衡向正向移动B.若混合气体的平均相对分子质量减小，则平衡向正向移动C.若容器内总压强不变，则该反应达到平衡状态D.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态解析：恒温恒压条件下，SO₂转化率增大意味着正向反应进行，平衡向正向移动，选项A正确；正向反应气体分子数减少，平均相对分子质量增大，选项B错误；总压强不变不能判断平衡状态，选项C错误；正逆反应速率相等是平衡的标志，选项D正确。正确答案为A、D。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.增加NO₂的投入量D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动，N₂O₄浓度增大，选项A正确；增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，N₂O₄浓度增大，选项B正确；增加NO₂的投入量会使平衡向正向移动，N₂O₄浓度增大，选项C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，选项D错误。正确答案为A、B、C。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的密度不变，则该反应达到平衡状态B.若SO₂的转化率不再变化，则该反应达到平衡状态C.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态解析：恒温恒容条件下，气体密度始终不变，不能判断平衡状态，选项A错误；SO₂转化率不再变化是平衡的标志之一，选项B正确；正逆反应速率相等是平衡的核心特征，选项C正确；反应前后气体分子数变化，平均相对分子质量会变化，只有达到平衡时才不变，选项D正确。正确答案为B、C、D。8.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡后，若升高温度，平衡向逆向移动，则该反应的ΔH可能是（）A.+120kJ•mol⁻¹B.+80kJ•mol⁻¹C.-50kJ•mol⁻¹D.-100kJ•mol⁻¹解析：升高温度平衡向吸热方向移动，逆向移动说明逆向反应为吸热反应，正向反应为放热反应，ΔH<0，选项C、D正确，选项A、B错误。正确答案为C、D。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率增大，则平衡向正向移动B.若混合气体的平均相对分子质量减小，则平衡向正向移动C.若容器内总压强不变，则该反应达到平衡状态D.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态解析：恒温恒压条件下，SO₂转化率增大意味着正向反应进行，平衡向正向移动，选项A正确；正向反应气体分子数减少，平均相对分子质量增大，选项B错误；总压强不变不能判断平衡状态，选项C错误；正逆反应速率相等是平衡的标志，选项D正确。正确答案为A、D。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增加N₂O₄的投入量D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO₂浓度增大，选项A正确；缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，NO₂浓度减小，选项B错误；增加N₂O₄的投入量会使平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，选项C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，选项D错误。正确答案为A、C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______移动，原因是______。参考答案：逆向；升高温度平衡向吸热方向移动解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。2.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：动态平衡、各物质浓度保持不变、正逆反应速率相等解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变，但不代表分子数不变；平衡状态与外界条件无关，只与温度、压强、浓度等因素有关。3.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒压条件下，若增大A的浓度，平衡向______移动，原因是______。参考答案：正向；增大反应物浓度平衡向正向移动解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的反应物。恒温恒压条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。4.化学平衡状态的标志是______，其本质是______。参考答案：正逆反应速率相等；动态平衡解析：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡；平衡状态是可逆反应的特征，正逆反应速率相等但数值不为零。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大压强，平衡______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。参考答案：不移动；恒温恒容条件下，压强变化不影响平衡位置解析：恒温恒容条件下，气体分子数不变，压强变化不会影响平衡位置；只有在恒温恒压条件下，压强变化才会使平衡移动。6.化学平衡状态是______的，原因是______。参考答案：可逆的；反应物和生成物同时存在解析：化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向______移动，原因是______。参考答案：逆向；升高温度平衡向吸热方向移动解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。8.化学平衡状态的特征之一是______，其原因是______。参考答案：各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等解析：化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，这是因为正逆反应速率相等，反应物和生成物的转化速率相同；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。9.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，若增大B的浓度，平衡向______移动，原因是______。参考答案：逆向；增大生成物浓度平衡向逆向移动解析：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度会使平衡向逆向移动，以消耗多余的生成物。恒温恒容条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。10.化学平衡状态是______的，原因是______。参考答案：动态的；正逆反应速率相等但数值不为零解析：化学平衡状态是动态的，反应仍在进行但正逆反应速率相等；平衡状态是可逆反应的特征，正逆反应速率相等但数值不为零，反应物和生成物同时存在。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在。参考答案：正确解析：化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大压强，平衡向正向移动。参考答案：错误解析：恒温恒容条件下，气体分子数不变，压强变化不会影响平衡位置；只有在恒温恒压条件下，压强变化才会使平衡移动。3.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，这是因为正逆反应速率相等。参考答案：正确解析：化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，这是因为正逆反应速率相等，反应物和生成物的转化速率相同；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆向移动。参考答案：正确解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。5.化学平衡状态是静态的，反应物和生成物不再转化。参考答案：错误解析：化学平衡状态是动态的，反应仍在进行但正逆反应速率相等；平衡状态是可逆反应的特征，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等但数值不为零。6.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，若增大A的浓度，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的反应物。恒温恒容条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。7.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但数值不为零。参考答案：正确解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但数值不为零，反应物和生成物同时存在；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的反应物。恒温恒压条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。9.化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等。参考答案：正确解析：化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大N₂O₄的浓度，平衡向逆向移动。参考答案：正确解析：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度会使平衡向逆向移动，以消耗多余的生成物。恒温恒容条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：（1）动态平衡，正逆反应速率相等但数值不为零；（2）各物质浓度保持不变；（3）平衡状态与外界条件无关，只与温度、压强、浓度等因素有关。解析：化学平衡状态是可逆反应的特征，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。2.解释勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是化学平衡的重要原理，用于预测平衡移动的方向；平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正向移动，原因是增大反应物浓度平衡向正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的反应物。恒温恒压条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。4.简述化学平衡状态的本质。参考答案：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等但数值不为零，反应物和生成物同时存在。解析：化学平衡状态是可逆反应的特征，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向逆向移动，原因是升高温度平衡向吸热方向移动。解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。6.简述化学平衡状态的可逆性。参考答案：化学平衡状态的可逆性是指反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。解析：化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。7.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒压条件下，若增大B的浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向逆向移动，原因是增大生成物浓度平衡向逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度会使平衡向逆向移动，以消耗多余的生成物。恒温恒压条件下，平衡移动的方向是气体分子数增大的方向。8.简述化学平衡状态的动态性。参考答案：化学平衡状态的动态性是指正逆反应速率相等但数值不为零，反应物和生成物同时存在；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。解析：化学平衡状态是可逆的，反应物和生成物同时存在，正逆反应速率相等；平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但宏观性质不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，原因是升高温度平衡向吸热方向移动。解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。2.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若增大压强，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，原因是增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向正向移动，即N₂O₄浓度增大。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。3.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡后，若增大A的浓度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，原因是增大反应物浓度平衡向正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的反应物。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。4.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若使用催化剂，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡不移动，原因是催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。5.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若降低温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，原因是降低温度平衡向放热方向移动。解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向移动。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。6.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡后，若增大B的浓度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，原因是增大生成物浓度平衡向逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度会使平衡向逆向移动，以消耗多余的生成物。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若缩小容器体积，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，原因是缩小容器体积平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：该反应为气体分子数减少的反应，缩小容器体积会增大压强，平衡向正向移动，即SO₃浓度增大。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。8.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若增加O₂的投入量，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，原因是增加反应物浓度平衡向正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗多余的O₂。平衡移动的根本原因是破坏了原有的平衡状态，系统会向新的平衡状态移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A、B、C3.A、C、D4.A、B5.A、D6.A、B、C7.B、C、D8.C、D9.A、D10.A、C二、填空题1.逆向；升高温度平衡向吸热方向移动2.动态平衡、各物质浓度