山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一年级下册期中考试 化学（解析版）

高一化学试卷

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在为题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，监考人将管朗卡收回。

可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误：

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

2.下列微粒结构示意图中，一定借误的是

【答案】B

【解析】

【详解】A.质子数为8,核外电子数2+6-8,是氧原子，符合排布规律，A不符合题意：

B.质子数为II,第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题

意；

C.质子数为17,核外电子数2+8+7=17,是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；

D.质子数为17,核外电子数2+8+8=18,是氯离子C「，符合排布规律，D不符合题意：

故选B。

3.研究发现,镭能蜕变为熟Rn,故称浮Rn为镭射气；铳能蜕变为渭Rn,故称置Rn为一射气;婀能

蜕变为£Rn,故称£Rn为副射气；关于瞪Rn、消Rn、£Rn的说法错误的是

A.是不同的核素B.属于同种原子

C.互为同位素D.属于同种元素

【答案】B

【解析】

【详解】A.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，2；泳〃的质子数均为86,

中子数分别为136、134、133,属于不同的核素，A正确；

B.原子的种类由质子数和中子数共同决定，三种R〃的中子数不同，属于不同种原子，B错误；

C.三者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；

D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，三者质子数均为86,属于同种元素，D正确；

故答案选B。

4.科学家发现了四个氧原子构成的04,下列关于这种微粒的说法错误的是

A.是一种单质B.04与O?之间的转化为物理变化

C.微粒中有4个原子核D.04>03、02均为氧元素的同素异形体

【答案】B

【解析】

【详解】A.是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，A正确；

B.与0?是结构和性质均不同的两种物质，二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物

理变化，B错误；

C.1个04分子由4个氧原子构成，每个氧原子含有1个原子核，因此1个。4微粒中有4个原子核，C正

确；

D.同索异形体是同种元素形成的不同单质，。4、。3、。2均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形

体，D正确；

故答案选B。

5.下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是

A.固态氯化铝不导电B.由金属和非金属化合而成

C.氯化铝的水溶液能导电D.液态氯化铝不导电

【答案】D

【解析】

【详解】A.离子化合物如氯化钠在固态时也不存在自由移动的离子，同样不导电，因此固态不导电无法证

明氯化铝是共价化合物，A不符合题意：

B.大部分离子化合物是由金属和非金属化合而成（如氯化钠），该性质不能作为共价化合物的判断依据，

B不符合题意：

C.共价化合物如氯化氢的水溶液也能导电，水溶液导电只能说明物质在水中可发生电离，无法证明氯化

铝是共价化合物，c不符合题意；

D.离子化合物在熔融（液态）状态下会电离出自由移动的离子，可以导电，而液态氯化铝不导电，说明

其熔融状态下无法电离出自由离子，属于共价化合物，D符合题意；

故答案选D。

6.下列关于物质性质的比较，错误的是

A.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性：HC1>H2S>PH3

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al

【答案】A

【解析】

【详解】A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>P,因此酸性

H2SO4>H3PO4,正确酸性顺序为小。3>也5。4>143Po4,A错误；

B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性。>5>匕非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢化

物稳定性HCl>H2s>PH、,B正确；

C.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性

越强，因此碱性KOH>NuOH>LiOH,C正确；

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，因此金属性依〉A/,D正确；

故答案选A。

7.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子

半径的大小顺序为b>a>c。下列叙述正确的是

A.c的原子序数最小B.b为IVA族元素

C.c离子具有弱的氧化性D.原子序数的大小顺序为：a>b>c

【答案】C

【解析】

【分析】电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由题意可知，a元素的阴离子、b元素的阴

离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，三元素的离子半径的大小顺序为：b>a>c,则三元素的

原子序数大小顺序为：c>a>b

【详解】A.由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c>a>b,则元素c的原子序数最大，A错误;

B.IVA族元素原子的最外层电子数为4,元素以形成共价键为特征，很难形成简单阴离子，B错误;

C.由周期表的结构可知，元素c为活泼金属元素，单质具有很强的还原性，对应阳离子得电子能力弱,

具有弱的氧化性，C正确;

D.由分析可知，三元素的原子序数大小顺序为：c>a>b,D错误;

故选C。

8.反应A+B—C（正反应为放热反应）分两步进行①A+B—X（正反应为吸热反应）②X—C（正反应为放热反应）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

能

量

A.

能

D.

反应过科

【答案】B

【解析】

【详解】A.图中A+B-X为放热反应，X-C为吸热反应，与题目不符，A错误;

B.图中A+B-X为吸热反应,X-C为放热反应,与题目相符，B正确;

C.图中A+B-X为放热反应,X-C为放热反应,与题目不符，c错误;

D.图中A+B-X为吸热反应,X-C为吸热反应,与题目不符，D错误;

故选Bo

9.下列对于镀元素及其化合物的性质的推断中，正确的是

A.被元素的最高化合价为+1B.单质镀能与冷水剧烈反应

C.被在中燃烧生成BeOD.相同条件下，单质锂与酸反应比单质被与酸反应

剧烈

[<]CD

【解析】

【详解】A.被位于第IIA族，最外层电子数为2,主族元素最高正价等于最外层电子数(O、F除外)，

故钺的最高化合价为+2,A错误；

B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钺的金属性弱于镁，镁与冷水几乎不反应，故单质钺不能与冷

水剧烈反应，B错误；

C.皱的最高正价为+2,氧化物中氧元素为-2价，且镀金属性较弱，无法形成过氧化物，故被在。2中燃烧

生成及，o,c正确；

D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，锂和彼同周期，锂位于彼左侧，金属性佥属性越强与

酸反应越剧烈，故相同条件下单质锂与酸反应更剧烈，D正确；

故答案为CD。

10.下列对相关物质的表达正确的是

A.COz的空间结构示意图O=O=QB.pcb的电子式ci・E・Q

Cl

C.H,O的空间结构示意图-0^

D.MgCb的电子式Mg21：6：E

【答案】c

【解析】

【详解】A.CO?是直线形结构，但同周期主族元素原子半径从左到右减小，r(C)>r(O),图示中。原子

半径大于C原子，大小关系错误，A错误：

B.PC13中每个C1原子最外层都满足8电子结构，除了成健电子，还需要标出所有孤对电子，图示中卜方

Cl原子未标注孤对电子，正确的电子式*为ci*丸p：土•，B错误；

••

C.H?o的中心0原子半径大于H原子，空间结构为V形(角形)，图示结构、原子半径大小都符合，C

正确；

D.MgCl2是离子化合物，电子式需要将两个C/一分别写在M屋+两侧，不能将两个。广合并放在一个方

括号内，图示写法错误，正确电子式为［：3：「Mg2+［:为：］一，D错误；

♦•••

故选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列物质的变化过程中，共价键被破坏的足

A.碘的升华B.氯化钠固体熔化

C.氯化氢气体溶于水制得盐酸D.氯化钺固体受热分解

【答案】CD

【解析】

【详解】A.碘升华是物理变化，碘是分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，碘分子内的共价键没有被破坏，

A错误；

B.氯化钠是离子化合物，只含离子键，熔化时电离出N/和C/一，仅破坏离子键，没有共价键被破坏，

B错误；

C.氯化氢是共价化合物，分子内存在H-C7共价键，溶于水电离为H+和。广，共价犍断裂被破坏，C

正确：

D.氯化铉受热分解发生反应4aYMAT+ac/T，氯化段中钱根离子内部存在N-H共价键，反

应中原有共价键发生断裂，共价键被破坏，D正确：

故选CD。

12.下列说法正确的是

A.被、镁、钙、锢、钢等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在

B.元素周期表中从HIB至ljIIB的10个纵列的元素都是金属元素

C.从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子

D.室温下的气体单质为无色气体

【答案】AB

【解析】

【详解】A.碱土金属元素化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在，A正确；

B.元素周期表共18个纵列，从第HIB族（第3纵列）到第HB族（第12纵列）共10个纵列，涵盖所有

副族和第VIII族元素，统称为过渡元素，全部都是金属元素，B正确；

C.目前人类发现的元素种类为118种，大多数元素存在多种同位素，因此原子种类远多于118种，C错

误；

D.室温下的气体单质不都是无色，例如氯气是黄绿色气体、氟气是淡黄绿色气体，D错误；

故选AB.

13.85号元素的不完整的原子结构示意图为X领下列预测正确的是

A.该单质的性质与He相似B.第三层的电子数为8个

C.其最高价氧化物的化学式为X2O5D.该单质能与钠等金属反应

【答案】D

【解析】

【分析】稀有气体％Rn为第六周期。族元素，因此85号元素位于第六周期VIIA族，属于卤族元素，最外

层电子数为7。结合核电荷数;总电子数，计算电子排布得：电子层由内到外电子数依次为

2、8、18、32、18、7。

【详解】A.He是0族稀有气体，该元素是卤族元素，性质不相似，A错误;

B.计算得第三层电子数为18,不是8,B错误；

C.该元素最外层7个电子，最高价为+7价，最高价氧化物化学式为X?。？，不是X2O5,C错误：

D.该元素为卤族元素，单质具有氧化性，能与钠等活泼金属反应生成卤化物，D正确；

故选D。

14.下列说法正确的是

A.相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25

B.需要加热才能发生的反应属于吸热反应

C.焰色反应为化学变化

D.原子最外层电子数为2的元素位于IIA族

【答案】A

【解析】

【详解】A.同周期主族元素相邻时，短周期无过渡元素，原子序数差1；第四、五周期存在10种过渡元

素，IIA与HIA族相邻主族原子序数差11；第六、七周期存在徊系、铜系（共15种元素），IIA与IIIA族

相邻主族原子序数差25,A正确：

B,反应的吸放热与反应条件无必然关联，需要加热的反应也可能是放热反应（如碳的燃烧反应），B错

误；

C.焰色反应是元素原子核外电子跃迁产生的特征现象，无新物质生成，属于物理变化，C错误；

D.原子最外层电子数为2的元素可能是0族的He,也可能是部分过渡金属元素，不一定位于IIA族，D

错误；

故答案为A。

15.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是

元素代号LMQRT

原子半径

0.0770.1430.1170.1060.066

/nm

+4、-+4、-+6、-

主要化合价+3-2

442

A.Q的最高价氧化物是芯片的材料

B.LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近

C.常温下单质M和浓硫酸不反应

D.L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同

【答案】D

【解析】

【分析】只有-2价的T为。（氧）；有』6、-2价的R为S（硫）；+4、-4价的第IVA族元素，原子半径

L<Q,故L为C（碳），Q为Si（硅）；+3价、原子半径大于Si的M为A1（铝

【详解】A.Q是Si,其最高价氧化物为SiO2，芯片的材料是单质硅，不是二氧化硅，A错误：

B.C0?是分子晶体，常温为气态，熔点低，SiC>2是原子晶体，熔点极高，二者熔点相差很大，B错误;

C.常温卜.A1遇浓硫酸发生钝化生成致密氧化膜，属于化学反应，不是不反应，C错误；

D.C与O形成的CO、CO2中只含共价键；S与O形成的SO：、S。；中也只含共价键，化学键类型相

同，D正确；

答案选D。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。问

答下列问题：

(1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

①H天时发生的能量转化形式是_______；装置x发生的基本反应类型为。

②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液

中的SO：向极移动，正极的电极反应式为o

③断裂1molH2中的化学键消耗能量为436kJ,断裂1molO2中的化学键消耗能量为498kJ,断裂Imul

O-H键消耗465kJo将18kg的H20变成比和02所吸收的能量是。

(2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+设计一个原电

池，负极材料可选择；电解质溶液可选择的试剂为;正极的电极反应式为。

【答案】(1)①.太阳能转化为电能②.分解反应③.氧化④.负⑤.Ch+4H++4e-=

2H：0⑥.2.45x105或245000kJ

(2)①.Cu②.二氟化铁溶液或FeCl3溶液③.卜e3-e-=Fe2+

【解析】

【分析】白天图中装置将太阳能转化为电能，再转化为化学能，使水分解为氢气和氧气；晚上将化学能转

化为电能，通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极。

【小问1详解】

①白天太阳能电池先将太阳能转化为电能，多余电能用来电解水储存能量，最终转化为化学能，因此能

・通电

量转化为太阳能t电能：装置X发生电解水反应2HQ=2H、T+O,T，属于分解反应；

②装置Y是氢氧燃料电池，负极H2失电子，发生氧化反应；原电池中阴离•子向负极移动，因此SO：-

向负极移动；酸性电解质中，在正极得电子，结合H+生成K，电极反应式为

+

O24-4e-4-4H=2H2O；

③根据键能计算反应热：反应2H2(g)+O2(g)=2H?O,△"=反应物总键能--牛成物总犍能

=（2x436+498）-4x465=-490kJ/mol,即生成2moi水放热490kJ,分解Imol水吸热245kJ；18kg水

的物质的最为/g=l（）00mol，总吸收能量为1000molx245kJ/mol=2.45x105kj；

18g/mol

【小问2详解】

原电池中，失电子的物质作负极，该反应中C"失电子，因此负极选。八反应需要Fe“，因此电解质选

可溶性三价铁盐，如氯化铁溶液；正极Fe3+得电子生成Fe",电极反应为此3-+°-=分2+。

17.如图为省略部分界限的元素底期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素在上表所给

的序号中，选择符合要求的元素I可答下列有关问题：

⑩

—————————

①②③

l__J|_^_1

⑤⑥⑦⑧

一一一,L__一・

④⑨

（1）常作为半导体材料的元素是；单质的还原性最强的元素是；既能与强酸溶液反应，

又能与强碱溶液反应的元素是_______（以上填元素符号）。

（2）元素⑨在周期表中的位置是______o

（3）元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______（填元素符号）。

（4）某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为；某元

素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氯化还原反应，反应的化学方程式为o

（5）将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是o

【答案】（1）①.Si®.K③.Al

（2）第四周期第VID族（3）OCSi

-

（4）①。NH：+OH-2NH3T+Hq或NH4+OH=NH3H2O②

H2S+H2SO/*）=SJ+SO2T+2H2O（或其他合理答案）

（5）开始无明显现象，后产生白色沉淀

【解析】

【分析】根据图示位置关系推断各序号与元素的对应关系为①碳元素、②氮元素、③氧元素、④钾元素、⑤

铝元素、⑥硅元素、⑦硫元素、⑧氯元素、⑨铁元素、⑩氢元素；

【小问1详解】

常作半导体材料的是单质硅，答案为Si；

元素金属性越强，单质的还原性越强，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同主族元素从上至下金属性

逐渐增强，所以，单质的还原性最强的元素是钾，答案为K；

单质铝既能与强酸溶液反应生成铝盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，答案为

A1；

【小问2详解】

⑨为铁元素，位于元素周期表第四周期第V1D族；

【小问3详解】

①为碳元素、③为氟元素、⑥为锌元素，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非

金属性逐渐减弱，三种元素非金属性由强到弱的顺序为O>C>Si；

【小问4详解】

上述元素中10电子阴离子0H一与10电子阳离子NH；可发生反应，反应方程式为

-

NH；+OH=N&T+凡0或NH；+OH=NH5H2O；

硫的氢化物H2s(硫的化合价为-2价)与硫的最高价含氧酸浓硫酸(硫的化合价为+6价)，根据氧化还原

反应规律，二者可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2S+H2so4(浓片SJ+SO?T+2H2。(或

其他合埋答案)；

【小问5详解】

⑤为铝元素，其氯化物为AlCh，④为钾元素，最高价氧化物对应水化物为KOH,向KOH水溶液中滴

加A1C1，水溶液，开始K0H过量，,发生反应AlCh+4KOH=K[A1(OH)/+3KC1,无明显现象；当

K0H消耗完全后，继续滴加的AlCh与生成的KIA1(OH)4J反应生成白色沉淀，

A1C13+3K[A1(OH)4]=4A1(OH)3+3KC1,故答案为开始无明显现象，后产生白色沉淀。

18.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如

下：

编电极材电流计指针偏转方

电解质溶液

号料向

1Mg^A1稀盐酸偏向A1

2Al、Cu稀盐酸偏向Cu

Al、石

3稀盐酸偏向石墨

墨

氢氧化钠溶

4Mg、Al偏向Mg

液

5Al、Cu浓硝酸偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1AI所作的电极是；实验2Al所作的电极是o

（2）完成实验3的相关内容：

①铝的电极反应式：。

②石墨的电极反应式：。

③电池总反应式：o

（3）实验4铝电极的电极反应式：o

（4）实验5中电流计指针偏向铝的原因：o

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：o

【答案】（1）①.正极②.负极

3++

（2）①.Al-3e=Al②.2H+2e=H2?③.2A1+6H+=3也T+2A产

-

（3）AZ-3e-+4OH-=[A/（OH）4]

（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化

（5）另一个电极材料的活动性；电解质溶液

【解析】

【分析】1号实验中，Mg活泼性强于AL故Mg失电子作负极，电流计指针偏向A1；

2号实验A1活泼性强于Cu,故Al失电子作负极，电流计指针偏向Cu；

3号实验AI活泼性强于石墨，故AI失电子作负极，电流计指针偏向石墨：

4号实验Mg活泼性强于A1,但Mg不能在NaOH溶液中发生氧化还原反应，AI可与NaOH溶液发生氧化

还原反应，故AI作负极，电流计指针偏向Mg；

5号实验Al活泼性强于Cu,但常温下Al在浓硝酸中发生钝化反应，而Cu常温下可与浓硝酸溶液发生氧

化还原反应生成二氧化氮，故Cu作负极，电流计指针偏向A1。

【小问1详解】

实验IA1所作的电极是正极；实验2Al所作的电极是负极。

【小问2详解】

①实验3中A1作负极，酸性条件下A1失电子生成A产，故①铝的电极反应式：Al-3e-=A产。

+

②石墨电极作正极，酸性条件下石墨的电极反应式：2H+2e=H2To

③电池总反应式：2A1+6H+=3H2T+2A/+。

【小问3详解】

实验4铝电极作负极，碱性条件下生成岫叫0〃）4，电极反应式A/-3e-+4O/r=[A/（OH）J。

【小问4详解】

A1在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被轨化，故该原电池Cu作负极电流计指针偏向铝。

【小问5详解】

根据实验1和2可得影响铝在原电池中作正极或负极的是另•个电极材料的活动性：根据实验2和5可得

影响铝在原电池中作正极或负极的是电解质溶液。

19.某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含r离子的海带浸取液，然后按

以下甲乙两方案提取单质碘。

+

已知：3L+6OH=51+10；+3H2。，51+10；+6H=3I2+3H2O；酸性条件下，L在水溶液中的溶解度很小。

回答下列问题：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是。

A.试管B.骁生烟C.月期钳D.蒸发皿E.酒精灯

（2）分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。

（3）下列有关步骤Y的说法正确的是。

A.将碘转化为离子进入水层

B.氢氧化钠溶液可以用乙醇替代

C.除去“浸取原液”中的杂质

（4）操作Z是°

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸储，观察下图所示实验装置，将错误之

处改正_______o

【答案】（1）BCE（2）①.检验分液漏斗是否漏水②.出现分层，下层为紫红色

（3）A（4）过滤（洗涤）

（5）取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质跳，否则没有

（6）温度”的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入

【解析】

【分析】海带灼烧后用水浸取，得到含1-的溶液，经02在pH=4~5的条件下氧化为12,再通过CCL萃取分

液、蒸储（或用NaOH溶液反萃取、H2s0』酸化后过滤提纯）得到单质碘；

【小问1详解】

灼烧海带需要的仪器为:瓷珀海、珀烟钳、酒精灯，故选BCE；

【小问2详解】

分波漏斗使用前需要检查是否漏水（检漏）；CC14密度比水大，萃取后下层为紫红色（碘的CCL溶液），

上层接近无色，现象为：溶液分层，下层有机层呈紫红色，上层水层接近无色；

【小问3详解】

步骤Y中，12与NaOH反应生成I-和进入水层，从而与CCL分离；乙醇与CCL互溶，不能替代

NaOH溶液：该步骤不除去浸取原液中的杂质。故选A：

【小问4详解】

酸性条件下L在水中溶解度很小，会以固体形式析出，操作Z为过滤；

【小问5详解】

检验单质碘的方法：取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有单质碘；若不变蓝，则不含单

质碘：

【小问6详解】

蒸储装置的错误改正：温度计水银球应位于蒸馄烧瓶的支管口处（不应插入液面下）；冷凝管中冷却水应

下口（低端口）进、上口（高端口）出（图中方向相反，需调换进水和出水方向）。

20.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、FezCh、KCIOLNaHCCh等物质。当汽车发生碰撞时，产

气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺

流程如下：

H2NaOH

回答下列问题：

（1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为。

（2）FezCh是主氧化剂，FezCh与