2023-2024学年山东省部分学校高三（上）一轮复习化学试卷（一）

2023-2024学年山东省部分学校高三（上）一轮复习化学试卷（一）

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

A.青铜器“司母戊大方鼎”的主要材质为合金

B.唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅

C.淄博琉璃的烧制过程不涉及化学变化

D.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是（）

A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气

B.硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在

C.碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂

D.铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯

3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2t。设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，当有8.96L气体生成时，转移电子数为1.2NA

B.2s溶液中含S2-数目为O.INA

C.反应中的氧化剂只有KNO3

D.产物中N2、CO2为非电解质

4.下列生活中的现象，未涉及化学变化的是（）

A.新制氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的尿糖

B.燃放烟花时放出的五彩斑斓的火花

C.全氧化铝治疗胃酸过多

D.纯碱溶液清洗厨房油污

5.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.配制O.lmo卜B.制备少量Fe（OH）2C.证明氧化性Cb>Br2>D.验证NaHCOj和

L的食盐水12Na2c03的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化

亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下

列说法错误的是（）

O2Fe2,Zn2*

反应I反应II

A.温度过高或酸性过强时，Z/+的浸出率均偏低

B.反应n可能有硫单质生成

C.反应I的离子方程式为4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O

D.理论上浸出6.5亚声，需要消耗O2的体积为L12L

7.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把

含C12的空气通入NaOH溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收Ci2的容量大；若用蒸偏水,

则吸收C12的容量不大，但是导电性变化很大。现要测量空气中SO2的含量，能兼顾吸

收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是（）

A.NaOH溶液B.稀H2s溶液C.稀滨水D.浓氨水

阅读下列材料，回答8〜10题。

有某种含有少量FeCb杂质的FeCb样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下

列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2〜3g范围内）；

②向样品中加入10mL6moi・1/1的盐酸,再加入蒸饱水，配制成250mL溶液;

③量取25mL操作②中所配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全：

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

8.上述步骤中，用不到的仪器有（）

①天平

②胶头滴管

③日蜗

④分液漏斗

⑤250mL容量瓶

⑥温度计

⑦漏斗

⑧蒸发皿

A.②③④⑥B.④⑥⑧C.①②⑥⑧D.⑤⑥⑧

9.对于上述实验，下列说法不正确的是（）

A.若定容时，俯视刻度线，使所配溶液的浓度偏高

B.加入氯水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,氯水可用H2O2溶液代替

C.加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为Fe3++3OH「一Fe（Oil）3I

D.检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤并加入少昼硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产

牛沉淀，就说明洗涤干净

10.若坨烟质量为wig,珀烟及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为

)

70(亚2-亚1)o/

A.

m

700@2-必1)%

B.

m

56(W9-W1)

C.-----~L_x100%

107m

560(w-Wi)

D.------2±——L_x100%

107m

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

（多选）11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑保存试

剂的容器）（）

实验目的玻璃仪耕试剂

A配制100mL一定物质的量胶头滴管、烧杯、量筒、玻蒸饲水、浓盐酸

浓度的稀盐酸璃棒

B食盐精制烧杯、玻璃棒、胶头滴管、粗食盐水、稀盐酸、NaOH

漏斗溶液、BaCb溶液、Na2c03

溶液

C检验补铁药片（琥珀酸亚胶头滴管、试管补铁药片、稀盐酸、KSCN

铁）是否变质溶液

DFe（OH）3胶体的制备烧杯、酒精灯、胶头滴管饱和FeCb溶液、蒸播水

A.AB.BC.CD.D

（多选）12.BaTiCh是一种压电材料。以BaSCM为原料，采用下列路线可制备粉状BaTQ。

已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水。

TiCI4

水酸水（NHJCQ.

CO滤渣母液漉液

下列说法错误的是（）

A.焙烧过程中，碳粉起还原剂作用

B.滤渣中含有CaS

C.酸化时，可以用稀硝酸酸化

D.若“沉淀”步骤中生成BaTiO（C2O4）2，则“热分解”步骤中产生的n（CO2）：n

（CO）=1：I

（多选）13.某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使

①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是（）

A.①中发生的反应是氧化还原反应

B.停止实验时，打开K可防倒吸

C.实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色

D.实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成

（多选）14.过氧化钙（CaO2）可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2・8H2O样品（含

杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水,

杂质受热不分解）如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分

解。下列说法不正确的是（

质ht/g

1.68

1.32

1.16

350温度人：

A.CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为Ca（h+2H2O—Ca（OH）2+O2t

B.该样品中CaO2的含量约为26.09%

C.在60℃时，CaO2”H2O中x=2

D.在350C时，剩余的固体（杂质除外）的化学式为Ca

（多选）15.小组探究Na2c03和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置试剂X实验结果

①H、III均产生白色沉淀;

-试剂X

0.05mol,L0.05mol,L②烧杯中溶液pH变化如下

Na2cO3溶液】Na2c03溶液Na,CO,

NaHCO,

510

澄清石灰水加入试剂的体积/mL

下列说法正确的是（）

A.I是空白实验，排除因体积变化对II、川溶液pH的影响

B.I【和I的pH曲线基本重合，说明澄清石灰水与Na2c03溶液不反应

C.HI中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

D.若将试剂X换为Ca（HCO3）2，所得的pH曲线与HI的pH曲线重合

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.食盐是口常生活的必裾品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO：,亲质离子，实验室提纯NaQ的流程

如图。

i1r*Hire

租;盐I期势掰用市；I四洗涤（除去

U.液|管物状物黑4诉

£Li烘耳初

盐酸

提供的试剂：饱和Na2c03溶液、饱和K2c（）3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液、Ba（NO3）

2溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳

2

①欲除去溶液【中的Ca2：Mg\S02-,选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是

（填字母）。

a.BaCh>NaOH、Na2cO3

b.NaOH、Na2co3、BaCh

c.BaCl2>Na2co3、NaOH

d.Na2cO3、BaCb、NaOH

②加盐酸调pH的目的是。

③洗涤除去NaQ晶体表面附带的少量KCL选用的试剂为。

（2）某加碘盐中可能含有Fe3+、Mg2+、K+、［0］、「（已知氧化性：l0；>Fe3+>l2）。

某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量

的加碘盐，用适量蒸馔水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；

第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，再加入C04,下层溶液显紫红色；

第三份试液中加入适量KI03固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

根据这三次实验，I可答下列问题：

①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、2Fe3++2I-=

2+

2Fe+I2o

②在该加碘盐中，除了Na，C「以外，一定存在的离子是,一定不存在的离子

是。

③K【作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写

出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。

对含Fc2+较多的食盐（假设不含Fe3+）,可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验

该加碘盐中的Fe?+的方法：o

17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重

要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题:

铁元素

化合价

K:FCO4

+3-己

+2-丁戊

0-

胞质气化物碱盐物质类别

（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为。

（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的

糖衣，其作用是防止。

（3）铁元素的高价铁盐K2FCO4可以做杀毒剂和净水剂，原因是。

（4）若已为氯化物，工业上还可以用已溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶

液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是（填字

母）。

A.若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2\Fe2\Zi?十四种离子

B.若溶液中有C/+,则体系中一定没有固体剩余

C.若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Ca=Cu+ZP发生

D.当溶液中有Fc2’存在时，则一定没有Cu析出

（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该

反应的化学方程式为o某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并

进行实验验证。

猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。

猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe（II）.Fc（III）形成的共沉淀物为灰绿色。

实验操作试剂（均为01mol・Lr）实验现象

Is®i._______玻璃片夹缝中有白色浑

ii.2滴NaOH溶液浊。分开玻璃片，白色浑

向两片玻璃片中心分别滴加浊迅速变为灰绿色

11试剂i和ii,面对面快速夹i.2滴FeSCU溶液、1滴玻璃片夹缝中立即有灰绿

紧。FC2（SO4）3色浑浊

ii.2滴NaOH溶液

①将试剂i补充完整。

②根据实验现象得出结论，猜想（填“1”或“2”）正确。

18.一种制备CU2O的工艺路线如图所示，反应n所得溶液的pH为3〜4,反应IH需要及时

补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。

8

已知常温下，H2s03的电离平衡常数及1=1.3X102Ka2=6.3X10'o

Cu、浓硫酸NKOJ溶液

Cu;O

（1）反应I中浓硫酸体现的性质是O

（2）写出反应II的离子方程式：o

（3）低温真空蒸发的主要目的是。

（4）“固液分离”的操作名称是,指出如图操作中不规范之处：

厂O

（5）写出反应n1的化学方程式：o在整个流程中可循环利用的物质有o

（6）若Cu2O产量不变，参与反应H【的X与CuSO4的物质的量之比尸（X）、增大时,

n（CuS04）

可（填“增大”或“减少”）NaOH的量。

19.无水三氯化铝（CrCh）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氯气

氧化。通常是用不含水的三氧化二倍与卤化剂（如CC14）在高温下反应，并使生成的三

氯化格在惰性气氛（如氮气）中升华来制取：CF2O3（S）+3CC14（g）向2CrCh(s)

+3COC12（g）,生成的COCI2（俗称光气）有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实

验装置如图所示（夹持装置略）。

（1）A中的试剂为,长玻璃管的作用是o

（2）连接好装置后，先,再装入药品