第一章 物质及其变化 课时练习-高中化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化课时练习

一、单选题

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.汽油B.甘油C.植物油D.煤焦湎

2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在卜lOOnm之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

3.下列物质属于电解质的是（）

A.CuB.KNOaC.盐酸D.SO2

4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物

C.生石灰、石墨、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆研

5.用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于

A.氧化物B.单质C.有机物D.碱

6.已知，2KMliO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCi3+3Cl2t+7H2O

MnO2+4HClAM11CI2+CI2T+2H2O

其中，KMnCh和一般浓度的盐酸反应，KCnCh需和较浓的盐酸（>6mol・LD反应，MnCh需和浓

盐酸（>8mol・L|）反应.

以下结论中，不正确的是（）

A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B.生成1molCL转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

C.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>CI2>MnO?

D.盐酸的浓度越大，C「的还原性越强

7.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

-+

A.A1和NaOH溶液反应:A1+OH=AP+H2T

2-t

B.NaHCOs溶液中加入稀HQ：CO3+2H=CO2t+H2O

++

C.AICI3溶液中加入过量稀氨水：AP+4NH.VH2O=AIO2+4NH4-|-2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO.r+Ca2++OH=CaCO3i+H2O

8.下列叙述正确的是（）

A.C12的水溶液可以导电，所以C12属于电解质

B.NaCI属于电解质，所以固体NaCI能导电

C.液态氯化氢不导电，但其属于电解质

D.KNCh溶液在电流的作用下电离成K+和NO3_

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2++2F+2Ch=2Fe3++h+4CF

B.碳酸钠溶液中通入过量氯气：w+ch=cozt+cr+cio-

+2-2+-

C.NaHSCh溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

+

D.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H20+Mg2+=2Na+H2T+Mg（OH）2l

10.能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.向NaClO溶液中通入少量SCh：2C1O+SO2+H2O=2HCIO+SO；

B.向Ba（OH”溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO;二BaSOU+FHO

A

C.MnCh和浓盐酸制取Ch：MnO2+4HCI（浓）:MM++2C-+CLT+2H?0

D.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe24+Cu2+

11.已知H2so3+I2+H2O=H2so4+2HI,将O.lmolCb通入100mL含等物质的量的HI与H2so3的混合溶液

中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性：HI>H2SO3>HC1

B.HI与H2sCh的物质的量浓度为0.6mol-L-'

+

C.通入O.lmolCb发生反应的离子方程式为：5cl2+4H2so3+21-+4比0=4SO：+I2+10Cr+16H

D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化

12.下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A.HFB.C02C.Na2sChD.NaHCO3

13.向•定量的NaOH溶液中逐滴加AIQ3溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随AlCb加入量的变化关系如图

所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

AntAKOH)^

cd

LbnnfAlJCl^l

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3\SO?-.HCO3一

B.b点对应的溶液中：Na\S2-.SO?-^CP

C.c点对应的溶液中:Ag\Ca2\NO3—、F

D.d点对应的溶液中：K\NH「、「、HCO3"

14.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2F03++3H2T

C.碳酸钙与盐酸反应：2H++CO/-=H，O+C。2f

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4j

15.铅位于元素周期表第5周期第NA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价

的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO?、Pb.Q4等，Pb(OH)2呈弱碱性，Pb(OH)4则呈弱酸

性。下列有关说法或推理箱送的是()

A.PbO2与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气

B.PbO?可常用作铅蓄电池的正极材料

C.若Pb，O4可看作是一种盐，则其化学式可表示为：PbzPbO4

D.Pb3O4可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO3)2和Pb(NCh)4

16.某溶液中大量存在五种离子:NO3、SO42\Fe3\H\X,其中物质的量之比为n(NO3)：n

(SO?)：n(Fe3+)：(H+)：n(X)=2：3：1：3：1则X可能是()

A.Al3+B.Ba2+C.ClD.Mg2+

二、综合题

17.根据问题填空：

(1)完成下列离子方程式(己给出的化学计量数不可变动)：+3H+=Fe3++

(2)各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba^+SO=BaSO41

(3)写出下列反应的离子方程式：________________________________________________

①硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：

(4)NaBrCh是一种分析试剂.向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBKh溶液，当加入2.6mol

NaBrCh时，测得反应后溶液中溟和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子I2Br2IO3-

物质的量/mol0.51.3

则原溶液中Nai的物质的量为mol.

18.以粉煤灰（主要成分为AI2O3、SiOz,还含少量Fe?O3等）为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

次优陂NH.HCO,HCI副产物

粉煤灰T京HT志卜―……TH白式同：。产品

滤淡

（I）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是o

“酸浸’’在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因

是。

（2）“除铁”生成Fe（OH）3的离子方程式为,检验溶液中铁元素已

经除尽的方法是O

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得AIO6H2O晶体的过程，溶液中A1尸和盐酸的浓

度笫通气时间的变化如下图所示。A13+浓度减小的原因

是。

■17

三

。

二p

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是。

19.按要求回答下列问题

（I）写出漂白液有效成分的化学式：o

（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸

⑧乙醇。该状态下能导电的是（填序号）。

（3）用单线忧港标出卜列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空：

催化剂

4NH.+5O,^=4NO+6H2O,；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是。

△

20,分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性

质进行解释和预测。

（I）阅读资料，回答下列相关问题。

:费料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医：

:院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄：

:色，可由Cl?与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCL

①资料涉及的物质中，属于碱的是（填化学式）；属于盐的是（填化学式）。

②Cb与NaOH溶液反应的离子方程式是o

③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO?使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学

反应符合规律：（）+（）=（）+（）（填物质类别）_________________________________o

•••♦♦

（2）“8#消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：ClO+Cl+2H'=Ch1+H2Oo

①该反应中起氧化作用的微粒是o

②若反应中生成了O.OlmolCh,转移电子的物质的量为moL

（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻

类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaQO将H2O2氧化产生的O?促进藻类快速生长。该反应说

明氧化性：NaClOH2O2的（填，，或“v”）。

21.A,B,C,D为四种口J溶性盐，它们的阳离子分别是Ba"、Ag\Na\Cu"中的一种，阴离子分别

是NOj、SO/、ChCO/一中的一种（离子在不同物质中不能重复出现）。现做如下实验：①把四种盐分

别溶于盛有蒸馀水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶

液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题：

（1）写出C与Ba（OH»溶液反应的离子方程

式：。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：。

（3）写出B、D的化学式：BD

答案解析部分

1.【答案】B

【蚱析】【解答】A.汽油中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；

B.甘油为丙三醇，只含有一种物质，为纯净物，B符合题意；

C.植物油中含有多种物质，为混合物，C不符合题意；

D.煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对物质分类的考查，结合纯净物的概念进行分析即可。纯净物是指只由一种物质组成。

2.【答案】C

【解析】【解答】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体

区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1<00nm之间，

故答案为：Co

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在l~100nm之间。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B.KNO3是盐，在水溶液里可以电离，属于电解质，故B符合题意；

C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D.SO?自身无法电离，是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合

物是非电解质。

4.【答案】A

【蟀析】【解答】A.烧碱为NaOH,是化合物，液态氧是氧单质，碘酒是碘单质和酒精的混合物，故A

符合题意；

B.冰水混合物为水的不同形态，是纯净物，故B不符合题意；

C.熟石灰是Ca(OH)2,为纯净物，故C不符合题意：

D.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，胆研是斤水硫酸铜，为纯净物，故D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】根据化合物概念：由多种不同元素组成的纯净物；羊质：由同种元素组成的纯净物；混合物：

由多种物质组成物质；

A、烧碱为氢氧化钠的俗名，为化合物，液氧为单质，碘酒为混合物；

B、干冰为二氧化碳固体，属于化合物，铁为单质，冰水混合物分子相同为纯净物；

C、生石灰为氧化钙俗名，属于化合物，石墨为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗名，为化合物；

D、碱石灰为氧化钙于氢氧化钠的混合物，氮气为单质，胆矶为五水合硫酸钢，属于化合物；

5.【答案】C

【解析】【解答】聚乳酸是含碳的化合物，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物、单质、碱，属于有

机物，

故答案为：Co

【分析】有机物：含碳兀素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。

6.【答案】C

【解•析】【解答】解：A.这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反

应又属于离子反应，故A正确；

B.生成1molCb转移电子数均为2[0-(-I)]NA=2NA,故B正确；

C.MnO2+4HClaMnCL+O2T+2H2O中二氧化镭的氧化性大于氯气，故C错误；

D.盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；

故选C.

【分析】A.化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；

B.根据化合价变化判断；

C.在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氯亿产物的氧化性；

D.盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强.

7.【答案】D

【解析】【解答】A.A1和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3比3A

不符合题意；

B.NaHCCh溶液中加入稀HCI生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO.「+丁=(302]+a0,B不符合题意；

3++

C.AICb溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铁：Al+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,C不符合

题意：

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3+Ca2>OH'=

CaCChJ+FkO,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.A1与NaOH溶液反应生成NaAlOz；

B.HCO3•在水中部分电离，在离子方程式中应保留HCO3•形式；

C.A1(OH)3不溶于过量的氨水；

D.NaOH少量，则完全反应，由OH-确定HCO3-的系数；

8.【答案】C

【解析】【解答】A.CL的水溶液可以导电，但Ch是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符

合题意；

B.NaCl属于电解质，但固体NaCl没有可自由移动的带电粒子，不能导电，B不符合题意；

C.液态氯化氢不导电，但其水溶液能导电，氯化氢属于电解质，C符合题意；

D.KNCh在水分子电离成K+和N03_，而能导电，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】电解质是化合物本身在水溶液或熔融状态下电离而导电，电解质一定是化合物。电解质的电离

的条件是在熔融状态下或在水分子的作用下。

9.【答案】D

2+3

【解析】【解答】A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式:3Cl2+2Fe+4r=6Cl+2Fe*+2l2,故

A不符合题意；

B.碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，

2-

CO3+2C12+H2O=CO2T+2C「+2H。0,故B不符合题意；

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H“SO42-+Ba2++2OH=BaSO4+2H2。，故C不

符合题意；

D.金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：

2Na+2H2O+Mg2，=2Na++H2f+Mg(OH)21，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检

查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；气

体、沉淀符号是否书写；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；据此解答。

10.【答案】D

【释析】【解答】A.向NaClO溶液中通入少量55：3C1O+H2O+SO2=C1+2HC1O+SO^,A项不

符合题意；

2+

B.向Ba(OH”溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H'+SO;=BaSO4；+2H2O,B项不符合题意；

C.MnCh和浓盐酸制取CL：MnO.+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H,O，C项不符合题意；

NAZ2

D.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,D项符合题意；

故答案为：Do

【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.由H2so3+b+H20H2so4+2HI可知亚硫酸被氧化，单质碘是氧化剂，根据还原剂的

还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2so3>HI,故A不符合题意；

B.O.lmolChMA100mL含等物质的量的HI与H2so3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质

的量为x,由电子守恒可知,O.ix2=xxO.5xl+xx(6-4),解得x=0.08,HI的物质的量为0.08moL溶液体

积为0.1L,浓度为O.8mol/L,故B不符合题意：

C.通入O.lmolCL发生反应的离子方程式为5CL+4H2so3+21-+4在0=4SO：+I2+IOCI+I6H+,遵循电

子、电荷守恒，故C符合题意；

D.由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCb,恰好能将HI和H2SO3完全氧

化，故D不符合题意，

故答案为：Co

【分析】A.根据还原剂的还原性大于还原产物分析；

B.根据转移电子守恒计算；

C.根据还原性H2s03>HI,由电荷守恒和元素守恒写出离子方程式；

D.根据未被氧化的HI计算；

12.【答案】C

【解析】【解答】A.HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；

B.CO?溶于水后溶质为H2co3、H2cO3为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；

C.Na2so4为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；

D.HCO3存在电离平衡，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAQ,Fe3\HCO3•不能大量存在;

B、b点溶液中溶质为NaAlCh和NaCL离子相互间不反应，能大量共存；

C、c点溶液中溶质为NaCI,Ag，能与C「反应，Ag，不能大量存在；

D、d点溶液中溶质为NaCI和AlCh,CQ?-与AN反应，COP不能大量存在；一定能大量共存的是B

项，

故答案为：Bo

【分析】向NaOH溶液中加入氯化铝溶液，由于开始NaOH过量，生成偏铝酸钠，NaOH消耗完后，偏

铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析图像中各个点存在的离子即可。

14.【答案】A

【辞析】【解答】解：A、氯化铜溶液与铁粉反应，得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为

Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正确；

B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++He故B错误；

C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++CaCCh=Ca2++CO2HH20,故C错

误；

D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应，正确的离子方程式为BaZYZIT+ZOH+SC^-

uBaSOU+ZHzO故D错误；

故选A.

【分析】A、得失电子守恒，电荷守恒；

B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；

C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；

D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应.

15.【答案】D

【解析】【解答】A.+4价的铅化合物有强氧化性，则PbO2有氧化性，HC1有还原性，两者发生氧化还

原反应可得到氯气，A不符合题意；

B.+2价的铅化合物比较稳定，则PbCh可发生还原反应得到Pb2+,在铅蓄电池中做正极，B不符合题

意；

C.Pb(OH)2呈弱碱性,电离方程为Pb(OH)2.,Pb2++2OH-,Pb(OH)4呈弱酸性,电离方程为Pb(OH),

PbO：+4田，则叫3可看作—2、+4价组合的盐，化学式可表示为：Pb2EbO4,C不符合题意；

D.Pb(OH)4呈弱酸性，则+4价的氢氧化铅不与硝酸反应，只有Pb(OH”与硝酸发生复分解反应，产生

水、Pb(NO3)2,D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A、PbCh具有氧化性，能将HC1氧化成CL；

B、PbCh可做铅蓄电池的正极；

C、结合Pb(OH)4的电离分析；

D、Pb(OH)“不与硝酸反应；

16.【答案】D

【解析】【解答】解：物质的量之比为n(NO?)：n(SO?)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：

3：I,

溶液不显电性，而负电荷=2xl+3x2＞正电荷=lx3+3xl,

则X为阳离子，由电荷守恒可知：2xl+3x2=x3+3xl+X,解得X=2,说明X为+2价阳离子，

由于SCV-与Ba2+反应生成硫酸钢沉淀，

所以X一定为Mg2+,

故选D.

【分析】n(NO3)：n(SO?)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1,根据根据电荷守恒,可以

确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X,以此

来解答.

17.【答案】(1)Fc(OH)3；3H2O

(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4i+H2O

(3)Mg2++2OH-+Ba2++SO42=BaSOil+Mg(OH)2J,

(4)3

【解析】【解答】解：(1)由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子

反应为：Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,则该反应物为Fe(OH)3,

故答案为：Fe(OH)3；3H2O；(2)Bz/+SCV=BaSOU中保留化学式的只有硫酸钢，其它物质都是易溶

强电解质，满足体积的化学方程式如：BaC12+H2SO4=BaSO41+H2O,

故答案为：BaCL+H2s04=BaSOU+HO(3)①硫酸镁和氢氧化钢溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钢，离

子方程式为Mg2++2OH+Ba2++SO42=BaSOU+Mg(OH)2，

2+2+2

故答案为：Mg+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Mg(OH)21；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，

+2+

反应的离子方程式为；Cu（OH）2+2H=CU+2H2O,

+2+

故答案为：Cu（OH）2+2H=CU+2H2O：（4）2.6molNaBrCh反应生成湿单质时转移的电子数为

2.6x5=13mol,生成碘为0.5mol,转移的电子为ImoL则生成IO3转移的电子数为12moL生成IO3一的

物质的量为2mol,根据碘原子守恒，则原溶液中Nai的物质的量为2+l=3mol,

故答案为：3.

【分析】（1）马酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应

物：（2）该反应为可溶性领盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应：（3）①硫酸镁和氢氧化钢溶液反应生成氢

氧化镁和硫酸银；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计

算.

18.【答案】（1）A12O3+6H'=2AP++3H20；温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应

釜损坏

3+

（2）Fe+3HCO^=Fe（OH）3j+3CO2t；静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变

红色

（3）盐酸浓度增大，溶液中C「浓度增大，促进AF+形成AIC66H2O晶体析出

（4）HC1（或盐酸）

【解析】【解答】制备AbCh的流程：粉煤灰的主要成分为AbCh和SiCh（含少量杂质Fez。,），加浓盐

酸，AI2O3、Fez。,转化为离子，SiCh不溶于盐酸，过滤，滤渣为SiCh,滤液中含有AF+、Fe3+,加入适量

碳酸氢镂，Fe＞转化为沉淀从而达到除铁的目的，漉液中氯化铝在氯化氢的氛围中加热结晶得AICI36H2O

晶体，AICN6H2O晶体煨烧得到ALO3以及副产品氯化氢。（1）"酸浸''过程发生的主要反应为氧化铝与盐

酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是AI2O3+6HJ2Al3++3H2O；“酸浸”在恒容密闭反应釜中进

行，温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏，故温度不宜过高；（2）“除铁”

生成Fc（0H）3是氯化铁与碳酸氢镂发生双水解反应生成氢氧化铁、氯化镂和二氧化碳，反应的离子方程

式为Fe3++3HCO：=Fe（OH）31+3CO2T，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是静置，取少量上层清液于

试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色；（3）盐酸浓度增大，溶液中C厂浓度增大，促进AP-形成

A1CN6H2O晶体析出，AW浓度减小；（4）上述流程中，结晶时必须用到氯化氢，而副产品为氯化氢，

故可以循环利用的物质是HQ（或盐酸）。

【分析】（1）氧化铝是两性氧化物，既可以和酸也可以和碱发生反应生成盐和水；温度过高会使盐酸大

量挥发而使容器压强过大导致容器受损；

（2）铁离子和碳酸氢根会发生相互促进水解反应，反应物为氢氧化铁和二氧化碳；KSCN溶液会和铁

离子发生络合反应，牛成血红色的络合物：

（3）氢离子浓度增大会抑制氯离子与氢氧根发生水解反应因此生成A1CN6H2O晶体；

（4）在该流程图中，盐酸既作为反应物又作为生成物，所以可以循环利用。

19.【答案】(1)NaClO

⑵①⑤⑥

【解析】【解答］（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；

（2）上述物质中，①石丝含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导

电，故答案为：①⑤⑥；

催化剂

（3）4NH3+5O.^=4NO+6HQ反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个

△

20e-

N原子失去电子，所以失去电子总数为205用单线桥可表示为：］催化剂;在该反

4NH3-5O24NO-6H9

应中，N%失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。

【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠：

（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；

催化剂

（3）4NH3+5O、^=4NO+6H,O中，氨气为还原剂，氧气