高中化学必修第二册 阶段重点突破练（三）

阶段重点突破练（三）

一、化学反应过程中能量转化形式

1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

答案D

解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能,转亿为化学能，A正确；绿色植物进行

光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，

化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将也能转化为光能和热能，D错误。

2.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的

是（）

A.化石燃料是可再生能源

B.风能、太阳能是清洁能源

C.化石燃料都是清洁能源

D.氢能是不可再生的清洁能源

答案B

解析化石燃剂属于不可再生能源，故A错误；风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，

故B正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；氨气燃烧

的产物是水，电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误。

二、吸热反应和放热反应

3.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）

A.铝片与稀硫酸的反应

B.S03溶于水生成硫酸

C.灼热的炭与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中燃烧

答案B

解析铝片与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应，故A错误；SO3与水反应生成

H2so4,放出大量的热，为非氧化还原反应，故B正确；碳和二氧化碳的反应是吸热反应，

该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；甲烷的燃烧是放热反应，

也是氧化还原反应，故D错误。

4.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭

双星”，“长征三号乙”运载火箭使用偏二甲股（C2HxN?）和液态四氧化二氮作推进剂，发生

反应：C2H8N2+2N2O4=3N2t+2CO2t+4H2O,下列说法中正确的是（）

A.断裂C2EN2和N2O4中的化学键时放出能量

具有的能量高于具有的能量

B.C2H8N2N2

C.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量

D.该反应中，C2H8N2作氧化剂

答案C

解析断裂化学键时吸收能量，形成化学键时放出热量，故A错误：C2H8N24-2N2O4=3N2t

+2CO2t+4H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的能量总和高于N2>CO2和H2O所

具有的能量总和，无法确定C2H对2具有的能量高于N2具有的能量，故B错误；C2HSN2+

2N2O4=3N2t+2CO2t4-4H2O为放热反应，说明反应物具有的总能量高于生成物具有的总

能量，故C正确：在C2H8N24-2N2O4=3N2t4-2CO2t+4比0反应中，C2H8N2中N元素和

碳元素的化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，故D错误。

5.下列图示变化为吸热反应的是（）

答案A

解析A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰

好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是

放热反应。

6.下列反应属于吸热反应的是（）

①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳

②葡萄糖在人体内被氧化分解

③锌粒与稀H2s。4反应制取H2

®Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4C1晶体反应

⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

A.②④B.@@C.①③④⑤D.①④⑤

答案D

解析①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内被氧化分解

是放热反应；③锌粒与稀H2so4反应制取H2是放热反应；④Ba（OH）2・8H2O晶体与NH4cl晶

体的反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为的萄糖是吸热反应。

三、吸热反应和放热反应的计算

7.（2019•济南高一检测）对放热反应：A+B=C+D,以下说法一定正确的是（a、EB、EC、

ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（）

A.EA+EB>&+EDB.EA>EB+&

C.EA>EBD.E\+EBV氏+ED

答案A

解析反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能

量，即£\+&>&+瓦。

8.（2019,成都高一检测）化学反应A2+B>=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

（）

能.2molA+2molB

趾1

AE=xkJ

AE=ykJ

1molA2+ImolB2

2molAB

反应过程

A.lmolA2和ImolB2完全反应吸收。一%）kJ热量

B.断裂1molA—A键和ImolB—B键放出xkJ的能量

C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA?和1molB2的总能量

答案C

解析从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，1molA2

和1molBz完全反应放出（y-x）kJ热量，A、D项错误：断链时需要吸收能量，B项错误，C

项正确。

9.某化学反应中，设反应物的总能量为百，生成物的总能量为石乂如图所示）。

AB

（I）若&>E2,则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图（填

“A”或"B”）表示。

（2）若巴〈反，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图________（填

“A”或"B”）表示。

（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利月储能介质储存太阳能的原理是白天

在太阳照射下，某种盐熔化，吸引热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。

已知下列数据：

熔化吸热/参考价格/

盐熔点/℃

kJmol1元「

CaCl2-6H2O29.037.378()〜850

Na2sO4IOH2O32.477.0800〜900

NazHPO412H2O36.1100.11600-2000

Na2s2O35H2O48.549.7I400-1800

其中最适宜作储能介质的是（填字母）。

A.CaCl2-6H2OB.Na2so1OH20

C.Na2HPO4-12H2OD.Na2s2。3・5比0

答案（1）放热A⑵吸热B（3）B

解析（1）若反应物的总能量长大于生成物的总能量则为放热反应。（2）若反应物的总能

量E小于生成物的总能量良，则为吸热反应。（3）选择的物质应该具有的特点：白天在太阳

照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该较多，同时■价格不能太高，

Na2sO4IOH2O的性价比最高,故选B。

四、原电池的工作原理

1（）.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质

溶液，下列说法错误的是（）

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

答案C

解析原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量减小，故A极为负极，B极

为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符

合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。

11.如图所示装置.，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶

液，则A、B、C应是下列各组中的()

A

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgN()3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNOx溶液

答案D

解析A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上

析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B

两项中的反应为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t,则A项A极变细，B项A极不变；C和D两

项中的反应为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,其中C项A极变细，D项A极变粗。

12.按如图所示装置实验，随着流入正极的电子的物质的量增大，对下列物理量按增大、减小、

不变顺序排列的是()

①c(Ag+)②c(NCh)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A.®,®@®,②B.®,②®

C.①④，②D.④，③⑤，

答案A

解析铁作负极失去电子杉成Fe2+而溶解，即a极质量减小；Ag作正极，Ag+在正极得到电

子生成Ag,即b极质量增大，溶液c(Ag+)减小：铁矍换出了银，溶液质量减小：NO：没参

加反应，其浓度不变。

13.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNCh中组成原电池(图1)，测得原电池的

电流强度⑺随时间⑺的变化如图2所示，下列说法正确的是()

测试电流装置//A

r/s

图2

A.。〜A时，原电池的负极是铜片

B.O〜八时,正极发牛坏原反应,产牛氢气

C/时刻后电流方向发生变化的原因是A1在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了AI进一步反应

D./i时刻后，电子从铝经过导线流向铜

答案C

解析。〜八时，A1在浓硝酸中发生钝化过程，A1为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝

酸被还原为二氧化氮，h时刻后铝表面钝化形成氧化膜，铜作负极，A1为正极。

五、电极反应式、化学电源

14.一种以NaBH』和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

电电

Na-交换膜

--

A.电池的正极反应为H2O2+2e=2OH

B.电池放电时Na.从a极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

答案C

__

解析A项，正极发生反应：H2O2+2e=2OH,正确；B项，放电时为原电池，阳离子移

向正极，电极b为正极，工确：C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由电极a流向电

机h,错误；D项，产生的氮氧化钠溶液可以循环使用，正确c

15.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利月淡水与海水之间含盐量的差别进行

发电，在海水中电池总反应式为5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn50io+2AgCL下列对“水电

池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A.正极反应式为5MnCh+2e=MnsO而

B.每生成1molAgCl转移2mol电子

C.C「不断向“水电池”的正极移动

D.Ag电极反应式为2Ag—2c-=2Ag'

答案A

解析电池正极发生得电子的还原反应，A项正确；每生成1molAgCl转移1mol电子，B

项错误；C「不断向电池的负极移动，C项错误；Ag是母池的负极，电极反应式为2Ag—2e-+

2CF=2AgCl,D项错误。

16.(2019•郑州高一检测)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池

如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是.

(2)X电极上发生的电极反应式为o

(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是(填字母)。

A.原电池工作时的总反应：Cu2(aq)+Fe(s)=Fe2(aq)H-Cu(s),为放热反应

B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D.原电池工作时，阳离子不断移向X电极

(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是。

答案(l)Fe硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等)

(2)Fe-?.e.=Fe2*

(3)CD(4)有气泡生成

解析(1)依据方程式可知Fe为负极，C『+在正极得电子，所以电解质溶液中一定含有C/+。

(2)X为负极，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+。(3)Ag电极为正极，发生还原反应，C错误：

原电池工作时，阳离子不断移向正极(即Ag),D错误。(4)若Y为稀硫酸，Ag极上氢离子发

生还原反应生成氢气，故有气泡生成。

17.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下

均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为。

⑵若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子的物质的量为

mol。

(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,计算这段时间内该装置消耗

的化学能转化为电能的百分比为o

(4)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KC1溶液起连通两

边溶液形成闭合网路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入

(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

Cl-K-

1

Fer]111cli

.I—r匚?~_KCTii容—液_三—II.

•-————.•

图2

答案(l)Fe-2e-=Fe2+(2)0.02(3)50%(4)右侧

解析⑴铁的活泼性大于铜，铁片是负极，负极反应式为Fe-2e-==Fe2+o(2)根据Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,负极溶解铁的物质的量与正极生成铜的物质的量相等，若2min后测得铁片和

铜片之间的质量差为1.2g,设负极溶解铁的物质的量为xmol,则56.r+64x=1.2,A=0.01mol,

根据负极反应式Fe—2e—=Fe2+,导线中流过的电子的物质的量为0.02mol。(3)铜片增加了

3.2g,则通过导线的电子的物质的量是二32gx2=01mol,转化为电能消耗的铁为0.05mol;

04g-moi

设直接与硫酸铜反应消耗的铁为xmol,根据Fe+Cu2+=Fe"+Cu,生成铜xmol,则(x+

0.05)X56—641=2.4,x=0.05mol,所以这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分

比为777m—[X：00%=50%o(4)该装置能阻止反应物直接接触，所以硫酸铜溶液应

O.(bmol+0.03mol

该注入右侧的烧杯中。

课后测评

(时间:90分钟分值:100分)

一、选择题(本题包括1()小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分，共2()分)

1.(河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过

30%的区域，臭氧空洞的形成与203—302有关。下列叙述错误的是()

A.该变化一定是化学变化

B.该变化一定伴随着能量的变化

C.该变化一定有共价键的断裂与生成

D.该变化一定有电子的转移

拜D

解析03和02是氧元素的不同单质，二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的

断裂与形成，并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变，故不存在电子转移,D错

误。

2.(山东日照高一期中)依据如图信息，所得结论错误的是()

A.该图像可以表示氯化镂固体与消石灰反应的能量变化

氏该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能最高于反应物的总能最，所以该反应一定需要加热才可进行

庭明由题图可知，该反应是吸热反应，氯化校与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热

反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应，形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的

总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行，如氯化馁晶体与Ba（OH）2-8H2。晶体的反应

是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。

3.（福建福州一中高一期中）锌镒干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为

H2+

Zn+2MnO2+2N4-Zn+Mn2O3+2NH3T+H2Oo在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物

质是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和小；

D.Z112+和NH4

|g^]c

回画锌镒干电池放电时，正极上发生还原反应,由电池总反应可知，锈元素化合价降低,MnCh发

生还原反应。

4.（天津第二中学高一期中]某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下歹J说法

正确的是（）

浸有稀硫酸的准纸

A.锌片为正极

B.碳棒上发生了还原反应

C电子由碳棒经导线流向锌片

D.H+向锌片移动

§M]B

丽锌是活泼金属,与碳棒通过导线相连，放在浸有稀硫酸的滤纸上，形成原电池，锌是负极，失

去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电

子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,

则H♦向碳棒移动,D错误。

5.对于放热反应2so2（g）+Ch（g）5=i2so3（g）,下列判断正确的是（）

A.2molSO2和足量的02反应，必定生成2molSO3

B.当v（正）＞v（逆）时，随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减小

C.正反应速率之比为v（SO2）：v（02）：V（SO3）=2：1：2时,反应达到平衡

D.反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

国B

阿明该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全,A项错误;I，（正）＞v，（逆）表示反

应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小,B项正确;在可逆反应里，各物质表

示的反应速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡,C项错误;升高温度，正、

逆反应速率均增大,D项错误。

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用比和N2工业合成NH.，时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.K2SO4与BaCL在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

|^1D

廨祈I降低温度，合成NIL的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氧气;改变压

强只对有气体参加的反应的反应速率有影响;增大固体的表面积可以加快反应速率。

7.（安徽宿州十三校高一期中）根据H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化的示意图，下列

说法正确的是（）

OO

154kJ-mo「夕x565kJ•mol'1

436kJ,mol

OOOO

OOHF

F2反应物生成物

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.I与II过程放出热量

D.ni过程吸收热量

量B

解画由题图可知,1molF2和1molH2反应生成2molHF时，断键吸收总能量为154kJ+436

kJ=590kJ,成键释放总能量为2x565kJ=l13（）kJ,故该反应是放热反应,A错误,B正确;过程I和

H断裂共价键，需要吸收能量,C错误;过程IH形成共价键，释放能量,D错误。

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出山的速率最大的是（）

金属（粉末状）

反应

选及酸的浓度

温

项其物质的量及体积

度工

/mol

6mol硝酸10

AMg0.160

mL

3mo卜L/盐酸10

BMg0.160

mL

3moMJ盐酸10

CFe0.160

mL

DMg0.13molL1硫酸1060

mL

答案|D

睚明影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁，所以C项放出氢

气的速率最小。A项,Mg与HN03反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即

可,HQ为一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸溶液,硫酸溶液中的c(H+)大于

盐酸中的c(H+),D项符合题意。

9.(浙江浙北高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)12c(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容

器中进行，下列判断正确的是()

A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡

B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大，所以反应速率增大

C.往容器中加入少量A,反应速率增大

D.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度,正反应速率一定增大

|g<|D

朝该反应前后气体分子总数不变，恒容条件下，气体总物质的量及压强始终不变，因此压强不

变不能判断是否平衡,A错误;通入稀有气体He,原混合气体的浓度不变，故反应速率不变,B错

误;A是固体，加入少量A,反应速率不变,C错误;升高温度，正、逆反应速率均加快,D正确。

10.(福建福州八县市协作校高一期中)一定温度下晌2L某恒容密闭容器中加入1molX气体

和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)02Z(g),5min时测得Z的物质的量为1.2mol,下

列说法正确的是()

A.此时Y的浓度为0.6mol-L'1

B.5min内v(X)=0.06mol-L1-min-1

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2,则该反应达到平衡状态

D.单位时间消耗0.1moIX同时生成0.2molZ,则该反应达到平衡状态

IH]B

|解析|结合反应方程式,5min时生成1.2molZ,同时必然消耗0.6molX和1.2molY,此时

2moi06mol

c(Y)=2L=0.4mol-LLA错误;5min内消耗X的平均反应速率为i<X)=2^^=0.06

molL'minLB正确;达到平衡时,X、Y、Z的浓度均保持不变，当容器内X、Y、Z的浓度之比

为1：2：2时，该反应不一定处于平衡状态,C错误;消耗X和生成Z都代表正反应速率,不能据

此判断是否处于平衡状态,D错误。

二、选择题(本题包括5小题，每小题有1〜2个正确选项,每小题4分，共20分)

11.(山东临沂高一期末)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)^3C(g)o

反应过程中的部分数据如下表所示：

各物质物质的量

r/min,'mol

n(A)n(B)n(C)

2.02.4

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.03molL'min1

B.容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态

C.平衡状态时c(C)=0.6mol-L-1且不再发生变化

D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

客剽AC

031noi

|解析|由题表中信息可知,0~5min生成0.9molC,同时消耗0.3molA,则有v(A)="LX5BUC=0.03

mol-L正确。该反应前后气体分子总数相等，反应过程中气体总物质的量不变，则气体

的压强不变，故容器内压强不变不能判断是否平衡,B错误。lOmin时，消耗0.4molA,同时应生

成1.2molC,此时c(C)=0.6mol-L1;15min时，消耗0.8molB,必然生成1.2molC,此时c(C)=0.6

molL」,说明10min时该反应达到平衡状态,C正确。升高温度，正、逆反应速率均增大,D错误。

12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A.H2(g)+Br2(g)=FHBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)-NzONg)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCQKs)%CO2®+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

?2!yg)+N2(g)r芝NHKg)反应体系中比与N2的物质的量之比保持3：1

蠲D

解析|A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Bn的百分含量保持不变，说明

反应处于平衡状态;B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO?和N2O4的物质

的量保持不变，反应处于平衡状态;C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2

的质量保持不变，反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)—2NH3(g),如果开始时

加入的反应物的物质的量之比〃(比)：/7(N2)=3:1,或加入的是纯NH%则反应从开始到达到化

学平衡状态，始终满足〃(周)：/2(N2)=3：1,因此,〃(％)：n(N2)=3：1的状态不一定是平衡状态。

13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的。如图为N2(g)和OMg)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正

确的是()

吸收能蹴7。阴的傕仃•1•放出能量：

|\2x632kJ-mor'

946kJ-mor/岁产能与］

么498kJ*mor1Le0

00••

A.通常情况下,NO比N2稳定

B.通常情况下,NXg)和CHg)混合能直接反应生成NO(g)

C.lmolNMg)和1molCh(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量

D.lmolN?(g)和ImolCh(。反应吸收的能量为180kJ

|答案|CD

丽|通常情况下,N2比NO稳定,A错;N?(g)和Ch(g)在高温或放也条件下才能反应生成NO,B

错;根据图示,1molNz(g)和1molCh(g)转化为2molNO(g)时吸收的能量为946kJ+498kJ-632

kJx2=180kJ,即1molN?(g)和1molCh(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量,C、D正

确。

14.(天津第一中学高一期末)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一和以液

态联(N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电

解质溶液。关于该电池的叙述正确的是()

A.b极发生还原反应

B.a极为该电池的正极

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.a极的反应式:N2H4+4OH~4e---N2t+4H2O

客都D

解析I由题图可知，N2H4在a电极发生氧化反应生成N2,电1极反应式为

N2H4+4OH-4eN2T+4H?0,则a极为电池的负极,B错误,D正确;b极为电池的正极，发生还原

反应,A正确;放电时，电流由正极流向负极，故也流从b极经过负载流向a极,C错误。

15一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2（g）+3H2（g）02NH3（g）,反应过程如

图：

下列说法正确的是（）

A./imin时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NE的物质的量随时间变化的关系

C.0-8min,H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol-L'-min-1

1

D.10~12minj”的平均反应速率v（N2）=0.0025molL-'min-

|答案|BD

|解析min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，，兑明正、逆反应速率不相

等;根据图像.Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示N%的物质的量随时间的变化关

(1.2Q.3>ol

ftn，aX10L

系;0~8min,H2的平均反应速率v(H2)==0.01125molL」min」,根据H2的变化量可计

1w(03-015)tnoi

算出1072min内N2的平均反应速率WN?)。10Lx2mm=0.0025mol-L^min'o

三、非选择题（本题包括5小题，共6（）分）

16.（8分）（河南郑州八校高一期中）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气

的能量变化如下图所示：

I的共吧吗

H

2吸收436口能fit

形成1molHQ的共价健

--------------------------------►HzO

1JmolO1的共价键断裂释放930kJ能量

如22------------------------------------0

2吸收249kJ能证

根据上图可知，在化学反应中,不仅存在物质的变化，而且伴随着变化,1molH?完全

燃烧生成Imol水蒸气时,释放的能量是kJ,

（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

a.Fe+2FeCl3-3FeCl2

b.Ba(OH)2+H2SO4---BaSO4+2H2O

C.CH4+2O2逐CO2+2H2O

△

d.2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f

（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下:

卜Cu极有%率

|c.H+向负极移动］

|d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是（填字母）。

②负极材料为，该电极反应式为>

③若有1mol电子流过导练则理论上产生%的质量为go

④将稀硫酸换成CuSO4涔液，电极质量增加的是（填“锌极”或“钢极”），其原因为

（用电极反应式表示）。

国乳I）能量245

（2）ac

（3）①ab②ZnZn-2c-Zn2+

③1④铜极Cu2++2e----Cu

17.（12分）I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。将质量相同但状态不同的MnO?分别

加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

触摸

反应完成

试

MnC)：观察结果所需的时

管情

间

况

粉末剧烈反应，带火星的木条复

很烫3.5min

状燃

反应较慢，火星红亮但木条

块状微热30min

未复燃

(I)写出大试管中发生反应的化学方程式:，该反

应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________________有关。

H.某可逆反应在容积为5L的密闭容器中进行,0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图

所示(A、B、C均为气体)。

O

E5

、

耳4

£C

3

但A

海2

B

23Z/aiin

(3)该反应的化学方程式为_________________

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.v<A)=2v(B)

b.容器内压强保持不变

c.2va(A)=vi(B)

d.容器内混合气体的密度俣持不变

(6)在密闭容器里，通入amolA(g)^bmolB(g)>cmolC(g),发生上述反应，当改变下列条件时,

反应速率会减小的是(填序号)。

①降低温度②加入催化剂③增大容器容积

MnO?

疆I.(1)2H2O22H2O4-O2t放热

(2)催化剂接触面积的大小

II.(3)2A+B^=^2C

(4)0.1molLlinin''

(5)b⑹①@

丽I.⑴大试管中的反应是过氧化氢在一氧化镒作催化剂条件下分解生成水和氧L化学方

程式为2H2O2驶匕NFhO+ChT；试管很烫，说明反应放热。

(2)粉末状的MnO2与块状的MnO2的催化效果不同，说明催化剂的催化效果和催化和接触

面积的大小有关。

II.(3)从图像分析，在0~2min内,A减少了2mol,B减少了1mol,C增加了2moi，所以该反

应的化学方程式为2A+B02C。

(4)0-2min内B减少了1mol,所以v(B)=lmol4-5L+2min=0.1mol-L'min'o

(5)a.没有说明反应速烝的正、逆，不能说明反应已达平衡;b.容器内压强不变,说明反应达到

平衡状态;c.反应达到平衡状态时,A的逆反应速率应该是B的正反应速率的2倍,表示为I，w

(A)=2v巫(B),所以错误;d.容器内混合气体的密度始终不变。

⑹①降温，反应速率减小;②加入催化剂，反应速率增大;③增大容器的容积,物质的浓度减

小，反应速率减小,所以选①③。

18.(12分)⑴在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如卜.反应:2N2Os(g)i4NO2(g)+O2(g)。

反应至5min时，测得N2O5转化了20%,则WNCh)为；5min时,N2O5在混合气体中的体积

分数是o

(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图

所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

(境“增大”“减小”或“相等

|答案|(1)0.16molL-'min161.5%

(2)①3X+Y02Z@9：10③增大

的⑴由三段式可知转化的N20，g)、NO2(g)x6(g)的浓度分别为0.4molL/、0.8mol-L\

02moiL25min时N2O5Q)、NO2(g)sCh(g)的浓度分别为1.6mol-LL0.8mol-L\02moiL」,

08mo】L”

5min1

故V(NO2)==0.16molL'-min^min时,N2O5在混合气体中的体积分数为

6'。8+0Iioo%w.5%。

(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则(1-0.7)：(1-0.9)：

(0.2-0)=3：1：2,2min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式

为3X+Y=2Z。②压强之比等于气体物质的量之比，则(0.9+0.7+0.2)：(1.0+1.0)=9：10。③达

平衡时，容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起

始投料时增大。

19.(12分)(福建福州八县市协作校高一期中)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的

意义。

(I)已知Na2S2O3+H25O4-Na2so4+51+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊

的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为2mL):

实

验温度3与as

编rc(molL'1)molL-"

号

I250.1().1

II250.20.1

111500.20.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是(填实验编号，下同)。

②为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择和o

(2)某温度下，在1L密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)-2Z(g),X的物质的量随时间的变化如

下表：

时

012345

问:、

X0.02().01•UKIS0.007().007

①用X的浓度变化表示0~2s的平均化学反应速率为mobL-'-s-1.

②在3s以后X的浓度不再改变,反应达到了o

③下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.v正(X)=yi«(X)

B.单位时间内有2molX生成同时有ImolY生成

C.X、Y、Z的分子数之比为2：1：2

疆(I)①in②iii

Q)①0.006②平衡状态③A

匿析|⑴①根据题中表格数据可知实险【、I【的反应温度相同，硫酸的浓度相同，不同点是

Na