2025-2026学年湖南省长沙市某中学等校高一（下）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年湖南省长沙市长郡中学等校高一（下）期中化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.利用纯碱的碱性，可用于治疗胃酸过多

B.工业上氨的催化氧化反应属于氮的固定

C.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好

D.FcO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧亿成红棕色的FC2O3

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.22.4LSO2所含的原子数目为3NA

B.：molC3H8中含有极性共价键的数目为IONA

C.一定温度与压强下，ImolC与足量COz充分反应，生成CO分子数为2NA

D.含46g钠兀素的NazCh中含有的阴离子数为NA

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.次氯酸的结构式：H-CI-0

B.针/的质子数为53,中子数为131

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

D.,H电子式表示Na2O的形成过程：Na二^・0•厂'-Na—>Na*[-Q*]Na*

4.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是

（）

A.Fe-FeSB.Si02fH2SQ3C.NO2-*NOD.NaOH一NaHCCh

5.物质结构决定性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是（）

选项性质差异解释

A金属性：K>Na钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更易失去电子

B稳定性：N2>02N2分子内存在的氮氮三键键能大

C酸性：HC1O4>H2SO3氯元素的非金属性强于硫元素

D硬度：铜锌合金,纯铜合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动

A.AB.BC.CD.D

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6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。Y元素的一种核素可用于

测定一些文物的年代，Z的简单氢化物遇挥发性酸生成白烟，Q的最外层电子数等于其周期序数，W的一种

氧化物是新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（）

A.原子半径：Q>Y>Z

BY和W可形成具有正四面体结构的物质

C.Y、Z同周期，且Y的非金属性更强

D.白X、Z、W三种元素组成的化合物可能既含离子键，乂含共价键

7.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.实验室利用二氧化镉与浓盐酸反应制

实验目的B.除去S02气体中混有的HCI

备氯气

掌8

气体

-----广

、饱和

实验装置n01

0NaHCO,

■2:/溶液

实脸目的C.除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体D.组装原电池

1cU

实验装置

无水

aO,乙醇

C.CD.D

)下列说法正确的是（）

A.分子中不可能所有原子共平面B.Imol该分子中有4moi碳碳双键

C.或物质不能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.该物质易溶于水

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9.连四硫酸钠(Na2s4。6)在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用，例如它可延长血液凝固时间。下

列关于连四硫酸钠的说法正确的是()

A.Na2s4。6中硫元素的平均价态为+2价

B.Na2s06只具有氧化性，不具有还原性

C.被酸性KMnCU完全氧化为时，转移lOmol电子

D.Na2s2。3与适量12反应可生成Na2s4。6，说叨12的氧化性强于Na2s

10.氮化保(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为AI2O3、Ga2O3.Fe^)为原料

制备GaN的流程如图所示。已知壕与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是

()

©

3

GaNGa<_Ga2O3

1000℃⑤

⑥

A.“碱溶”时可通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高浸取率

B.滤渣1的主要成分是Fe(OH)3

C.由步骤②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强

D.步骤⑥的反应中，NH3被还原

11.海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”•质子交换膜燃料电池。某

种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法不正确的是()

ab

氧气空气

质子交换膜

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A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为：0?+4e-+4H+=2H2O

C.质子(HD通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率不可能达到100%

12.磷酸氢二镂［(NFL)2HPO4］常用于干粉灭火剂，其水溶液呈弱碱性。某研究小组用磷酸吸收N%,当溶

液pH为8.0〜9.0时，停止通NH?,即可制得(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置己省略)。

下列说法正确的是()

A.(NH4)2HPO4为正盐

B.实验室制NH3的化学方程式可以为.、从“一Ml

C.若本实验不选用pH传感器，还可选用酚醐作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，停止通NH3

D.实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K”打开K2

13.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入2.0molX发生反应2X(s)#Y(g)+2Z(g),有关数据如表(忽

略固体所占体积)。下列说法错误的是()

时间段/min产物Z的平均生成速率/(mol・L」・min」)

0〜20.20

0〜40.15

。〜6().1()

A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明该反应已达到平衡状态

B.lmin时,Z的浓度大于0.20mol・L“

C.3min时,Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.5mol

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14.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（V）随加入铁粉质量

的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是（)

铁粉尚质昂./g

05.611.216.822.4

A.200mL混合酸中，的物质的量为0.2mol

B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO

C.整个反应过程中转移电子数为1.2NA

D.最终溶液中所含的溶质为FeSO4,原混合溶液中H2s04的物质的量浓度为lmol・L」

二、实验题：本大题共1小题，共14分。

15.废旧家电中含有大量铜材（表面常含油污及少量铁等杂质），主要存在于各类线路板、导线和电子元件

中。利用废铜屑制备硫酸铜晶体主要有以下三种方法。

方法一：煨烧法

已知：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。

金属离子开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe3+2.33.9

Cu2+5.26.7

Fe2+7.59.7

（1）先将废铜屑在空气中燃烧氧化：》”.再与稀硫酸反应：CUO+H2SO4=CUSO4+H2OO

与直接用废铜屑与浓硫酸共热相匕，这种方法的优点为（写出一点）。

（2）实验步骤：

a.原料预处理；用稀碳酸钠溶液煮沸去除油污，再用热水冲洗干净。

b.煨烧氧化：将铜屑放入______（填“用烟”“蒸发皿”或“烧杯”）中，用酒精灯在空气中城烧，并不

断搅拌，直到完全变为黑色粉末。

c.酸溶：将冷却后的黑色粉末缓缓加入稀硫酸中，微热并搅拌至全部溶解，得到蓝色溶液。

d.除杂提纯：滴入少量3$的双氧水的目的为，再加入适量（填“CuO”或“Na：O”）调pH

至约为4.0,加热使含铁物质完全转化为沉淀，最后趁热过滤除去。

e.结晶干燥：将滤液（短操作方法），过滤后用少量乙爵洗涤晶体，室温晾干即可。

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方法二：直接氧化法

(3)将废铜屑放入稀硫酸中，持续通入空气并微热，废铜屑逐渐溶解。写出铜溶解总反应的化学方程式:

方法三：催化氧化法

(4)向含三价铁离子的稀硫酸溶液中加入废铜屑，鼓入空气，可以催化铜迅速溶解。通入空气的目的是

三、简答题：本大题共2小题，共30分。

16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为

2s02(g)+O2(g)=2SCh(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)由上图可知，该反应的正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)对于可逆反应2s02(g)+0>(g)=2SCh(g)而言，在混合气体中充入一定量的蜴02,反应足够长时

间后,建0原子的存在位置是______(填标号)。

A.只存在于02中

B.只存在于02和SCh中

C.只存在于02和SCh中

D.存在于02、S02和S03中

(3)某温度下，向一恒容密闭容器中通入SO2和02发生反应：2s02(g)+02(g)W2SO3(g)，起始时

C'SO.11Ib/z,>/./.,(L反应30s后达到平衡，测得平衡时容器中气体的压强为起

始时的

①3()s内的平均反应速率v(SO2)=_____mol-L-'-min'o

②平衡时c(02)=。第15s时v正(S02)(填或“无法比较”)第40s

时人(S02)o

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(4)恒温恒容条件下，下列说法能证明上述反应已达化学平衡状态的有(填标号)。

A.SCh的体积分数不再发生变化

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内，消耗2moiS02的同时生成2moiSCh

E.混合气体颜色不变

(5)若用如图所示的装置生产硫酸，将SCh、Ch以一定压强喷到电极上反应，负极的电极反应式为

在标准状况下通入11.2LO2,理论上电池中生成H2s04的质量为go

17.工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。

I.选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。

(I)写出选取NFL作还原剂时与烟气中的NO2发生反应的化学方程式：。

L弑液吸收法：用NaOH溶液吸收NO、(仅含NO、NO2),已知该过程中发生的反应有：

2NaOII+NO+NO2=2NaNO2+H2O>2NaOH4-2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O,用不同浓度的NaOH溶液吸收N02

含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的变化关系如图所示。

(2)根据上图分析，川NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为ct=,c(NaOH)=。

U)该_122需控制通入的NO和NO2的物质的量之比，若n(NO)：n(NO2)>1：b则会导致

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IH.氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除

NO2,控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO2转化为\。一

（4）已知：NaClO溶液中HC1O和CIO的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示，

②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH=3.5,则该溶液脱除NO2的离子方程式为

W.在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。

（5）用铝粉处理强碱性废水中的工。「将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：______。

（6）催化还原法：在W-Cu/AbCh的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2。该反

应机理分为三步（如图所示）。

注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子

第一步：.V。；在Cu表面被还原为Cu被氧化为CuO；

第二步：\化从Cu表面迁移至W的表面；

第三步：氏在W表面吸附并解离为活性氢原子（W—H）,。（补充完整该步反应机理）

四、推断题：本大题共1小题，共14分。

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18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

①⑥②

二③④⑤⑦⑧

四⑨••••••⑩

（1）⑩的原子核内质子数是,应用最为广泛的半导体材料为______（填物质名称）。

（2）用③④两种元素的单质分别作原电池的电极，电解质溶液为NaOH溶液，则正极材料为（填化

学式，后同），焊接这两种元素形成的合金可用上表中①〜⑩中的元素组成的作保护气。

（3）写出②的18电子氢化物的电子式：______。

（4）⑥®@的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（5）设计实验比较⑦和⑩两种元素的非金属性强弱：。

（6）两种①的气态氢化物的混合物共10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍