元素周期律 同步练习-高中化学人教版必修第一册

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

I.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,则下列

叙述中正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸

B.Z可能是活泼的金属元素

C.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D.ImolX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2moi

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径2m1601107574

主要化合价/价+2+5+3、-3+5、+3、-3-2

下列叙述不正确的是

A.简单离子半径：W>X

B.气态氢化物的稳定性：ZVW

C.原子序数：X>Y>W>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

3.下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是

A.常温下，氯气呈气态，而硫呈固态B.氯气能溶于水而硫不能

C.氯气能将硫从氢硫酸中置换出来D.跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价

4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.金属性强弱：Mg>AIB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性强弱：HCIO4>H2SO4D.氢化物的稳定性：HF>HC1

5.根据元素周期律，卜.列推断正确的是

A.原子半径：C<NB.热稳定性：HF>HCI

C.还原性：Mg<AlD.碱性；NaOH>KOH

6.铅(Pb)与碳为同族元素。2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准

相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法错误的是

A.2：；Pb的中子数为125B.Pb原子核外最外层有6个电子

C.及Pb和翌Pb互为同位素D.金属性：Pb>Si

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元索，它们的原子最外层电

子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。下列说法正

确的是

A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物

8.碳是原子序数较大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律判断，下列说法正确的是

A.单质破与H2的化合能力比单质碘强

B.单质碳在常温下为白色固体

C.祓原子的最外层上有7个电子

D.单质碳易溶于水，难溶于四氯化碳

二、非选择题

9.化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。

(1)镁的元素符号。

(2)表示两个氢原子o

(3)保持二氧化硫化学性质的最小微粒。

(4)由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式。

10.锡(Sn)是人类较早发现并使用的金属，其原子结构示意图为：。锡属于主族元素，

请描述其在元素周期表中的位置________o有同学认为，谒的金属性比硅强，你认为合理吗？

请简述理由。

11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD>HmC；②。丁、

具有相同的电子层结构：③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半

径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的

化学用语回答下列问题：

(l)HmDm的电子式为，含有(填“离子键”、“极性键•'或,,北极性键

(2)C-、E(mF的还原性强弱顺序为、离子半径大小顺序为(均用离子符号表示)，

能证明其还原性强弱的离子方程式为。

(3)比较两种氢化物的沸点：HmDHmC(填或“<")，C元素在元素周期表中的位置

为O

(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是o

A.简单气态氢化物的稳定性B.与氢气化合的难易程度

C.得电子数目的多少D.最高价含氧酸的酸性

12.硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。

实验I：探究元素性质递变规律。

某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。

(DB中试剂是。

⑵写出A中离子方程式：。

(3)C中可能的实验现象是,由此证明碳的非金属性比硅强。

(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、

亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验II的，原因是。

实验II：探究铜与硝酸反应速率。

小组乙设计如下方案：

实验2g铜10mL硝酸温度/℃铜完全溶解的时间/min

①铜片2mol/L20a

②铜片4mol/L20b

③铜粉4mol/L20c

④铜片4mol/L40d

(5)实验测得bva,可以得出实验结论是o

(6)设计实验②和④的目的是o上述实验方案，不能探究(填字母)对铜和硝酸反

应速率的影响c

A.温度B.浓度C.接触面D.催化剂

【参考答案】

一、选择题

1.C

【分析】由短周期元素在冏期表中的位置可知，X最外层电子数为2,应为He元素，Y为

F元素，Z为S元素。据此作答。

解析：A.Y为F,F的非金属性最强，F没有正价，即及有对应的含氧酸，A项错误；

B.Z为S元素，属于非金属元素，B项错误；

C.Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

稳定性，C项正确；

D.X为He元素，性质稳定，不与水反应，D项错误；

答案选C。

2.C

【分析】根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大(0、F除

外)的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为0元素，

据此结合元素周期律分析解答。

解析：A.电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：W(02)-

大于X(Mg2+),A正确;

B.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，

所以气态氧化物的稳定性：Z(NH?VW(H)0),B正确：

C.根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z,C错误；

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：

Z(HNCh)>Y(H3Po4),D正确；

故选C。

3.C

解析：A.物质的状态为物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，A错误；

B.物质的溶解性属于物理性质，不能作为判断物质的氧化性强弱的依据，B错误；

C.H2s能被CE氧化成硫单质，说明氯气的氧化性比硫强，C正确：

D.硫元素的最低价为-2价，氯元素的最低价为-I价，取决于最外层电子数目的多少，与氧

化性强弱无关，D错误：

答案选C。

4.B

【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物

稳定性，据此分析解题。

解析：A.同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；Mg>AI,故A不符合

题意；

B.Na2c和NaHCOs的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；

C.HC10#【IH2sO,为C1元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：HCIO4>H2SO4；故C不

符合题意；

D.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF>HCL故D不符合题意；

故答案选B。

5.B

解析：A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故

A错误；

B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化

氢的热稳定性强于氯化氢，故B正确；

C.元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原

性强于铝，故c错误；

D.元素的金属性越强，最岛价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，

则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D错误；

故选Bo

6.B

解析：A.2^Pb的中子数为：质量数-质子数=207-82=125.A正确；

B.Pb是第六周期第IVA族元素，原子核外最外层有4个电子，B错误；

C.21Pb和*Pb质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；

D.同主族元素，随着核电荷数增加，金属性增强，金属性：Pb>Si,D正确；

故答案为：Bo

7.B

【分析】X的常见单质可用作粮食的保护气，则X为N元素，XzWj中含有18个电子，则

W为H元素，它们的原子最外层电子数之和为12且位于不同主族，则Y、Z的最外层电子

数之和为12-1-5=6,则Y为Mg、Z为Si。

解析：A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，

因此原子半径Mg>Si>N>H,即Y>Z>X>W,故A错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：N>Si,则简单气态氢化物的稳定性：

X>Z,故B正确：

C.Y3X2为Mg3N2,Mg3N2中的化学键为离子键，不含非极性键，故C错误；

D.Z的氧化物为SiCh，SiO?为酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；

答案选B。

8.C

【分析】同一主族最外层电子数相同，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.且对

于金属单质而言，从上到下熔点降低，而非金属单质从上到下，熔点升高

解析：A.从F到At,元素的非金属性逐渐减弱，与的化合能力逐渐减弱，A不正确：

B.由F2到12,单质的颜色依次加深，12是紫黑色固体，则破为黑色固体，B不正确；

C.卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C正确；

D.Brz、12微溶于水，易溶于CCL,可推知A12也微溶于水，易溶于CCL,D不正确；

故选Co

二、非选择题

9.(l)Mg(2)2H(3)SOz(4)AI2O3

解析：(I)书写元素符号时，笫个宇母大写，笫二个字母小写，镁的元素符号为：Mgo

(2)元素符号前面的数字表示原子个数，两个氢原子表示为：2HO

(3)二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其化学性质由二氧化硫分子保持，符号为：SOzo

(4)由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，化学式为：AhO3o

10.第五周期IVA族合理，锡和硅位于同主族，同主族从上往下金属性增强

解析：Sn有5个电子层，最外层4个电子，故位于第五周期IVA族；Sn的金属性比Si强，

分析是合理的，原因是锡和徒位于一同主族，同主族从上往下金属性增强。

极性键和非极性键

11.(1)H：•O•：•O•：H

222

(2)S->C1-S->C1-C12+S-=2C1-+S1

(3)>第三周期第VIA族

(4)AB

【分析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主

族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A为Na,B为Al；④A与B质子数

之和是D质子数的3倍，则D为O,氢化物的稳定性HmD>HmC,则C为S,0-、

具有相同的电子层结构，则E为C1。

解析：(1)HmDm为H1O2,每个氢和氧共用一对电子，氧和氧共用一对电子，其电子式为

H：O・•:•O•：H-含有极性键和非极性键；故答案为：H：•d•:•d•：H；极性键和非极性键。

(2)根据非金属性越强，其对应离子的还原性越弱，C1的非金属性比S强，则C%、E(m-D-

的还原性强弱顺序为S2>C1-,根据同电子层结构核多径小，则离子半径大小顺序为S2->

。一，根据置换反应证明还原性强弱，即能证明其还原性强弱的离子方程式为CL+S2-=2。

222

一+Sl；故答案为：S->Cl-;S->C1-；Ch+S-=2Cl-4-Slo

（3）由于水存在分子间氢键，因此氢化物的沸点：H2O>H2S,C元素为S元素，则S元素

在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；故答案为：>；第三周期第VIA族。

（4）A.其简单氢化物越稳定即H2O>H2S,其非金属性越强即0>S,故A符合题意；B.与

氧气化合越容易即氢气和氧气易化合，则非金属性越强即0>S,故B符合题意；C.非金

属性强弱与得电子数目的多少无关，故C不符合题意；D.最高价含氧酸的酸性越