信息型氧化还原方程式的书写-2027年高考化学（含答案）

信息型氧化还原方程式的书写--2027年高考化学

高考热点信息型氧化还原方程式的书写

1.信息型化学方程式书写的思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无

变化判断反应类型：

元素化合

此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律

价无变化

此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定

元素化合

律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒定

价有变化

律）即可

2.氧化还原反应方程式的书写步骤

［第一步.根据元素化合价的升降，判断气化剂、还

原剂、氧化产物、还原产物

（°、按“•化剂+还原剂一还原产物+气化产

第二步卜物”写出方程式,根据得失电F守恒配

一n平上述四种物质

/一二）_根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程

巴三步式左边或右边补充H+、OH-或HQ等

°

第四步H根据质量守恒配平反应方程式

热点训练

（一）依据事实和实验现象推理书写方程式

1.用酸性（NHJ2co水溶液吸收NO,,吸收过程中存在HNO,与（NH，CO生成M和CO?的反应。写出该

反应的化学方程式:o

答案2HNO）+（NHJ2co===2N2T+CO/+3HX?

解析由题给信息可知，反豆物为HNO”（NH）2cO,生成物为。（力和M,根据氧化还原反应方程式的

配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO?+（NH，CO===2乂T+CO2T+3凡O。

2.按要求完成下列方程式。

（1）已知在酸性介质中&SQ.能将+6价铭还原成+3价铭。写出。2。勺与ReSOi溶液在酸性条件下反

应的离子方程式:，

（2）生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SOt）-碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物质的量的CO和

CO2,写出•煨烧时发生反应的化学方程式:__________________________________________________________

_O

2+3+

答案⑴ChO厂+6Fe+14H+===2。产+6Fe+7HQ

燃烧

⑵3M12so4+8C-3Mz2s+4coT+4CO2T

3.推埋书写离子方程式

（1）（2023・上海卷）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:

O

当反应一段时间后，随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快，其可能的原因是

_________________________________________________________O

⑵物©O：s）2加入含有KSCN的&SOj酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式:

___________________________________O

（3）反：,Sj能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g,L），写出该反

应的离子方程式:o

答案⑴+2修卜+HQ?===CV++2Hq生成的CM+催化H2O2分解

（2）68++CIO]+6&2+===6%3++Cl-+3HQ、Fe3++3SCN-===%（SCN%

⑶+6H+===3H2s]+3Fe2++S

（二）依据流程信息书写方福式

4.硝（52嶷）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业JL常用铜阳极泥（主要成分是。如嶷、含Ag、Au等

杂质）为原料提取确并回收金属，其工艺流程如图：

铜浓盐酸

O24H,SO,so2

阳

极

泥

滤液一Cu回收Ag、Au

已知:7K）2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

⑴已知n为VI/族元素,如。2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为

⑵“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________

1

答案（1）92嶷。：s（2）Cu>Te+20,+2H,SOl===2CuSOi+TeO2+2H2OTe'+25（92+4ff2O

===2soi:+Te1+8H+

解析（1）冕与S同主族,SO2与氢氧化钠反应生成Nd2sQ,所以正。2与浓Mi。“溶液反应生成盐的

化学式为Mi27K%。（2）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使。12Th与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和

TeO,,反应的化学方程式是Cu,Te+2O2+2H,SO{===2CuSO.+TeO2+2HQ;“还原”过程中，四氯

化年与二氧化硫反应生成单质蹄和硫酸，反应的离子方程式是7k»++2SO2+4H2O===2SOT+Tel,

+8H+。

5.三氧化二银（M2QJ是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废料（银、铁、钙、镁合

金为主）制取草酸银（NiCQVHQ）,再高温燃烧草酸银制取三氧化二银。已知草酸的钙、镁、银盐均难

_________B

溶于水。工艺流程图如图所示:

H2O2Na2coyNH,F草酸

储卜,T，化印舸T^^滤卜岛斗草酸银

含铁漉渣滤渣

请回答下列问题：

⑴加入HQ］发生的主要反应的离子方程式为

⑵草酸镇(NiCQ/HQ)在热空气中干燥脱水后在高温下煨烧，可制得此2。3,同时获得混合气体，该

泡合气体的主要成分为(水除外)o

⑶工业上还可用电解法制取Ng,用NaOH溶液调溶液的pH至7.5,加入适量Na2soi后利用

惰性电极电解。电解过程中产生的CO有80%在弱碱性条件下生成ao,再把二价银氧化为三价馍。

CIO-氧化M；(O“)2生成M2。3的离子方程式为

2+3+

答案(l)2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O

⑵CO、CO>

(3)00-+2M(OH%===Cl-+NiQ：,+2HQ

解析⑴加入HQ2的目的是将Fe2+氧化成%3+,发生反应的离子方程式为2&2++同。2+2H+===

2在3++2Hd(2)NiaOr2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下燃烧可制得Ni2O,,Ni元素的化合价

乎高，则必有元素化合价降低，故生成。O,又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)。20一具有强氧化

色，将M(OH)2氧化成Mz。：,，自身被还原为CT,反应的离子方程式为CIO~+2Ni(OH)2===Cl-+

做2O3+2凡O0

(三)依据反应机理图信息书写方程式

6.NaC/O氧化可除去氨氮反应机理如图所示(其中凡。和NaQ略去)：

NaClO氧化NHR的总反应的化学方程式为________________________________________

O

答案2M7：,+3NaClO===M+3从O+3Mz.CZ

7.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应:2ReSz+75+2HQ===2Fe2++4SO『+4H+

NOO2

（1）分别写出反应I、H的离子方程式：

①反应［:。

②反应II：O

（2）NO在总反应中的作用是o

:i+:i+

答案（1）①4Fe（NOy++。2+4H+===4Fe+4NO+2H2O②UFe+FeS>+SH>O===

15&2++2SCT+16H+

（2）作催化剂

循环转化关系图中物质变化分析思路

（I）根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。

（2）若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物。

（3）若某物质先参加反应,后又生成该物质，则该物质为催化剂。

高考热点信息型氧化还原方程式的书写

1.信息型化学方程式书写的思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无

变化判断反应类型：

元素化合

此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律

价无变化

此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定

元素化合

律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定

价有变化

律)即可

2.氧化还原反应方程式的书写步骤

―根据元索化合价的升降，判断领化剂、还

［弟一步厂|原剂、氧化产物、还原产物___________

(°、按“•化剂+还原剂一还原产物+气化产

第二步卜物”写出方程式,根据得失电F守恒配

一n平上述四种物质

rz-z-1根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程

包三步广式左边或右边补充H，、OK或HQ等

°

第四步H根据质量守恒配平反应方程式

热点训练

(一)依据事实和实跄现象推理书写方程式

1.用酸性(NHMCO水溶液吸收NO,,吸收过程中存在HNO2与(NH，CO生成M和CO?的反应。写出该

反应的化学方程式:o

2.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO、能将+6价倍还原成+3价铭。写出Cr,Or与FeSOA溶液在酸性条件下反

应的离子方程式:O

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(NaQ)—碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物质的量的CO和

。。.力写山煨烧时发生反应的化学方程式:______________________________________________________

_O

3.推理书写离子方程式

(1)(2023・上海卷)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:

_______________________________________________________O

当反应一段时间后，随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快，其可能的原因是

_________________________________________________________O

⑵他(CZQ,)2加入含有KSCN的RcSOj酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式:

（3）E/S能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g，T）,写出该反

应的离子方程式:o

（二）依据流程信息书写方程式

4.硝（52窕）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Gu27K含力9、4/等

杂质）为原料提取确并回收金属，其工艺流程如图：

铜O..H.SO,浓盐酸SO2

阳

极——J酸

泥

滤液一Cu回kAg、Au

已知:"。2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

（1）已知助为VIA族元素,叁。2被浓NQOH溶液溶解，所生成盐的化学式为

⑵“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________

5.三氧化二银（NiQ）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废料（银、铁、钙、镁合

金为主）制取草酸锲（MC2a小耳。），再高温煨烧草酸操制取三氧化二银。已知草酸的钙、镁、银盐均难

溶于水。工艺流程图如图所示：

H2O2Na2CO:lNH,F草酸

储卜,T.化小舸T^^滤卜日疗卜草酸银

含铁滤渣滤渣

请回答下列问题：

（1）加入其。2发生的主要反应的离子方程式为

⑵草酸锲（丽多。「2%。）在热空气中干燥脱水后在高温下燃烧，可制得岫2。3,同时获得混合气体，该

混合气体