2026年广东省茂名市化州市中考化学模拟试卷（含答案）

2026年广东省茂名市化州市中考化学模拟试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是（）

/

X

A.桐犁锌B.竹耙C.木质纺车D.石磨

A.4B.BC.CD.D

2.下列为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献的科学家是（）

A.徐寿B.徐光宪C.闵恩泽D.张青莲

3.用盐酸与氢氧化钠反应探究“中和反应”，不需要标识的提示是（）

4.下列不同时节的做法中，符合绿色化学和环保理念的是（）

A.清明时节：为寄托哀思，扫墓时烧纸放鞭炮

B.芒种时节：为抢栽水稻，将含农药的农田水直排江河

C.处暑时节：为节约用水，推广衣出滴滩和喷灌技术

D.立秋时节：为处理机场周边秸秆，就地进行焚烧

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.氧气：Ar2B.氯化氢分子：HClC.铝原子：ALD.氢氧根离子：HO-

6.硫酸镀（84。4）应用于耐高温低膨胀的陶包，其属于工）

A.有机物B.酸C.氧化物D.盐

7.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）

选项性质用途

A不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械

B水在通电条件下有氢气生成用于生产氢气

C氮气化学性质不活泼用于生产氮肥

D金属铝导电性好用于制造导线

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A.AB.BC.CD.D

8.2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于银氧化物的薄膜材料，具体

为1。2.852「0.15岫2。7。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。K列有关说法

不正确的是（）

A.是金属元素B.元素符号为Ni

C.相对原子质量为58.69D.原子的中子数是28

9.规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（）

10.劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项项目化学知识

A用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应

B为运动员送饮用水水是人体必需的营养物质

C给校园中的花草施用尿素[COIN%%]尿素是一种氮肥

D泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离滤网具有吸附作用

A.,4B.BC.CD.D

11.岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C（化学式为。6,8。6），它能增强人体对疾病的抵抗

力。下列关于维生素C的说法中，正确的是（）

A.难生素。中氢元素的质量分数最大B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C.维生素。的相对分子质量为176gD.维生素。分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子

12.a、氏c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.Q物质的溶解度比b物质的溶解度大

B」JC时，Q、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20%

C.胆2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解,所得溶液质量为75g

D.将a物质的溶液从七℃冷却至t/C,一定有晶体析出

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13.中国神舟飞船为保证航天员在轨的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系

统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.该反应的物质都是化合物

B.反应前后原子的种类发生改变

C.反应前后分子的数目没有增减

D.反应的化学方程式为肛+4%.:丝C*+2H2。

14.思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。图中X能与各物质发生反应，则X可能是

A.氧化铜

B.稀硫酸

C.C气

D.过氧化氢溶液

二、填空题：本大题共1小题，共7分。

16.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成下面小题。

I.诗词篇

（1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于—（填“缓慢氧化”或“剧烈氧

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化”)。

(2)“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”(陆游《村居书喜》)，“花气袭人”体现的微观原理是一。

(3)“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程

式为—o

H.节气篇

(4)“小满”：小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加的复合肥是—o

A.KN03

B.K2CO3

C.Ca(H2PO^2

D.CO(N“2)2

(5)“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是一。

(6)“冬至”：冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理层一0

三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。

17.【科普阅读】

浩瀚的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源等。海洋生物资源包括动

物资源、植物资源等。白天阳光充足时，海洋中的水生植物通过光合作用释放氧气，供给鱼类等呼吸。海

水化学资源中，已发现的氯、钠、挨等11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上。海洋矿产资源有石油、

天然气、可燃冰等.

海洋还是能力出众的“捕碳者”。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说,

海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。二氧化碳进入海洋的部分过程如图所示。

(1)文中提及的海洋资源有个方面。

(2)海洋中鱼类呼吸的氧气来源有______。

(3)海水吸收二氧化碳的过程中，海水的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______(用

化学方程式表示)。

(4)由如图可知，和二氧化碳一起进入海洋的一种阳离子是______(填离子符号)。

(5)下列说法正确的是______(多选，填字母)。

海水中只溶解了11种元素

。石油、天然气均属于不可再生能源

c.工业污水可以随意排入海洋

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d.实施休渔制度保护海洋生物资源

(6)海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”，可以缓解的环境问题是

大气中的二氧化碳

溶于雨水中

河流携带二氧化

碳及矿物质进入

海洋，生成碳酸

盐岩沉没海底

四、实验题：本大题共1小题，共10分。

18.完成问题。

(1)实验室制取气体

。写出图中仪器Q的名称

皱验室制取并收集。。2,应选择图中的______(填字母)组合装置，化学方程式为

③用装置/制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是______o

(2)探究燃烧的条件

用卜.图装置进行燃烧条件的探究，伯丝插入”2。2溶液中，

实验现象结论或操作

立即产生。2

说明燃烧需要温度达到着

可上下观察到一

移动的火点

钳丝安全管

热隹(60℃)若安全管内液面根据图分析操作：

HO2

•溶液上升太快以缓解压强增大

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(3)兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

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图3

吸附剂为活性炭，因其具有______结构：二氧化氯是消毒剂，其化学式为______°

②水质检测：70S值是水质的一项重要指标，如图2。

某水样经自制净水器净化后的7DS值如图3,净化后的水质纯度为______。

五、探究题：本大题共3小题，共30分。

19.【科学探究】科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草

莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。

【查阅资料】/.草猩适宜生长的土壤pH为5.5〜6.5：

II.氯化钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应；

III.向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。

活动一：测定土壤的酸碱度

同学们在某农田不同位置取适量上壤样品，加入足量蒸播水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴

在______(填“用水润湿”或“干燥")p“试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液

pH=8.2o

(1)以卜.取土壤样品位置设计合理的是_____(填字母)。

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活动二：土壤中的碱性物质是什么？

【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。(假设土壤中其他成

分对下面实验没有影响)

(2)【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量溶液，充

白色沉淀土壤浸出液中含有碳酸钠

分反应后静置

土壤浸出液中含有碳酸氢

题⑦中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸—

钠

(3)步骤⑦中所加溶液需过量，原因是o

(4)请写出步骤②中发生的化学反应方程式：______,该反应属于_______(填基本反应类型)。

活动三：探究土壤改良措施

(5)土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。

农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是

(填化学式)。

②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土

壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于______(填“物

理”或“化学”)方法。

20.高纯度的错(Ge)在半导体等领域有重要应用。•种制造高纯度的错工艺的主要工序如图1所示。

(1)请写一种加快“酸浸”的速率的方法______o

⑵GeC〃加水反应生成GeO?的过程中，Ge的化合价变化为______(填“增大”或“减小”或“不变”),

“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为______,实验室进行该操作时玻璃棒的作用为——o

(3)GeG4加水时发生反应的化学方程式：GeCl4+2H2O=GeO2i+4X,X的化学式为____0

(4)高温还原时发生的化学方程式为o

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（5）高温还原时如果“2中混有。2,从安全角度考虑，可能引起的后果是______，所以在使用可燃性气体前,

必须进行的操作是______。

（6）整个流程中可循环的物质除水外还有______o

21.轻质氧化镁（合格品的堆积密度W0.25g/7nL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、陶

瓷等工业。

（1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煨烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化

镁的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由如图可知，制备氧化镁的最佳城烧条件是。

若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,则该产品（填“达至或“未达

(

一

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（2）工业上另一种制备轻质氧化铁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（MgC/♦3"z。相

对分子质量为138）沉淀，通过煨烧三水碳酸镁制备氧化镁。

，.毅烧时发生反应的化学方程式为：MgCO.3•3H2。”Mg。4-C02+3W2O0

假设夕段烧276如闻9。。3・3%。沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少？（写出计算过程）

正实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了MgCO3•3,2。，还含有MgC%。且粉烧Mg。。?也能得到氧化