专练08 七道选择题+主观实验题（解析版）

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

专练08七道选择题+主观流程题

题号78910111213

答案

一、选择题（只有1个正确选项）

7.近日，科学家开发的常压旋转滑行弧比现高效固氮取得讲展，如图所示。

固氮

下列叙述错误的是

A.该固氮过程均发生氧化还原反应

B.太阳能、风能转化为电能

C.图中反应包括4NO?+O?+2H?O=4HNO3

D.HNOJ和NH,中的N原子的杂化方式不同

【答案】A

【解析】A.题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误；B.根据题图可知，太阳能、风

能转化成电能，故B止确；C.NO?和空气中的0?在水蒸气作用下生成HNO”故C正确；D.HNO3中N

原子价电子对数为3,N原子的杂化方式为sp-N%分子中N京子的杂化方式为sp：',故D正确；故答案

选Ao

8.2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交

反应过程为

第尔斯-

阿尔德反应

下列说法错误的是

A.A中有一个手性碳，双键为顺式构型B.B中杂环上四个氮原子共平面

C.C的结构简式为/>_QHD.D中苯环上的一氯代物有6种

Ph'

【答案】A

【解析】A.无法确定A中双键的构型，故A错误；B.B分子杂环可认为是四个氮原子代替苯环中碳原子,

所以四、个氮原子共平面，故B正偷；C.由题意可知，C失去N2生成D,可知C的结构简式为

f\Ph

N^!!\OH；故C正确；D.D中有两个苯环，每个苯环上的一氯代物有3种，所以D

N，VA/

Ph'-J

中苯环上的一氯代物有6种，故D正确；故答案选A。

9.将一定量锌与100mL18mo卜LT的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8mol气体(不考虑气体在溶液

中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400mL,测得溶液中c(H+尸xmo卜Li则下列叙述错误的是

A.共消耗锌48.0gB.共转移电子1.6mol

n(SO,)l-0.2x

C.气体中/口、二不7~~-D.生成气体体积约为17.92L(STP)

n(ri2)U・Z(X-1)

【答案】A

【解析】A.根据Zn+2H2s0"浓)=ZnSO4+SO2t+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，无论那个反应，产

生气体与消耗锌的物质的量之比为1：1・产生().80101气体,则失消耗锌物质的量为08「01,质量为

0.8mol><65gmor,=52.0g,故A错误；B.根据A选项分析消耗0.8mol锌，则共转移电子1.6mol,故B正

确；C.100mL18moiL的浓硫酸，其物质的量为1.8moL将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中

c(H+)=xmo卜L-,则剩余硫酸物质的量为0.2xmoL共消耗硫酸物质的量为(1.8-0.2x)mol,设生成氢气物质

的量为mmol,生成二氧化硫气体物质的量为nmol,则有m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=l-0.2x,

m=0.2x-0.2,则气体中姿=7^-故C正确；D.根捱产生0.8mol气体，则生成气体体积约为

0.8molx22.4L-moL=17.92L(STP),故D正确。综上所述,答案为A。

10.澳苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是

ABCD

【答案】c

【解析】A.HBr极易溶于水，故锥形瓶内导管口不能插入水面以下，A项错误；B.溟苯的密度比水的大,

应在下层，B项错误：C.过滤除去干燥剂CaCb,C项正确：D.蒸储时温度计的水银球应放在蒸储烧瓶的

支管口处，需要测量蒸气的温度，而不是液相物质的温度，D项错误。故选C

11.某陶瓷颗粒增强材料（XZWY」）由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别

同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

0.2-Y

•Z

•W

0.1-•Y

•

1111111^

1234567

最外层电子数

A.简单离子半径：Y>Z

B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W

C.该物质中各元素的最外层均满足加-结构

D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质

【答案】C

【解析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元

素，Y为O元素，Z为A1元素，W为Si元素。A.简单离子半径：02->A1",选项A正确；B.元素的

非金属性越强，最简单氢化物的热稔定性越强，选项B正确；C.该物质中Li元素的最外层为2e-结构，选

项C错误：D.工'也上通过电解熔融的A^Oj,冶炼AI单质，选项D正确：答案选C。

12.Adv.Matcr报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（e1和

空穴（h'）。下列有关说法正确的是

光催化餐置电催化装置

A.光催化装置中溶液的pH减小

B.离子交换膜为阴离子交换膜

+

C.电催化装置阳极电极反应式：4OH-+4h=2H2O+O2T

D.整套装置转移O.Olmole，光催化装置生成3.81gl；

【答案】C

【解析】九催化装置发生2H++e--H2f、3卜+21】-1；,电催化装置为电解装置，阴极电极式I：+2b-3卜，阳极

反应式为4OH+4h+=2H2O+O2f;A.光催化装置中发生ZT+eTfeT、3I+2h+=Ij,消耗H+,c(FT)减小，pH

增大，故A错误：B.电催化装置为电解装置，阴极电极式I；+2e=3h阳极反应式为4OH-+4h+=2H2O+O2T，

阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错

误；C.根据装置可知，阳极反应式为4OH+4h+=2H2O+O2T，故C正确；D.光催化过程中，转移O.Olmol

电子时，牛.成I；的质量为吧吧等她6=L905g,故D错误；答案为C。

13.常温下，向含有CH3coOH、CuSO4.FeSOg的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关

c(CH,COOH)...、

系如图所示［pM表示也c(cHCCO)或Tgc(CuA)或_lgc(F/)］.

已知：K,(CH.COOH)=10-18,仆［01(0叫］=10"咒若溶液中离子浓度小于io-'mol•「，认为该离子

A.曲线①表示一lgc(Cu>)与pH的关系

B.pH=5时，溶液中c(CH3coOH)>《CH3coO)

C.pH=7时，可认为Cu?+沉淀完全

C(Cu2+)34

D.pH=9时，—=10"

c(Fe-)

【答案】B

C(CH?CQ>C(H)48

【解析】Ka(CH.COOH)=0=10,

DV3

)U(CH3COOH)

++

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)C(H)

8=g+=-lg,

-c(CH3COO)'c(CH,COO)c(H)Ka当PH=5时，该式入Ka,可知也而病=0.2,可知

C(CHACOOH)

曲线②是表示」g[CHCOO)；当c(CM+)=1(厂mol•L1,c(OH)=&10不，此时pH=6.5,

故曲线①表示-lgc（Ci/+）,曲线③表示一lgc（Fe:+）；A.当c（Cu2+尸lO-SmoILL

c（0H）=I点、=/粽-"10一"，此时pH=6.5,故曲线①表示-lgc（Cu2，）‘A项正确；B.曲线②是表

c(CH,COOH)C(CHACOOH)C(CHACOOH)

示港c(CH3coO)'当PH=5时'Y「CH3coO),CH3co0)则故溶液中

0叱

c(CH?CCX)H)<c'(CH?COO),B项错误；C.当c(Cu2+)=10、mol•匚、c(OH-)=

此时pH=6.5,故pH=7时，可认为Cu“沉淀完全，C项正确；D,曲线③表示-lgc（Fe21,线上b点（5.85,

0),代入计算可知,当c(Fe2+)=lmo】/L时,pH=5.85,此时代0什)=10*5,MKsp[Fe(OH)2]=

2

c(Cu-)_Ksp[Cu(OHV]0-19.7

c(Fe2+)xc2(OH)=Ix10163,故pH=9时,记后=10-M,口项正确。故答案选Bo

c”)Ksp[Fe(OH)2

二、主观题

27.为探究某铁硫簇化合物（用Fe、Sy表示）的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中

铁、硫的含量：

已知：i.样品的主要成分为Fe、Sy,含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；ii.Mn2+在

稀溶液中近乎无色。

实验步骤：

①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为

红棕色；③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6mL于锥形瓶中，用0.1mol・L”的H2c2。4〔草酸)溶液滴

定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；

④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，

出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。

回答下列问题：

(1)A为02发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是__________。

(2)装置E中品红溶液的作用是。

⑶写出草酸溶液滴定酸性高钵酸钾溶液时反应的离子方程式：。(MnO’-MW)。

(4)为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是一,步骤⑤中灼烧灌渣应在一进行(填仪器名称)。

(5)若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为

，写出该铁硫簇化合物与02反应的化学方程式：。

(6)下列操作，可能导致x：y的值偏小的是_____________(填字母)。

a.步骤⑤灼烧漉渣不够充分

b.配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线

c.滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴

d.放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡

【答案】(1)H?O、NazCh或H2O2、MnCh

⑵检验SO2是否被酸性高镒酸钾溶液完全吸收

2+

(3)5H2c2。4+2MnO4+6H+=1OC02t^2Mn+8H2O

(4)NaOH溶液均烟

A

(5)Fe4s5Fe4s5+8O2=2Fe2O34-5SO2

(6)bd

【解析】装置A制备氧气，C中通入氧气，发生氧化还原反应生成二氧化硫，且固体变为红色，则生成氧

化铁，生成的二氧化硫被D中高镭酸钾吸收，根据高钵酸钾的号可测定二氧化硫，E中品红可检验二氧化

硫是否被完全吸收，F为尾气处理装置，避免污染环境，以此解答该题。

(1)装置A固体和液体不加热制备氧气，可以选用H2O、NazCh或H2O2、MnO2；

(2)二氧化硫可以被高钵酸钾吸收，用装置E来检验，故装置C中品红试液的作用是检验二氧化硫是否被

酸性高钵酸钾完全吸收；

(3)草酸被酸性高镒酸钾氧化为二氧化碳，同时高镒酸钾被还原为镒离子，离子方程式为：fH2c2。4

+2+

+2MnO4+6H=10CO2f+2Mn+8H2O；

(4)二氧化硫会引起大气污染，为了避免尾气污染，装置F中应加入NaOH溶液；对固体进行灼烧应该在

坨埸中进行，故骤⑤中灼烧滤渣应该在用烟中进行；

(5)滴定时消耗草酸溶液的体积为5.0mL,根据关系式2MnO；〜5H2Go,计算：6mL溶液中未反应的MnO；

2

的物质的量为：-x0.1molL-,x5.0xl0-3L=2xl0^mol,30mL溶液中未反应的高镒酸钾的物质的量为

3

2xl0^molx^lk-1.0xl