中考化学一轮复习专题练习七化学计算含答案

专题七化学计算相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56Co59Zn65例题（eq\a\vs4\al(2025广州节选)）某粉煤灰的主要成分如表：粉煤灰组成MgOCaOAl2O3SiO2含量（质量分数）2.0%5.6%20.4%72.0%往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2。理论上100吨粉煤灰可以封存________吨CO2。（相对分子质量：MgO40CaO56）思路点拨第1步分析物质的变化过程MgO吸收CO2→MgCO3CaO吸收CO2→CaCO3Al2O3和SiO2不吸收CO2第2步找出物质的对应关系，计算方法1：找出MgO、CaO与CO2的对应关系，分别计算二者可以吸收CO2的质量，进而计算出封存CO2的总质量。MgO～CO2CaO～CO240445644100t×2.0%________t100t×5.6%________t理论上100t粉煤灰可以封存CO2的质量为________＋________＝________。方法2：根据粉煤灰砖的组成MgCO3·2CaCO3·4Al2O3·24SiO2，找出镁原子（或钙原子）数与碳原子总数的对应关系，进而根据原子守恒找出MgO（或CaO）与粉煤灰吸收CO2总量的对应关系，再进行计算。Mg～3C→MgO～3CO22Ca～3C→2CaO～3CO240132112132100t×2.0%________t100t×5.6%________t类型直接利用化学方程式计算（包括含杂质物质的计算）混合物中某纯净物纯度的计算公式：纯度（质量分数）＝eq\f(m（纯净物）,m（混合物）)×100%变式1∶m（混合物）＝eq\f(m（纯净物）,纯度)；变式2：m（纯净物）＝m（混合物）×纯度1．（2025广雅中学三模节选）某钢铁厂每日需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，则该厂理论上可日产________t含铁98%的生铁。（写出计算过程）

2.汽车尾气中的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无毒气体。如图为该反应的微观示意图。该反应的化学方程式为______________________________，若2.8g甲完全反应，则理论上同时消除乙的质量为________g。3．CO2与H2在催化剂作用下生产清洁燃料甲醇的原理如图1，该反应的化学方程式为________________；则每生产16t甲醇，理论上可消耗________tCO2。4．（2025黄埔区一模节选）兴趣小组称取ag草木灰浸泡在水中，过滤并取滤液进行了图2所示实验。（1）装置B的作用是________________。该实验反应前后，都需要通一段时间氮气，反应后通氮气的目的是__________________________________________________。（2）实验测得装置C质量增加bg，计算该草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%（用含a、b的式子表示）。有同学指出该实验测得的草木灰中碳酸钾的质量分数可能偏高，原因是________________。类型利用元素质量或原子守恒进行计算守恒法计算常用计算公式[ω（元素）表示化合物中某元素的质量分数]：ω（元素）＝eq\f(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数,该化合物的相对分子质量)×100%m（元素）＝m（化合物）×ω（元素）[变式：m（化合物）＝eq\f(m（元素）,ω（元素）)]5．（2025南沙区一模节选）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜锌合金（黄铜）。用含250tZnCO3的炉甘石，理论上可炼得锌的质量为________t。（提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等）6．※※研究表明，在不同温度下焙烧MnCO3可得到不同的锰的氧化物。某温度下，焙烧46gMnCO3得到31.6g锰的氧化物，则该氧化物中氧元素的质量为________g。7．※※金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，发生如下反应：反应ⅠCoO＋H2SO4=CoSO4＋H2O反应Ⅱ2Co2O3＋4H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))4CoSO4＋O2↑＋4H2O反应ⅢCo2O3＋2H2SO4＋Na2SO3=2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4已知反应前矿石中CoO的质量为150g，Co2O3的质量为332g，则理论上可以生成CoSO4的总质量为________g。类型利用关系式法进行计算8．化学小组向一氧化碳还原氧化铜后剩余的固体中加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，过滤，向滤液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。（1）滤液中的溶质为______________________（填化学式）；滴加氢氧化钠溶液过程中的现象为________________________________________________________________。（2）计算M点时加入氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程）9．（2025天河区一模节选）兴趣小组收集制取氧气实验中KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为KMnO4，流程如图。（已知：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3）（1）滤液A中一定含有的溶质有____________________（填化学式）。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是______________________________（用化学方程式表示）。（3）※※若最终制得1.58gKMnO4晶体，则该小组制取氧气实验中至少消耗了____________gKMnO4。类型热重分析曲线的相关计算10．已知FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOHeq\o(→,\s\up7(T1℃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(T2℃))Fe3O4eq\o(→,\s\up7(T3℃))FeO。（提示：T1℃时FeOOH分解的化学方程式为2FeOOHeq\o(=,\s\up7(T1℃))Fe2O3＋H2O）称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图。（1）※※样品中FeOOH的质量为__________g。（2）M点对应固体的成分为________________。11．（2025广铁一中三模节选）某研究小组利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图。（已知385℃及以上时残留固体均为金属氧化物）（1）※※CoC2O4·aH2O中a的值为________。（2）CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为______________________________。（3）※※加热至956℃时，Co3O4完全分解为M和O2，则物质M的化学式为__________。（相对分子质量：CoC2O4147Co3O4241）技巧点拨物质中原子个数比等于eq\f(元素的质量,元素的相对原子质量)之比。温馨提示：请完成优化训练P77、P78。

参考答案归纳题型解法例题6.6思路点拨2.24.42.2t4.4t6.6t6.66.6分类综合训练1．2750解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO21601125000t×77%98%xeq\f(160,112)＝eq\f(3850t,98%x)，x＝2750t2．2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO233．CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O224．（1）干燥CO2气体使装置中残留的CO2气体被氢氧化钠溶液完全吸收（2）eq\f(3450b,11a)装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的CO2（合理即可）5．1306．9.6【解析】根据锰元素质量守恒可知，31.6g锰的氧化物中锰元素的质量等于46gMnCO3中锰元素的质量，即46g×eq\f(55,115)＝22g，则锰的氧化物中氧元素的质量＝31.6g－22g＝9.6g。7．930【解析】分析反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，最终CoO、Co2O3中的钴元素全部进入CoSO4中，设最终生成CoSO4的质量为x。由钴元素守恒可知：150g×eq\f(59,75)＋332g×eq\f(118,166)＝x×eq\f(59,155)解得：x＝930g8．（1）H2SO4、CuSO4刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色（2）加入氢氧化钠溶液，先发生反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，后发生反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，M点时CuSO4恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液。由硫酸根离子守恒及反应的化学方程式可知：H2SO4～Na2SO4～2NaOH9880100g×9.8%ag×10%eq\f(98,80)＝eq\f(100g×9.8%,ag×10%)，a＝80答：M点时加入氢氧化钠溶液的质量为80g。9．（1）K2CO3、KMnO4（2）2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）4.74【解析】（3）根据化学方程式3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3、2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知该流程制得KMnO4与制取氧气消耗KMnO4的关系为2KMnO4（制得）～3K2MnO4～6KMnO4（消耗）；即该流程制得KMnO4与制取氧气消耗KMnO4的质量比为1∶3。故该小组制取氧气实验中至少消耗KMnO4的质量为1.58g×3＝4.74g。（1）53.4（2）Fe3O4、FeO【解析】（1）由图可知，76.6gFeOOH样品分解生成水的质量为76.6g－71.2g＝5.4g。设样品中FeOOH的质量为x。2FeOOHeq\o(=,\s\up7(T1℃))Fe2O3＋H2O17818x5.4geq\f(178,18)＝eq\f(x,5.4g)，x＝53.4g11.（1）2（2）3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋6CO2（3）CoO【解析】（1）由图中数据可知分解生成水的质量为16.47g－13.23g＝3.24g，则CoC2O4·aH2Oeq\o(=,\s\up7(△))CoC2O4＋aH2O14718a