2025年宁夏中考化学试题（解析版）

化学（65分）

相对原子顺量tH—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一、单项选择超（本趣共U小趣，每小趣2分，共22分）

1.我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（LizS）属于

A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物

【答案】C

【解析】

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化

锂不属于单质。此选项错误。

B、由两种元素组成的化合物中，其中•种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但

不含氧元素，所以硫化锂不是氧亿物。此选项错误。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（LizS）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属

于化合物。此选项正确。

D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（LizS）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属

于混合物。此选项错误。

故选C。

2.武是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.碘原子的中子数为53B.碘元素的符号为I

C.碘属于金属元素D.碘的相对原子质量为126.9g

【答案】B

【解析】

【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数等于核外电子数。

碘元素的原子序数为53,所以碘原子的核外电子数为53,

中子数h相对原子质量-质子数=126.9-53474,该选项不符合题意；

B、由元素周期表可知碘元素的符号为I，该选项符合题意；

C、根据元素名称的偏旁，碘元素名称带有“石”字旁，属下非金属元素，该选项不符合题意；

D、相对原子质曷是一个比值,单位是“1”.通常省略不写，碘元素的相对原子质量为126g,不是

126.9g,该选项不符合题意；

故选B。

3.《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺”……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体

现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是

A.分子B.原子C.离子D.电子

【答案】C

【解析】

【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。

故选C

4.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是

A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2cChD.MgSO4

【答案】B

【解析】

【洋解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥；

A、Ca3(PCU)2含有N、P、K中的璘元素，属于磷肥，故选项不符合题意；

B、C0(NH?)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；

C、K2c03含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；

D、MgSO4主要为作物提供镁元素(Mg)和硫元素(S),不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。

故选Bo

5.从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是

A.酒精挥发一一分子体积变大B.水结成冰一一分子停止运动

C.轮胎充气一一分子间有间隔D.冰雪融化一一分子发生变化

【答案】C

【解析】

【详解】A、酒精挥发，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；

B、水结成冰，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意；

C、轮胎充气，是因为分子之间存在间隔，充气过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变

小，符合题意：

D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子的种类不变，不符合题意；

故选U

6.下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

胃液血浆唾液胰液

0.9〜1.57.35〜7.456.6〜7.17.8〜8.4

A.胃液B.血浆C.唾液D.胰液

【答案】A

【解析】

【分析】本题考查pH值与酸碱性强弱的关系。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在0~14之间：

pH<7：溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。pH=7：溶液呈中性。pH>7：溶液呈碱性，且pH值

越大，碱性越强。

【详解】A.胃液：pH范围0.9〜1.5。该范围全部小于7,呈酸性，且最低pH值(0.9)远低于其他选

项，表明酸性很强。

B.血浆：pH范围7.35〜7.45。该范围全部大于7(7.35>7),呈弱碱性，不符合题意。

C.唾液：pH范围6.6〜7.1。该范围部分小于7(如6.6),部分呈弱酸性，但最低pH值(6.6)远大于

胃液的最低值(0.9),酸性较弱。

D.胰液：pH范围7.8〜8.4。该范围全部大于7(7.8>7),呈厥性，不符合题意。

综上，胃液的pH值最低(0.9〜1.5),酸性最强。

故选Ao

7.实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是

A.用天平称量一定质量的氯化钠B.用量筒量取所需体积的水

C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

【答案】D

【解析】

【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题

意。

B、实验室里配制•定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。

C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶

解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。

D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，井贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。

故选D.、

8.甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不乖限的是

QO氢原子

0^0+00催化剂〉（00+CPDO氧原子

甲乙丙丁⑤碳原子

A.该反应不属于置换反应

B.该反应中乙和丙的质量比为1:16

C.该反应前后，分子数目发生变化

D.甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成

【答案】B

【解析】

【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为

高温

C02+3H2CH4O+H2O；

【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种

化合物，不属于置换反应，故A正确；

B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量比为6：32=3：16,故B错误；

C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2,反应后分子数目减少，故C正确；

D、分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D正确。

故选B。

9.NaCl和KNO?的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.YC时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNCh

B.时，NaCl和KNCh溶液的溶质质量分数相等

C.NaCl饱和溶液中含有少量KN03,可用降温结晶的方法提纯NaCl

D.L/C时,分别用等质量NaCI和KNCh固体配成饱和溶液.所得NaCI饱和溶液质量更大

【答案】D

【解析】

S

【详解】A、t「C时，KN03的溶解度是20g,根据饱和溶液的质量分数为诉F><100%,贝JtJC时，

IOOg+S

(20。、

100g饱和KNO3溶液中含有KN03的质量为lOOgx-：X100%<20g,说法错误：

1100g+20gJ

B、12c时，NaQ和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液.溶液的溶质质量分数相等，题干中未指

明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误；

C、NaCl饱和溶液中含有少量KN03,NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl,说

法错误；

D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNCh固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶

液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量史大，说法正确。

故选：Do

10.下列实验设计能达到实验目的的是

选

ABcD

项

实

验检验CO2与NaOH是否发测定空气中氧气的探究不同催化剂对

H2O2

验证质量守恒定律

目生反应含量分解速率的影响

的

稀硫酸'笊为

实.弹,夹弹簧夹

Ip¥，1

-T«-小苏打取a

验NaOH溶液用k11

i5mL3%5mL

设-蜡烛v目溶液H^HO

co--,和22

2CuOfel-MnO41UI

UQV

计■•-一-刁JI

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、向NaOH溶液通入CCh后,氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水,左边试管内用强

减小，打开弹簧夹后，稀盐酸倒吸入左边试管中，稀盐酸和碳酸钠能反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，

可观察到左边试管中有气泡产生，故选项能达到实验目的；

B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能

达到实验目的；

C、探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧

化氢溶液的浓度也不同，故选项不能达到实睑目的；

D、小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，所以不能用

于验证质最守恒定律，故选项不能达到实验目的。

故选:Ao

11.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所

示（“一”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列

说法正确的是

©—

A.若丙为碱，则甲不可能为酸B.若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质

C.甲、乙、丙三种物质必须含有司种元素D.若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.若内为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可生成水，

水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误；

B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气或氧化铜可

反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一僦化碳，碳与氧气反应可生成一氧化碳，甲可

以是碳单质，也可以是氧气，故B错误；

C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应

生成铜，甲与乙所含元素不同，故C错误；

D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水通电生成氧气，

过氧化氢在二氧化钵催化作用下发生分解反应生成氧气，故D正确。

故选：Do

二、填空堰（本建共3小趣，共13分）

12.“辣糊糊”是宁夏的•道特色小吃，它的辣味主要来源于萩椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为

C|8H27NO3）,有刺激性并可在口腔中产生灼烧感c

（1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是

（2）辣椒索的组成元素有种。

（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为，

【答案】（1）维生素（2）四或4

（3）8:1

［解析】

【小问1详解】

辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。

【小问2详解】

根据辣椒素（化学式为Ci8H27NO。，辣椒素的组成元素有四（或4）种。

小问3详解】

辣椒素中碳、氢元素的最简质量匕二（12x18）:（lx27）=8：lo

13.在实验室利用图中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。

（1）组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是_____（填序号），写出该反应的化学方程式

（2）收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是。

【答案】⑴①.①②④⑥②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（2）氧气和二氧化碳的密度都比空气大

【解析】

【小问1详解】

实验室常用石灰石或大理石和稀曲酸制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置用到的仪器有长颈漏斗、

锥形瓶、带直角导管的双孔橡胶塞：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集,

收集装置需要集气瓶，因此组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是①@©⑥；石灰石或大理石

（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t；

故填：①②④⑥：CaCQ3+2HCI=CaCb+H2Q+CO2t：

【小问2详解】

由于氧气和二氧化碳的密度都比空气大，因此收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，故填：氧气和二氧化

碳的密度都比空气大。

14.家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。

——>—>―>

（1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是。

（2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是

（3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学

方程式__________________________0

（4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的囚素有

（写一种即可）。

（5）你认为未来家用燃料应具备的特点是o

【答案】（1）都具有可燃性

占燃

（2）清除可燃物⑶CH4+2O2^CO2+2H2O

（4）燃烧时要有足够的空气（氧气）（或燃料与空气要有足够大的接触面）

（5）环保清洁（或安全、来源广、可再生、成本低等）

【解^5]

【小问1详解】

薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，是因为它们都是可燃物，具有可燃性；

【小问2详解】

成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继

续发展。因此其灭火的原理是清除可燃物；

【小问3详解】

占:燃

天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2=CO2-2H2O；

【小问4详解】

使燃料充分燃烧,通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（氧气）,燃料与空气要有足够大

的接触面：

【小问5详解】

未来家用燃料应向着环保清洁、安全、来源广、可再生、成本低等方面发展。

三、应用超（本题共2小题，共12分）

15.碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业二碳酸钙的来

源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制

备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）

低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。

工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模

拟如图1所示，在反应池II中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。

根据材料，回答问题。

（1）碳酸钙中碳元素的化合价为价。

（2）本质碳酹饵的制备过程发生的是变化。

（3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法（用化学方程式表示）。

（4）写出图1反应池H中发生反应的化学方程式。

（5）分析图2,可获得的信息有（写一条即可）。

（6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的

角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议o

【答案】（1）+4（2）物理

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO.4+2NaOH

（4）CO24-Ca（OH）2=CaCO.<+H2O

（5）在2（rc~6（rc范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大

（6）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放

【解析】

【小问I详解】

碳酸钙中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,碳元素

的化合价为+4价。

小问2详解】

将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙，该过程中无新物质生成，所以重质碳酸钙的制备过

程发生的是物理变化。

【小问3详解】

纯碱是碳酸钠的俗称，以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法可以为：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH。

【小问4详解】

当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，则图1反应池n中发生反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2Oo

【小问5详解】

分析图2,可获得的信息有：在〜60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒

径变化不大。

小问6详解】

循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。

16.兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入儿滴酚麟溶液，然后逐

滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3g稀盐酸。

计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。

【答案】解：设氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x7.3gx5%

40_x

365~7.3gx5%

.r=0.4g

答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。

【解析】

【详解】见答案。

四、实验探究遛(本趣共2小趣，共18分)

17.水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活

动C

任务一：参观自来水生产过程

取水口

□

天然水

混凝剂投药消毒

傍口口‘口4

沉淀池过滤池活性炭岩/0

吸附池水泵

图1

（1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直雀饮用的原因是O

任务二：自制简易净水器

同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。

卜小卵石

纱布L石英砂

蓬松棉

图2

（2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的净水过程相同。

（3）该徇易净水器存在不足，需要改进的做法是______________0

改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。

资料•：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。

分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊

度。实验记录如下：

实验序号123

使用自制净水器处

实验内容静置1小时后的清液使用滤纸进行过滤

理

浑浊度/NTU2565543

【解释与结论】

（4）分析实验数据:根据,得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉

降净化效果更好”的结论C

任务三：探究水的组成

同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了一步探究的欲望。

【提出问题】水是由哪些元素组成的？

【进行实验】实验操作如图3所示

【实验现象】

接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。

（5）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰

上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。

【解释与结论】

（6）根据水的分解和的实验事实，说明水是由______组成的。

【答案】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质

（2）过滤池（3）在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭

（4）使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更

低

（5）木条燃烧的更旺（6）①.合成②.氢元素和氧元素

【解析】

【小问1详解】

天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，所以未经处理前不适宜直接饮用；

【小问2详解】

小卵石和石英砂的净水方式为过滤，与图1中的过滤池净水过程相同；

【小问3详解】

该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去

水中的色素和异味：

【小问4详解】

由实验数据可知，使用自制净水器处理得到水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到水的

浑浊度更低，浑浊度越低代表水质越好，所以可以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和

静置沉降净化效果更好”的结论；

【小问5详解】

电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极产生的气体时，观察到木条燃烧的更旺；

【小问6详解】

水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧合成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成

的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。故填：合成；氢元素用氧元素。

18.同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对

这三种废旧金属展开了一系列探究活动。

【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹

物理方法：

（1）用的方法除去铝片、铜片表面污渍；

化学方法：

（2）写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式。

活动一：比较硬度

（3）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）,得出铁的

硬度大于铝。

活动二：制作书签

利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。

涂蜡保护金属竹签刮蜡作画化学反应显画洗蜡完成作品

在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。

（4）滴入的试剂是稀硫酸，则的金属片表面没有品现图案。

（5）滴入的试剂是溶液，则三种金属片上均可显现图案。

【交流反思】

（6）卜述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序,请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂

即可）。

【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。

活动三：保护金属

金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生

锈为例展开探究。

【提出问题】铁生锈需要哪些条件？

【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。

煮

棉

花和

植

沸

干

燥剂

过

物

一