2026年江苏省九年级化学下册第2章化学计算题库

2026年江苏省九年级化学下册第2章化学计算题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。该化合物完全燃烧时，生成二氧化碳和水的质量比为11:9。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该化合物一定含有羧基官能团B.该化合物可能为饱和一元醇C.该化合物完全燃烧时消耗氧气质量为8gD.该化合物可能为酯类物质解析：根据分子式C₃H₆O₂，可推算其最简式为CH₂O，但实际分子式为C₃H₆O₂，说明分子中含有氧原子。完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，可列方程：3a+6b=11c3b=9c解得a:c:b=1:3:6，即分子式为C₂H₆O₂，为饱和一元酯（如乙酸甲酯）。羧基官能团含-COOH，分子式为C₂H₄O₂，与题干不符；饱和一元醇分子式为C₂H₆O，与题干矛盾；消耗氧气质量为(2×3+6-8)/32=0.125mol×32=4g，与选项C矛盾。正确答案为B。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.5mol。若镁、铝的化合价分别为+2价和+3价，则混合物中镁、铝的质量之比约为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：设镁、铝物质的量分别为x、y，则根据电子转移守恒：2x+3y=0.5×2，根据质量守恒：24x+27y=m，联立解得x=0.1mol，y=0.1mol，质量比为24×0.1:27×0.1=8:9。正确答案为D。3.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。下列说法正确的是（）A.氨水浓度大于盐酸浓度B.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.混合后溶液中存在大量NH₄⁺D.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L（因氨水为弱碱），混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，选项B错误；氨水与盐酸反应生成NH₄Cl，混合后溶液中存在NH₄⁺，选项C正确；根据电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，因c(OH⁻)>c(H⁺)，则c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)，选项D错误。正确答案为C。4.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钙的质量分数为（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%，与选项最接近为B。5.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量稀硫酸中，产生氢气的速率镁>铝。下列说法正确的是（）A.镁比铝更活泼B.镁与硫酸反应生成MgSO₄C.产生相同质量氢气时，消耗硫酸质量相同D.镁与硫酸反应生成MgCO₃解析：镁比铝活泼（金属活动性顺序），选项A正确；镁与硫酸反应生成MgSO₄和H₂，选项B正确；产生相同质量氢气时，镁消耗硫酸多（因Mg~H₂，Al~3/2H₂），选项C错误；镁与硫酸反应不生成MgCO₃，选项D错误。正确答案为B。6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=4。下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.混合后溶液中存在大量NaClC.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(Na⁺)D.混合后溶液中存在Na₂CO₃解析：pH=2的盐酸浓度0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度0.01mol/L，混合后pH=4，说明酸过量，c(H⁺)=0.0001mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/L，选项A错误；混合后生成NaCl，选项B正确；根据电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，则c(Cl⁻)>c(Na⁺)，选项C正确；混合后溶液呈酸性，不可能存在Na₂CO₃，选项D错误。正确答案为B。7.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钠的质量分数为（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%，与选项最接近为B。8.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为（）A.+1B.+2C.+3D.+4解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3，选项B最接近。正确答案为B。9.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。则样品中氧化铜的质量分数为（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%，正确答案为A。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。下列说法正确的是（）A.氨水浓度大于盐酸浓度B.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.混合后溶液中存在大量NH₄⁺D.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)解析：氨水为弱碱，混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，选项B错误；氨水与盐酸反应生成NH₄Cl，混合后溶液中存在NH₄⁺，选项C正确；根据电荷守恒c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，因c(OH⁻)>c(H⁺)，则c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)，选项D错误。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钙的质量分数为______%。参考答案：80%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%。2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(NH₄⁺)约为______mol/L。参考答案：0.001解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，混合后氨水过量，设氨水浓度为c，则混合后c(NH₄⁺)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水过量）。3.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钠的质量分数为______%。参考答案：85%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%。4.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。则样品中氧化铜的质量分数为______%。参考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%。5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为______。参考答案：1.3解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。6.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则反应消耗的HCl物质的量为______mol。参考答案：0.15解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(OH⁻)约为______mol/L。参考答案：10⁻⁸解析：混合后溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因氨水过量，c(OH⁻)≈10⁻⁸mol/L。8.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。则反应生成的CuCl₂物质的量为______mol。参考答案：0.1解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(CuCl₂)=0.1mol。9.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则反应消耗的HCl物质的量为______mol。参考答案：0.15解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。10.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为______。参考答案：1.3解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钙的质量分数为80%。参考答案：正确解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%。2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(NH₄⁺)约为0.001mol/L。参考答案：正确解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，混合后氨水过量，设氨水浓度为c，则混合后c(NH₄⁺)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水过量）。3.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则样品中碳酸钠的质量分数为85%。参考答案：错误解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%。4.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。则样品中氧化铜的质量分数为80%。参考答案：正确解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%。5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为1.3。参考答案：正确解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。6.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则反应消耗的HCl物质的量为0.15mol。参考答案：正确解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(OH⁻)约为10⁻⁸mol/L。参考答案：正确解析：混合后溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因氨水过量，c(OH⁻)≈10⁻⁸mol/L。8.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。则反应生成的CuCl₂物质的量为0.1mol。参考答案：正确解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(CuCl₂)=0.1mol。9.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。则反应消耗的HCl物质的量为0.15mol。参考答案：正确解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。10.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为1.3。参考答案：正确解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%。2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(NH₄⁺)约为多少？参考答案：0.001mol/L解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，混合后氨水过量，设氨水浓度为c，则混合后c(NH₄⁺)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水过量）。3.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求样品中碳酸钠的质量分数。参考答案：85%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%。4.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。求样品中氧化铜的质量分数。参考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%。5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为多少？参考答案：1.3解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。6.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求反应消耗的HCl物质的量。参考答案：0.15mol解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(OH⁻)约为多少？参考答案：10⁻⁸mol/L解析：混合后溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因氨水过量，c(OH⁻)≈10⁻⁸mol/L。8.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。求反应生成的CuCl₂物质的量。参考答案：0.1mol解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(CuCl₂)=0.1mol。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%。2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(NH₄⁺)约为多少？参考答案：0.001mol/L解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，混合后氨水过量，设氨水浓度为c，则混合后c(NH₄⁺)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水过量）。3.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求样品中碳酸钠的质量分数。参考答案：85%解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%。4.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。求样品中氧化铜的质量分数。参考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%。5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为多少？参考答案：1.3解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。6.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品溶于200mL2mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求反应消耗的HCl物质的量。参考答案：0.15mol解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液体积为100mL，则溶液中c(OH⁻)约为多少？参考答案：10⁻⁸mol/L解析：混合后溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因氨水过量，c(OH⁻)≈10⁻⁸mol/L。8.将10g含杂质（不与酸反应）的氧化铜样品溶于100mL2mol/L盐酸中，完全反应后溶液中Cu²⁺物质的量为0.1mol。求反应生成的CuCl₂物质的量。参考答案：0.1mol解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(CuCl₂)=0.1mol。9.将10g含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于100mL1mol/L盐酸中，产生CO₂气体1.68L（标准状况）。求反应消耗的HCl物质的量。参考答案：0.15mol解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。10.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化约为多少？参考答案：1.3解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.B5.B6.A7.B8.B9.A10.C二、填空题1.80%2.0.0013.85%4.80%5.1.36.0.157.10⁻⁸8.0.19.0.1510.1.3三、判断题1.正确2.正确3.错误4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.样品中碳酸钙的质量分数为80%。解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.4mol，剩余0.25mol，则反应HCl为0.15mol，CaCO₃为0.075mol，质量为0.075×100=7.5g，样品中碳酸钙质量分数7.5/10=75%。2.溶液中c(NH₄⁺)约为0.001mol/L。解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，混合后氨水过量，设氨水浓度为c，则混合后c(NH₄⁺)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水过量）。3.样品中碳酸钠的质量分数为85%。解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol，实际HCl为0.1mol，不足量，则Na₂CO₃为0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，样品中碳酸钠质量分数5.3/10=53%。4.样品中氧化铜的质量分数为80%。解析：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，n(CuO)=n(Cu²⁺)=0.1mol，质量为0.1×80=8g，样品中氧化铜质量分数8/10=80%。5.溶液的pH变化约为1.3。解析：醋酸为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，但强酸稀释10倍pH变化1，实际变化约为1.3。6.反应消耗的HCl物质的量为0.15mol。解析：CO₂物质的量1.68/22.4=0.075mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗HCl0.15mol。7.溶液中c(OH⁻)约为10⁻⁸mol/L。解析：混合后溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，因氨水过量，c(OH⁻)≈10⁻⁸mol/L。8.反应生