2026年天津市北师大版八年级化学第2章元素周期律习题

2026年天津市北师大版八年级化学第2章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的递增，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.元素的金属性解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（A错误）。随着核电荷数增加，原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大（B正确）。主族元素化合价与其最外层电子数有关，但并非单调变化（C错误）。同一周期内，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（D错误）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越强B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定（A正确）。同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大（B正确）。主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧、氟除外（C错误）。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等（D正确）。故选C。3.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子总数为14，则元素X位于元素周期表的（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅣA族C.第三周期第ⅣA族D.第四周期第ⅣA族解析：元素X最外层电子数为4，说明其属于主族元素，且族序数为4（ⅣA族）。其原子核外电子总数为14，说明其原子序数为14，对应的元素为硅（Si）。硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族（C正确）。故选C。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期内，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能较低。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次递增，其中Na的第一电离能最小（A正确）。故选A。5.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强B.同一周期内，金属元素的金属性逐渐减弱C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大D.非金属元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数解析：同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱（A错误）。同一周期内，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（B正确）。原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，第一电离能越小（C错误）。非金属元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧、氟除外（D错误）。故选B。6.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H₂O₂B.HClC.Na₂OD.CaO解析：H₂O₂中氧元素为-1价，既可升高为0价（体现还原性），又可降低为-2价（体现氧化性），故既具有氧化性又具有还原性（A正确）。HCl中氯元素为-1价，只具有还原性（B错误）。Na₂O中钠元素为+1价，氧元素为-2价，只具有氧化性（C错误）。CaO中钙元素为+2价，氧元素为-2价，只具有氧化性（D错误）。故选A。7.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.KC.AlD.S解析：Cl、K、Al、S位于同一周期，且依次递增，原子半径逐渐减小。K位于第一主族，其原子半径最大（B正确）。故选B。8.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素的性质变化规律D.元素周期律可以预测元素化合物的性质解析：元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以解释元素的性质变化规律，预测未知元素的性质和元素化合物的性质（A、B、C、D均正确）。但题目要求选择错误的选项，故无正确答案。9.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl解析：非金属性越强的元素，其原子核对核外电子的束缚能力越强。F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金属性最强（B正确）。故选B。10.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同一周期内，非金属性越强的元素，其最高正化合价越高B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大C.元素的原子半径越大，其金属性越强D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性解析：同一周期内，非金属性越强的元素，其最高正化合价越高（A正确）。同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大（B正确）。原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，金属性越强（C正确）。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性（D正确）。但题目要求选择错误的选项，故无正确答案。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大，增强，减弱解析：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。2.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化规律，其本质是______。参考答案：原子核外电子排布的周期性变化解析：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______。参考答案：两性解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等。4.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但______、______除外。参考答案：O，F解析：氧、氟的最外层电子数为6、7，但它们没有正化合价。5.同一周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：减小，增大解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；原子核对核外电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。6.元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以解释______，预测______。参考答案：元素的性质变化规律，未知元素的性质解析：元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以解释元素的性质变化规律，预测未知元素的性质。7.在元素周期表中，同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐______，最高正化合价逐渐______。参考答案：减弱，降低解析：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高正化合价逐渐降低。8.下列元素中，第一电离能最小的是______，非金属性最强的是______。参考答案：Na，F解析：Na位于第一主族，其原子半径最大，第一电离能最小；F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金属性最强。9.元素周期律的发现，是化学发展史上的重要里程碑，其意义在于______。参考答案：揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究解析：元素周期律的发现，是化学发展史上的重要里程碑，其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究。10.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______，如______、______等。参考答案：两性，Si，Ge解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；原子核对核外电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。2.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。（）参考答案：错误解析：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱。3.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧、氟除外。（）参考答案：正确解析：氧、氟的最外层电子数为6、7，但它们没有正化合价。4.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等。（）参考答案：正确解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等。5.元素周期律的发现，是化学发展史上的重要里程碑，其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究。（）参考答案：正确解析：元素周期律的发现，是化学发展史上的重要里程碑，其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究。6.在元素周期表中，同一周期内，非金属性越强的元素，其最高正化合价越高。（）参考答案：正确解析：同一周期内，非金属性越强的元素，其最高正化合价越高。7.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）参考答案：正确解析：元素的原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，金属性越强。8.下列元素中，第一电离能最小的是Na，非金属性最强的是F。（）参考答案：正确解析：Na位于第一主族，其原子半径最大，第一电离能最小；F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金属性最强。9.元素周期律可以解释元素的性质变化规律，预测未知元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期律可以解释元素的性质变化规律，预测未知元素的性质。10.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如Si、Ge等。（）参考答案：正确解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究，是化学发展史上的重要里程碑。解析：元素周期律的定义是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究，是化学发展史上的重要里程碑。2.解释为什么同一周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。参考答案：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。3.解释为什么同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。解析：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。4.解释为什么同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。参考答案：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.解释为什么元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑。参考答案：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究，是化学发展史上的重要里程碑。解析：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究，是化学发展史上的重要里程碑。6.解释为什么金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等，因为它们既具有金属性，又具有非金属性。解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如硅、锗等，因为它们既具有金属性，又具有非金属性。7.解释为什么元素的原子半径越大，其金属性越强。参考答案：元素的原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，金属性越强。解析：元素的原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力越弱，金属性越强。8.解释为什么元素周期律可以解释元素的性质变化规律。参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，而原子核外电子排布决定了元素的性质，因此元素周期律可以解释元素的性质变化规律。解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，而原子核外电子排布决定了元素的性质，因此元素周期律可以解释元素的性质变化规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子总数为14，请回答：（1）元素X位于元素周期表的哪个周期和族？（2）元素X的原子半径与同周期相邻的Si、P、S元素相比，大小关系如何？参考答案：（1）元素X的原子核外电子总数为14，对应的元素为硅（Si），位于元素周期表第三周期第ⅣA族。（2）元素X（Si）的原子半径与同周期相邻的P、S、Si元素相比，大小关系为：P>Si>S。解析：（1）元素X的原子核外电子总数为14，对应的元素为硅（Si），位于元素周期表第三周期第ⅣA族。（2）同周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此P（原子序数为15）的原子半径最大，Si（原子序数为14）的原子半径次之，S（原子序数为16）的原子半径最小。2.下列元素中，请比较Na、Mg、Al的第一电离能大小，并解释原因。参考答案：Na<Mg<Al。解析：同周期内，随着原子序数的递增，原子核对核外电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小，Mg次之，Al最大。3.下列元素中，请比较O、F、Cl的非金属性大小，并解释原因。参考答案：F>O>Cl。解析：同周期内，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强。因此，F的非金属性最强，O次之，Cl最弱。4.下列元素中，请比较K、Ca、Mg的金属性大小，并解释原因。参考答案：K>Ca>Mg。解析：同周期内，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱。因此，K的金属性最强，Ca次之，Mg最弱。5.下列元素中，请比较C、N、O的最高正化合价大小，并解释原因。参考答案：C>N>O。解析：同周期内，随着原子序数的递增，最高正化合价逐渐降低。因此，C的最高正化合价最高，N次之，O最低（O没有正化合价）。6.下列元素中，请比较Cl、S、P的原子半径大小，并解释原因。参考答案：P>S>Cl。解析：同周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。因此，P的原子半径最大，S次之，Cl最小。7.下列元素中，请比较Na、Mg、Al的原子半径大小，并解释原因。参考答案：Na>Mg>Al。解析：同周期内，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。因此，Na的原子半径最大，Mg次之，Al最小。8.下列元素中，请比较O、F、Cl的第一电离能大小，并解释原因。参考答案：F>O>Cl。解析：同周期内，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能较低。因此，F的第一电离能最大，O次之，Cl最小。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.无9.B10.无二、填空题1.增大，增强，减弱2.原子核外电子排布的周期性变化3.两性4.O，F5.减小，增大6.元素的性质变化规律，未知元素的性质7.减弱，降低8.Na，F9.揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究10.两性，Si，Ge三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化规律，推动了化学学习和研究，是化学发展史上的重要里程碑。2.同一周期内，随着原子序数的递增，原