2026年广东省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年广东省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）在室温下，向100g水中不断加入食盐，直到无法再溶解为止，所得溶液是饱和溶液。如果再向该溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和溶液中加入溶剂，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，故正确答案为B。3.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g。将50gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是（）在上述实验中，如果将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的溶质质量分数是多少？（）A.31.6gB.50gC.100gD.131.6g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，50g水中最多能溶解15.8gKNO₃，所得溶液质量为115.8g。蒸发水后，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故正确答案为A。4.下列关于溶质质量分数的叙述中，正确的是（）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t₁℃降温至t₂℃，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？（）A.甲、乙溶液的溶质质量分数都增大B.甲、乙溶液的溶质质量分数都减小C.甲溶液的溶质质量分数增大，乙溶液的溶质质量分数减小D.甲溶液的溶质质量分数减小，乙溶液的溶质质量分数增大解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。从t₁℃降温至t₂℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量不变，溶质质量分数减小；乙物质的溶解度增大，溶解度增加，溶液质量不变，溶质质量分数减小，故正确答案为B。5.下列实验操作中，能够正确配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液的是（）在实验室中，配制一定质量分数的溶液时，需要注意哪些因素？（）A.将10g蔗糖加入90g水中，充分搅拌B.将10g蔗糖加入100g水中，充分搅拌C.将100g蔗糖溶液稀释至1000gD.将90g水加入10g蔗糖中，充分搅拌解析：配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液，需要10g蔗糖和90g水。因此，正确操作是将10g蔗糖加入90g水中，充分搅拌，故正确答案为A。6.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在工业生产中，常利用结晶的方法分离混合物。例如，从海水中提取食盐，通常采用什么方法？（）A.溶解B.蒸发结晶C.冷却结晶D.过滤解析：从海水中提取食盐，通常采用蒸发结晶的方法，故正确答案为D。7.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）某物质的溶解度曲线如图所示。该物质在t₁℃时的溶解度是多少？（）A.20gB.40gC.60gD.80g解析：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系。根据曲线，t₁℃时该物质的溶解度为40g，故正确答案为B。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在实验室中，配制一定质量分数的溶液时，需要注意哪些因素？（）A.溶液的浓度与温度无关B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶液一定是无色的D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液的浓度与温度有关，饱和溶液只能再溶解其自身溶质，溶液可以有颜色，溶液是均一、稳定的混合物，故正确答案为D。9.下列关于物质的溶解度的说法中，错误的是（）在室温下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？（）A.10%B.20%C.30%D.40%解析：食盐在室温下的溶解度约为36g，因此100g水中最多能溶解36g食盐，所得溶液的溶质质量分数约为36%，故正确答案为D。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在实验室中，配制一定质量分数的溶液时，需要注意哪些因素？（）A.溶液的浓度与温度无关B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶液一定是无色的D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液的浓度与温度有关，饱和溶液只能再溶解其自身溶质，溶液可以有颜色，溶液是均一、稳定的混合物，故正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某温度下，氯化钠的溶解度是36g。在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.将20g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。3.在室温下，将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：硝酸钾在室温下的溶解度约为31.6g，因此100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数约为31.6%。4.将50g质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：稀释前后溶质质量不变。因此，稀释后溶液的溶质质量分数为50g×20%/(100g)×100%=10%。5.在一定温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：氯化钠在室温下的溶解度约为36g，因此100g水中最多能溶解36g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数约为36%。6.将30g蔗糖加入90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为30g/(30g+90g)×100%=25%。7.在室温下，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：硝酸钾在室温下的溶解度约为31.6g，因此100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数约为31.6%。8.将60g质量分数为10%的硫酸稀释至200g，所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：稀释前后溶质质量不变。因此，稀释后溶液的溶质质量分数为60g×10%/(200g)×100%=3%。9.在一定温度下，将50g氯化钠加入200g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：氯化钠在室温下的溶解度约为36g，因此200g水中最多能溶解72g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数约为36%。10.将70g蔗糖加入300g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为70g/(70g+300g)×100%=18.9%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液只能再溶解其自身溶质，但不能再溶解其他物质。3.溶液的浓度与温度无关。（×）解析：溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶液浓度增大。4.溶液是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，不会分层。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。6.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。（√）解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。7.溶液可以是液体、气体或固体。（√）解析：溶液可以是液体、气体或固体，例如空气是气体溶液，合金是固体溶液。8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。（√）解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。9.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系。（√）解析：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系。10.溶液可以是均匀的，但不一定是稳定的。（×）解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，不会分层。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性等。2.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.简述溶解度的概念及其单位。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度的单位是g/100gH₂O。4.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。5.简述溶液的浓度与温度的关系。解析：溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶液浓度增大；温度降低，溶解度减小，溶液浓度减小。6.简述溶液的均一性和稳定性的含义。解析：均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液不会分层或沉淀。7.简述溶液的透明性的含义。解析：透明性是指溶液可以透过光线，不会出现浑浊现象。8.简述溶液的应用。解析：溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用，例如药物、食品、化妆品等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在室温下，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为30g/(30g+100g)×100%=23.1%。2.将50g质量分数为20%的盐酸稀释至200g，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：稀释前后溶质质量不变。因此，稀释后溶液的溶质质量分数为50g×20%/(200g)×100%=5%。3.在一定温度下，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：硝酸钾在室温下的溶解度约为31.6g，因此100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数约为31.6%。4.将60g蔗糖加入90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为60g/(60g+90g)×100%=40%。5.在室温下，将20g氯化钠加入200g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：氯化钠在室温下的溶解度约为36g，因此200g水中最多能溶解72g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数约为36%。6.将70g蔗糖加入300g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。因此，所得溶液的溶质质量分数为70g/(70g+300g)×100%=18.9%。7.将80g质量分数为10%的硫酸稀释至400g，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：稀释前后溶质质量不变。因此，稀释后溶液的溶质质量分数为80g×10%/(400g)×100%=2%。8.在一定温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：硝酸钾在室温下的溶解度约为31.6g，因此100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数约为31.6%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.B5.A6.D7.B8.D9.D10.D二、填空题1.36g2.16.7%3.31.6%4.10%5.36%6.25%7.31.6%8.3%9.36%10.18.9%三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性等。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度的单位是g/100gH₂O。4.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。5.溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶液浓度增大；温度降低，溶解度减小，溶液浓度减小。6.均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液不会分层或沉淀。7.透明性是指溶液可以透过光线，不会出现浑浊现象。8.溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用，例如药物、食品、化妆品等。五、应用题1.23.1%2.5%3.31.6%4.40%5.36%6.18.9%7.2%8.31.6%【解析】一、单项选择题1.根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和溶液中加入溶剂，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，故正确答案为B。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，50g水中最多能溶解25gKNO₃，所得溶液质量为125g，故正确答案为A。4.从t₁℃降温至t₂℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量不变，溶质质量分数减小；乙物质的溶解度增大，溶解度增加，溶液质量不变，溶质质量分数减小，故正确答案为B。5.配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液，需要10g蔗糖和90g水。因此，正确操作是将10g蔗糖加入90g水中，充分搅拌，故正确答案为A。6.从海水中提取食盐，通常采用蒸发结晶的方法，故正确答案为D。7.根据曲线，t₁℃时该物质的溶解度为40g，故正确答案为B。8.溶液的浓度与温度有关，饱和溶液只能再溶解其自身溶质，溶液可以有颜色，溶液是均一、稳定的混合物，故正确答案为D。9.食盐在室温下的溶解度约为36g，因此100g水中最多能溶解36g食盐，所得溶液的溶质质量分数约为36%，故正确答案为D。10.溶液的浓度与温度有关，饱和溶液只能再溶解其自身溶质，溶液可以有颜色，溶液是均一、稳定的混合物，故正确答案为D。二、填空题1.在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。2.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.硝酸钾在室温下的溶解度约为31.6g。4.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。5.溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶液浓度增大。6.均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液不会分层或沉淀。7.透明性是指溶液可以透过光线，不会出现浑浊现象。8.溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用，例如药物、食品、化妆品等。三、判断题1.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.饱和溶液只能再溶解其自身溶质，但不能再溶解其他物质。3.溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶液浓度增大。4.溶液是均一、稳定的混合物。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。6.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。7.溶液可以是液体、气体或固体。8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数表示。9.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系。10.溶液是均一、稳定的混合物。四、简答题