安徽省合肥市肥西中学等校2025-2026学年高二（下）期末化学试卷B卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省肥西中学等校高二（下）期末化学试卷B卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是（）A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂

C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D.广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2•xH2O可由TiCl4水解制备2.下列热化学方程式或说法正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C.已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则

D.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH23.合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔS＞0 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.通过加热或加压的方法可实现铜氨液再生 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能4.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，反应速率增大

B.铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸可加快反应速率

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，v正减小，v逆增大

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同5.在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

ΔH=-41.8kJ/mol,下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.NO2的体积分数不再变化 B.容器内气体压强不再变化

C.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 D.平衡常数K不再变化6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体

B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成

C.利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.在HCl气流中对MgCl2溶液进行蒸发结晶7.下列实验能达到目的的是（）

A.图1用于制备少量含NaClO的消毒液

B.图2用于探究浓度对化学反应速率（KMnO4溶液褪色快慢）的影响

C.图3用于测定FeCl2溶液浓度

D.图4用于测定新制氯水的pH8.下列有关反应方程式错误的是（）A.碱性条件下制备高铁酸钾：

B.废水中的FeCl3用Na2CO3沉降：3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

C.锅炉去水垢过程中加入Na2CO3溶液反应的离子方程式：

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

B.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：

D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：10.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+（aq）+FeS（s）⇌CuS（s）+Fe2+（aq）。下列有关叙述错误的是（）A.Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Fe2+）、c（Cu2+）都减小

D.该反应平衡常数。11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入4～5滴0.1mol•L-1KI溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液上层溶液变红，下层呈紫红色FeCl3与KI的反应是可逆反应B向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀促进了的电离C分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF＞H2SO3D向1mL0.1mol•L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1KBr溶液，黄色溶液变橙色增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的

A.A B.B C.C D.D12.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HClOH2CO3电离平衡常数（25℃）下列说法错误的是（）A.结合H+的能力：

B.pH=6的HClO溶液与pH=8的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C.NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为

D.pH=6的H2CO3溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小13.一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是（）A.电池放电时Li+从b极脱嵌，电池充电时Li+从a极脱嵌

B.放电时电极b为负极，电解液可以选用Li2SO4或LiCl水溶液

C.充电时a极反应式为

D.放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14g

14.某温度下，0.1mol•L-1重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中，部分微粒在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和K+外，不含其他阳离子。

下列说法中错误的是（）A.该温度下的

B.该温度下反应的平衡常数为5.1×10-15.2

C.E点所示溶液中

D.该温度下，的电离程度大于水解程度二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co（OH）2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如图所示：

已知：

①常温下，有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1）。沉淀Mn（OH）2Co（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.8②Fe2+还原性强于Co2+。

③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子（Mn2+）生成二氧化锰（MnO2）沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。

回答下列问题：(1)基态Co2+价层电子排布式是

(2)“浸取”中，提高浸取率的措施有

（写两条）(3)Na2SO3的作用是将Co2O3还原为Co2+，写出该反应的离子方程式：

(4)写出“氧化”中的化学反应方程式

；H2O2的实际用量明显偏高理论用量的原因是

(5)调节pH时，应控制pH的范围是

；滤渣2的主要成分是

（填化学式）(6)“沉钴”中获取草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的操作为

、过滤、洗涤、干燥三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。

Ⅰ．某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：（慢）、（快）(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号K2S2O8溶液/mL水/mLKI溶液/mLNa2S2O3溶液/mL淀粉溶液/mLt/s①10.00.04.04.02.0t1②9.01.04.04.02.0t2③8.0Vx4.04.02.0t3表中Vx=

mL，理由是

(2)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的

（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率=

mol•L-1•s-1。

Ⅱ．Na2S2O3•5H2O纯度的测定(3)测定某样品中Na2S2O3•5H2O（M=248g/mol）的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：

ⅰ．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：

ⅱ．称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表：实验序号123消耗样品溶液体积/mL24.7922.3024.81①滴定终点的现象是

。

②则样品纯度为

。

③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是

。

A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线

B．装K2Cr2O7标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗

C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴

D．量取K2Cr2O7标准液时，开始有气泡，终点无气泡四、简答题：本大题共2小题，共30分。17.弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示：化学式H2CO3HCNH2SO3CH3COOHNH3•H2O电离平衡常数(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是

（用离子方程式表示）(2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值

（填“增大”“减小”或“不变”）(3)由已知数据可知0.1mol•L-1的CH3COONH4溶液呈

（选填“酸性”，“中性”或“碱性”）(4)向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡

（填“向左”，“向右”或“不”）移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=

(5)浓度均为0.1mol•L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①、②、③、④浓度从大到小的顺序为

（填序号）(6)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

[例如A2-的分布系数：]。

①常温下，Na2A的水解平衡常数为

。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液（忽略混合后溶液的体积变化），混合后溶液中c（Na+）+c（K+）

2c（HA-）+2c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）18.工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1；

②；

③

(1)ΔH1=

，该反应自发进行的条件是

（填“高温”、“低温”、“任意温度”）(2)通过计算机分析，我们可从势能图（峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值）认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示

写出甲酸盐路径决速步的化学方程式

(3)将5molCO2和9molH2充入恒压某密闭容器中，在Cu/ZrO2催化剂作用下发生反应①和②。平衡时CH3OH和CO的选择性S[]随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH3OH的选择性S随温度变化的曲线是

（填“x”或“y”），理由是

。

②在pMPa下，250℃时，平衡体系中有2molCO，则CO2的平衡转化率=

，反应①的Kp=

（MPa）-2（Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）(4)如图是利用电催化法将CO2转化为CH3OH的方法，其阴极发生的反应方程式为

；当生成8g甲醇时，阳极区质量减少

g。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】3d7【小题2】搅拌、粉碎钴矿或提高浸取温度等【小题3】【小题4】2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O溶液中的Fe3+、Cu2+等金属离子能催化H2O2分解【小题5】6.7≤pH＜9.4Cu（OH）2、Fe（OH）3【小题6】蒸发浓缩、冷却结晶

16.【答案】【小题1】2.0使溶液总体积不变，保证其