觉醒8非选择题的答题模板-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

觉醒8非选择题的答题模板一、实验操作类规范语言表述1.测定pH的操作(1)检验溶液取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色或由×××色变为×××色)→得结论(证明×××溶液具有×××性质或与标准比色卡对照读数)。(2)检验气体润试纸(取一小片×××试纸用蒸馏水润湿,黏在玻璃棒的一端)→靠近气体(将试纸放在集气瓶口或导管口处)→观色变(试纸呈×××色或由×××色变为×××色)→得结论(则证明该气体是×××)。2.沉淀洗涤(1)沉淀剂是否过量的判断方法①加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。②加入与沉淀剂反应的试剂:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。(2)判断沉淀是否洗净的操作四个得分点答题模板取样→滴加试剂→描述现象→得出结论①取样:取少量最后一次洗涤滤液②滴加试剂:滴加合理试剂③描述现象:根据所发生的反应描述现象④得出结论:沉淀洗涤是否干净取样:取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂:加入××试剂(必要时加热)现象:不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体结论:说明沉淀已经洗涤干净3.容量瓶检漏操作在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水。若两次操作容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。4.滴定管检查是否漏水的操作(1)酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。(2)碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。5.滴定管读数及赶气泡的操作(1)读数:单手持滴定管上端并保持其自然垂直,视线与凹液面最低处保持水平,读数即可。(2)酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。(3)碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。6.装置的气密性检查装置形成封闭体系(关闭活塞、橡胶塞等)→操作方法(微热、手捂、热毛巾焐、加水等)→描述现象(观察气泡、液柱或液面变化)→得出结论(根据×××现象,说明气密性良好)。7.萃取分液操作(1)萃取:关闭分液漏斗的活塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开活塞放气,放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述:溶液分层,上层×色,下层×色。(3)分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键:①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出)。8.焰色试验的操作操作:先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+,若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。答题关键:①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察K元素的焰色试验时,应透过蓝色钴玻璃观察。二、性质实验设计类规范语言表述操作→现象→结论取样,加入×××→有×××生成→×××的是×××。(1)水蒸气最先检验。(2)有干扰的气体先检验:例如,气体甲对气体乙的检验有干扰,检验思路:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。三、其他实验设计类规范语言表述1.定量实验误差分析对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质(如测定气体的质量,气体必须除杂、干燥);(5)防止空气中二氧化碳和水等进入装置。燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。2.实验现象描述(1)有关溶液的现象描述(五大类)①溶液颜色由×××色变成×××色;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液变浑浊或产生(生成)×××色沉淀;④溶液发生倒吸;⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体的现象描述(四大类)①×××(固体)表面产生大量气泡;②×××(固体)逐渐溶解;③×××(固体)体积逐渐变小(变细);④×××(固体)颜色由×××变成×××。(3)有关气体的现象描述(三大类)①生成×××色(味)气体;②气体由×××色变成×××色;③气体先变×××后×××(加深、变浅、褪色等)。3.仪器或装置作用有利于×××(这样做的好处),以防止×××(这样做的坏处)。例如:有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流,有利于提高反应物的利用率。尾气吸收:吸收×××气体,防止污染空气。某瓶的作用:安全瓶作用,防止×××中的液体倒吸进入×××中,或者平衡气压,便于×××中液体顺利进入×××中。4.原因、理由类“有理”——化学原理,“有据”——事实依据。可采取以下两种方式:(1)“正说”——“直接原因+根本目的”;(2)“反说”——“如果×××就×××”。四、其他文字叙述题的答题模板溶液中有关离子平衡的简答题思路:阅读题目情境的信息,找出核心问题的分析对象,即平衡体系;找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素;利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响,即平衡移动方向的判断;说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写:“……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)”。对点训练1.钪及其化合物具有许多优良的性能,在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图所示:洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_________________________。

答案:将93%的硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入27.5%的双氧水中,并不断搅拌2.在利用电池装置验证不同化合价铁的氧化能力的实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。

【解析】在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被活化,发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,要检验活化反应完成,只要检验溶液中不含Fe3+即可,检验活化反应完成的方法是取活化后的溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不出现红色,说明活化反应完成。答案:取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明活化反应完成3.2-噻吩乙醇(Mr=128)是合成抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩,反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30min。Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70mL水,搅拌30min;加盐酸调pH为4~6,继续反应2h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92g。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择________。

a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨(2)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是__________________________________________________。

(3)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是____________________________________。

(4)下列仪器在步骤Ⅴ中不需要使用的是____________________________(填名称),无水MgSO4的作用为______________。

【解析】(1)步骤Ⅰ制钠砂过程中,液体A不能和Na反应,而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应,故选c。(2)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。(3)2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成,用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和,使水解平衡正向移动,有利于水解完全。(4)步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏,蒸馏的过程中需要直形冷凝管,不能用球形冷凝管,不需要使用的是球形冷凝管和分液漏斗;向有机相中加入无水MgSO4的作用是除去水。答案:(1)c(2)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热(3)将NaOH中和,使水解平衡正向移动,有利于水解完全(4)球形冷凝管和分液漏斗除去水4.(2024·临沂一模节选)盐酸羟胺(NH2OH·HCl是一种重要的分析试剂,化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。已知:①盐酸羟胺易溶于水,溶解度随温度升高显著增大。②盐酸羟胺的熔点为155℃,丁酮肟的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。③+HCl+H2O+NH2OH·HCl回答下列问题:(1)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮,不断蒸出丁酮的主要原因是__________________________;

乙装置接真空系统,采用减压蒸馏,其目的是__________________________。

(2)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为__________________,洗涤,干燥。

【解析】(1)该反应为可逆反应,反应过程中,将丁酮不断蒸出的主要原因是降低生成物浓度,促进平衡向正反应方向移动;盐