2026年重庆市苏教版高中化学必修第二册第3章元素周期律同步练习

2026年重庆市苏教版高中化学必修第二册第3章元素周期律同步练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第14族B.第4周期第14族C.第3周期第4族D.第4周期第4族参考答案：A3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱C.氢元素既属于第1族也属于第17族D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：A4.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，下列叙述正确的是（）A.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定等于Y的最高正化合价D.X的氢化物稳定性一定高于Y的氢化物稳定性参考答案：A5.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：B6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C7.下列关于卤族元素性质的叙述中，错误的是（）A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.卤族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱D.卤族元素从上到下，单质颜色逐渐加深参考答案：B8.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：D9.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B，下列叙述正确的是（）A.A的原子半径一定小于B的原子半径B.A的第一电离能一定大于B的第一电离能C.A的氢化物稳定性一定高于B的氢化物稳定性D.A的最高正化合价一定等于B的最高正化合价参考答案：A10.下列关于碱金属元素性质的叙述中，错误的是（）A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大B.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强C.碱金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈D.碱金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐________，原子半径逐渐________。参考答案：减小，增大3.卤族元素中，非金属性最强的元素是________，其单质为________色气体。参考答案：F，黄绿色4.碱金属元素中，金属性最强的元素是________，其单质与水反应生成________和氢气。参考答案：Cs，氢氧化铯5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性6.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而________变化的规律。参考答案：周期性7.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大9.卤族元素中，氢化物稳定性最强的元素是________，其氢化物为________。参考答案：F，氟化氢10.碱金属元素中，原子半径最小的元素是________，其单质为________色固体。参考答案：Li，银白色三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：正确3.氢元素既属于第1族也属于第17族。（）参考答案：正确4.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小。（）参考答案：错误5.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质。（）参考答案：正确7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。（）参考答案：正确8.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐减小。（）参考答案：错误9.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐减小。（）参考答案：错误10.卤族元素中，氢化物稳定性最强的元素是氟，其氢化物为氟化氢。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质推断以及新元素和新化合物的发现提供了理论依据。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。3.解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.列举卤族元素中，从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱的原因。参考答案：卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，卤素原子与氢原子之间的化学键逐渐减弱，导致氢化物稳定性逐渐减弱。例如，HF比HCl、HBr、HI更稳定。5.列举碱金属元素中，从上到下，单质与水反应越来越剧烈的原因。参考答案：碱金属元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，单质与水反应越来越剧烈。例如，Cs比Li、Na、K与水反应更剧烈。6.解释为什么元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质。参考答案：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质，因为它们的原子结构和性质介于金属和非金属之间。例如，硅既具有金属性（能导电），又具有非金属性（能与氧气反应生成二氧化硅）。7.解释为什么元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐增大。参考答案：元素周期表中，同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐增强，最高正化合价逐渐增大。例如，氯的最高正化合价为+7，溴的最高正化合价也为+7。8.解释为什么元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。例如，从Na到Ar，第一电离能逐渐增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，请推断M元素在元素周期表中的位置，并说明其性质。参考答案：M元素在元素周期表中的位置是第4周期第14族，属于碳族元素。其性质为：金属性较强，能与非金属元素形成共价化合物，也能形成离子化合物。例如，硅是典型的半导体材料，锗具有良好的导电性。2.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，X的第一电离能为738kJ/mol，Y的第一电离能为799kJ/mol，请解释X和Y的性质差异。参考答案：X和Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，因此X位于Y的左侧。X的第一电离能为738kJ/mol，Y的第一电离能为799kJ/mol，说明Y的原子核对外层电子的吸引力更强，因此Y的金属性较弱，非金属性较强。例如，X可能是Na，Y可能是Mg。3.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B，A的最高正化合价为+5，B的最高正化合价为+7，请解释A和B的性质差异。参考答案：A和B位于同一主族，且A的原子序数小于B，因此A位于B的上方。A的最高正化合价为+5，B的最高正化合价为+7，说明B的原子得电子能力更强，因此B的非金属性较强。例如，A可能是N，B可能是P。4.已知元素C和元素D位于同一周期，且C的原子序数小于D，C的原子半径为0.186nm，D的原子半径为0.152nm，请解释C和D的性质差异。参考答案：C和D位于同一周期，且C的原子序数小于D，因此C位于D的左侧。C的原子半径为0.186nm，D的原子半径为0.152nm，说明D的原子核对外层电子的吸引力更强，因此D的金属性较弱，非金属性较强。例如，C可能是Na，D可能是Mg。5.已知元素E和元素F位于同一主族，且E的原子序数小于F，E的氢化物为HF，F的氢化物为HCl，请解释E和F的性质差异。参考答案：E和F位于同一主族，且E的原子序数小于F，因此E位于F的上方。E的氢化物为HF，F的氢化物为HCl，说明E的非金属性较强，因此HF比HCl更稳定。例如，E可能是F，F可能是Cl。6.已知元素G和元素H位于同一周期，且G的原子序数小于H，G的金属性较强，H的非金属性较强，请解释G和H的性质差异。参考答案：G和H位于同一周期，且G的原子序数小于H，因此G位于H的左侧。G的金属性较强，说明G的原子失电子能力较强，因此G位于周期表的左侧。H的非金属性较强，说明H的原子得电子能力较强，因此H位于周期表的右侧。例如，G可能是Na，H可能是Cl。7.已知元素I和元素J位于同一主族，且I的原子序数小于J，I的最高正化合价为+3，J的最高正化合价为+5，请解释I和J的性质差异。参考答案：I和J位于同一主族，且I的原子序数小于J，因此I位于J的上方。I的最高正化合价为+3，J的最高正化合价为+5，说明J的原子得电子能力更强，因此J的非金属性较强。例如，I可能是B，J可能是N。8.已知元素K和元素L位于同一周期，且K的原子序数小于L，K的原子半径为0.143nm，L的原子半径为0.127nm，请解释K和L的性质差异。参考答案：K和L位于同一周期，且K的原子序数小于L，因此K位于L的左侧。K的原子半径为0.143nm，L的原子半径为0.127nm，说明L的原子核对外层电子的吸引力更强，因此L的金属性较弱，非金属性较强。例如，K可能是K，L可能是Ca。【标准答案及解析】一、单项选择题1.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，随着原子序数的增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，因此B选项错误。2.参考答案：A解析：元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，因此M的电子排布为2,8,4，原子序数为14，位于元素周期表第3周期第14族。3.参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。4.参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，因此A选项正确。5.参考答案：B解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，随着原子序数的增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，因此Mg的第一电离能最大。6.参考答案：C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质，因为它们的原子结构和性质介于金属和非金属之间。例如，硅既具有金属性（能导电），又具有非金属性（能与氧气反应生成二氧化硅）。7.参考答案：B解析：卤族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。8.参考答案：D解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，随着原子序数的增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增强。但F的电负性最大，为3.98。9.参考答案：A解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。10.参考答案：D解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，单质与水反应越来越剧烈。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此D选项错误。二、填空题1.参考答案：减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，原子失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。2.参考答案：减小，增大解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。同时，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，原子半径逐渐增大。3.参考答案：F，黄绿色解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是F，其单质为黄绿色气体，化学式为F2。4.参考答案：Cs，氢氧化铯解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是Cs，其单质与水反应生成氢氧化铯和氢气，化学方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。5.参考答案：金属性，非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质，因为它们的原子结构和性质介于金属和非金属之间。例如，硅既具有金属性（能导电），又具有非金属性（能与氧气反应生成二氧化硅）。6.参考答案：周期性解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质推断以及新元素和新化合物的发现提供了理论依据。7.参考答案：增大解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐增强，最高正化合价逐渐增大。例如，氯的最高正化合价为+7，溴的最高正化合价也为+7。8.参考答案：增大解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此第一电离能逐渐增大。9.参考答案：F，氟化氢解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是F，其氢化物为氟化氢，化学式为HF，是最稳定的卤化氢。10.参考答案：Li，银白色解析：碱金属元素中，原子半径最小的元素是Li，其单质为银白色固体，化学式为Li。三、判断题1.参考答案：正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。2.参考答案：正确解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.参考答案：正确解析：氢元素位于元素周期表第1族，最外层电子数为1，既具有金属性（能与非金属元素形成离子化合物），又具有非金属性（能与金属元素形成共价化合物）。4.参考答案：错误解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，单质与水反应越来越剧烈。5.参考答案：错误解析：卤族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。6.参考答案：正确解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质，因为它们的原子结构和性质介于金属和非金属之间。例如，硅既具有金属性（能导电），又具有非金属性（能与氧气反应生成二氧化硅）。7.参考答案：正确解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质推断以及新元素和新化合物的发现提供了理论依据。8.参考答案：错误解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，最高正化合价逐渐增大。9.参考答案：错误解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此第一电离能逐渐增大。10.参考答案：正确解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是F，其氢化物为氟化氢，化学式为HF，是最稳定的卤化氢。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质推断以及新元素和新化合物的发现提供了理论依据。2.参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加紧密，原子得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强。例如，从Na到Cl，非金属性逐渐增强。3.参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。例如，从Li到Cs，金属性逐渐增强。4.参考答案：卤族元素中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，卤素原子与氢原子之间的化学键逐渐减弱，导致氢化物稳定性逐渐减弱。例如，HF比HCl、HBr、HI更稳定。5.参考答案：碱金属元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子能力增强，单质与水反应越来越剧烈。例如，Cs比Li、Na、K与水反应更剧烈。6.参考答案：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的性质，因为它们的原子结构和性质介于金属和非金属之间。例如，硅既具有金属性（能导电），又具有非金属性（能与氧气反应生成二氧化硅）。7.参考答案：元素周期表中，同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐增强，最高正化合价逐渐增大。例如，氯的最高正化合价为+7，溴的最高正化合价也为+7。8.参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电子云更加