2026年贵州省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年贵州省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.20gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们经常需要将浓溶液稀释成稀溶液。稀释过程中，溶质的质量保持不变，但溶液的体积会发生变化。下列关于稀释过程的说法中，正确的是（）A.稀释前后，溶质的质量不变B.稀释前后，溶液的质量不变C.稀释前后，溶质的质量分数不变D.稀释前后，溶液的体积不变解析：稀释过程中，溶质的质量保持不变，因为稀释只是加入了溶剂，并没有改变溶质的量。所以选项A正确。稀释过程中，溶液的质量会增加，因为加入了溶剂。所以选项B错误。稀释过程中，溶质的质量分数会降低，因为溶液的体积增加了。所以选项C错误。稀释过程中，溶液的体积会增加，因为加入了溶剂。所以选项D错误。综上所述，正确答案为B、C、D。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在自然界和生活中，我们常见的溶液有很多。例如，空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体组成的溶液；食盐水是食盐溶解在水中的溶液；酒精溶液是酒精溶解在水中的溶液。下列物质中，不属于溶液的是（）A.空气B.食盐水C.酒精溶液D.蒸馏水解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体组成的溶液，所以选项A属于溶液。食盐水是食盐溶解在水中的溶液，所以选项B属于溶液。酒精溶液是酒精溶解在水中的溶液，所以选项C属于溶液。蒸馏水是纯净物，不是混合物，所以选项D不属于溶液。综上所述，正确答案为D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶质的种类有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。所以选项A、B正确。溶质质量分数与温度无关，因为温度只会影响溶解度，而不会影响溶质质量分数的计算。所以选项C错误。溶质质量分数与溶质的种类无关，因为溶质质量分数的计算只与溶质的质量和溶液的质量有关，而与溶质的种类无关。所以选项D错误。综上所述，正确答案为A、B。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值B.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.饱和溶液和不饱和溶液的性质相同解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，所以选项A正确。不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，所以选项B正确。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，例如，通过改变温度或加入溶质或溶剂可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，或不饱和溶液转化为饱和溶液。所以选项C正确。饱和溶液和不饱和溶液的性质不同，因为饱和溶液中溶质的浓度较高，而不饱和溶液中溶质的浓度较低。所以选项D错误。综上所述，正确答案为A、B、C。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它受温度、溶质和溶剂的种类等因素的影响。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱C.溶解度与温度有关D.溶解度与溶质的种类有关解析：溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强；溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱。所以选项A、B正确。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大（少数物质除外）。所以选项C正确。溶解度与溶质的种类有关，不同物质的溶解度不同。所以选项D正确。综上所述，正确答案为A、B、C、D。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶两种方法。下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质B.冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质C.结晶过程中溶质的质量不变D.结晶过程中溶剂的质量不变解析：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为这类物质的溶解度变化不大，通过蒸发溶剂可以使溶液达到饱和状态并结晶析出。所以选项A正确。冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这类物质的溶解度随温度变化较大，通过冷却可以使溶液中的溶质结晶析出。所以选项B正确。结晶过程中溶质的质量不变，因为结晶只是溶质从溶液中析出，溶质的总量没有变化。所以选项C正确。结晶过程中溶剂的质量会减少，因为结晶析出的是溶质，溶剂的质量并没有变化。所以选项D错误。综上所述，正确答案为A、B、C。8.下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是（）物质的溶解过程是一个复杂的物理化学过程，它包括溶质微粒的扩散和溶剂分子的包围两个过程。下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是（）A.溶解过程是一个物理过程B.溶解过程是一个化学过程C.溶解过程需要吸收热量D.溶解过程需要放出热量解析：溶解过程是一个物理过程，因为溶解过程中溶质的化学性质并没有发生改变。所以选项A正确。溶解过程不是一个化学过程，因为溶解过程中溶质的化学性质并没有发生改变。所以选项B错误。溶解过程可能需要吸收热量，也可能需要放出热量，这取决于溶质和溶剂的性质。例如，硝酸铵溶解于水时需要吸收热量，而氢氧化钠溶解于水时需要放出热量。所以选项C、D都不一定正确。综上所述，正确答案为A。9.下列关于溶液的均一性和稳定性的说法中，正确的是（）溶液是均一、稳定的混合物，这意味着溶液中各部分的性质完全相同，且溶液不会随着时间的推移而分离。下列关于溶液的均一性和稳定性的说法中，正确的是（）A.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同B.溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离C.溶液的均一性和稳定性是溶液的基本特征D.溶液的均一性和稳定性与溶质的种类有关解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，所以选项A正确。溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离，所以选项B正确。溶液的均一性和稳定性是溶液的基本特征，所以选项C正确。溶液的均一性和稳定性与溶质的种类有关，但更主要的是与溶质和溶剂的性质以及温度等因素有关。所以选项D不完全正确。综上所述，正确答案为A、B、C。10.下列关于溶液的应用的说法中，正确的是（）溶液在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，例如，我们可以利用溶液来配制药物、食品、洗涤剂等。下列关于溶液的应用的说法中，正确的是（）A.溶液可以用来配制药物B.溶液可以用来配制食品C.溶液可以用来配制洗涤剂D.溶液的应用仅限于实验室解析：溶液可以用来配制药物，例如，我们可以将药物溶解在水中制成口服液或注射液。所以选项A正确。溶液可以用来配制食品，例如，我们可以将糖溶解在水中制成糖水，或者将盐溶解在水中制成盐水。所以选项B正确。溶液可以用来配制洗涤剂，例如，我们可以将洗衣粉溶解在水中制成洗衣水。所以选项C正确。溶液的应用不仅限于实验室，它在日常生活和工农业生产中也有着广泛的应用。所以选项D错误。综上所述，正确答案为A、B、C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。例如，食盐水是由食盐（溶质）和水（溶剂）组成的溶液。2.溶质质量分数是指______与______的比值，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。例如，质量分数为20%的NaCl溶液是指每100g溶液中含有20gNaCl。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。例如，在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，当加入的NaCl质量达到36g时，溶液就达到了饱和状态。4.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，在一定温度下，100g水中溶解了20gNaCl，此时溶液是不饱和的，因为还可以继续加入NaCl并使其溶解。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，那么该温度下NaCl的溶解度就是36g。6.蒸发溶剂结晶适用于______受温度影响较小的物质。解析：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为这类物质的溶解度变化不大，通过蒸发溶剂可以使溶液达到饱和状态并结晶析出。例如，NaCl的溶解度受温度影响较小，可以通过蒸发溶剂的方法使其结晶析出。7.冷却热饱和溶液结晶适用于______受温度影响较大的物质。解析：冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这类物质的溶解度随温度变化较大，通过冷却可以使溶液中的溶质结晶析出。例如，KNO3的溶解度受温度影响较大，可以通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶析出。8.溶液的均一性是指______。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。例如，食盐水无论在哪个部位，其味道和浓度都是相同的。9.溶液的稳定性是指______。解析：溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离。例如，食盐水放置一段时间后，水分不会蒸发，盐也不会沉淀下来。10.溶液的应用广泛，例如______、______、______等。解析：溶液的应用广泛，例如，我们可以利用溶液来配制药物、食品、洗涤剂等。例如，药物溶液可以方便口服或注射，食品溶液可以增加食品的风味和口感，洗涤剂溶液可以去除污渍。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，溶液的颜色取决于溶质的种类。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。（√）解析：溶质的质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀。这是溶液浓度的基本概念。3.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。（√）解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，这意味着在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多的溶质。4.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值。（√）解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，这意味着在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。5.溶解度与温度无关。（×）解析：溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大（少数物质除外）。例如，NaCl的溶解度随温度升高而增大。6.蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。（×）解析：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为这类物质的溶解度变化不大，通过蒸发溶剂可以使溶液达到饱和状态并结晶析出。7.冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。（×）解析：冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这类物质的溶解度随温度变化较大，通过冷却可以使溶液中的溶质结晶析出。8.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质不完全相同。（×）解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。例如，食盐水无论在哪个部位，其味道和浓度都是相同的。9.溶液的稳定性是指溶液会随着时间的推移而分离。（×）解析：溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离。例如，食盐水放置一段时间后，水分不会蒸发，盐也不会沉淀下来。10.溶液的应用仅限于实验室。（×）解析：溶液的应用不仅限于实验室，它在日常生活和工农业生产中也有着广泛的应用。例如，我们可以利用溶液来配制药物、食品、洗涤剂等。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的组成及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，50g质量分数为20%的NaCl溶液中，溶质质量为50g×20%=10g，溶液质量为50g，所以溶质质量分数为10g/50g×100%=20%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，当加入的NaCl质量达到36g时，溶液就达到了饱和状态；如果加入的NaCl质量小于36g，那么溶液就不饱和。4.简述溶解度的概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的种类等因素的影响。例如，硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，而碳酸钙的溶解度随温度升高而减小。5.简述蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶的原理及适用范围。参考答案：蒸发溶剂结晶是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态并结晶析出的方法，适用于溶解度受温度影响较小的物质。冷却热饱和溶液结晶是通过冷却热饱和溶液使溶液中的溶质结晶析出的方法，适用于溶解度受温度影响较大的物质。例如，NaCl可以通过蒸发溶剂结晶的方法使其结晶析出，而KNO3可以通过冷却热饱和溶液结晶的方法使其结晶析出。6.简述溶液的均一性和稳定性的意义。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，这意味着溶液中溶质和溶剂的分布是均匀的。溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离，这意味着溶质和溶剂不会发生分离或沉淀。溶液的均一性和稳定性是溶液的基本特征，它们保证了溶液在各种应用中的有效性和可靠性。7.简述溶液在日常生活和工农业生产中的应用。参考答案：溶液在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。例如，我们可以利用溶液来配制药物、食品、洗涤剂等。药物溶液可以方便口服或注射，食品溶液可以增加食品的风味和口感，洗涤剂溶液可以去除污渍。此外，溶液还广泛应用于农业灌溉、工业生产等领域。8.简述如何判断溶液是否饱和。参考答案：判断溶液是否饱和的方法主要有两种：一是加入少量溶质，观察溶质是否能够溶解；二是改变温度，观察溶液是否出现晶体析出。如果加入少量溶质后，溶质能够继续溶解，那么溶液是不饱和的；如果加入少量溶质后，溶质不能继续溶解，或者改变温度后溶液出现晶体析出，那么溶液是饱和的。例如，在一定温度下，100g水中溶解了20gNaCl，如果再加入少量NaCl后，NaCl能够继续溶解，那么溶液是不饱和的；如果再加入少量NaCl后，NaCl不能继续溶解，或者降低温度后溶液出现NaCl晶体析出，那么溶液是饱和的。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g。所以小明同学需要称取15gNaCl固体。2.小红同学想将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，她应该加入多少克水？参考答案：稀释前后，溶质的质量保持不变。因此，稀释前溶质的质量=50g×20%=10g。稀释后溶质的质量=10g，溶质质量分数=10%。所以稀释后溶液的质量=溶质质量/溶质质量分数=10g/10%=100g。因此，需要加入的水的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量=100g-50g=50g。3.在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，此时溶液达到了饱和状态。如果再加入10gNaCl，会发生什么现象？参考答案：在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，此时溶液达到了饱和状态。如果再加入10gNaCl，那么这些NaCl将不能继续溶解，会以固体形式沉淀下来。4.在一定温度下，100g水中溶解了20gNaCl，此时溶液是不饱和的。如果再溶解10gNaCl，溶液的质量分数会发生怎样的变化？参考答案：在一定温度下，100g水中溶解了20gNaCl，此时溶液是不饱和的。如果再溶解10gNaCl，那么溶液中的溶质质量变为30g，溶液的质量变为100g+10g=110g，所以溶质质量分数=30g/110g×100%≈27.27%。因此，溶液的质量分数会增大。5.某物质的溶解度随温度升高而增大，如何通过蒸发溶剂的方法使其结晶析出？参考答案：对于溶解度随温度升高而增大的物质，可以通过蒸发溶剂的方法使其结晶析出。具体步骤如下：首先，将物质溶解在溶剂中制成溶液；然后，加热溶液使溶剂蒸发，同时不断搅拌溶液，防止溶液过热；当溶液达到饱和状态时，停止加热，让溶液冷却，此时溶液中的物质会结晶析出。最后，将结晶析出的物质过滤出来，即可得到纯净的物质。6.某物质的溶解度随温度升高而减小，如何通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶析出？参考答案：对于溶解度随温度升高而减小的物质，可以通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶析出。具体步骤如下：首先，将物质溶解在溶剂中制成热饱和溶液；然后，将热饱和溶液冷却，同时不断搅拌溶液，防止溶液结晶过快；当溶液冷却到一定温度时，溶液中的物质会结晶析出。最后，将结晶析出的物质过滤出来，即可得到纯净的物质。7.某溶液的质量分数为10%，如何将其质量分数提高到20%？参考答案：将某溶液的质量分数提高到20%的方法主要有两种：一是增加溶质，二是蒸发溶剂。具体方法如下：一是增加溶质，即在溶液中加入更多的溶质，同时保持溶液的体积不变；二是蒸发溶剂，即加热溶液使溶剂蒸发，同时不断搅拌溶液，防止溶液过热。当溶液的质量分数达到20%时，停止加热，即可得到质量分数为20%的溶液。8.某溶液的质量分数为10%，如何将其质量分数降低到5%？参考答案：将某溶液的质量分数降低到5%的方法主要有两种：一是加入溶剂，二是减少溶质。具体方法如下：一是加入溶剂，即在溶液中加入更多的溶剂，同时保持溶液的溶质质量不变；二是减少溶质，即从溶液中取出部分溶质，同时保持溶液的溶剂质量不变。当溶液的质量分数降低到5%时，即可得到质量分数为5%的溶液。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.A5.A6.A7.A8.A9.A10.A二、填空题1.溶质溶剂2.溶质的质量溶液的质量3.不能再4.还能继续5.100g溶剂6.溶解度7.溶解度8.溶液中各部分的性质完全相同9.溶液不会随着时间的推移而分离10.药物食品洗涤剂三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离。2.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，50g质量分数为20%的NaCl溶液中，溶质质量为50g×20%=10g，溶液质量为50g，所以溶质质量分数为10g/50g×100%=20%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，在一定温度下，100g水中最多只能溶解36gNaCl，当加入的NaCl质量达到36g时，溶液就达到了饱和状态；如果加入的NaCl质量小于36g，那么溶液就不饱和。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的种类等因素的影响。例如，硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，而碳酸钙的溶解度随温度升高而减小。5.蒸发溶剂结晶是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态并结晶析出的方法，适用于溶解度受温度影响较小的物质。冷却热饱和溶液结晶是通过冷却热饱和溶液使溶液中的溶质结晶析出的方法，适用于溶解度受温度影响较大的物质。例如，NaCl可以通过蒸发溶剂结晶的方法使其结晶析出，而KNO3可以通过冷却热饱和溶液结晶的方法使其结晶析出。6.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，这意味着溶液中溶质和溶剂的分布是均匀的。溶液的稳定性是指溶液不会随着时间的推移而分离，这意味着溶质和溶剂不会发生分离或沉淀。溶液的均一性和稳定性是溶液的基本特征，它们保证了溶液在各种应用中的有效性和可靠性。7.溶液在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。例如，我们可以利用溶液来配制药物、食品、洗涤剂等。药物溶液可以方便口服或注射，食品溶液可以增加食品的风味和口感，洗涤剂溶液可以去除污渍。此外，溶液还广泛应用于农业灌溉、工业生产等领域。8.判断溶液是否饱和的方法主要有两种：一是加入少量溶质，观察溶质是否能够溶解；二是改变温度，观察溶液是否出现晶体析出。如果加入少量溶质后，溶质能够继续溶解，那么溶液是不饱和的；如果加入少量溶质后，溶质不能继续溶解，或者改变温度后溶液出现晶体析出，那么溶液是饱和的。例如，在一定温度下，100g水中溶解了20gNaCl，如果再加入少量NaCl后，NaCl能够继续溶解，那么溶液是不饱和的；如果再加入少量NaCl后，NaCl不能继续溶解，或者降低温度后溶液出现NaCl晶体析出，那么溶液是饱和的。五、应用题1.小明同学需要称取15gNaC