2026年江苏省部编版九年级化学下册第4单元实验操作模拟试题

2026年江苏省部编版九年级化学下册第4单元实验操作模拟试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，某同学发现试管壁上附着了一层红色固体。造成该现象的原因可能是（）A.操作顺序错误，先加入铁后加入硫酸铜溶液B.硫酸铜溶液浓度过高，导致反应速率过快C.实验环境温度过低，影响了反应进行D.铁粉纯度不够，混有其他能与铜离子反应的物质解析：正确答案为B。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。红色固体为单质铜，若试管壁上附着红色固体，说明反应发生。选项A中，操作顺序对反应结果无影响；选项C中，温度过低会减慢反应速率，但不会导致红色固体附着；选项D中，铁粉杂质可能影响反应速率，但不会直接导致红色固体附着。选项B中，硫酸铜溶液浓度过高会导致反应速率过快，铜离子与铁反应生成铜的速度加快，从而在试管壁上附着红色固体。2.在进行酸碱中和滴定实验时，若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。下列操作可能导致该现象出现的是（）A.滴定前锥形瓶用待测液润洗B.滴定前碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗C.滴定过程中摇动锥形瓶过于剧烈D.滴定终点时视线未与滴定管液面保持水平解析：正确答案为A。酸碱中和滴定实验中，若用酚酞作指示剂，终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。选项A中，锥形瓶用待测液润洗会导致待测液中溶质质量增加，消耗NaOH溶液体积偏大，但不会影响终点颜色变化；选项B中，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗会导致NaOH溶液浓度偏低，消耗体积偏大，但不会影响终点颜色变化；选项C中，摇动锥形瓶过于剧烈可能导致溶液中指示剂浓度变化，但不会影响终点颜色变化；选项D中，视线未与滴定管液面保持水平会导致读数误差，但不会影响终点颜色变化。3.在进行碳酸钠与盐酸反应的实验时，某同学发现气球膨胀速度过快。造成该现象的原因可能是（）A.碳酸钠固体量过多B.盐酸浓度过高C.实验温度过低D.反应容器为密闭系统解析：正确答案为B。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。气球膨胀速度过快说明二氧化碳生成速率过快。选项A中，碳酸钠固体量过多会导致反应时间延长，但不会导致膨胀速度过快；选项C中，温度过低会减慢反应速率，不会导致膨胀速度过快；选项D中，密闭系统会导致气体无法膨胀，不会出现气球膨胀现象；选项B中，盐酸浓度过高会导致反应速率加快，二氧化碳生成速率加快，从而气球膨胀速度过快。4.在进行氢气还原氧化铜实验时，某同学发现加热过程中试管口出现水珠。造成该现象的原因可能是（）A.氧化铜粉末过多B.氢气纯度不够C.实验装置气密性不好D.加热温度过高解析：正确答案为C。氢气还原氧化铜实验中，氧化铜与氢气反应生成铜和水，反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。试管口出现水珠说明生成了水。选项A中，氧化铜粉末过多会导致反应时间延长，但不会导致水珠生成；选项B中，氢气纯度不够可能产生杂质气体，但不会导致水珠生成；选项C中，实验装置气密性不好会导致氢气逸出，但不会影响反应生成水；选项D中，加热温度过高会导致反应速率加快，但不会导致水珠生成。5.在进行燃烧实验时，某同学发现酒精灯火焰分为三层。造成该现象的原因可能是（）A.酒精灯内酒精过多B.酒精灯未进行预热C.酒精灯灯芯过长D.酒精灯放置不稳解析：正确答案为C。酒精灯火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。选项A中，酒精灯内酒精过多会导致燃烧不充分，但不会导致火焰分层；选项B中，酒精灯未进行预热会导致燃烧不充分，但不会导致火焰分层；选项C中，酒精灯灯芯过长会导致火焰分层现象更加明显；选项D中，酒精灯放置不稳会导致火焰倾斜，但不会导致火焰分层。6.在进行过滤实验时，某同学发现滤液仍然浑浊。造成该现象的原因可能是（）A.漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁B.滤纸破损C.液面高于滤纸边缘D.漏斗内壁有水珠解析：正确答案为B。过滤实验中，滤液浑浊说明有固体颗粒未通过滤纸。选项A中，漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁会导致滤液流速变慢，但不会导致滤液浑浊；选项C中，液面高于滤纸边缘会导致部分液体未通过滤纸，但不会导致滤液浑浊；选项D中，漏斗内壁有水珠不会影响过滤效果；选项B中，滤纸破损会导致固体颗粒通过滤纸，从而滤液浑浊。7.在进行蒸发实验时，某同学发现蒸发皿中出现晶体。造成该现象的原因可能是（）A.蒸发温度过高B.蒸发皿未进行预热C.蒸发过程中不断搅拌D.蒸发皿材质为瓷质解析：正确答案为A。蒸发实验中，蒸发皿中出现晶体说明溶液中的溶质析出。选项B中，蒸发皿未进行预热会导致蒸发不均匀，但不会导致晶体析出；选项C中，蒸发过程中不断搅拌会导致蒸发速率加快，但不会导致晶体析出；选项D中，蒸发皿材质为瓷质不会影响晶体析出；选项A中，蒸发温度过高会导致溶液快速蒸发，溶质浓度迅速升高，从而析出晶体。8.在进行称量实验时，某同学发现托盘天平指针偏左。造成该现象的原因可能是（）A.砝码质量偏大B.左盘放置物品过多C.天平未进行调平D.砝码生锈解析：正确答案为B。托盘天平指针偏左说明左盘质量大于右盘质量。选项A中，砝码质量偏大会导致右盘质量增加，指针偏右；选项C中，天平未进行调平会导致指针无法稳定，但不会导致指针偏左；选项D中，砝码生锈会导致砝码质量增加，但不会导致指针偏左；选项B中，左盘放置物品过多会导致左盘质量增加，指针偏左。9.在进行气体收集实验时，某同学发现收集到的气体颜色异常。造成该现象的原因可能是（）A.收集瓶未清洗干净B.收集气体时操作不当C.收集瓶材质为玻璃D.收集气体时温度过高解析：正确答案为B。气体收集实验中，收集到的气体颜色异常说明气体可能被污染。选项A中，收集瓶未清洗干净可能导致残留气体污染，但不会导致颜色异常；选项C中，收集瓶材质为玻璃不会影响气体颜色；选项D中，收集气体时温度过高可能导致气体性质变化，但不会导致颜色异常；选项B中，收集气体时操作不当可能导致气体与空气混合，从而颜色异常。10.在进行溶液配制实验时，某同学发现配制的溶液浓度偏低。造成该现象的原因可能是（）A.量取溶剂时仰视读数B.量取溶质时俯视读数C.溶质未完全溶解D.溶液储存过程中挥发解析：正确答案为A。溶液配制实验中，配制的溶液浓度偏低说明溶质或溶剂的量不足。选项B中，量取溶质时俯视读数会导致溶质质量偏大，浓度偏高；选项C中，溶质未完全溶解会导致溶液浓度偏低，但不会导致浓度偏低；选项D中，溶液储存过程中挥发会导致溶剂减少，浓度升高；选项A中，量取溶剂时仰视读数会导致溶剂体积偏大，浓度偏低。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式为__________，反应类型为__________反应。2.在进行酸碱中和滴定实验时，若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。甲基橙的变色范围是__________。3.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为__________，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。4.在进行氢气还原氧化铜实验时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，试管口出现水珠，该反应的化学方程式为__________，反应的基本类型为__________反应。5.在进行燃烧实验时，观察到酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中温度最高的是__________。6.在进行过滤实验时，为了防止滤纸破损，应该采取的措施是__________。7.在进行蒸发实验时，为了加快蒸发速率，应该采取的措施是__________。8.在进行称量实验时，使用托盘天平时，应该遵循的原则是__________。9.在进行气体收集实验时，收集氧气时通常采用__________法收集，因为氧气不易溶于水。10.在进行溶液配制实验时，配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为__________g，需要水的质量为__________g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（）2.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，观察到有气泡产生，说明生成了二氧化碳气体。（）3.在进行氢气还原氧化铜实验时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，说明氧化铜被还原了。（）4.在进行燃烧实验时，酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中焰心温度最高。（）5.在进行过滤实验时，为了防止滤纸破损，应该用手指将滤纸紧贴漏斗内壁。（）6.在进行蒸发实验时，为了加快蒸发速率，应该用玻璃棒不断搅拌。（）7.在进行称量实验时，使用托盘天平时，应该遵循“左物右码”的原则。（）8.在进行气体收集实验时，收集氧气时通常采用排水集气法收集，因为氧气不易溶于水。（）9.在进行溶液配制实验时，配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为10g，需要水的质量为90g。（）10.在进行实验操作时，为了确保安全，应该佩戴护目镜和实验服。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述铁与硫酸铜溶液反应的实验现象及化学方程式。2.简述酸碱中和滴定实验的原理及操作步骤。3.简述碳酸钠与盐酸反应的实验现象及化学方程式。4.简述氢气还原氧化铜实验的原理及操作步骤。5.简述燃烧实验中酒精灯火焰的分层现象及各层温度。6.简述过滤实验的操作步骤及注意事项。7.简述蒸发实验的操作步骤及注意事项。8.简述称量实验的操作步骤及注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。请解释该现象的原因，并写出该反应的化学方程式。2.某同学在进行酸碱中和滴定实验时，用NaOH溶液滴定稀盐酸，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。请解释该现象的原因，并写出该反应的化学方程式。3.某同学在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，观察到有气泡产生。请解释该现象的原因，并写出该反应的化学方程式。4.某同学在进行氢气还原氧化铜实验时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，试管口出现水珠。请解释该现象的原因，并写出该反应的化学方程式。5.某同学在进行燃烧实验时，观察到酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。请解释该现象的原因，并说明各层温度。6.某同学在进行过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。请解释可能的原因，并提出改进措施。7.某同学在进行蒸发实验时，发现蒸发皿中出现晶体。请解释可能的原因，并提出改进措施。8.某同学在进行称量实验时，使用托盘天平称量药品，发现托盘天平指针偏左。请解释可能的原因，并提出改进措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.B10.A解析：11.B：硫酸铜溶液浓度过高会导致反应速率过快，铜离子与铁反应生成铜的速度加快，从而在试管壁上附着红色固体。12.A：酸碱中和滴定实验中，若用酚酞作指示剂，终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。锥形瓶用待测液润洗不会影响终点颜色变化。13.B：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。盐酸浓度过高会导致反应速率加快，二氧化碳生成速率加快，从而气球膨胀速度过快。14.C：氢气还原氧化铜实验中，氧化铜与氢气反应生成铜和水，反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。试管口出现水珠说明生成了水。实验装置气密性不好会导致氢气逸出，但不会影响反应生成水。15.C：酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。酒精灯灯芯过长会导致火焰分层现象更加明显。16.B：过滤实验中，滤液浑浊说明有固体颗粒未通过滤纸。滤纸破损会导致固体颗粒通过滤纸，从而滤液浑浊。17.A：蒸发实验中，蒸发皿中出现晶体说明溶液中的溶质析出。蒸发温度过高会导致溶液快速蒸发，溶质浓度迅速升高，从而析出晶体。18.B：托盘天平指针偏左说明左盘质量大于右盘质量。左盘放置物品过多会导致左盘质量增加，指针偏左。19.B：气体收集实验中，收集到的气体颜色异常说明气体可能被污染。收集气体时操作不当可能导致气体与空气混合，从而颜色异常。20.A：溶液配制实验中，配制的溶液浓度偏低说明溶质或溶剂的量不足。量取溶剂时仰视读数会导致溶剂体积偏大，浓度偏低。二、填空题1.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应2.3.1～4.43.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑4.CuO+H₂=Cu+H₂O，置换反应5.外焰6.用手指将滤纸紧贴漏斗内壁7.用玻璃棒不断搅拌8.左物右码9.排水集气法10.10，90三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.√解析：11.√：酸碱中和滴定实验中，若用酚酞作指示剂，终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。12.√：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。观察到有气泡产生，说明生成了二氧化碳气体。13.√：氢气还原氧化铜实验中，氧化铜与氢气反应生成铜和水，反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。观察到黑色粉末逐渐变为红色，说明氧化铜被还原了。14.×：酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高。15.×：过滤实验中，为了防止滤纸破损，应该用玻璃棒轻轻将滤纸润湿后紧贴漏斗内壁。16.√：蒸发实验中，为了加快蒸发速率，应该用玻璃棒不断搅拌。17.√：称量实验中，使用托盘天平时，应该遵循“左物右码”的原则。18.√：气体收集实验中，收集氧气时通常采用排水集气法收集，因为氧气不易溶于水。19.√：溶液配制实验中，配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为10g，需要水的质量为90g。20.√：进行实验操作时，为了确保安全，应该佩戴护目镜和实验服。四、简答题1.铁与硫酸铜溶液反应的实验现象：铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。2.酸碱中和滴定实验的原理：酸碱中和反应中，酸与碱按化学计量数反应，通过滴定测定未知浓度溶液的浓度。操作步骤：①将待测液加入锥形瓶中，加入适量指示剂；②用标准液润洗滴定管；③将标准液注入滴定管中；④滴定时，边滴边摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；⑤记录消耗的标准液体积。3.碳酸钠与盐酸反应的实验现象：有气泡产生。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。4.氢气还原氧化铜实验的原理：氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水。操作步骤：①检查装置气密性；②将氧化铜放入试管中，加热；③通入氢气，加热试管；④反应结束后，停止加热，继续通氢气至试管冷却；⑤停止通氢气，观察现象。5.燃烧实验中酒精灯火焰的分层现象：酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。各层温度：外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。6.过滤实验的操作步骤及注意事项：①将滤纸润湿后紧贴漏斗内壁；②将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；③用玻璃棒轻轻搅拌滤渣；④待滤液流完后，用蒸馏水洗涤滤渣；⑤将滤纸取出，观察滤液是否澄清。注意事项：①滤纸要紧贴漏斗内壁；②液面要低于滤纸边缘；③要用玻璃棒引流。7.蒸发实验的操作步骤及注意事项：①将待蒸发溶液倒入蒸发皿中；②用玻璃棒不断搅拌；③加热蒸发皿，直至溶液蒸干；④停止加热，待蒸发皿冷却后，将晶体取出。注意事项：①要用玻璃棒不断搅拌；②要防止溶液飞溅；③要待溶液蒸干后停止加热。8.称量实验的操作步骤及注意事项：①将托盘天平调平；②将待称量物品放在左盘；③用砝码在右盘称量；④调节砝码，直至天平平衡；⑤记录称量结果。注意事项：①要遵循“左物右码”的原则；②要用镊子夹取砝码；③要防止物品污染砝码。五、应用题1.铁与硫酸铜溶液反应的实验现象：铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。原因：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。红色固体为单质铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色