物质的组成与结构（回归教材清单）原卷版-2026年中考化学冲刺讲练

清单03物质的组成与结构（教材查漏清单）

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署点建构〈

书写

——化学式

意义「

常见元素和原子团的化合价

根据化合价写化学式，化合价

求化合物中某元素的化合价

求物质的相对分子质■

一化合物中各元素的质・比、化学式计簿

求化合物中显元素的质量分数

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埠「序“-----C—-

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12.01-------

材知识查漏〈

第一部分构成物质的微粒

（一）分子与原子的特性

1.构成物质的微观粒子的判断

（1）由分子构成的物质：大多数的物质。

（2）由原子构成的物质：金属—、大多数的（常温）、—气体。

（3）由离子构成的物质：大多数的—氧化物、大多数的—和_。

2.分子和原子的比较

分子原子

原子是__________中的最小粒子C（易错：铁

由分子构成的物质，分子是保持其________的

原子可直接构成物质，因为没有铁分子；氧原

概念最小粒子。（易错：保持水化学性质的微粒是

子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成

______,不是氢原子和氧原子）

的，从化学式。2可以看出.）

本质区别在化学变化中，分子______再分，而原子_________再分

相同点（1）都是构成物质的粒子，_______构成物质。（易错：铁原子可直接构成物质，因为没有

铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式可以看出。）

（2）质量和体积都很小，粒子间有______,粒子在_________

（3）同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同

分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子

联系原子_________松成、分子

<-----------------<

分裂

3.用分子的观点解释物理变化和化学变化、区分混合物和纯净物

（1）用分子的观点解释物理变化和化学变化

变化宏观微观实例

水蒸发时，水分子本身没有变化，

没有新物由分子构成的物质在发生物理变化卜寸，分

物理变化只是水分子间的______发生了改

质生成子本身_____________

变

有新物质由分子构成的物质在发生化学变化日，分过氧化氢分解制取氧气时，过氧化

化学变化

生成子本身__________，变成了新物质的分子氢分子变成了水分子和氯分子

（2）用分子的观点区分混合物和纯净物

宏观微观实例图示

含有_________由_________分子空气由—分子、一分

混合物

_______的物质构成子、二氧化碳分子等构成

只含有一种物由__________构cPcP

纯净物水由水分子构成

质成cPCO

（二）原子与离子结构及示意图

1.原子结构

原子由________.和核外运动的______构成

原子核由一定数目的_____一和______构成。每个质子带一个单位一电荷，每个电子带一

个单位—电荷，中了——屯

原子结构原子内部结构

「质子（带—电）

'原子核Y

原子.中子（不带电）

,（带—电）

核外电子

粒子数目关系在原子中，核电荷数二—一二核外电子数

2.原子结构示意图质子数\电子层

（1）各部分的含义：A、'''

①圆圈内的数字：表示原子的_______；'出？电子

M//的电

②+:表示原子核的;

③弧线：表示;

④弧线上的数字：表示该电子层上的。

（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳一个电子；②第二层最多容纳一个电子；

③最外层最多容纳一个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。

3.原子结构与化学性质的关系

原子的分类最外层电子数结构的稳定性得失电子的趋势化学性质举例

金属原子一般小于4不稳定_____电子不稳定钠、镁等

丰金属原子一般大于4不稳定_____电子不稳定氧、硫等

稀有气体原子8（He为2）相对稳定_____得失电子相对稳定岚、叙等

原子的化学性质主要取决于原子，的原子具有相似的化学性质（氮除

外）。

4.离子的分类

「阳离子：带正电荷的原子或原子团

离子的分类」例如：黑笑

1阴两子：带负电荷的原子或原子团

例如：C1-02~

氯离子氧离子

5.离子符号

（1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子____________，数值在前，正、负号在后。当离子带1个

单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

（2）常用离子符号及名称

———————

阳离子

氢离子钠离子镁离子铝离子铁离子亚铁离子钺根离子

———————

阴离子

氧离子硫离子氯离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子

（3）离子符号的含义

表示一个镁离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子

6.原子和离子的区别与联系

粒子原子阳离子阴离子

结构特点质子数一核外电子数质子数—核外电子数质子数—核外电子数

区别粒子电性不—电带—电带—电

表示方法Na、ClNa.、Mg"Cl\S2'

联系阳离子唠f原子阴离子

第三部分元素及元素周期表

（一）元素

1.元素的概念理解

元素的概念元素是具有相同__________（即核内________）的一类原子的总称

物质都是由______组成的

无论是原子还是离子，只要它们原子核的_________相同，它们就是同一种元素

元素的理解

原子_________________相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素

元素种类由____________________决定，不同元素间的本质区别、最大区别就是______不同。

2.元素符号及意义

元素符号用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为氧元素的符号为—

书写规律如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示—

_____，用C1表示_______

元素符号表示________

的意义表示_____________________

有些元素符号还可表示__________,如Fe、He、C、Si（由原子直接构成的物质）

3.元素与原子的比较

元素原子

定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，乂济个数

适用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成

水由氢元素和氟元素组成，或者水中含有氢元素和一个水分子由两个氢原子和一个氯原

举例

氧元素子构成

（-）元素周期表

1.元素周期表中每一方格提供的信息:

表示元素的_________-1H-表示________

氢表示________

表小兀素的____________-1.008

2.元素周期表的理解

（1）周期表中元素名称左上角的数字代表,右上角是元素符号，中间是元素名称，下方数字是

（2）电子层数相同的元素按照递增的顺序从左到右排成一个横行，称为一个周期；将不同横行中

的元素，按照电子层的递增顺序，从上到下排成纵行，称为一个族。

第三部分化学式和化合价

（一）化学式

1.化学式

意义示例(HzO)

表示一种物质表示水这种物质

宏观方面

表示物质的______组成表示水是由____元素和____元素组成的

表示物质的一个分子表示一个水分子

微观方面

表示物质一个分子的构成表示一个水分子皋由2个氢原子和1个氧原子构成的

2.化学式的含义

（1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。

（2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的和的组合表示，其中元素符号表示

该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。

（3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的和的组合表示，其中元素符号表示

该物质中所含的元素，数字表示各元素o

化学式的读写方法

（1）单质

物质类型化学式的写法化学式的读法

金属单质

元素名称

稀有气体用元素符号表示，铁一Fc、氮气一硫一S

某气

固态非金属单质

在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的______,

气体非金属单质某气

如氧气一。2、氮气一心

（2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如COz、CuO等。

②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO一氧化铜；有时需读出原子个数，如FesOi一四氧

化三铁。

（3）其他化合物

化合物化学式的写法化学式的读法

金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KC1等一般是从右向左读作“某化

氢元素与某种元素组成一般把氢元素写在左边。如HC1等某”,如ZnS一硫化锌

（二）化合价

1.化合价的标注和离子符号的区别与联系

化合价的标注离子符号的标注

（1）标在元素符号______（1）标在元素符号______

区别（2）正负号在数值之—（2）正负号在数值_

（3）其数值1要—（3）电荷数值为1时要—

联系符号,数值

2.常见元素和根的化合价

元素和根元素和根元素和根元素和根

常见的化合价常见的化合价

的名称的符号的名称的符号

钾K+1氯CI-1,+1,-5,+7

钠Na+1溟Br-1

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2硫S-2,+4,+6

镁Mg+2碳C+2,+4

钦Ba+2硅Si+4

铜Cu+l,+2氮N-3,+2,+3,+4,+5

铁Fe+2,+3磷P3+3,+5

铝Al+3氢氧根OH--1

锦Mn+2+4+6+7硝酸根-1

/,/NO3

锌Zn+2硫酸根soi'-2

氢H+1碳酸根cor-2

氟

F-1钱根NH；+1

3.化合价的规律

（1）化合物中正负化合价的代数和等于

（2）化合物中氢元素通常显—价，氧元素通常显—价。

（3）化合物中金属元素通常显—价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。

（4）在单质中，元素的化合价为

（5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为

记忆口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。

一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，唯一正一是钱根。

（三）化学用语

1.元素符号

（1）书写：第一个字母—，第二个字母—。

（2）意义：①宏观：表示；②微观：表示；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。

2.离子符号

（1）书写：在元素符号标出离子所带电荷数，如H+、

（2）含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。

［一表示一个镁离子带2个单位的正电荷

Mg2.-右上角数字表示每个离子带的电荷数

3.化学式

（I）宏观意义：表示；表示O