高中化学人教版必修第一册《化学键》同步练习题

4.3化学键同步练习题

一、选择题

i.下列有关物质结构的描述正确的是

2+2-

A.过氧化钙CaO2的电子式：Ca［：O：］

B.用电子式表示H2s形成过程：H、+・§・+xH—>H+］2H+

••••

C.分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：

D.H2O分子的结构式:/°\

2.拉希法制备明(\也)的主要反应为NaClO+ZNHLNaCI+NzH,+HQ。下列表示反应中相

关微粒的化学用语正确的是

HH

—I

A.中子数为18的氯原子：♦:;C1B.N2H4的结构式：N

H—N-

H：N：H

C.N&的电子式:••D.ci原子的结构示意图：(+17)288

H

3.卜列物质的变化过程中.克服微粒之间的相互作用力完全相同的是

A.硫酸氢钠固体溶于水和碳限氢钠分解B.十冰升华和氯化钠熔化

C.氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中D.过氧化氮分解和氯化铉受热分解

4.下列化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：：;C1

B.MO?的结构式为H-O-O-H

c.Q-的结构示意图为什17)287

D.用电子式表示氯化钙的形成过程：：dl・+・Ca・+-Cl：—ACa2+［：C1：］-［：C1：］-

5.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.HI和NaiB.H?S和CO?C.NaCl和CCLD.Na?O和NaOH

6.下列表示方法正确的是

••

B.NH3的电子式：H.N•H

A.02-的结构示意图：

H

c.硫离子的电子式：：s:D.N2的电干式：：N：：：N：

7.下列表示相关硬粒的化学用语正确的是

A.S?-的结构示意图:B.K2s的电子式：K：S：K

••

C.NH,的空间填充模型:D.半径大小：r(Na+)<r(O2)

8.卜列化学用语中，既能表示•种元素，又能表示•种物质的是

A.H2B.CuC.CO2D.HC1

二、非选择题

9.下面是同学们熟悉的物质：①02②金刚石③NaBr④比S04⑤Na2c03⑥NH4cl⑦NaHSCh

⑧Ne⑨NazCh⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是：

既含有共价键又含有离子键的是;只存在分子间作用力的是0

(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。

⑶将NaHS04溶于水，破坏了NaHSCh中的,写出其电离方程式：：

NaHSCh在熔融状态下电离，破坏了,写出其电离方程式：o

10.元素周期表体现了元素的“位一构一性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分

兀素在周期表中的位置。请回答卜列问题。

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧

A©

(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有。

(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式，下同)。

(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是。

(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为o

(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为0

11.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题:

\\族

周蜻、IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①

3②④⑤

(1)①的原子结构示意图是。

(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。

a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.相同温度F，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是„

a.SeO?只具有还原性

b.Se的最低负化合价是-2价

c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强

12.短-周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的

阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；

D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素：A为B为C为,D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号

为它的最高价氧化物对应的水化物

(2)用电子式表示C、D两元素形成C?D的过程

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为

2+2-

Ca[：Oj],故A正确；

B.H2s为共价化合物，电子式表示其形成过程为：

Hx+・$・+xH-『一H+,故B错误；

C.CO2为直线型，但C原子半径大于0,结构模型不符，故c错误；

D.比0分子的结构式：H-0-H,故D错误；

故选：Ao

2.B

解析：A.质量数:质子数+中子数。质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,核素符号为：：；C1,A错误；

HH

B.册的结构为：||,B正确;

H—N—N—H

H：N：H

C.氨气的电子式为:••c错误;

H

D.氯原子的质子数和电子数均为17,其结构示意图为:D错误;

故选乩

3.A

解析：A.NaHSCh=Na++H++SO：,故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键,

2NaHCO.^Na2cO3+H2O+CO2,故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意;

B.干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；

C.氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意;

D.过氧化氢分解克服共价键，而氯化核受热分解克服离子键和共价键，D不合题意;

故答案为：Ao

4.B

解析：A.中子数为18的氯原子其质量数为35：35。，A错误;

B.也。2是共价分子，其电子式为H:O:O:H,结构式为H-O-O-H,B正确;

C.c「最外层有8个电子，离子结构示意图为力288,c错误：

D.氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：

iCl^Ca^Cl：—＞［：C1：］-Ca2+［：C1：r,D错误;

••••••••

答案选Bo

5.B

解析：A.HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而Nai为离子化合物，存在的是离子键,

A不符合题意；

B.H2s和CO?均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意;

C.NaCl为离子化合物，存在离子键，CC14是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题

意；

D.Na?。是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者

的化学键类型不完全相同，D不符合题意；

故选B。

6.B

解析：A.氧为8号元素，核内有8个质子，氯原子得到两个电子形成氧离子，,

A错误；

••

B.NH3为共价化合物，电子式：H：N：H,B正确；

H

**?-

C.硫离子是硫原子得到2个电子后形成的阴离子，［:S：］，C错误；

D.N2分子中存在叁键，电子式为：N：：N：»D错误；

故选B。

7.D

解析：A.S?-的结构示意图为川，2+:,故A错误；

/J/t

-

B.K2s的电子式为K+|：§：K+，故B错误：

c.Q，「为氨气的球棍模型，故C错误；

D.Na+和03的核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小：r（Na+）＜r（02-）,

故D正确；

故选D。

8.B

【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，

当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。

解析：A.该符号是氢气的化学式，不是元素符号，A项错误；

B.Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，B项正确；

C.该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，C项错误；

D.该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，D项错误；

答案选B。

二、非选择题

9.③⑤⑥©©⑩⑧

（2）@③©©©⑨⑩

⑶离子键和共价键NaHSO4=Na，+H，+SO4-离子键NaHS04=Na*+HS0

4

解析：（1）只含有共价键的物质为共价化合物和气体单质（除稀有气体外），因此只含有其价键

的是①®离子化合物中含有离了•键，属于离子化合物的是NaBr（只含有离子键）、碳酸钠

（含有离子键和共价键）、氯化镂（含有离子键和共价键）、硫酸氢钠（含有离子键和共价键）、过

氧化钠（含有离子键和共价键）、氢氧化钠（含有离子键和共价键），只含有离子键的是③；既

含有离子键又含有共价犍的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子间作用力的是稀有气体，即⑧；故答

案为①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；

(2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③©⑥⑦⑨⑩;

故答案为④；③⑤⑥⑦⑨⑩；

⑶硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离方程式为NaHS04=Na++H'+SO：；熔融

+

状态时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO4=Na+HSO；；故答案为离子键和共价键；

NaHSO4=Na+H+S0；：离子键；NaHSO产Na十HSO；。

10.(1)共价键、离子键

(2)HNO3

⑶HF

(4)A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-

⑸第八周期IA族

【分析】根据各元素在元素周期表中位置可知，①〜⑨号元素分别为H、C、N、0、F、Na、

Al、CkKo

解析：(1)H、0、K元素可以形成化合物KOH,含有0原子和H原子形成的共价键、氢

氧根和钾离子形成的离子迹；

(2)同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以C、N最

高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HNO3；

(3)同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以F、C1氢化物的稳定

性较大的HF；

(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al元素最高价氧化物对应的水化物为

AI(OH)3，二者反应的离子方程式为AI(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-；

(5)目前发现的118号元素为第七周期零族，则119号元素位于第八周期IA族。

11.(^8)26Al.._••.abb

2))Na.+.Cl：---->Na+[rCl:]-

【分析】根据元素所在的位置关系可知，①为O元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为

A1元素，⑤为C1元素，据此结合元素周期律及元素化合物的结构与性质分析解答。

解析：(1)①为O元素，原子序数为8,核外电子数为8,其原子结构示意图是

⑵同周期元素从左到右原子半径依次减弱，所以②、③、④三种元素的原子半径最小的是

A1；

⑶②为Na元素，⑤为C1元素，两者通过离子键可形成离子化合物，用电子式表示其形成

过程为..••

Na.+.Cl:—>Na+FCl：］」

(4)a.常温下单质与水反应置换出氢气越容易，其金属性越强，a符合题意；

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b