北京市2025-2026学年度第二学期期中练习高一化学（试卷+解析）

2025-2026学年度第二学期期中练习

高一化学

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16

第I卷(选择题共44分)

本部分共22小题，每小题2分,共44分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题意的

一项。

238H

1.下列有关92的说法中正确的是

A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146

2.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A.NH3B.CO2C.CaChD.NaOH

3.下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是

A.C1-B.F-C.NH3D.NH；

4.某元素的原子结构示意图为介2881。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是KB.属于金属元素C.在化学反应中易得电子D.最高正化合价是+1价

5,下列反应属「吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应

C.氢氧化钢晶体与氯化钱混合D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

6.CO2加氢转化成C也是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容

器中发生可逆反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)o当反应达到化学平衡状态时，下列

说法正确的是

A.正、逆反应速率相等且等于零

B.COrHrCH4>H2O的浓度不再变化

C.CO2和H2全部转化为CH」和H2。

D.CO2.H2>CH,、H?O的浓度-一定相等

7.某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是

A.锌片作负极

B.电子从铜片流出，经导线流向碎片

C.铜片上的反应：2H++2e=H2T

D.电流表指针偏转，说明化学能转化为电能

8.卜列说法中正确的是

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

9.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（）

①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低

③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强

⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小

⑦从上到下非金属性逐渐减弱

A.①③⑤B.①©⑦C.②⑥⑦D.®@®

10.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应••定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

11.下列关于化学键的说法不生破的是

A.第IA族和第VI1A族原子化合时，一定生成离子键

B.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2。,若反应速率分别用WNH。、v(O2)>v(H2O),WNO)[mol.L」min/]来表

示，则正确的关系是

45

A.—V(NH3)=V(O2)B.—V(O2)=V(H2O)

6

24

C.—V(NH0=V(H2O)D.—V(O2)=V(NO)

35

13.下列实验方案(夹持装置已略)能达到实验目的的是

B.比较Mg、Al金属

目的A.分离L和CCL

性的强弱

浓NaOH溶液

实验方案

Mg(OH),AI(OH)3

C.探究浓度对化学

目的D.稀释浓硫酸

反应速率的影响

等体积的稀硫1段

、或浓磷酸「不断损

癣

实验方案

水

水一一浓硫酸

足量铁片A=5

A.AB.BC.CD.D

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从具氢化物中置换出来

15.化学反应A2+B?=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

普2molA+2molB

里F

AE

出AE=xkJ

加AE=ykJ

lmolA2+lmolB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂ImolA-A键和ImolB—B键能放出xkJ的能量

C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2moiAB的总能量高于linolA?和ImolB?的总能量

16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mo卜Us"

B.反应开始到10s,X的物质的最浓度减少了0.79molLi

C.反应开始到Cs时,Y的转化率为79%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(gRZ(g)

17.某元素一种原子的质量数为A,其阴离子X"-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的

量为()

m(A-x+n)A(A-x-n)

A.---------------molB.------------mol

Am

m(A+x-n)D.孙生，】

C.---------------mol

AA

18.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是

A11FeCh溶液+5%

4(FC4共才的HQ,溶液B

的水遑J

FeCh溶液

5%的HQ,的D]FcCh溶液+5%

c.MnOz+5%，的H202溶液,+5%的%。2

溶液F&2。2溶液室

的水温"I溶液

19.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显

碱性，则下列有关说法错误的是

A.1molNH5中含有5、个N-H键

B.NH、中既有共价键又有离子键，为离子化合物

H

C.NH,的电子式为[H：N：H][H/

H

D.它与水反应的化学方程式为NH5+H,O=NH「H,0+H2T

20.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下

M

bJiAacd

实验装置

3•，-用

CuSO4稀硫酸稀硫酸稀硫酸

部分实验现a极质量减小b电子从b极流向d极溶解c极电流从a极流向d

象极质量增加c极有气体产生极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

21.一种新型的质子交换膜二甲醍燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+

30尸2co2+3H2O,电池示意如图，下列说法不毛聊的是

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e=2H2O

D.电池工作时，46g二甲醛被氧化时就有6moi电了•转移

22.某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案

（1）洛铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。

（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCh和CuC12。

⑶足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSOMHCuSO4。

⑷将铜片置于FeCh溶液中铜片逐渐溶解。

（5）不铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。

⑹卫铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无年泡产生。

以上实验方案设计合理的有

A.两种B.三种C.四种D.五种

第n卷（非选择题共56分）

23.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

__________也____

~FQ

回答下列问题：

①元素W的原子结构示意图：O

②用电子式表示元素X的氯化物的形成过程：。

③比较元素X、Y的离子半径大小：>（用离子符号表示）。

④对比Y、Z两种元素，金属性更强的是（用元素符号表示），请从原子结构的角度解释原因:

⑤写出X2W2的电子式是,此物质与水反应时，最终断裂的化学键是

（2）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。

药品a是，药品b是，药品c是

24.回答下列问题：

（1）氢能汽车具有零排放等优点。利用H?与02的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

遂

销

粕

电

电

极

极

b

za

KOH溶液

①的电极b是电池的i填“正”或“负”）极。

②的电极a、b的电极反应式分别是、、

③KOH溶液中，K+向电极（填“a”或"b”）移动。

④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2,电路中转移mol电子。

（2）近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜（如

下图所示），电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电

池相比均有很大的突破。

①某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作

了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。

I.另一种银白色金属片可能是

II.请解释偏转方向相反的原因

②若利用此反应Fe+2Fe3+=3Fe?+实现纸电池的应用，在尽可能减少电能损耗且经济实惠的前提下，请

你回答下列问题。

溶液和滤纸制

备的电解液和隔高膜

负极

包装材料

I.（填写化学式）溶液和滤纸制备的电解液和隔离膜:

n.正极材料是

25.某研究小组在实验室中模拟海带提碘的工艺，设计了如卜.实验流程。

请回答下列问题：

（1）步骤③采用的分离方法是

（2）步骤④中的离子方程式：,

（3）步骤⑤中，选用CC14作为萃取剂的原因是___________（,（至少2条）

分液时，碘的CCL溶液从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）流出。

（4）小组同学利用色度计测量12的CCL溶液的吸光度以评估碘的提取效果出溶液的浓度越大吸光度A越

解释灰化（灼烧）时间超过40min后吸光度下降的可能原因：。

（5）a.步骤⑥中反应的离子方程式是___________。

b.步骤⑤一步骤⑦的目的是__________o

26.某催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化为两种无毒气体，其中一种为空气中体积分数最大的气

体。为探究影响该反应速率的因素，某小组进行了如卜.实验探究。

【提出问题】其他条件相同时，探究温度及催化剂比表面积（单位质量物质所具有的总表面积）对汽车尾气

转化反应速率的影响。

【实验设计】请填写下表中的空白。

催化剂的比表

编号c(NO)/(molL」)cCCOXdnolL-1)

面积/（m2.g“）

I2806.50x10-34.00x10-380.0

IIa6.50x10-34.00xIO?120.0

III3606.50x1Q34.00x10-380.0

注：1.表中的浓度均为各物质的起始浓度；2.实验中使用同种催化剂且质量相等。

（1）写出汽车尾气中CO与NO转化反应的化学方程式。

（2）上表中a的数值为℃0

（3）设置实验I的目的是o

【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。

(

j-

o

U

M

H

X

x

o

o

w

（4）第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为o

（5）由实验I和山可得出的结论是o

（6）请解释曲线I、H反应一段时间后，CO浓度相同的原因是o

27.某同学探究铜丝与1.35mol/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度（T）-时间⑴变化曲线如

卜.图1,生成的NO体积（V）-时间⑴变化曲线如卜.图2。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿

色，最终变为深蓝色。

资料：i.已知HNO2是弱酸，热稳定性较差，能使酸性高锌酸钾溶液褪色。

ii.CV+在溶液中以［Cu（H2O）4］2+存在时显蓝色，以［Cu（NO2）xpx存在时显绿色。

iii.Ag++NO；AgNChM淡黄色）。

（1）根据图I可知，Cu与稀HNO3的反应是（选“吸热”或“放热”）反应，该总反应的离子

方程式是o

（2）为探究溶液颜色变化的原因，进行如下实验：

取上述实验初期（A）、中期（B）、后期（C）三个不同时间段的溶液各1mL,分别进行两组平行实验：一组滴

加相同浓度的KMnO"H+）溶液，另一组滴加相同浓度的AgNCh溶液，实验现象如下表：

实验内容A溶液（蓝色）B溶液（绿色）C溶液（深蓝色）

滴加

滴入5滴后不滴入20滴后仍滴入10滴后不

试管IKMnO.i(H+)溶

再褪色褪色褪色

液

滴加AgN（力溶

试管n无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀

液

①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的含氮微粒是（填化学用语）：若将

A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴力「KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是

②请从微粒种类及浓度变化的角度，解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由最初蓝色变为绿色、最终变为深

蓝色的原因___________0

（3）由图2可知，200min时反应速率显著加快，推测该现象与由NO?引起，请设计实验方案进行验证

2025-2026学年度第二学期期中练习

高一化学

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16

第I卷（选择题共44分）

本部分共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的

一•项•。

2381j

1.下列有关92的说法中正确的是

A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146

【答案】A

H秋斤】

【详解】A.原子符号中，中子数=质量数A-质子数7,该核素中子数为238-92=146,A正确：

B.原子符号左下角数字为质子数，该核素质子数为92,不是238,B错误；

C.原子符号左上角数字为质量数，该核素质量数为238,不是330,C错误；

D.电中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为92,不是146,D错误；

故选A。

2.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A.NH3B.CO:C.CaChD.NaOH

【答案】D

【解^5]

【详解】A.属于共价化合物，仅含有N-H极性共价键，不含离子键，A错误；

B.属于共价化合物，仅含有C=o极性共价键，不含离子键，B错误；

C.CaC12属于离子化合物，仅含有C/4•与C7-之间的离子键，不含共价键，C错误；

D.NaO”属于离子化合物，Na.与O”一之间存在离子键，。”一内部O原子和H原子之叵存在极性共

价键，既含离子键又含共价键，D正确；

故选D。

3,下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是

A.CI-B.FC.NHiD.NH；

【答案】B

【解析】

【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10,据此分析解答。

【详解】A.。-含有的质子数和电子数分别是17和18,A不符合题意；

B.F-含有的质子数和电子数分别是9和10,B符合题意；

C.N%含有的质子数和电子数分别是10和10,C不符合题意：

D.NH：含有的质子数和电子数分别是II和1(),D不符合题意：

故选B。

4.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

5))

A.元素符号是KB.属于金属元素C.在化学反应中易得电子D.最高正化合价是+1价

【答案】C

【解析】

【详解】A.由原子结构示意图可知质子数为19,是19号元素，是钾，元素符号是K,故A工确；

B.钾是第IA元素，是金属元素，故B正确；

C.钾最外层有I个电子，容易失电子，故C错误；

D.钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确：

故答案为：Co

5.下列反应属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应

C.氢氧化钢晶体与氯化锭混合D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.铝片与稀盐酸的反应属于金属与酸的置换反应，是常见的放热反应，A错误；

B.所有燃烧反应都会释放热量，甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，B错误；

C.氢氧化钢晶体与氯化钺混合发生的复分解反应是典型的吸热反应，C正确；

D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，所有中和反应均为放热反应，D错误；

故选C。

6.C。?加氢转化成CH［是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容

器中发生可逆反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)o当反应达到化学平衡状态时、下列

说法正确的是

A.正、逆反应速率相等且等于零

B.CO?、HPCH「H?O的浓度不再变化

C.CO2和H2全部转化为C%和H?。

D.CO,、H,、CH4>H,O的浓度一定相等

【答案】B

【解析】

【详解】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误：

B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时

CO?、HrCH4、H?o的浓度不再变化，B正确；

C.该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO2和H?不可能全部转叱为d44和

H?0,C错误；

D,反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此

CO?、H?、CH4、H2。的浓度不一定相等，D错误；

答案选B。

7.某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是

A.锌片作负极

B.电子从铜片流出，经导线流向锌片

C.铜片上的反应：2H++2e=H2T

D.电流表指针偏转，说明化学能转化为电能

【答案】B

【解析】

【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：Zn-2e=Zn2+;正极反

应式为：+

2H+2e=H2?o

【详解】A.由分析可知锌为原电池负极，故A正确；

B.原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误；

C.铜电极为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为2H"+2e』H2T,故C正确：

D.原电池可将化学能转化为电能，故D正确；

故选B。

8.下列说法中正确的是

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

【答案】A

【解析】

【详解】A.非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确；

B.非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个（H最外层2个）电子稳定结构所需得到的

电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误；

C.He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误；

D.Sb、Bi是第VA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原

子不一定都是非金属原子，D错谩；

故合理选项是A.

9.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（）

①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低

③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强

⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小

⑦从上到下非金属性逐渐减弱

A.①③⑤B.①@⑦C.②⑥⑦D.

【答案】B

【解析】

t详解】①卤素原产最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活

泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确；

②卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态一液态―固态，单质的熔沸点升高，

②错误；

③从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减

弱，③错误；

④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核

电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，④错误；

⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确；

⑥从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，⑥错误；

⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电

子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确；

故正确的说法有①@⑦，故合理选项是B。

10.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能显变化通常表现为热晶的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热亦是吸热

【答案】B

【解析】

【详解】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能最的过程，而能显变化通常表现为热策的变

化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4

C1与BaCL-8H2。混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子

重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学犍要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和

形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则

该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对

大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。

11.下列关于化学键的说法不正限的是

A.第IA族和第VI1A族原子化合时，一定生成离子键

B.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

【答案】A

【解析】

【详解】A.第IA族包含氢元素，氢与第VUA族元素化合时形成共价化合物（如“C7），只含共价键，

并非一定生成离子键，A错误；

B.活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如NaCl）,B正确：

C.离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；

D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如M/0"中M/+与0/T之间为离子键，。与H之间为

共价键，D正确；

故选Ao

12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用wNH3）、v（02）>［HzO）、v（NO）［molLJm。/］来表

示，则正确的关系是

45

A.—V（NH3）=V（O2）B.—l<O2）=V（H2O）

56

24

C.—V（NH3）=V（H2O）D.—V（O2）=V（NO）

35

【答案】D

【解析】

【洋解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有

3=3=g=但1,据此分析：

4546

A.由乂?!二当D推导得：y（NH3）=u（C>2），选项关系错误，A错误；

B.由型11=也21推导得2402）=可^^0）

选项关系错误，B错误;

565

C.由“（NH3）一口（凡0）推导得,MNHj=）H,O）,选项关系错误，C错误;

462

D.由当11=当9推导得《i，（O2）=u（NO）,选项关系正确，D正确；

故答案选D。

13.下列实验方案（夹持装置已略）能达到实验目的的是

目的A.分离h和CC14B.比较Mg、Al金属

性的强弱

实验方案

C.探究浓度对化学

目的D.稀释浓硫酸

反应速率的影响

实验方案

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.k易溶于CC14,液体不分层，不能采用分液法分离，应采用蒸储法分离，A不符合题意；

B.氢氧化镁不与氢氧化钠反应，而氢氧化铝可与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则

可说明镁的金属性强于铝，B符合题意；

C.稀硫酸与铁反应放出氢气，而浓硫酸在常温卜使铁表面发生钝化，反应不能持续进行，不能生成氢

气，所以不能探究浓度对反应速率的影响，c不符合题意；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，边倒边搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致酸

液飞溅，极易造成化学灼伤，D不符合题意；

故选Bo

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【答案】D

【解析】

【分析】根据元素的化合价既原子半径的大小，x是第nA族元素，Y是第HIA族元素，原子半径较大，所

以X是Mg,Y是Al；W的化合价为-2价，则W是0元素，Z的原子半径大于W,根据其化合价判断Z是

N元素。

【详解】A、Mg与A1是同周期元素，Mg的金属性大于AI,故A错误；

B、氮气与僦气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故B错误；

C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误；

D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故D正确；

答案选D。

15.化学反应A2+B?=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

台匕八

HL

Ja

里

/1

AE

增AE=xkJ

加AE=^kJ

lmolA2+lmolB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂ImolA-A键和ImolB—B键能放出xkJ的能量

C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2moiAB的总能量高于ImolA?和ImolB?的总能量

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误;

B.化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；

C.化学健的断裂吸收能量，由图可知，断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量，选项C正确；

D.由图示可知，2moi叭B的总能量低于ImoRA2和Imol'B2的总能量，选项D错误；

答案选C。

16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的最随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158molL/芍/

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molL」

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)wZ(g)

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率L5SmO1=0.079mol/(L-s),故A错误:

2Lxl0s

-__,,—,,f、4।--1.2IYIO1-0.41mol,.

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少r-----------------------=0.395mol/L,故B错误；

C.反应开始到10s时,Y的物质的量减少了1.0-0.21=0.79mol,则其转化率为679moi、100%=79%,

1.Omol

故C正确;

D.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成

物，当反应进行到10s时，An(X)=0.79mol,An(Y)=0.79mol,

An(Z)=1.58mol,jlVJAn(X):An(Y):An(Z)=l:l:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则

反应的方程式为X(g)+Y(g)=2Z[g),故D错误；

故选C。

17.某元素一种原子的质量数为A,其阴离子X4核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的

量为()

m(A-x+n)A(A-x-n)

A.---------------molBR.--------------mol

Am

m(A+x-n)m(A-x-n)

C.---------------molD.--------------mol

AA

【答案】A

【解析】

【分析】阴离子X山核外有x个电子，则X的质子数是x-n,中子数是A-x+n。

mgm,

【详解】mg这种原子的物质的量是——^=—mol核内中子的物质的量

Ag/molA

m(A-x+n)

三molx(A-x+〃)=---------mol,故选A；

A

18.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

FeCb溶液+5%

B，40℃MnO,+5%的

的HQ2溶液京才HQ溶液

的水飞1tint&

1------

]FeCh溶液+5%FeCh溶液

MnO2+5%的D，

40℃LLL少的HQ2溶液室_,+5%的H?O2

室.”/比。2溶液温甘溶液

的水超温的水

【答案】D

【解析】

【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、H?。？浓度相同、温度不同的条件下作对

比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。

【详解】A.缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误；

B.未控制催化剂相同，B错误；

C.未控制有无催化剂的一致，C错误；

D.满足在催化剂相同、H?。？浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确；

故选D。

19.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显

碱性，则下列有关说法错误的是

A.ImolNH,中含有5$个N-H键

B.NH,中既有共价键又有离子键，为离子化合物

H

C.NH、的电子式为[H：N：H]+[：H/

H

D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2T

【答案】A

【解析】

【分析】固体A所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，可判断N与4个H分别共用

一对电子形成NHj,还有I个H有2个电子，以H存在，所以，NHs由NHj和H构成。

【详解】A.根据分析，ImolNHs中含有ImolNH；和ImolH,N-H键数为4NA,A选项错误;

B.NHs中NH/有N-H共价键，NH：和H之间有离子键，为离子化合物，B选项正确；

H

C.根据分析可知，NHs由NH：和H构成，电子式为［H：N：H/［：Hr,C选项正确：

H

D.NHs水溶液显碱性，说明生成了NH3H2O,则H和+1价H生成H2,它与水反应的化学方程式为NHs

+H2O=NH3H2O+Hat,D选项正确;

答案选A。

第二周期元素原子的最外层只有4个轨道，所以配位数最多为40

20.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下

©

ba

nICidJid

实验装置c

-----

J-V-D----

17--°r

CuSO,稀硫酸稀'硫直爰稀硫酸

部分实验现a极质量减小b电子从b极流向d极溶解c极电流从a极流向d

象极质量增加c极有气体产生极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】C

【解析】

【分析】在原电池中，一般情况下，负极金属的活动性大于正极。

【详解】第一个装置中，a