高中化学人教版选择性必修1 综合测试卷

高中化学选择性必修1（综合测试卷）

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求）

1,下列说法中正确的是（）o

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧生成HzO®的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）-2H20®AH=-483.6

kJ

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）。

A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应

3.下列说法中正确的是（）。

A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.AH>0的反应是放热反应,AHvO的反应是吸热反应

C同一个化学反应，不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,AH均相同

D.化学反应中生成物的总熔大于反应物的总培时,AH>0

4.已知:AH=+181.5kJ-mol10某科研小组尝试利用固体表面催化工艺

进行NO的分解。若用0、电、一和叩”分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂

表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（）o

①②③

A/DB.②C.③D.无法确定

5.某温度下反应C（s）+2H2（g）uCH4（g）的K=8.28xl07,当各气体物质的量浓度分别为c（H2）=0.7

mol・L-i、c（CH4）=0.2mol・L」时，上述反应（）。

A.正向进行B.逆向进行

C.达到平衡状态D.缺条件，无法判断

6.在一定温度下,向密闭容器中充入一定物质的量的NO?和SO2,发生反应:NO2+SO2-

NO+SO3,达到平衡时，下列叙述正确的是（）o

A.SOz、NO2>NO、SO3的物质的量一定相等

B.NOz和SO2的物质的量一定相等

C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D.NO和SO3的物质的量一定相等

7.已知反应CO（g）+H2O（g）nCX）2（g）+H2（g）AH<Oo在一定温度和压强下的密闭容器中，反应

达到平衡。下列叙述正确的是（）o

A.升局温度,K的值减小B.减小压强,n(C02)增加

C.更换高效催化剂,a(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)变大

8.下列微粒对水解平衡CH3COO-+H2O-CH3coOH+OH-没有影响的是()。

+2+

A.H3OB.^7)JJJC.C01-D.CU

9.常温下，下列叙述正确的是()。

A.稀释pH=3的CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

BL定浓度的CHjCOOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中c(H+)=/Jmol・L”

C.pH均为11的NaOH溶液和Na2cCh溶液中，水的电离程度相同

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

10.下列说法正确的是()。

A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中，电流的方向是负极一导线一正极

C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替

D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

11.下列有关叙述正确的是()o

A.碱性锌铳电池中,M11O2是催化剂B.锌银纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时，铅酸蓄电池中H2sO’浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反

应

12.下列各组热化学方程式的前者AH大于后者的是()o

①S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH5CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH6

A.①③B.①②C.②@D.①@③

13.对于可逆反应:2A(g)+B(g)^-------2C(g)AH〈O,下列各图正确的是()。

14.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()。

u1,0x1O-Y

c(OH-)/(mol•L-1)

A.升高温度，可能引起由Z向Y的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-^

C.该温度下，加入FeCb可能引起由Y向X的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由Z向P的变化

15.常温下，向20mL的某稀硫酸中滴入0.1mol-L-'氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积的变化曲线如图。

T

q

・

O

E

)

(、

X

)

*

J

V(NH3-H2O)/mL

下列分析正确的是()。

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1mol-L1

B.A点时溶液的pH等于7

C.C点时加入氨水的体积为20mL

D.在V(NH3・H2O)从0到V2的变化过程中，可能出现的离子浓度排序为

c(NHj)>2c(S05-)>c(OH)>c(H+)

16.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中，生成Ag、WO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错

误的是()o

固体电解质，

只允许Ag•通过

电致变色层(WO0

透明导电层

A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+xAg=AgxWO3

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(12分)结合下表回答下列问题(均为25℃下的数据)。

酸电离常数(Ka)

CHaCOOH1.75x105

HC1O4.0xl()-»

7

H2CO3Kai=4.5x10(2=4.7x10”

2

H2C2O4Kai=5.6xl0(2=1.5x104

K=l.lxl07102=13x1013

H2Sai

(1)同浓度的CH3COO-、HCO&、COg、HC2O；＞CIO\S?•中结合H+的能力最弱的

是。

(2)0.1mol-L-'的H2c2。4溶液与0.1mobl/1的KOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液

中各离子浓度由大到小的顺序为O

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是c(CH3COOK)_

+

c(NaC】O),两溶液中:c(Na+)-c(Cl(T)c(K)-c(CII3COO)o(填“尹"v”或“=”)

1

(4)向0.1molL-CH3COOH溶液中滴力口NaOH溶液至c(CH3coOH)：c(CH3COO)=4：7,此

时溶液pH=o

18.(12分)某化学兴趣小组进行实验，探究影响H2O2分解速率的因素。

(1)该小组测量用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需时间，下表是实验过程中记录的一组数

据：

时间/S

反应条件30%H2O2溶

15%出。2溶液10%%。2溶液5%H2O2溶液

液

(I)无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

(II)无催化剂、加热360480540720

(IH)MnO2催化剂、加热102560120

①该小组在设计方案时,考虑了浓度和、等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响比。2分解速率的因素中任选一个，说明该因素对该反应速率的影

响:o

(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnOz分别加入5mL5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条

测试，结果如下：

催化剂(MnCh)操作情况观察结果反应完成所需的时间/min

粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5

混合不振荡

块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30

①写出H2O2发生反应的化学方程式:O

②实验结果说明,催化剂催化作用的大小还与有关。

19.(14分)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又

知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H20nH3O++OH-)而建立平衡,且在一

定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题。

(1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是o

⑵25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)(填“或"=")1x10-14。

(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存

在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且硫酸的电离能力强于硝酸，在此条件下，混合酸中必

然发生反应(写离子方程式)。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的

化学平衡为o

20.(14分)I,用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO&)己成为环境修复研究的热点之一。Fe还

原水体中NOg的反应原理如图所示。

Fes。，疏松、能导电)

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是o

口.如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mL

CUSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Yo

C11SO4稀溶液

(1)当以aA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g,则装置中的X端应与直流电源的

极相连。

⑵电解后将电源反接,2aA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSCh物质的

量浓度为0.lmol・L」,则原溶液中CuSCh物质的量浓度为moI-L^o溶液中H+的物

质的量浓度为mol-L^o

⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=moH(用a表示)。(已知电子电量

e=1.60xl019C)

参考答案及解析:

一、选择题

1.C解析:热化学方程式需标注物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件

下进行,B项错误;D项AH的单位错误，应为

2.C解析:放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂和形成过

程中吸收的能量与放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热,B项错误;化学反应过程都伴随

着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D项错误。

3.D解析:在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;AH>0的反应

是吸热反应,AHO的反应是放热反应,B项错误;AH与热化学方程式中各物质的化学计量数一

一对应,C项错误;化学反应中生成物的总熔大于反应物的总焙时，反应为吸热反应,AH>O,D项正

确。

4.C解析:从过程图可知，①状态时NO被吸附到催化剂表面，②状态为NO变成N原子和O原

子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2,O原子和O原子结合变成

02,这个过程为成键过程，要释放能量。从整个反应过程来看，反应是2NO』"N2+O2,AHV0,所

以生成的N2、02被吸附时体系燧变最小、能量最低，即能量状态最低的是③，选项C合理。

5.A解析:0笔瞿加.408<1<,说明该反应没达到平衡,v正X逆，反应正向进行。

c(H2)

6.D解析:容器中开始充入的是NO2和SO&又因为生成物NO和SO3的化学计量数之比为

1：L故只有NO和SO3的物质的量一定相等,A项错误,D项正确;因为不知道两种气体的充入

量,平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等,B项错误;该反应是反应前后气体分子数不变的

可逆反应，反应过程中气体总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于

生成物的总物质的量,C项错误。

7.A解析:正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，即升高温度,K值减小,A项正

确;此反应为反应前后体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变,B项错误;催化

剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变,C项错误;N2为惰性气体，不参与反应，对平衡

无影响,11(%)不变,D项错误。

8.B解析:H3O+与OH-反应生成H2O,c(OH-)减小，使CH3co。•水解平衡右移;CO歹水解产生

OH,使CMCOO-水解平衡左移;CM+水解产生H+,使CH3cOO冰解平衡右移。B项是不水

解，对CH3cOO•水解平衡无影响。

9.B解析:A项，稀释pH=3的CHsCOOH溶液,溶液中0H•浓度增大,错误;B项，一定浓度的

CH3coOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子

积常数可得,c(H+尸网；mol・L」,正确;C项,pH均为11的NaOH溶液和Na2c。3溶液,前者抑

制水的电离，后者促进水的电离，错误;D项，由于CHjCOOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和

醋酸,CMCOOH的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。

10.D解析:原电池中，负极上发生的反应是氧化反应,A项错误;电流的方向是正极一导线一

负极,B项错误;双液原电池中的盐桥是为了连通电路，但不能用金属导线代替,C项错误;电解质

溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极,D项正确。

11.B解析:由碱性锌镒电池的总反应Zn+2MnO2+2H2()—2MnO(OH)+Zn(OH)2可知，正极

MMh得电子被还原,A项错误;锌银纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构

成，电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O

得电子发生还原反应，生成Ag,B项正确;铅酸蓄电池放电时,发生的反应是PbOz+Pb+2H2sO4

2PbSO4+2H2O,H2s。4不断被消耗，浓度不断减小,C项错误;电镀时，待镀的金属制品作阴极，

在阴极上发生还原反应,D项错误。

12.D解析:①都为放热反应，由于S(s)-S(g)吸收热量，则前者放出的热量少,AHAAH2,①符合题

意;②都为放热反应,AH〈O,由于2H200)->2%0(仅吸收热量测前者放出的热量少,AH3>AH4,②

符合题意;③前者为吸热反应,AH5>0,后者为放热反应,AH6〈0,AH5>AH6,③符合题意。

13.A解析:温度高的先达平衡，升高温度，平衡逆向移动,C的质量分数减小,A项正确;增大压

强,v正、v逆应均增大,B项错误;催化剂只能增大反应速率,不能使平衡发生移动,平衡时C的浓

度不受催化剂影响,C项错误;增大压强平衡正向移动,A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移

动,A的转化率应减小,D项错误。

14.C解析:A项,Z点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性，升高温度,溶液中c(OH-)不可能减小；B

项，由Y点对应c(H+)与c(OH-)可知,KW=c(H+)c(OH)=1.0xl07xl.0xl07=1.0xl014;C项,FeCb

水解使溶液显酸性,溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH-)减小，因

此加入FeCb溶液可能引起由Y向X的变化;D项,Z点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时

c(H+)应增大，故稀释溶液时不可能引起由Z向P的转化。

15.C解析:纵坐标起点(P点)水电离出的c(H+)=10,3mol・L”,则常温下硫酸溶液中c(H+)=101

l

molL,c(H2S04)=0.05mol-L^A项错误;A点水电离出的c(H+)=l(r溶液中溶质为

(NH4)2SO4和剩余H2s04,溶液显酸性,pH小于7,B项错误;C点水电离出的氢离子浓度最大，溶

液中只有(NH4)2S()4,氨水和硫酸恰好完全反应,C项正确;从()到V2的变化过程中，随着氨水的

不断增多，溶液由酸性逐渐变到中性，不可能出现c(OH)>c(H+),D项错误。

16.C解析:通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中，生成AgxWCh器件呈现蓝色，说明通电时,Ag电

极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，故Ag电极为阳极,透明导电层为阴极,Ag电极

上发生氧化反应,电致变色层发生还原反应。

二、非选择题

17.答案:(1)HC2C)4(2)C(K+)>C(HC2O4)>C(H+)>C(C2O5)>C(OH-)

(3)>(4)5

解析:⑴同浓度的CH3COO-、HCO&、COg、HC2OhCIO,S?-中结合H+的能力最弱的

是H2c2O4电离出H+后的酸根离子HC2O；O

+

⑵反应后得到KHC2O4溶液，溶液中存在HCiO；-H+C20r，HC20；+H2O-

+

H2C2O4+OH,H2O—H+OHo该溶液呈酸性，说明HC2。1的电离程度大于水解程度，该溶液中

各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2(n)>c(H+)>c(C2O『)>c(OH-)。

(3)由酸性HCKXCHjCOOH可得水解程度:NaCKACBhCOOK,所以pH相同的NaClO和

CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是c(CH3COOK)>c(NaCK)),两溶液中电荷

守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO)c(K+)+c(H+尸c(OH»c(CH3COO)因此c(Na+)-

++

c(aO)=c(K)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)o

(4)由Ka(CH3CCOH)=如警察黑2=L75X10・5和c(CH3COOH)：c(CHCOO)=4：7得

C(Cri3CDOH)3

c(H+)=lxlO5mol・L“，此时溶液pH=5o

18.答案：a)①温度催化剂②其他条件不变，升高反应温度,H2O2分解速率增大(或其他条件不

变,使用合适的催化剂,分解速率增大)

⑵①2H2。2'"32H2O+O2T②催化剂的表面积

解析：(1)从本题提供的数据和条件进行分析，可知在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温

度和催化剂对化学反应速率的影响。分析(I)、(II)组实验可以得出:在其他条件不变时,升高反

应温度N2。2分解速率增大;分析(II)、(ID)组实验可以得出:在其他条件不变时，使用合适的催化

剂E2。2分解速率增大。

⑵②在其他条件不变时,MnO?的表面积不同，带火星的木条产生的现象不同，反应完成需要的时

间也不同。

19.答案:(1)2H2sO4UH3S0HHS01或H2sO4-H++HS0](2)>

(3)HSO；H++HNO31H2NOJHNO3+H2SO^==^HzNO^+HSO；

解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电

离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H