高中化学必修第二册 第5章 本章知识体系构建与核心素养提升

本章知识体系构建与核心素养提升

知识体系构建理清脉络纲举目张

一、硫及其化合物

—与金属(Fc.Cu)—FcS、CuS

新与非金加热与H?反应生成H*

一点燃与。2反应生成SO?

具有酸性何化物的通性

硫还原性：能使氯水、酸性离钵酸钾溶液梃色

及

其弱辄化性：与H⑤反应生成成单质

化漂白性：具有可逆性

介

物具有酸性弱化物的通性

一

—

裕卿牧,具仃酸的通性

1酸-d「吸水性：干爆剂,使朋矶昂体变白

--脱水性：蔗糖碳化

-强氧化性：在加热条件卜.能辄化铜、碳等

二、氮及其化合物

红粽色.有毒

辄溶于水.与水反应生成HNO,和NO

L化

无色.难溶于水,有毒

与氧气反应产生红馀色气体

艇

及r具疔酸的通性

K-酸组叫强仪化性:可辄化Cu、C、Fe^SOT等

化

合L不稳定性:见光受热分解(惊色试剂瓶中保存)

物

-「极易溶于水.与水反应

用力-与酸反应生成钺盐

氮

、L还原性：催化气化

「热不稳定性：受热分解

叫-与碱反应产生氮'J实验室制NH、

1-NH；的枪脸

三、无机非金属材料

硅的制备

「硅一C

用作芯片、太阳能电询

羽欧一二氧化让一制造光导纤维

M材料-新型陶克碳化硅

p富勒烯

1—碳纳米材料—碳纳米R

L石墨烯

厂含有元素一硅.X.碳等元素

日许_r耐高温、抗腐惋­硬度高

如成性傕一在昵t特殊的光学电学等性能

和应用r-H常生活应用

_川闺一航空、航天领域

理用--信息领域

L新能源领域

「陶瓷一原料:粘土

传统无

机II：金.gj■原料：纯被、石灰石和仃英砂

一城耦丸上要成分:硅酸钠、哇酸钙和二氧化硅

1-水泥一除料：端七相七灰心

核心素养提升理念渗透贯穿始终

一、硫及其化合物的转化关系

完成上图标号的化学方程式：

①Fe+S3=FeS；

②S0?+2H2s=3S+2H2O；

③2so2+O2喈12so1

④SO2+Br2+2H2O=H?SO4+2HBr；

@Cu+2H2so4（浓）=^=CuSO&+SO2t+2H?O：

⑥2NaOH+$02=^603+H2O;

⑦Na2sO3+H2sod浓）=Na2SO4+SO2T+H2O;

⑧H2sO4+BaCb=BaSO4I+2HC1。

mn某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

FcSO,

气体力\/溶液

H2solH2sos溶液

溶液、

Fe2（SO4）,

溶液S02

A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO5的

B.气体M是SO?

C.气体M参加的反应是化合反应

D.SO?参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

答案D

解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁叮循环使用，气体M和55

为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用

生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流

程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2s。4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3,

所以M是具有一氧化性的气体，如。2等，B项错误；气体M、FcSO4溶液和硫酸溶液作用生

成Fe2(SO4)3,气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式

为S02+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比

是1：1,D项正确。

【例2】(2019•丹江市一中期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如

图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

放

.

兀

素

的+6平:4,Na2soi

化

合+4Na2soy

价H2sOi；

+2

--tX

I

羽化物质钝化物酸盐物质类别

⑴从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有

⑵将X与丫混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为

(4)Na2s2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方案理论

上可行的是________(填字母)。

a.Na2S+Sb.Na2SO3+S

c.SO2+Na2sO4d.Na2sO3+Na2SO4

1

⑸已知Na2sCh能被K2Cr2O7氧化为Na2so4，则24mL0.05mol-L的Na2sCh溶液与20mL

0.02molL-1的KzCnCh溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。

答案(1)SO2.H2sO3、Na2sO3

⑵1:2

(3)Cu+2H2so«浓)W=CuSO4+2H2O+SO2t

(4)b

(5)+3

解析S元素的化合价有一2价、()价、+4价、+6价。

(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以化合物SO?、112so3、Na2sO3既有还原

性又有氧化性。

(2)将H2s与SO2混合，S02氧化H2s生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H?S+

SO2=3S+2H2O,则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2s的物质的量之比为1：2。

(4)Na2s2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须

一种物质中的大于+2,另一种物质中的小于+2,选项a中S元素化合价都小于+2,选项c、

d中S元素化合价都大于+2,所以只有选项b符合题意。

(5)假设Cr元素在生成物中妁化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24X10~3LX0.05mML，

X(6-4)=20X10~3LX0.02molL_1X2X(6-a),解得。=3。

二、氮及其化合物的转化关系

氮及其化合物的“价一类”二维图：

NH,NH,HQ=NH；

tL

氧化物单质气化物酸碱盐物质类别

根据上图，写出下列反应的化学方程式：

(1)自然界中产生硝酸

①N2+C)2^=2NO(自然固氮):

②2NO+O2=2NO2；

③3NCh+HQ=2HNO3+NO。

(2)工业上制备硝酸

①N2+3H2压2NHK人工固氮);

②4NH,+50?丝①4NO+6H?O；

■a

③2NO+O2=2NO2；

④3NO?+Hg=2HNCh+NO。

(3)硝酸在反应中只表现酸性

2HN()a+Na2co3=2NaNO3+CO2f+H2CK其他合理答案也可)。

(4)浓硝酸在反应中只表现氧化性

C+4HNOK浓)=^=CO?t+4NO,t+2旦2O。

(5)稀硝酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性

3Cu+8HNO3(ffi)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2Qo

⑹氯化钱与消石灰混合加热

2NH£l+Ca(OH)2=A=CaC12+2NH3t+2比0。

【例3】如图，根据图示回答：

(DA的分子式为：B的分子式为;C的分子式为

(2)将E溶于水，配制成0.1molL)的溶液，滴入酚醐，显________色。

(3)写出NH4CI溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式:

(4)D-B的化学方程式为。

答案(1)NH3NONO2

⑵无

(3)NH；+OH—NH3t+H2O

(4)3CU+8HNC)3(稀)=3CU(N03)2+2NOt+4H2O

【例4】氮的氧化物(NQJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N%将NO*

还原生成N2,某同学在实验室中对N%与NO、反应进行了探究。回答下列问题：

氨与二氧化氮的反应：将收集到的NFh充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，

充入NOK两端用夹子Ki、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(部分装置已略去)进行实验。

&K••

u=a二

，NaOH溶液

Z

操作步骤实验现象解释原因

打开Ki，推动注射器活塞，

(l)Y管中_________(2)反应的化学方程式为________

使X中的气体缓慢通入Y

管中

将注射器活塞退回原处并

Y管中:仃少量水珠生成的气态水凝聚

固定，待装置恢复到室温

打开K2(3)_________(4)_________

答案(1)红棕色气体颜色嘤慢变浅

(2)8NH34-6NO2=S=7N2-I-12H2O

(3)Z中NaOH溶液产生倒吸现象

(4)反应后气体分子数减少，Y管中气体压强小于外界大气压

解析将X中N%缓慢通入盛有少量催化剂和NO2的Y管中，在一定温度和催化剂条件下

NH3将NO?还原生成N2,观察到Y管中气体的红棕色逐渐变浅，反应的化学方程式为8NH3

+6NO2==7N2+12H2O.反应过程中体系的压强减小，打开K2,烧杯Z中NaOH溶液被

倒吸到玻璃管Y中，其中NaOH溶液用于吸收尾气，防止环境污染。

三、非金属及其化合物对环境的影响

通过本章学习，充分认识某些化学过程对人类健康和社会发展带来的双重影响，既了解硫、

氮及其化合物和无机非金属材料对人类社会发展的贡献：如无机非金属材料在生活、生产、

科技（航空、航天、信息、、新能源等领域）有着广泛的应用；二氧化硫常用作漂白剂；工业上

合成氨用于制造氮肥和生产硝酸；硫酸和硝酸都是重要的化工原料等。又熟知硫、氮及其化

合物对环境的影响：工业生产和日常生活中大量使用化石燃料产生的二氧化硫、氮氧化物都

是大气污染物，都能形成酸雨，严重威胁自然生态环境和人类生存环境，氮氧化物还是形成

光化学烟雾、雾霾的重要原因：工业废水、生活污水、农业上过量使用氮肥、水产养殖使用

饵料等，造成水体污染，使水体富营养化。

【例51为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气（主要含N2>CO2、

SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图所示流程：

——心溶液产------1

-----过敏.气体]]X.——]

基跑n—，一一、…H无污或气体]

L（捕•产物）

下列说法不正确的是（）

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH；废水时，发生反应的离子方程式为

NH；+NO2=N2t+2H2O

答案B

解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCCh、CaSOa和过量的Ca（OH”的混合

物，正确：B项，气体1为N?、NO、CO的混合物，通入X,然后再与NaOH溶液反应生成

的产物为NaNCh,若X为过量空气，则反应后的产物中没有NaNCh,这与题图流程不符，

错误；C项，气体2为N2、CO,因“无污染气体”为N2,故捕获的气体主要是CO,正确；

D项，NH；与NOE能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH；+N（£=N2f+2H20,

正确。

m61气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测

点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。

（1）汽车尾气（含CO、SO?、NO等）是城市空气的污染源之•，治理方法之•是在汽车的排气

管上装一个“催化转化器”（用伯、把合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成

可参与大气循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是______________________________________________

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：

______________________________________________________________________O

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气

体，请写出该反应的化学方程式：O

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有（填字母）。

A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧

B.使用电动车，减少汽油消耗

C.禁止人们出行

D.带上呼吸面具

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。

①若用NaOH溶液吸收N02，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：

②NCh和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式:

答案⑴①S02和NO②2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2cO+2NO^S2co2+N2@AB

（2）@2NO2+2NaOH=NaNO3+H20+NaNO2

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H?0

解析（1）③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气循环的无毒气体是CO?

和N2,所以该反应的化学方程式为2cO+2NO也丝2cO2+N2。⑵①NCh与NaOH溶液反应

生成的2种含缸的钠盐为NaNCh和NaNCh,化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2OO②N02（N元素+4价）、NO（N元素+2价）与NaOH溶液反应只生成一种盐，根据氧

化还原反应规律，可知该盐为NaNO2（N元素+3价），化学方程式为NO+N02+

2NaOH=2NaNO2+H2O。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1.（河北卷,4）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

USD

丽］SO2为无色有刺激性气味的气体,A项错误。汽车尾气中的主要大气污染物为CO、碳氢

化合物、氟氧化物、烟尘等,B项错误。氮的固定是将氮由游离态转化为化合态，植物一般利用

硝酸盐作为肥料，无法利用NO和NCh,通常大气中不含有NO、NChC项错误。工业废气中的

S02可采用石灰法进行脱硫,原理为SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4.D项正确。

2.（安徽师大附中高一期中）下列说法正确的是（）

A.在反应SQ+2C竺强Si+2cOf中,硅被还凰所以碳的还原性强于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱,故硅酸钠溶液可以保存在磨I」玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使其与NaOH溶液反应，然后再通入CO2

D.由反应SiCh+NazCCh婴NazSQ+CO2T可知,硅酸的酸性强于碳酸

丽|反应SiO2+2C亘％Si+2cOf在高温下进行，不能据此比较碳、硅的还原性,A错误;硅酸钠的

水溶液能将磨口玻需塞和试剂瓶黏在一起，应盛放在带橡胶塞的试剂瓶中,B错误;H2cOs的酸

性强于H2SiO3,SiO2与NaOH溶液反应生成NazSiOi再通入C02气体,可生成H2SiO3,C正

确;SiO?和Na2c。3在高温下反应产生的CO2是气体，脱离该反应体系,使反应向生成Na2SiO3

的方向进行，不符合较强限制取较弱酸的规律，实际上H2c03的酸性强于IhSiO3,D错误。

3.（天津部分区高一期末）下列说法不正确的是（）

A.遇空气变为红棕色的是NO

B.NH4HCO3不稳定，受热易分解

C.C12能使湿润的红色布条褪色

D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性

|^1D

艇楣NO遇到空气中的02反应生成红棕色的NO2,A正确:NH4HCO3不稳定，受热易分解生成

Nh、CO?和HzO.B正确;CI2与湿润红色布条中的水发生反应生成HCI和HC1O,HC1O具有漂

白性,能使红色布条褪色,C正确;浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，在蔗糖脱水

炭化后，浓硫酸与炭反应生成CO2、SO?和HzO,故浓硫酸沐现了脱水性和强氧化性,D错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收C02产生Ch,可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO：硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH］易溶于水，可用作制冷剂

IgA

解析A项，人呼出气体中含有的C02可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧

剂,正确;B项。Kb具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO?可用于制造光导

纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系,错误;D项,N%易液化，液氮汽化时吸收大量的热是其

可用作制冷剂的原因，错误。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

Cl

-2►NaOH（aq）

A.Fe点燃FeCh-------------*Fe（OH）2

（工H20

B.S点燃SO3一H2sO4

高温Si()：

C.CaCO^—、CaO高温CaSiCh

————>H0

D.NH3催化剂，△NO-2-HNOj

解析|A项,Fe与Cb反应生成FeCb,错误;B项,S与。2反应生成SCh,错误;C项,CaCO?高温分

解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiCh,正确;D

项,NO与H2O不反应，错误。

6.（山东临沂高一期中）不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是（）

A.用生石灰和浓氨水制取氨气

B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化镒和浓盐酸制取氯气

D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

ggc

魁析］MnO2与浓盐酸在常温下不反应，要在加热条件下反应生成Cb。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氯化还原反应的是（）

选物质（括号内为杂

除杂试剂

项质）

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀盐

B

(MgCh)酸

CC12(HC1)吐0、浓。酸

生、无水

DNO(NO2)0CaCL

答案B

解析|A项,主反应Fe+2FcCI3-3FcCL属于氧化还原反应,A不选;B项，加入足量NaOH溶液

发生复分解反应生成Mg（0H）2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCh的NaCI

溶液,B符合题意;C项，除去Cl2中的HCL可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干

燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O-2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8.（山东枣庄高一期末）在提纯粗盐（含有Ca?+、Mg2\S°：等杂质离子）的实验中。下列说法正

确的是)

A.加入试剂顺序可以是BaCb、Na2co3、NaOH、HC1

B.过滤操作可以在所有的试剂加完后进行

C.可以用玻璃棒搅拌溶液，以加快过滤速度

D.将提纯后的食盐溶液倒入用烟，加热，至水分全部蒸干停止加热

莪A

廨福要先加入BaCh溶液除去S。；,后加入Na2c03溶液除去Ca2+及过量Ba2+,最后加入盐酸,A

正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行,B错误;过滤时，不能用玻埔棒搅拌，防止滤纸破损,C错

误;蒸发时,待溶液中析出大量晶体时即可停止加热,利用余热蒸干溶液,D错误o

9.（全国乙卷,8）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是［）

选制备的

化学试剂

项气体

ACa（OH）2+NH4CINFh

BMnCh+HCl（浓）Ch

CMnO2+KCIO302

DNaCl+H2sO“浓）HC1

廨和NH3的密度小于空气的密度，收集NH3应该用向下排空气法，题干中装置采用的是向上排

空气法.A项不合理;MnO?与浓盐酸反应制Cb、NaCI与浓硫酸反应制取HQ,均应该使用固-

液加热型制气装置，而题干给出的装置属于固•固加热型制气装置,B、D项不合理;利用MnO2

与KC1O3共热制取氧气，制取装置及收集装置均正确,C项合理。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选

操作现象解释或结论

项

溶液呈

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

红色

A1箔表面被HNCh氧化,形成致

BA1箔插入稀硝酸中无现象

密的氧化膜

试纸变

C用玻璃棒雁取浓氨水点到红色石关试纸上浓氨水呈碱性

蓝色

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿涧红色试纸不

D原溶液中无

石苍试纸置于试管口变蓝NW

丽稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+,过量的铁将F03+还原得到Fe?;滴入KSCN溶液不显红

色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO.B项错;检验溶液中的NH；应加入浓NaOH溶液，且

需要加热,故无法确定是否含有NH4,D项错。

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项,每小题4分，共20分）

H.（山东青岛高一期末）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下。下列说

法错误的是（）

试剂A试剂A

闸同炳I

A.若A为硝酸,X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B.若A为氯气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质

C.若乙为NaHCCh,则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

D.若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙

画若A为硝酸,X为铁元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NO3)3反应可生成

Fe(NO3)2,A正确。若A为氧气，丙是红棕色气体,则丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

错误。若乙为NaHCO3,A可能是盐酸，甲是Na2co3,丙是CO2；A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co甲是CO2,C狂确。若甲为淡黄色固体，可能是S,A是6,则乙是SCh,丙是SOy,SO,与水

反应生成H2so4,浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成SO2,D正确。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1CL溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s03固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

薮B

廨桐浓盐酸与MnCh反应需要加热,A项错误;AI(0H)3不与弱碱性的氮水反应,C项错误;S(h

具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色.D项错误。

13.下表中，对陈述【、I【的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选

陈述I陈述II判断

项

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备I对，II

A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热

氯化氢气体对;有

由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性,在任何条件卜生I对，H

BCu能与浓硝酸反应

成的气体一•定是NO：对;无

硫单质在纯氧中燃烧有少量I对，11

C部分二氧化硫被氧化为S03

S03生成对;无

氯化铁和碱石灰共热用于实验I对，H

D镂盐与碱能发生复分解反应

室制备NH]对;有

四AD

曲|A项，浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1挥发，从而制得

HC1气体;B项,Cu与浓硝骏反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时生成

NO,且陈述II与陈述I有因果关系;C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，利用铁盐与碱共热能发

生复分解反应，实验室用氯化核和碱石灰共热制备NH3。

14.(山东济南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体

积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是()

H气体)/L

O5.611.216.822.428.0巾(铁粉)/g

A.OA段产生的气体是NO,3C段产生的气体是H2

B.A点溶液中的溶质为FeXSCUb和H2SO4

C.原混合溶液中N03的物质的量为0.1mol

D.原混合溶液中H2sCh的物质的量浓度为1mol-L-1

^¥|CD

弱酸性条件下，氧化性:N03>Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量，反应生成Fe(NCh)3,发生反应:①

3+3++

Fe+4H++NOj-Fe+NOt+2H2O;由于Fc的氧化性强于H,AB段发生反应：②

3+2+

2Fe+Fc-3Fe2+;BC段铁与H卡发生反应:③Fc+2H«-Fc+H2to由上述分析可知,OA段产

生NO,8c段产生H2,A正确;4点N°i恰好完全反应，溶液中溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4,B三确力

点N6完全反应，消耗11.2gFe(即().2mol),结合反应方程式可知同时消耗().2molN°i故原混

合溶液中含0.2mol2,C错误;反应①消耗0.2molFc和0.8molH;反应③消耗0.1molFc和

0Ssuol

2

0.2molH+,则溶液中硫酸提供H+为0.8mol+0.2mol-0.2ir.ol=0.82so4)==0.4mol,

故原混合液中c(H2so4)=°2L=2molL',D错误。

15.(山东德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272

L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是()

A.原硝酸溶液的物质的量浓度为2.24moIL-1

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是().2mol

C.反应后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=3：2

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

^M|BC

丽I标准状况下6.272LNO的物质的量为0.28mol,假设反应后生成Fe2\民3+的物质的量分

别为X、)，,据得失电子守恒可得:0.28molx(5-2)=2x+3)，;反应后溶液质量增加11.2g,则有56

g・mol"(x+y)-0.28molx30gmorl=l1.2g,联立上述两式解得:x=0.21molj=0.14mol,则反应后溶

液中c(Fe3+)：C(FC2+)=0.14：0.21=2：3,C错误。根据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物

质的量为0.21mol+0.14mol=0.35mol.B错误。据文元素守恒可知.原HNO?溶液中

112rool

05L

W(HNO3)=0.21molx2+0.14molx3+0.28mol=1.12mol,则有《HNO3尸=2.24mol-L^A正

确。反应后的溶液为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液，加入铜粉发生反应

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,3'|0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其质量为0.07molx64

gmor,=4.48g,D正确。

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（10分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件

及部分产物已略去）：

BD

（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别

为；。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为

（3）①@③三步反应中，•定属于氧化还原反应的是,,（填序号）。

催化剂

⑴2so2+02-k2sO3SO3+H2O-H2s。4

（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f

⑶①②

域画图示中的①②反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C（或

CH4

等）一CO->CO2；Na—Na2OrNa2O2；S（或IRS）一SO?一SO§;N2（或NH：。-NO-NO2等。据此可

知：

（1）的路线为:S—S02-SO3TH2so4；

（2）的路线为:Na—NazO—NazCh—NaOH;

根据上述分析可知，反应①@是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应,

而③则不一定。

17.（11分）（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体枳的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、

④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是,.（填序号,下同），常温下缓慢反应（或微热后能发生

剧烈反应）的是,常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应

的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺产是

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应

产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括，

、浦7

BaCl2溶液

A.通入X气体后产生白色加淀

氏通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是.

A.HNOs的酸性比H2s。4的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HNCh能氧化H2s03（或SO2）

E.BaSO」不溶于水也不溶于HNO3溶液

整⑴③④①②③>©>©>©

(2)BCBCDE

睚画⑵因为盐酸的酸性比H2sO3的强，所以SO2不与BaCL反应，即持续通入X气体(SCh)后溶

液中无明显现象。NO?与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2so3(或SCh)生成S。；,所以通入Y

气体(NO?)后开始生成沉淀BaSO4o

18.(15分)依据下图中氮元索及其化合物的转化关系，回答问题：

收集装置

图2

(1)图1中,X的化学式为.从化合价上看,X具有(填“氧化”或“还原”)性。

⑵回答下列关于N%的问题：

①实验室常用NH4cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式

为。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程

式:。

(3