2026届高考化学一轮复习学案-元素周期表

元素周期律

一、元素周期表

1、编排原则：

把相同的元素排在同一横行，叫做O

把相同的元素按递增的顺序排在同一个纵行，叫做

周期：周期数=_________________

〃1周期，共________种兀索

2周期，共________种元素

f—13周期，共________种元素

(7个行)「4周期，共________种元素

周期5周期，共种元素

6周期，共_______种元素

117周期，共_______种元素

族：主族序数=___________________

，主族(字母表示：)共个，分别表示为：

副族(字母表示：)共个，分别表示为：

族<

第VIH族：包括—、—、—三列的元素

、0族：稀有气体元素

副族，第八族21〜3。号：根据3d和4s上的电子数之和确定

元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

价电子3dzs23d24s23d34s23d54sl3d54s23d64s23d74s23d84s234。4sl3d,04s2

电子数

族序数

(DC元素在周期_______旅(2)第三周期第VIA族的元素是

(1)标出族序数。

⑵写出各周期元素的种数

(3)写出稀有气体元素的原子序数

(4)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素

(5)标出s区、p区、d区、ds区、f区

二、元素周期律

1、粒子半径大小比较

①电子层数

②电子层数相同，核电荷数

③电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数

文字表述

1、电子层数越多,

2、相同，核电荷数，对吸引能力泮径

(1)比较下列物质的半径

CNaNa+K‘NOOAl"O2-Al3+O2-O

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)原因是：

2、元素化合价判断

最高正价=_____________________

最高正价+|最低负价|二

3、金属性与非金属性

碱金属元素卤族元素

单质颜色

单质熔沸点递变

单质密度递变

金属性与非金属性

半径.金属性.非金属性.

半径.

金属性.

非金属性.

金属性.非金属性

单质还原性

简单离子氧化性

金属性与酸/水反应难易程度

最高价氧化物对应水化物碱性

置换反应

单质氧化性

简单离子还原性

与出反应难易程度

非金属性《

气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应水化物酸性

置换反应

关于O、C1：关于N、C1：

1、判断：

(l)C12+2Br==2Cr+Br2证明非金属性：Cl>Br()

⑵2C+SQ意显Si+2co证明非金属性OSi()

⑶将SO2气体通入NaHCCh溶液，生成C02，证明非金属性：S>C()

(4)为比较C和S的非金属性，可以测同浓度Na2s03与Na2c03溶液的pH()

(5)为比较Mg、Al的金属性,可以测同浓度MgCL与Al2(SO03溶液的pH(

(6)Mg(OH)2与AI(0H)3中加入NaOH溶液的现象，可以证明金属性Mg>AI()

⑺可以通过测定同浓度的NazS、NaCl溶液的pH,比较S、。的非金属性（）

2、能作为氯、澳、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是

a.Ck、Brz、b的熔点b.Cb、Bn、I2的氧化性

d.HCl、HBr、HI的酸性c.HCKHBr、HI的热稳定性

4、元素的电离能：第一电离能：气态电中性基态原子转化为气态基态

正离子所需的最低能量符号：4。

①第一电离能数值越大，原子越_______失去一个电子。

②同周期：自左向右__________________________________________

③同族：自上而下___________________________________________

例：（1）下图为第三周期某元素电离能数据，该元素为

电图能1112

kJ•moP15781817271511578

（2）根据铳元素电离能的数据，写出一种最高价态氧化物的化学式.

电离能III2I3I4Is16I718

kJ*mol-1633.11235.02388.67090.68843106791331015250

⑶元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲

和能（Ei）。第二周期部分元素的Ei变化趋势如图⑶所示，其中除氮元素外，其他元素

的Ei自左而右依次增大的原因是：

氮元素的Ei呈现异常的原因是。

C

-

U

.

N

、

理

季

兴

J

'

5、电负性：元素的原子在化合物中能力的标度

①电负性大小的标准：____________________________

②同周期，自左到右：______________________________

③同主族，自上到下：______________________________

④电负性小于1.8为,电负性大于1.8为

⑤电负性之差大于1.7的元素,大于1.7的元素

派关于NC13：

练：比较C、N、0的三个性质

电负性：第一电离能：

练：电负性由大到小排序：H、C、N、0、S

（3）.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如

例：在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素为

1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下说法正确的是（）

元素符号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074

主要化合价+2+3+2+6、­2-2

A.17+与R2一的核外电子数相等

B.氨化物的稳定性为H2T<H2R

C.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

2、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为+4价，丫

元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的

原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.XzZ-ZXz易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

3、嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、0和丫(钮，原子序

数比Fe大13)组成。下列说法正确的是

A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中B.Y位于元素周期表的第UIB族

C.5种元素中，电负性最大的是PD.5种元素中，第一电离能最小的是Fe

4、我国科学家最近研究的一种无机盐丫3［Z(WX)6］2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕

获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期

元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和丫的第一电离能都比左右相邻元素的

高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3

C.丫的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可以溶丁NH4cl溶液

D.Y3［Z(WX)612中WX-提供电子对与Z3+形成配位键

5.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元索周期律。

第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性

完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。

图1

［查阅资料］I.常温下浓盐酸与高钵酸钾能反应生成氯气。n.HzSiCh难溶于水。

实验药品：大理