2026年人教版中考化学一轮复习：九年级上、下册考点知识提纲默写练习版（含答案）

2026年中考人教版化学一轮复习：九年级上.下册

考点知识提纲默写练习版

＞九年级上册

结论化学使世界变得更加绚丽多彩

1.化学是研究物质的、、、及的

一门基础学科，其特征是从层次认识物质，通过创造物质。

2.等化学家发现质量守恒定律，、等科学家先后提

出原子论、分子学说，门捷列夫等化学家发现,使化学研究和学习变得

有规律可循，为化学的发展奠定了基础。

3.21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、、循环发展，化学

已成为推动社会可持续发展的重要力量，化学将使世界变得更加绚丽多彩！

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1.的变化叫作化学变化，又叫化学反应;的变化叫作物理变化。

物理变化和化学变化的本质区别是O

2.化学反应伴随的现象：、、等；同时伴随着能量

的变化，常表现为、、等。

3.物质在中表现出来的性质叫作化学性质；物质不需要就表

现出来的性质叫作物理性质。

4.物质的性质与用途的关系：性质用途，用途性质。

课题2化学实验与科学探究

1.块状的试剂用夹取放入容器，粉末状试剂可用（或

纸槽）送至试管o

2.从细口瓶倒出液体试剂时，先把瓶塞在实验台上，细口瓶贴标签的

一面要，瓶口试管口。取用一定量的试剂时，常用________量

出体积且读数时，视线要与;取用少量试剂时一般用o

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3.给物质加热时，要用酒精灯的加热，熄灭酒精灯时用盖灭。

4.连接玻璃导管时，要将导管口用润湿，装置连接好后要o

5.洗过的玻璃仪器内壁附着的水时，表明仪器已洗干净。

6.对蜡烛及其燃烧的探究

（1）点燃前：用小刀切下一块石蜡放入水中，初步判断石蜡的硬度,

密度比水。

（2）点燃时：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁出现,

说明有生成；检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成的方法是在火焰上方罩一

个用润湿内壁的烧杯。

（3）熄灭后：烛芯冒出，点燃白烟后蜡烛,说明白烟具

有o

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

1.得出了空气由氧气和氮气组成的结论。

2.红磷在空气中燃烧的现象是o

3.空气的成分按计算，大约是：氮气、氧气、稀

有气体0.94%、0.03%、其他气体0.03虬

4.氧气可供给呼吸和;氮气和稀有气体的化学性质均,可作

保护气。

5.目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、、二氧化氮、

PMsPM,和臭氧等。

6.由的物质混合而成的物质叫作混合物，如（填两种）；只

由组成的物质是纯净物，如（填两种）。

课题2氧气

1.木炭在空气中燃烧持续红热、发出光,在氧气中燃烧发出光,

放出，产生的气体能使澄清石灰水0硫在空气中燃烧发出微弱

的色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，放出,生成有―

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气味的气体。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧,,放

出,生成色固体。

2.化合反应：由以上的物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应。

物质与发生的反应属于氧化反应。

课题3制取氧气

1.用高锌酸钾制取氧气时，试管口应放一团,目的是；试管

口应略向倾斜，防止0

2.收集氧气的方法：由于氧气溶于水，可用法收集；由于氧

气的密度空气，可用法收集。嗡验氧气的方法是将,

若木条.则为氧气.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带有

火星的木条放在,若木条复燃，则氧气已集满。

3.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前

后都没有发生变化的物质，叫作催化剂。

4.研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技

术奠定了基础。

5.由反应物生成以上其他物质的反应，叫作分解反应。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

1.物质是由、等微观粒子构成的。

2.分子的质量和体积通常都很；分子总是在,温度升高，分子

的运动速率；分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔；同种

物质的分子，化学性质;不同种物质的分子，化学性质o

3.如图实验能观察到的现象是：烧杯A中溶液由变为,得出的

结论是。

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大烧杯

5mLBA

浓氨水加入酚6k

溶液的蒸馅水

4.由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。化学变化中的最小粒

子是o

5.在化学变化中，可以分为,又可以结合成新的

课题2原子结构

r|（带—电）

1.原子•[（不带电）

-（带—电）

2.在原子中，核电荷数==o相对原子质量七。

3.中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

4.物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是,构成

汞的是，构成氯化钠的是和•

课题3元素

1.元素是相同的一类原子的总称。地壳中含量居于前四位的元素是（填

元素符号）。

2.当物质发生化学变化时，原子的种类,元素也不会。

3.从宏观看，物质由组成；从微观看，物质由、或构

成。

4.元素周期表共有个周期，个族。

7.有金字旁的是元素，有石字旁的是元素，有气字头的是元素

或元素。只有金属元素例外，通常状况下它是液态。

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8.在我国近代化学后蒙者与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿

用至今。

第四单元自然界的水

课题1水资源及其利用

1.地球上水的储量虽然很大，但资源很少。

2.为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要,乂要。

3.应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水，如（写

一条即可）。

4.请说出预防和治理水污染的一条措施：o

5.净化水的常用方法有、、、,其中的

净化程度最高。

加混凝剂投药药消

6.自来水厂的净水过程：取水口―沉淀池一过滤池一活性炭吸附池-清水池一水

泵f用户。混凝剂是,作用是,使水逐渐澄清；活性炭具有性,

作用是一些溶解的杂质，除去。

7.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的

水叫作。硬水软化方法：（工业和实验室常用）。

课题2水的组成

1.氢气在空气中燃烧，产生色火焰，放出,罩在火焰上方的干燥烧杯内

壁出现，说明氢气燃烧的产物是（写化学式）。

2.点燃氢气前一定要检验其。点燃氢气时，发出声表明气体不纯，声音

很小则表示气体较纯。

3.电解水实验中，与正、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为。切断电源

后，产生的气体用燃着的木条检验，正极观察到木条,说明气体为；负极

观察到气体能,火焰呈色，说明气体为。电解水的实验证明水是

由组成的。

4.由元素组成的叫作单质；由元素组成的叫作化合物;

由元素组成的中，其中一种元素是元素的叫作氧化物。

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课题3物质组成的表示

1.请写出下列常见物质的化学式。

碳磷氨气锌氢气氮气

氯化钠氯化氢过氧化氢二氧化镒

五氧化二磷四氧化三铁

2.请标出下列化学式中画横线元素的化合价。

SO；,CO2MgCl2曳政NH3KClOaH2O2

3.请写出下列化学符号中“2”所表示的意义。

(1)20：；H。o

(2)2C1'：：-0

(3)202：、。

+2

(4)CO：0

4.相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的。化合物中各元素的质量

比等于各元素的相对原子质量与对应元素原子个数的比。物质中某元素的质量分数,

就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之。

第五单元化学反应的定量关系

课题1质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量

总和。

2.对于有气体参加或生成的反应，应在装置中进行实验。

3.质量守恒定律的微观实质

(1)化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的重新

组合生成新物质(生成物)的过程。

(2)质量守恒的原因

①宏观上：化学反应前后，的种类没有改变，的质量也不变。

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②微观上：化学反应前后，原子的、和不变，因此反应前后各物质

的质量总和必然相等。

课题2化学方程式

1.化学方程式的书写原则：以为基础；遵守o

2.根据化学方程式进行简单计算

(1)理论依据：化学方程式中各物质之间的质量比是。

(2)规范步蛛：设、写、找、列、求、答。设未知量时不能带；代入的已知量必须

是的质量；列数据时数据在上，实际质量；求解时数据要带；最后

要o

第六单元碳和碳的氧化物

课题1碳单质的多样性

1.金刚石、石墨、口等都是由碳元素组成的,，'旦是它们的不同，物理性质

存在着明显差异。

2.请按照“物质一性质一用途”填空。

物质性质用途

—硬度_______裁玻璃

石墨熔点高、______性好作电极、用于高铁列车的受电

弓滑板

有_______感制铅笔芯

活性炭具有_______性冰箱除臭剂

3.在常温卜，碳单质的化学性质，可用于制碳素墨水；具有性，可用作燃

料；高温下能与某些反应(还原性)，可用来冶炼金属。

4.木炭还原氧化铜实验中，可观察到色粉末逐渐变成色，产生的气体能使

澄清石灰水o

课题2碳的氧化物

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1.通常情况下，二氧化碳是色、臭的气体，密度比空气,溶

于水，固态二氧化碳叫O二氧化碳燃烧，也不能；能与反应，

能使变浑浊；可用于灭火、、等。

2.通常情况下，一氧化碳是一种色、臭的气体，密度比空气略，_

溶于水。一氧化碳具有，可用作燃料；能与某些反应（还原性），可用于冶

金工业；具有,极易与人体血液中的结合，造成人体缺氧。

3.CO还原氧化铜实验中，可观察到色固体逐渐变成色，产生的气体能使澄

清石灰水。

课题3二氧化碳的实验室制取

1.实验室常用和制取二氧化碳，用法收集二氧化碳。

2.检骆二氧化碳的方法是加入后振荡，若石灰水,则讦明星⑩。验满的方

法是将放在集气瓶,若木条，说明C6已集满。

第七单元能源的合理利用与开发

课题1燃料的燃烧

1.燃烧需要三个条件，分别是、、°

2.灭火的原理就是破坏，具体方法有或使可燃物与其他物品隔离，（或

空气），以及。

3.使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有，燃料与空气要有足够大的，

等等。

课题2化石能源的合理利用

1.化石能源包括、、,是（填“可再生”或“不可再生”）

能源。

2.氢能被认为是最理想的清洁能源的原因是,但在生产和生活中还未能广泛应用的

原因是。

3.实验室常用与反应来制取氢气，用或收集氢气。制取氢气的化

学方程式为o

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参考答案

结论化学使世界变得更加绚丽多彩

1.组成结构性质转化应用分子化学变化

2.拉瓦锡道尔顿阿伏加德罗元素周期律3.低碳

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1.生成新物质没有生成新物质是否有新物质生成

2.改变颜色放出气体生成沉淀吸热放热发光

3.化学变化发生化学变化4.决定反映

课题2化学实验与科学探究

L.镇子口药匙底部

2.倒放朝向手心紧挨着量筒量筒内液体凹液面的最低处保持水平胶

头滴管

3.外焰灯帽4.水检查气密性5.既不聚成水滴，也不成股流下

6.（1）小小（2）水雾水澄清石灰水

（3）白烟重新燃烧可燃性

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

1.拉瓦锡

2.放出热量，生成大量白烟3.体积78%21%二氧化碳

4.支持燃烧不活泼5.一氧化碳

6.两种或两种以上海水、空气（合理即可）一种物质氧气、氮气（合

理即可）

课题2氧气

1.红白热量变浑浊淡蓝蓝紫热量刺激性剧烈火星四射热

量黑

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2.两种或两种氧气

课题3制取氧气

1.棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管下冷凝水流至热的试

管底部，避免试管炸裂

2.不易排水大于向上排空气带有火星的木条插入集气瓶内复燃集

气瓶口

3.质量和化学性质4.闵恩泽5.一种两种或两种

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

1.分子原子2.小不断运动着加快增大相同不同

3.无色红色分子在不断运动

4.化学性质原子5.分子原子原子分子

课题2原子结构

1.原子核质子正中子核外电子负

2.质子数核外电子数质子数+中子数3.张青莲

4.水分子汞原子钠离子氯离子

课题3元素

1.质子数（即核电荷数）0、Si、Al、Fo

2.不变改变3.元素分子原子离子

4.7165.质子数核电荷数核外电子数

6.符号名称相对原子质量

7.金属固态非金属气态非金属稀有气体汞8.徐寿

第四单元自然界的水

课题1水资源及其利用

1.淡水2.合理利用水资源防治水体污染

3.工业用水重复使用（或采用节水灌溉方式或推广节水器具，合理即可）

4.应用新技术、新工艺减少污染物的产生（或走污水进行处理，使之符合排放

标准，合理即可）

5.沉降过滤吸附蒸储蒸储

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6.明矶使水中悬浮的杂质较快沉降吸附吸附异味

7.硬水软水蒸储

课题2水的组成

1.淡蓝热量水雾H202.纯度尖锐爆鸣

3.1：2燃烧更旺氧气燃烧淡蓝氢气氢元素和氧元素

4.同种纯净物不同种纯净物两种化合物氧课题3物质组成的表

示

1.CPHeZnH2N2NaClHC1H202MnO2P205

Fe304

2.+6+4-1+3-3+5-1

3.(1)2个氧原子1个水分子中含有2个氢原子

(2)2个氯离子1个镁离子带2个单位正电荷

(3)2个氧分子1个氧分子中含有2个氧原子

(4)一氧化碳中碳元素的化合价为+2价

4.总和乘积比

第五单元化学反应的定量关系

课题1质量守恒定律

1.等于2.密闭

3.(1)原子(2)①元素元素②种类数目质量

课题2化学方程式

1.客观事实质量守恒定律

2.(1)定值(2)单位纯净物在下单位写答

第六单元碳和碳的氧化物

课题1碳单质的多样性

1.单质原子排列方式2.金刚石大导电滑腻吸附

3.稳定(或不活泼)可燃氧化物

4.黑红变浑浊

课题2碳的氧化物

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1.无无大能干冰不能支持燃烧水澄清石灰水人工增雨作

气体肥料（合理即可）

2.无无小难可燃性金属氧化物毒性血红蛋白

3.黑红变浑浊

课题3二氧化碳的实验室制取

1.石灰石（或大理石）稀盐酸向上排空气

2.澄清石灰水变浑浊燃着的木条瓶口熄灭

第七单元能源的合理利用与开发

课题1燃料的燃烧

1.可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2.燃烧的条件清除可燃物隔绝氧气使温度降到着火点以下

3.足够的空气（氧气）接触面

课题2化石能源的合理利用

1.煤石油天然气不可再生

2.本身无毒，燃烧热值高，燃烧产物是水，不会污染空气，也不会向大气排放

二氧化碳大量制取和储运成本较高

3.锌稀硫酸排水法向下排空气法Zn+H2S04==ZnS04+H2t

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第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1.分类：包括和O

2.常见金属的物理性质

（1）共性：具有金属光泽，有性、性和性。

（2）特性颜色：铁、铝等大多数金属呈色，但铜却呈色，金

呈色；

状态：在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是体，但汞是体。

3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元

素是，目前世界年产量最高的金属是0

4.合金

（1）概念：在纯金属中加热熔合某些或（各成分以存

在）而制得的具有金属特征的物质。

（2）性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更、熔点

更、

性能更好。

（3）举例：铁合金：生铁（含碳量）和钢（含碳量0.03Q2%）,其性

能不同的原因是不同。

课题2金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

（1）镁、铝等在下就能与氧气反应，体现镁、铝的化学性质。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是（文字解释），用化学方程式解

释为o

（3）铁、铜等在时能与氧气反应。

（4）“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，其化学性质o

2.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应

镁与稀盐酸反应___________________________________

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锌与稀盐酸反应

锌与稀硫酸反应

铁与稀盐酸反应—

3.置换反应：由与反应，生成和的反应。

4.金属与金属化合物溶液的反应

（1）铝丝+硫酸铜溶液：（填化学方程式，下同）：

现象：铝丝表面覆盖着一层色的物质，溶液由色逐渐变为色。

（2）铜丝+硝酸银溶液：；

现象：铜丝表面覆盖着一层色的物质，溶液逐渐由色变为色。

（3）金属活动性顺序:填化学符号）

金属活动性由强逐渐减弱

规律：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；②

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属（填“能”或“不能”）置换出

稀盐酸、稀硫酸中的；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除K、

Ca、Na）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

课题3金属资源的利用和保护

1.金属的冶炼

（1）一些金属矿石的名称和主要成分

名称赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软铸矿

主要成分JTiO

———C2O2Mn02

（2）铁的冶炼

i.炼铁的主要原理是（填化学方程式）。

ii.高炉炼铁：焦炭的作用是o

iii.石灰石的作用：将矿石中的转变为炉渣

2.金属资源保护

（1）铁制品生锈的条件是铁与空气中的同时接触。

（2）防止铁制品锈蚀的原理是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品

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(3)防止铁制品锈蚀的方法：①保持铁制品表面；②在铁制品表面

覆盖一层保护膜，如、、镀耐磨和耐腐蚀的铭等；③改善

金属的结构，制造可耐腐蚀的;等等。

(4)保护金属资源的有效途径：、、、

__________等。

第九单元溶液

课题1溶液及其应用

L溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、

的o溶液是由和组成的。

2.溶剂是指能其他物质的物质，溶质是指的物质。最常用白勺溶

剂是，溶质可以是0

3.同一种物质在不同溶剂中的溶解性是的，不同的物质在同一溶剂中的

溶解性也是的。

4.在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合

后振荡或搅动，以。

5.乳浊液是指在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的的液

体，如油水混合物等；悬浊液是指液体里悬浮着很多不溶于水的，使液

体呈现浑浊状态的液体，如泥水等。

课题2溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

(1)在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质继续溶

解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作

这种溶质的O

(2)热的饱和溶液冷却后或时，溶质会从溶液中以晶体的形式析出。

(3)一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有；将不

饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。

2.溶解度

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(1)固体的溶解度：在一定下，某固态物质在g溶剂(不指明

溶剂时，通常指水)里达到状态时所溶解的。

(2)气体的溶解度：该气体的压强为和一定时，在体积

水里溶解达到状态时的气体。

(3)气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。

课题3溶质的质量分数

1.计算公式

溶质的质量分数=;

溶质质量=X：溶液质量=+=溶液的密度

X溶液的体积；

饱和溶液的溶质质量分数=C

2.溶质的质量分数结合化学方程式的计算中，参加反应的是反应物溶液

的,生成的是所得溶液中的溶质。

3.溶液稀释前后，不变。

4.用固体配制一定溶质质量分数的溶液:计算所需固体和水的质量;用称

量固体、量取水；将固体和水混合，并用搅拌，使固体全部溶解；

把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。

第十单元常见的酸、碱、盐

课题1溶液的酸碱性

1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色；无色

酚酸;溶液遇酸性溶液色，遇碱性溶液变成色。

2.溶液的酸碱度可用pH表示。若pH7,则溶液为性，pH越小,

溶液酸性越;若pH=7,则溶液为性；若pH7,则溶液为

性，pH越大，溶液碱性越。

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3.测定溶液pH的操作：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片,用干燥、

洁净的蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较,

读出pH。

注意事项：①不能将pH试纸待测液中；②用pH试纸测出的pH只能

为;③pH试纸使用前不能用水o

4.正常雨水的pH%,pH的降雨称为酸雨。

课题2常见的酸和碱

一、常见的酸

1.浓盐酸有性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现，有_

气味-

2.浓硫酸有性和强烈的性，溶于水会o

3.浓硫酸的稀释：将沿容器内壁慢慢注入中，并用不断搅

拌。

4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量冲洗，然后涂上质量分数

为3k5%的溶液。

5.在不同酸的溶液中都含有,所以酸具有相似的化学性质。

（1）能使紫色石蕊溶液变,不能使无色酚配溶液变色。

（2）酸+活泼金属一金属化合物+。

（3）酸+f金属化合物+o

（4）酸+含碳酸根（或HCO；）的化合物一金属化合物+水+o

二、常见的碱

1.氢氧化钠俗称、或,易溶丁水，溶解大量的热，

有强烈的性，在空气中易和o可作某些气体的剂；能

与反应，可用来去除油污。

2.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，再涂上质量

分数为%的溶液。

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3.氢氧化钙俗称或,其水溶液俗称,微溶于水，溶解度随

温度的升高而。

4.在不同碱的溶液中都含有,所以碱具有相似的化学性质。

（1）能使紫色石蕊溶液变,能使无色酚酸溶液变o

（2）碱+―金属化合物+o

三、中和反应

1.盐是由离子（或钺根离子）和离子构成的。

2.中和反应是指与作用生成和的反应。中和反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

3.向滴有酚酗溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，能观察到溶液由

色变为无色。其实质是o

课题3常见的盐

1.几种常见的盐

用途化学式用途化学式

作补钙剂、建筑制肥皂、造纸、去

材料除油污

改良酸性土壤金属除锈

用于玻璃、造纸、作调味品、配制生

纺织等行业及洗理盐水

涤剂的生产

人工增雨、灭火、发酵粉的主要成

作气体肥料—分之一、治疗胃酸—

过多症

帮助人体消化—配制波尔多液—

2.氯化钠是的主要成分；碳酸钙是、的主要成分，溶

于水；碳酸钠俗称、，溶液呈性；碳酸氢钠俗称,溶

液呈性。

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3.复分解反应是指由互相交换成分，生成另外的反应。

4.复分解反应发生的条件是有或有或有生成。

5.盐的化学性质：①盐+金属一；②盐+酸一；③盐+碱

f；④盐1+盐2fo

6.化肥

（1）最主要的化肥是、、。尿素属于肥，能促进

植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿；磷酸钙属于肥，能增强作物的能

力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是肥。

（2）同时含有氮、磷、钾中的的化肥属于复合肥料。

（3）合理施用化肥能提高o

（4）我国的化学工业先驱：结束了精盐依靠进口的时代；发明了

“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）c

第十一单元化学与社会

L部分元素对人体健康的影响

（1）钾：缺乏会引起和，影响肾功能。

（2）钠：缺乏会引起和；摄入过多会增加患和一

的风险。

（3）钙:缺钙易患，导致生长发育不良（幼儿及青少年）;导致和

（老年）。属于（填“常量”或“微量”）元素。

（4）铁：缺乏会引起o

（5）氟：缺氟易产生o

（6）碘：缺碘或摄入过多均会引起o

2.六类营养物质:、、（供能）;、、

（不供能）。

3.合理使用药物的做法：①遵从医生和药师的要求，仔细阅读；

②在正确的时间以适当的和用药。

4.开发可再生和环境友好的新能源有等（写三种）。

5.化学在材料的研制和创新中均发挥着重要作用。合成材料有、、

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;复合材料有、等；无机非金属材料有、

等。

6.区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法为法。棉纤维燃烧时有气

味；羊毛纤维燃烧时有气味；涤纶燃烧时有气味。

参考答案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1.纯金属合金

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2.导电导热延展银白红黄固液

3.铝钙铁

4.金属非金属单质大低抗腐蚀21r4.3%含碳量

课题2金属的化学性质

1.(1)常温比较活泼

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝

进一步被氧化4A1+302=2A12。,

(3)局温

(4)不活泼（或稳定）

2.Mg+2HC1==MgCl2+H21Zn+2HC1==ZnCl2+H"

7n+==ZnSO,+H"FP+2HC1==FAC2+H2t

3.一种单质一种化合物另一种单质另一种化合物

红蓝无

4.(1)2A1+3CUSO4==3CU+Al2(SO.)3

(2)Cu+2AgN0：F=2Ag+Cu(NOJ2银白无蓝

(3)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au强能氢

课题3金属资源的利用却保护

高温