2026年重庆市人教版高中一年级化学上册第11章综合测试卷

2026年重庆市人教版高中一年级化学上册第11章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8时，该原子一定达到稳定结构B.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，电子层数增多C.离子化合物中一定含有金属元素，因此含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.原子最外层电子数为1的元素一定属于碱金属，因为它们容易失去电子形成阳离子2.下列关于化学键的叙述中，错误的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合，形成面心立方结构B.水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合，氧原子最外层电子达到8个稳定结构C.氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合，共享电子对形成非极性分子D.熔融状态下，氯化钠能够导电，因为此时钠离子和氯离子自由移动3.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多B.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原因是原子核对外层电子的吸引力逐渐增强C.氧族元素中，氧的非金属性最强，因此氧族元素中只有氧和硫是气态非金属元素D.碱金属中，锂的密度最小，因为锂原子最外层只有一个电子，容易失去形成阳离子4.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块直接投入水中，因为钠与水反应剧烈，需要快速反应B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，因为该反应是放热反应，需要加热促进反应C.进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气再加热，因为氢气与空气混合可能爆炸D.进行钠的保存实验时，应将钠保存在煤油中，因为钠与煤油反应生成稳定的化合物5.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔B.1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为22.4升，因为气体分子之间没有间隔C.1摩尔氢气和1摩尔氧气完全反应，可以生成2摩尔水，因为化学方程式表明反应物和生成物的摩尔比为1:1:2D.1摩尔氯化钠的质量是58.5克，因为钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.56.下列关于化学物质的叙述中，正确的是（）A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧的化合物，因此氧化物一定是化合物B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱一定是化合物C.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此盐一定是化合物D.氧化物一定是纯净物，因此纯净物一定是氧化物7.下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应，因为反应中有元素化合价发生变化B.复分解反应一定是非氧化还原反应，因为反应中没有元素化合价发生变化C.酸碱中和反应一定是复分解反应，因为反应中酸和碱相互交换成分生成盐和水D.燃烧反应一定是氧化还原反应，因为燃烧过程中一定有氧气参与反应8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化，因此反应停止了C.化学平衡时，正逆反应速率相等，但正逆反应速率不一定等于零D.改变温度、压强或浓度可以改变化学平衡，因此化学平衡是可逆的9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此电解质一定是化合物B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，因此非电解质一定是化合物C.熔融状态的氯化钠能够导电，因为此时钠离子和氯离子自由移动D.氢气是非电解质，因为氢气是单质，不是化合物10.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，因此酚酞可以用来检验酸碱溶液B.石蕊在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，因此石蕊可以用来检验酸碱溶液C.甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，因此甲基橙可以用来检验酸碱溶液D.酚酞、石蕊和甲基橙都是酸碱指示剂，因此它们都可以用来检验酸碱溶液二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核外电子排布遵循__________、__________和__________三大规则。2.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的核外电子层数分别为__________和__________。3.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是__________。4.水分子中，氧原子和氢原子之间通过__________结合，共享电子对形成__________分子。5.氢气分子中，两个氢原子通过__________结合，共享电子对形成非极性分子。6.熔融状态下，氯化钠能够导电，因为此时__________自由移动。7.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是__________。8.碱金属中，锂的密度最小，因为__________。9.进行钠与水反应实验时，应将钠块__________投入水中，因为__________。10.进行氢气还原氧化铜实验时，应先__________再加热，因为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子最外层电子数为8时，该原子一定达到稳定结构。（）2.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，电子层数增多。（）3.离子化合物中一定含有金属元素，因此含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（）4.原子最外层电子数为1的元素一定属于碱金属，因为它们容易失去电子形成阳离子。（）5.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合，形成面心立方结构。（）6.水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合，氧原子最外层电子达到8个稳定结构。（）7.氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合，共享电子对形成非极性分子。（）8.熔融状态下，氯化钠能够导电，因为此时钠离子和氯离子自由移动。（）9.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多。（）10.碱金属中，锂的密度最小，因为锂原子最外层只有一个电子，容易失去形成阳离子。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的三大规则。2.简述氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间的作用力。3.简述同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小的原因。4.简述水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合的方式。5.简述氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合的方式。6.简述熔融状态下，氯化钠能够导电的原因。7.简述同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大的原因。8.简述碱金属中，锂的密度最小的原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素属于哪一周期、哪一族？2.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氧，该化合物在水中溶解后能够导电，该化合物是什么？3.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素的最高正化合价是多少？4.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素与氯气反应生成的化合物是什么？5.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氢，该化合物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该化合物是什么？6.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氧，该化合物在水中溶解后能够导电，该化合物是什么？7.某元素原子核外电子排布为2、8、2，该元素与氧气反应生成的化合物是什么？8.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氯，该化合物在水中溶解后能够导电，该化合物是什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：原子最外层电子数为1的元素不一定属于碱金属，例如氢原子最外层只有一个电子，但氢不是碱金属。碱金属是指原子最外层只有一个电子的金属元素，容易失去电子形成阳离子。2.B解析：水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合，氧原子最外层电子数是6，通过共享电子对达到8个稳定结构。但氧原子最外层电子数不是8，而是6。3.A解析：同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。4.C解析：进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气再加热，因为氢气与空气混合可能爆炸，需要先排除装置中的空气。5.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为22.4升，是因为气体分子之间有间隔，受压强和温度影响。6.A解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧的化合物，因此氧化物一定是化合物。纯净物不一定是氧化物，例如氮气是纯净物，但不是氧化物。7.A解析：置换反应一定是氧化还原反应，因为反应中有元素化合价发生变化。例如锌与硫酸铜反应，锌的化合价从0变为+2，铜的化合价从+2变为0。8.C解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，但正逆反应速率不一定等于零，反应仍在进行，但正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再变化。9.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此电解质一定是化合物。非电解质不一定是化合物，例如蔗糖是非电解质，但不是化合物。10.D解析：酚酞、石蕊和甲基橙都是酸碱指示剂，因此它们都可以用来检验酸碱溶液。但它们在不同酸碱溶液中的颜色变化不同，需要根据具体情况选择指示剂。二、填空题1.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2.2、83.原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强4.共价键、极性5.共价键、非极性6.钠离子和氯离子7.电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱8.锂原子最外层只有一个电子，容易失去形成阳离子，因此锂的密度最小9.小块、钠与水反应剧烈，需要快速反应10.通入氢气、氢气与空气混合可能爆炸三、判断题1.√2.×解析：同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电子层数不变。3.×解析：离子化合物中一定含有金属元素，但含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物。4.×解析：原子最外层电子数为1的元素不一定属于碱金属，例如氢原子最外层只有一个电子，但氢不是碱金属。5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理指电子首先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指电子在填满简并轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。2.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合，形成面心立方结构。钠离子和氯离子的核外电子层数分别为2和8，钠离子失去一个电子形成Na+，氯离子得到一个电子形成Cl-，通过静电引力结合形成离子晶体。3.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电子层数不变，原子半径减小。4.水分子中，氧原子和氢原子之间通过共价键结合，共享电子对形成极性分子。氧原子最外层电子数是6，通过共享电子对达到8个稳定结构，氢原子最外层电子数是1，通过共享电子对达到2个稳定结构。5.氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合，共享电子对形成非极性分子。氢原子最外层电子数是1，通过共享电子对达到2个稳定结构，两个氢原子通过共享电子对形成非极性分子。6.熔融状态下，氯化钠能够导电，因为此时钠离子和氯离子自由移动。钠离子和氯离子在熔融状态下脱离晶体结构，自由移动，能够导电。7.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径增大。8.碱金属中，锂的密度最小，因为锂原子最外层只有一个电子，容易失去形成阳离子，因此锂的密度最小。锂原子核外电子层数最少，原子半径最小，因此锂的密度最小。五、应用题1.该元素属于第四周