2026年浙江省苏教版九年级化学下册第5单元化学方程式专项训练

2026年浙江省苏教版九年级化学下册第5单元化学方程式专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学变化的化学计量数之比是（）A.4:5:2B.2:5:4C.5:2:4D.2:4:52.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑3.在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，32g氧气完全反应，生成水的质量是（）A.18gB.36gC.54gD.72g4.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，则金属R的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+45.下列关于化学方程式2CO+O₂点燃→2CO₂的说法中，正确的是（）A.反应中碳原子和氧原子的个数比为2:1B.该反应属于复分解反应C.每消耗11g一氧化碳，同时消耗11g氧气D.该反应中碳和氧的质量比为1:16.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比是（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:87.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是（）A.镁带在空气中燃烧B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合C.铁钉生锈D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应8.根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，若要生成44g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是（）A.40gB.50gC.60gD.100g9.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂OC.Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑D.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑10.下列说法中，不属于化学方程式意义的是（）A.表示反应物和生成物的种类B.表示反应物和生成物的质量比C.表示反应发生的条件D.表示反应进行的快慢二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。2.若某化合物X的化学式为X₂O₃，其中氧元素的化合价为-2价，则X元素的化合价是______价。3.在反应A+3B→2C+D中，若1.2gA完全反应生成4.4gC，则同时消耗B的质量是______g。4.配平化学方程式：_C₂H₅OH+_O₂点燃→_CO₂+_H₂O，反应中碳、氢、氧原子的个数比为______：______：______。5.根据质量守恒定律，反应2X+Y→2Z中，若32gX和16gY完全反应生成32gZ，则Z的相对分子质量是______。6.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，该反应中钠、氢、氧元素的质量比为______：______：______。7.将10g镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成5.6g氢气，则原混合物中镁的质量是______g。8.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，若反应生成100g氧化钙，则同时生成二氧化碳的质量是______g。9.下列化学方程式中，属于置换反应的是______（填序号），属于分解反应的是______（填序号）。①2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu③Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑10.若某金属M与稀硫酸反应生成盐和氢气，化学方程式为M+2HCl→MCl₂+H₂↑，则金属M在化合物MCl₂中的化合价是______价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解成氢气和氧气，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。2.配平化学方程式时，可以改变化学式中的元素符号。3.根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，若反应生成44g二氧化碳，则消耗碳酸钙的质量一定大于100g。4.化学方程式2CO+O₂点燃→2CO₂中，反应物和生成物的分子个数比为2:2:1。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，该反应一定属于置换反应。6.根据质量守恒定律，反应A+B→C+D中，若A和B的质量之和等于C和D的质量之和，则该反应一定遵守质量守恒定律。7.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，反应物和生成物的质量比为16:32:44:18。8.若某化合物X的化学式为X₂O₃，其中氧元素的化合价为-2价，则X元素的化合价一定是+3价。9.根据化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若反应生成32g氧气，则消耗高锰酸钾的质量一定大于316g。10.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，反应物和生成物的原子个数比为2:2:2:2:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤和原则。2.解释质量守恒定律的微观解释，并举例说明。3.比较化合反应和分解反应的区别，并各举一例。4.根据化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，说明反应中氢气和氧气的质量比与分子个数比的关系。5.解释为什么在化学方程式中，反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量之比乘以化学计量数之比。6.若某金属R与稀盐酸反应生成盐和氢气，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，请写出R可能是哪种金属，并说明理由。7.根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，说明高温对碳酸钙分解的影响，并解释为什么需要高温条件。8.解释为什么在书写化学方程式时，需要注明反应条件，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑。若要制取96g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成8.4g氢气，则原混合物中镁和铝的质量之比是多少？3.根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，若反应生成88g二氧化碳，则消耗碳酸钙的质量是多少？同时生成氧化钙的质量是多少？4.若某金属R与稀硫酸反应生成盐和氢气，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若要生成2g氢气，则至少需要金属R的质量是多少？5.根据化学方程式2CO+O₂点燃→2CO₂，若要消耗44g一氧化碳，则同时消耗氧气的质量是多少？生成二氧化碳的质量是多少？6.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要制取44g二氧化碳，至少需要大理石的质量是多少？7.根据化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若反应生成32g氧气，则消耗高锰酸钾的质量是多少？同时生成锰酸钾和二氧化锰的质量之和是多少？8.若某金属M与稀硫酸反应生成盐和氢气，化学方程式为M+2HCl→MCl₂+H₂↑。若要生成9g氢气，则至少需要金属M的质量是多少？同时生成盐的质量是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数分别为4、5、2，因此化学计量数之比为4:5:2。2.B解析：A项未配平，应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；B项正确；C项铁的化合价错误，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；D项氢气后面缺少↑，应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。3.B解析：根据化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O，氢气和氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8，因此32g氧气完全反应生成水的质量为(32×9)/8=36g。4.B解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，RCl₂中氯元素的化合价为-1价，因此R元素的化合价为+2价。5.A解析：该反应中碳原子和氧原子的个数比为2:3，不是2:1；该反应属于氧化反应，不是复分解反应；每消耗11g一氧化碳，同时消耗16g氧气；碳和氧的质量比为(2×12):(3×16)=3:4。6.B解析：设镁和铝的质量分别为x、y，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可得(24x)/(2×2)+(27y)/(3×2)=2，解得x:y=3:2。7.B解析：碳酸钠溶液与稀盐酸混合在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；其他选项均存在气体逸出或非密闭环境，无法验证质量守恒定律。8.C解析：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，碳酸钙和二氧化碳的相对分子质量分别为100、44，因此生成44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为(100×44)/44=100g。9.B解析：A、C、D项已配平，B项未配平，应为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O。10.D解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类、质量比、反应条件等，但不表示反应进行的快慢。二、填空题1.水；氢气、氧气；通电2.+33.4.44.1:6:9；2:6:35.646.24:1:327.48.889.②；①10.+2三、判断题1.×解析：氢气和氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8。2.×解析：配平化学方程式时不能改变化学式中的元素符号。3.×解析：若反应生成44g二氧化碳，则消耗碳酸钙的质量为100g。4.√5.×解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与稀盐酸反应不一定属于置换反应，如氢气与稀盐酸不反应。6.√7.×解析：反应物和生成物的质量比为(16×2):(32):(44×2):(18×2)=32:32:88:36。8.√9.√10.×解析：反应物和生成物的原子个数比为2:2:2:2:1。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②根据化学式确定各物质的化学计量数；③通过调整化学计量数使反应物和生成物的原子个数相等；④检查配平是否正确。配平原则：①遵循质量守恒定律；②化学计量数必须是整数且最小公倍数。2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，因此反应物和生成物的总质量相等。例如，氢气和氧气反应生成水，氢原子和氧原子的数目和种类均不变，因此质量守恒。3.化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如2H₂+O₂点燃→2H₂O；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，如2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.反应中氢气和氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8，分子个数比为2:1，因此质量比是分子个数比的8倍。5.化学方程式表示反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量之比乘以化学计量数之比，因为化学计量数表示物质的量，而相对分子质量表示单位物质的量的质量。6.R可能是镁，因为镁与稀盐酸反应生成盐和氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。7.高温条件可以提供足够的能量使碳酸钙分解，否则反应难以进行。例如，CaCO₃在常温下不分解，但在高温下分解生成CaO和CO₂。8.在书写化学方程式时，需要注明反应条件是因为某些反应需要在特定条件下才能进行，如加热、通电等。例如，2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，表示水在通电条件下分解。五、应用题1.解：根据化学方程式2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑，KClO₃和O₂的相对分子质量分别为122.5、32，因此生成96g氧气需要KClO₃的质量为(122.5×3×96)/(32×2)=351g。2.解：设镁和铝的质量分别为x、y，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可得(24x)/(2×2)+(27y)/(3×2)=8.4，解得x:y=3:2。3.解：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaCO₃和CO₂的相对分子质量分别为100、44，因此生成88g二氧化碳需要CaCO₃的质量为(100×88)/44=200g；同时生