2026年江苏省苏教版初中化学下册第9章溶液计算习题集

2026年江苏省苏教版初中化学下册第9章溶液计算习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由50g质量分数为20%的NaCl溶液与100g水混合，所得新溶液的质量分数为（）A.6.25%B.10%C.12.5%D.16.7%解析：原NaCl溶液中NaCl质量为50g×20%=10g，混合后溶液总质量为50g+100g=150g，新溶液中NaCl质量分数为10g/150g×100%=6.67%，最接近选项A。2.将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该固体可能是（）A.碳酸钙B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化钠解析：碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶解时放热可能导致部分析出，硫酸铜溶解度随温度升高而增大，氯化钠易溶于水，故选D。3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液浓度与温度无关解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液），溶质可以是气体（如氧气水溶液），溶液浓度会随温度变化（如糖水加热时浓度增大），故选C。4.将50g质量分数为10%的盐酸与50g质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数为（）A.15%B.16.7%C.18.75%D.20%解析：两盐酸中HCl总质量为50g×10%+50g×20%=15g，混合后溶液总质量为100g，质量分数为15g/100g×100%=15%，故选A。5.下列实验操作中，能正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.称取5g氯化钠，加入50mL水B.称取5g氯化钠，加入45mL水C.称取5g氯化钠，加入55mL水D.称取10g氯化钠，加入90mL水解析：配制50g溶液需氯化钠5g，溶剂质量为50g-5g=45g（约45mL），故选B。6.某温度下，100g水最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为（）A.36gB.100gC.136gD.36%解析：溶解度定义是在100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，故选A。7.将一杯质量分数为20%的硫酸铜溶液蒸发掉50g水，溶液质量分数变为（）A.20%B.25%C.40%D.无法确定解析：蒸发前后溶质质量不变，但溶液总质量减少，质量分数增大，故选C。8.下列说法中，不属于影响物质溶解性因素的是（）A.溶质的性质B.溶剂的质量C.温度D.搅拌速度解析：溶解性受溶质、溶剂性质及温度影响，与溶剂质量、搅拌速度无关，故选B。9.将20g质量分数为10%的酒精溶液稀释为质量分数为5%的酒精溶液，需加入水的质量为（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则20g×10%=（20g+xg）×5%，解得x=20g，故选B。10.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液不能溶解任何物质B.不饱和溶液一定可以继续溶解溶质C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.饱和溶液降温后一定析出晶体解析：不饱和溶液还能溶解溶质，饱和与不饱和与浓度有关但非绝对，降温不一定析出（如溶解度随温度升高而增大），故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其基本特征是______、______和______。答：均一性、稳定性、混合物解析：溶液各部分性质相同，能长时间保持均匀状态，属于混合物。2.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的质量分数为______。答：16.7%解析：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。3.某温度下，100g水中最多能溶解50g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度为______。答：50g解析：溶解度定义即100g水中饱和时溶解溶质的质量。4.配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数98%）______g，水______g。答：15.3g，84.7g解析：设需浓硫酸xg，则xg×98%=100g×15%，x=15.3g，水=100g-15.3g=84.7g。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数为______。答：25%解析：溶液总质量=36g+100g=136g，NaCl质量分数=36g/136g×100%=26.5%，最接近选项B。6.将一杯质量分数为10%的硫酸溶液蒸发掉20g水，溶液质量分数变为______。答：25%解析：设原溶液质量为100g，则溶质质量为10g，蒸发后溶液质量为80g，质量分数=10g/80g×100%=12.5%，最接近选项B。7.某温度下，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该温度下将100g水加入到100g饱和碳酸钙溶液中，所得溶液中碳酸钙的质量分数为______。答：0.0013%解析：原饱和溶液中碳酸钙质量为0.0013g，加入100g水后总质量为200g，质量分数=0.0013g/200g×100%=0.00065%，最接近选项A。8.将50g质量分数为20%的盐酸与50g质量分数为10%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数为______。答：15%解析：两盐酸中HCl总质量为50g×20%+50g×10%=15g，混合后溶液总质量为100g，质量分数=15g/100g×100%=15%。9.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，可以______或______。答：蒸发溶剂、加入氯化钠解析：增加溶质或减少溶剂均可使不饱和溶液变为饱和。10.溶液的质量分数为a%的某物质，其质量分数为b%的溶液100g，加入c克该物质后，所得溶液的质量分数为______。答：b%+(100-c)g×a%/100g解析：新溶液中溶质质量为bc+a%，溶液总质量为100+c，质量分数=b%+bc/(100+c)。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的混合物。（×）解析：溶液不一定无色（如CuSO₄溶液），且不透明溶液仍可称为溶液（如牛奶）。2.饱和溶液降温后一定会析出晶体。（×）解析：溶解度随温度升高而增大的物质（如Na₂CO₃）降温时溶解度增大，不会析出晶体。3.溶液的质量分数与温度无关。（×）解析：溶解度随温度变化导致溶液质量分数改变（如加热浓缩）。4.将不饱和溶液变为饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法。（×）解析：还可以增加溶质或改变温度（如降低溶解度）。5.溶液浓度越大，溶液颜色越深。（×）解析：颜色与浓度有关但非绝对（如高浓度碘溶液仍为棕色）。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）解析：此为溶解度标准定义。7.溶液的质量分数为10%的盐酸，其密度小于1g/mL。（√）解析：盐酸为溶质质量分数越大密度越小的溶液。8.将20g质量分数为10%的酒精溶液稀释为质量分数为5%的酒精溶液，需加入水的质量为20g。（√）解析：设需加水xg，则20g×10%=（20g+xg）×5%，解得x=20g。9.溶液中的溶质一定是固体。（×）解析：溶质可以是气体（如O₂水溶液）、液体（如酒精水溶液）。10.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。（√）解析：通过改变温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法可相互转化。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。答：溶液是均一稳定的混合物，悬浊液是固体颗粒分散在液体中不均一不稳定，乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中不均一不稳定。2.如何用实验方法判断某温度下氯化钠溶液是否饱和？答：取少量溶液加入氯化钠，若能继续溶解则不饱和，否则饱和。3.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要哪些仪器？步骤是什么？答：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。步骤：计算所需CuSO₄和H₂O质量，称量CuSO₄，溶解于适量水，转移至100mL量筒，加水至刻度，搅拌均匀。4.为什么溶液浓度会随温度变化？答：溶解度随温度变化导致溶质溶解量改变，进而影响溶液浓度。5.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。答：饱和溶液不能继续溶解该溶质，不饱和溶液还能继续溶解该溶质。6.如何用实验方法将不饱和溶液变为饱和溶液？答：增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低溶解度）。7.溶液浓度有哪几种表示方法？答：质量分数、体积分数、摩尔浓度、质量浓度等。8.为什么配制溶液时需要使用量筒而不用烧杯量取液体体积？答：量筒精度高，烧杯主要用于反应容器，不适合精确量取液体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将30g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？解：设需加入NaClxg，则100g水在该温度下最多能溶解36gNaCl，原溶液中NaCl质量为30g，需再加入36g-30g=6gNaCl。2.将50g质量分数为10%的盐酸与50g质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数是多少？解：两盐酸中HCl总质量为50g×10%+50g×20%=15g，混合后溶液总质量为100g，质量分数=15g/100g×100%=15%。3.配制100g质量分数为15%的硫酸铜溶液，需要哪些仪器？步骤是什么？解：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。步骤：计算所需CuSO₄和H₂O质量，称量CuSO₄，溶解于适量水，转移至100mL量筒，加水至刻度，搅拌均匀。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数是多少？解：溶液总质量=36g+100g=136g，NaCl质量分数=36g/136g×100%=26.5%。5.将20g质量分数为10%的酒精溶液稀释为质量分数为5%的酒精溶液，需加入水的质量是多少？解：设需加水xg，则20g×10%=（20g+xg）×5%，解得x=20g。6.某温度下，碳酸钙的溶解度为0.0013g，将100g水加入到100g饱和碳酸钙溶液中，所得溶液中碳酸钙的质量分数是多少？解：原饱和溶液中碳酸钙质量为0.0013g，加入100g水后总质量为200g，质量分数=0.0013g/200g×100%=0.00065%。7.将50g质量分数为20%的硫酸溶液蒸发掉30g水，溶液质量分数变为多少？解：原溶液中H₂SO₄质量为50g×20%=10g，蒸发后溶液质量为50g-30g=20g，质量分数=10g/20g×100%=50%。8.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，可以采取哪些方法？解：增加溶质（加入NaCl）、蒸发溶剂（加热或风干）、改变温度（降低溶解度）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.B9.B10.B解析：1.混合后NaCl质量分数=10g/150g×100%=6.67%；2.氢氧化钠易溶于水且溶解时放热可能导致部分析出；3.溶液特征为均一、稳定、混合物；4.两盐酸中HCl总质量为15g，混合后溶液总质量为100g；5.配制50g溶液需氯化钠5g，溶剂质量为45g；6.溶解度定义；7.蒸发后溶质质量不变但溶液总质量减少；8.溶解性受溶质、溶剂性质及温度影响；9.稀释前后溶质质量不变；10.不饱和溶液还能溶解溶质。二、填空题1.均一性、稳定性、混合物2.16.7%3.50g4.15.3g，84.7g5.25%6.25%7.0.0013%8.15%9.蒸发溶剂、加入氯化钠10.b%+(100-c)g×a%/100g解析：11.溶液基本特征；12.溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%；13.溶解度定义；14.浓硫酸中H₂SO₄质量为xg×98%=100g×15%，x=15.3g，水=84.7g；15.溶液总质量=136g，NaCl质量分数=36g/136g×100%；16.蒸发后溶液质量=80g，质量分数=10g/80g×100%；17.原饱和溶液中NaCl质量为0.0013g，加入100g水后总质量=200g；18.两盐酸中HCl总质量=15g，混合后溶液总质量=100g；19.增加溶质或减少溶剂；20.新溶液中溶质质量=bc+a%，总质量=100+c。三、判断题1.×22.×23.×24.×25.×26.√27.√28.√29.×30.√解析：21.溶液不一定无色透明；22.溶解度随温度升高而增大的物质降温不会析出晶体；23.溶解度随温度变化导致溶液浓度改变；24.还可以增加溶质或改变温度；25.颜色与浓度有关但非绝对；26.溶解度定义；27.盐酸密度随溶质质量分数增大而减小；28.稀释前后溶质质量不变；29.溶质可以是气体或液体；30.可通过改变温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法相互转化。四、简答题1.答：溶液是均一稳定的混合物，悬浊液是固体颗粒分散在液体中不均一不稳定，乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中不均一不稳定。2.答：取少量溶液加入氯化钠，若能继续溶解则不饱和，否则饱和。3.答：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。步骤：计算所需CuSO₄和H₂O质量，称量CuSO₄，溶解于适量水，转移至100mL量筒，加水至刻度，搅拌均匀。4.答：溶解度随温度变化导致