2025~2026学年山东青岛市第二十六中学九年级下学期3月阶段自测化学试卷

2025~2026学年山东青岛市第二十六中学九年级下学期3月阶段自测化学试卷一、单选题1.物质性质决定用途。下列说法正确的是

A．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气B．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒C．氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒2.下列“液体“中可能为纯净物的是

A．胃液B．波尔多液C．滤液D．“84”消毒液3.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是

A．草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈中性B．“深帛”过程中有白色沉淀生成C．“虎门销烟”利用了氧化钙溶于水放热的原理D．贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧制得贝壳灰的反应属于分解反应4.化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识正确的是

选项生活项目化学知识A温度计里的水银热胀冷缩汞分子受热分子间隔增大B红磷可制造烟雾弹红磷燃烧产生大量白雾C鱼虾能在水中生存水中溶有少量能供给呼吸的氧气D用活性炭处理生活污水活性炭有杀菌消毒的作用

A．AB．BC．CD．D5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

A．的原子核内有21个中子B．的半衰期长，说明难以失去电子C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化6.下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是

A．探究甲烷组成中含有氢元素B．比较影响物质溶解性的因素C．用此装置制二氧化碳D．探究燃烧条件之一温度达到着火点7.根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是

A．物质乙、丙、丁均属于氧化物B．生成物丙和丁的分子个数比为C．物质甲的化学式为D．反应前后各元素的化合价均不变8.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A．铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀B．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素9.下图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列推断错误的是

A．工厂常用a进行自来水的杀菌消毒B．e的化学式为C．理论上，g与a可以反应制备物质bD．f可能是一种常用厨房调味品10.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A.化学与能源B.化学与生活①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源

②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味

②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭C.化学与健康D.化学与材料①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大

②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害①涂油漆可防止钢铁材料生锈

②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金

A．AB．BC．CD．D11.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型C．O2具有助燃性，是一种理想的优质能源D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn12.溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．时，甲乙溶液的溶质质量分数相同B．时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变C．将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙D．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．工业上可以用电解的方法制备W的单质B．元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价D．X、Z只能组成一种化合物14.纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置D．装置②和装置④可以互换位置15.下表列出一些简单微粒的半径（单位：）；

微粒SCl半径1.401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.991.020.99由表中数据得出的判断，不正确的是

A．简单离子的电子层数越多，半径越大B．简单离子的核电荷数（代数值）越高，半径越小C．同一周期，原子半径的大小与其最外层电子数有关D．可以推出半径：16.用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是

A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）17.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是

物质杂质试剂除杂操作方法A固体固体水过滤，洗涤，干燥B固体NaCl固体水降温结晶C气体HCl气体饱和氢氧化钠溶液洗气D溶液KOH溶液过量的溶液过滤

A．AB．BC．CD．D二、多选题18.向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的有

A．0~a段发生了两个反应B．c点沉淀的成分为一种C．D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量三、单选题19.金属钛凭借优异的性能在众多领域都有所应用，以钛铁矿（主要成分为，同时含有少量的，FeO等）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。②与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比参加反应。下列说法错误的是

A．加入浓硫酸后生成硫酸铁的反应属于复分解反应B．操作2的名称是过滤；水解属于化学变化C．用金属镁和反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用D．与氯气、焦炭在高温下反应的化学方程式为：四、多选题20.现有一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。下列说法中正确的是（）

A．白色沉淀甲是且一定是原固体粉末中的B．无色溶液乙中一定含有C．固体粉末成分有二种可能的组成D．固体粉末是由、、组成的五、填空题21.近些年，工业发展日新月异，请结合所学知识回答下列问题：(1)在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。(2)铁在潮湿的空气中容易被锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是），观察到溶液变黄，该过程中发生反应的化学方程式是_________。(3)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于_________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。能加工成箔片是利用了金属的_________性。(4)进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是_________。乙炔充分燃烧的化学方程式为_________。(5)电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用稀硫酸。若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为30%的稀硫酸490g，需该浓硫酸的质量是_________g。22.工业上利用菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子开始沉淀的pH9.17.01.93.5完全沉淀的pH11.19.03.24.6(1)轻烧粉的主要成分是_________。(2)“浸出”时的pH范围为_________。(3)“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为_________。(4)滤渣中含有_________。(5)流程中可循环利用的物质有_________（填化学式）。(6)“沉镁”时反应的化学方程式为_________。六、实验题23.软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以气体制备少量高纯的操作步骤如下：【资料】①亚硫酸不稳定，易被氧化为硫酸，硫酸与在常温下不易发生反应。【步骤Ⅰ】制备溶液：在三颈烧瓶中（装置如图1），加入一定量和水，先通氮气，再通入和混合气体，搅拌反应3小时。停止通，继续反应片刻后过滤得溶液。(1)烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_________。(2)三颈烧瓶中生成的反应化学方程式为_________。(3)为使尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的和比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_________（任写一条）。【步骤Ⅱ】(4)制备晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，_________，低温干燥得纯净的晶体。【步骤Ⅲ】(5)制备固体：生成的晶体经高温煅烧，得到三种氧化物以及一种气体单质，请写出相应化学方程式_________。【反思猜想】(6)若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中、，浓度变化产生明显差异的原因是_________，此时的作用可能是_________。七、填空题24.海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（）等产品是多种工业的基础原料。Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入过量溶液；②加入过量溶液；③加入过量溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。(1)正确的操作顺序是_________（填标号）。(2)加入溶液时发生反应的化学方程式为_________（任写一个）。Ⅱ.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提的流程如下：(3)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：；。由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是_________。(4)吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，写出反应的化学方程式_________。(5)氧化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”，其原因是：_________。Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下：已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。(6)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_________。(7)工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是_________。八、实验题25.氯磺酸（）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用和来制备并测定产品纯度设计如图实验（夹持装置略去）。请回答下列问题：(1)中硫元素的化合价为_________。(2)可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为_________。(3)装置B的作用为_________，由仪器n可知制备的反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)纯度的测定（