2026年辽宁省人教版高中化学一轮复习元素周期律习题

2026年辽宁省人教版高中化学一轮复习元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律复习中，下列关于原子半径变化的描述正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为8，Z的原子最外层电子数为1。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.原子半径：Z>X>YD.原子半径：X>Z>Y解析：X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Al元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为Mg>Si>Al，即X>Y>Z。选项A正确。2.根据元素周期律，下列关于元素金属性和非金属性的说法正确的是（）A.非金属性越强，对应阴离子的还原性越强B.金属性越强，对应阳离子的氧化性越强C.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强D.同一周期从左向右，金属性逐渐减弱解析：非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故A错误；金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，故B错误；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故C错误；同一周期从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D正确。3.在元素周期表中，下列关于卤族元素（F、Cl、Br、I）性质的描述错误的是（）A.氟气可以与水反应生成氢氟酸和氧气B.氯气具有漂白性，可用于消毒杀菌C.溴是液态非金属单质，碘是固态非金属单质D.碘离子的还原性强于溴离子解析：氟气与水反应生成HF和氧气，化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故A正确；氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故B正确；溴常温下为液态，碘常温下为固态，故C正确；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故碘离子的还原性强于溴离子，故D正确。4.根据元素周期律，下列关于氧族元素（O、S、Se）性质的描述错误的是（）A.氧化物水化物的酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄B.单质与氢气化合的难易程度：O₂>SeC.离子半径：S²⁻>Se²⁻D.氧族元素中，氧的非金属性最强解析：同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱，即H₂SO₄>H₂SeO₄，故A正确；非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故O₂与氢气化合比Se与氢气化合难，故B正确；电子层越多，离子半径越大，故S²⁻的离子半径小于Se²⁻，故C错误；氧族元素中，氧的非金属性最强，故D正确。5.根据元素周期律，下列关于碱金属元素（Li、Na、K）性质的描述错误的是（）A.单质与水反应的剧烈程度：K>Na>LiB.离子半径：Na⁺>K⁺C.氧化物水化物的碱性：KOH>NaOHD.碱金属元素中，锂的金属性最弱解析：同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故单质与水反应越剧烈，即K>Na>Li，故A正确；电子层越多，离子半径越大，故Na⁺的离子半径小于K⁺，故B错误；金属性越强，氧化物水化物的碱性越强，故KOH的碱性强于NaOH，故C正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故D正确。6.根据元素周期律，下列关于氮族元素（N、P、As）性质的描述错误的是（）A.单质与氢气化合的产物分别为氨气、磷化氢、砷化氢B.氧化物水化物的酸性：H₃PO₄>H₃AsO₄C.离子半径：P³⁻>As³⁻D.非金属性：N>As解析：氮族元素与氢气化合的产物分别为氨气、磷化氢、砷化氢，故A正确；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱，即H₃PO₄>H₃AsO₄，故B正确；电子层越多，离子半径越大，故P³⁻的离子半径大于As³⁻，故C正确；非金属性：N>As，故D正确。7.根据元素周期律，下列关于碳族元素（C、Si、Ge）性质的描述错误的是（）A.单质与氧气反应的产物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化锗B.氧化物水化物的酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃C.离子半径：Si⁴⁺>Ge⁴⁺D.金属性：Ge>C解析：碳族元素与氧气反应的产物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化锗，故A正确；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱，即H₂CO₃>H₂SiO₃，故B正确；电子层越多，离子半径越小，故Si⁴⁺的离子半径大于Ge⁴⁺，故C正确；金属性：Ge>C，故D正确。8.根据元素周期律，下列关于硼族元素（B、Al、Ga）性质的描述错误的是（）A.单质与氯气反应的产物分别为三氯化硼、三氯化铝、三氯化镓B.氧化物水化物的碱性：Al(OH)₃>Ga(OH)₃C.离子半径：Al³⁺>Ga³⁺D.金属性：Ga>Al解析：硼族元素与氯气反应的产物分别为三氯化硼、三氯化铝、三氯化镓，故A正确；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故氧化物水化物的碱性逐渐增强，即Al(OH)₃<Ga(OH)₃，故B错误；电子层越多，离子半径越小，故Al³⁺的离子半径大于Ga³⁺，故C正确；金属性：Ga>Al，故D正确。9.根据元素周期律，下列关于氧族元素（O、S、Se）性质的描述错误的是（）A.单质与氢气化合的产物分别为水、硫化氢、硒化氢B.氧化物水化物的酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄C.离子半径：S²⁻>Se²⁻D.非金属性：O>Se解析：氧族元素与氢气化合的产物分别为水、硫化氢、硒化氢，故A正确；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱，即H₂SO₄>H₂SeO₄，故B正确；电子层越多，离子半径越大，故S²⁻的离子半径小于Se²⁻，故C错误；非金属性：O>Se，故D正确。10.根据元素周期律，下列关于卤族元素（F、Cl、Br、I）性质的描述错误的是（）A.单质与水反应的产物分别为氢氟酸、盐酸、溴化氢、碘化氢B.氧化物水化物的酸性：HClO₄>HBrO₄C.离子半径：Cl⁻>I⁻D.非金属性：F>Cl解析：卤族元素与水反应的产物分别为氢氟酸、盐酸、溴化氢、碘化氢，故A正确；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱，即HClO₄>HBrO₄，故B正确；电子层越多，离子半径越大，故Cl⁻的离子半径小于I⁻，故C错误；非金属性：F>Cl，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左向右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______，金属性逐渐______。2.根据元素周期律，同一主族从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______，金属性逐渐______。3.根据元素周期律，卤族元素中，非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为______。4.根据元素周期律，碱金属元素中，金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为______。5.根据元素周期律，氧族元素中，非金属性最强的元素是______，其单质与氢气化合的化学方程式为______。6.根据元素周期律，碳族元素中，非金属性最强的元素是______，其氧化物水化物的化学式为______。7.根据元素周期律，硼族元素中，金属性最强的元素是______，其单质与氯气反应的化学方程式为______。8.根据元素周期律，氮族元素中，非金属性最强的元素是______，其氧化物水化物的化学式为______。9.根据元素周期律，磷族元素中，金属性最强的元素是______，其单质与氧气反应的化学方程式为______。10.根据元素周期律，卤族元素中，非金属性最弱的元素是______，其单质与氢气化合的化学方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.根据元素周期律，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。3.根据元素周期律，卤族元素中，非金属性最强的元素是氟，其单质与水反应生成氢氟酸和氧气。4.根据元素周期律，碱金属元素中，金属性最强的元素是铯，其单质与水反应生成氢氧化铯和氢气。5.根据元素周期律，氧族元素中，非金属性最强的元素是氧，其单质与氢气化合生成水。6.根据元素周期律，碳族元素中，非金属性最强的元素是碳，其氧化物水化物的化学式为H₂CO₃。7.根据元素周期律，硼族元素中，金属性最强的元素是铟，其单质与氯气反应生成三氯化铟。8.根据元素周期律，氮族元素中，非金属性最强的元素是氮，其氧化物水化物的化学式为HNO₃。9.根据元素周期律，磷族元素中，金属性最强的元素是钋，其单质与氧气反应生成五氧化二磷。10.根据元素周期律，卤族元素中，非金属性最弱的元素是碘，其单质与氢气化合生成碘化氢。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据元素周期律，解释为什么同一周期从左向右，原子半径逐渐减小？2.根据元素周期律，解释为什么同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱？3.根据元素周期律，比较卤族元素中，氟和碘的非金属性强弱，并说明原因。4.根据元素周期律，比较碱金属元素中，锂和铯的金属性强弱，并说明原因。5.根据元素周期律，比较氧族元素中，氧和硒的非金属性强弱，并说明原因。6.根据元素周期律，比较碳族元素中，碳和硅的非金属性强弱，并说明原因。7.根据元素周期律，比较硼族元素中，硼和铝的金属性强弱，并说明原因。8.根据元素周期律，比较氮族元素中，氮和磷的非金属性强弱，并说明原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，解释为什么氯气可以与铁反应生成氯化铁，而溴不能？2.根据元素周期律，解释为什么钠比镁更容易与水反应？3.根据元素周期律，解释为什么硫酸的酸性比亚硫酸强？4.根据元素周期律，解释为什么碳酸钙在水中溶解度很小，而碳酸钠在水中溶解度较大？5.根据元素周期律，解释为什么磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫？6.根据元素周期律，解释为什么氨气具有还原性，而氯化氢不具有还原性？7.根据元素周期律，解释为什么砷是金属，而磷是非金属？8.根据元素周期律，解释为什么氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物？六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化学兴趣小组进行实验，发现氟气与水反应比氯气与水反应更剧烈，请根据元素周期律解释原因。2.某化学兴趣小组进行实验，发现钠与冷水反应比镁与热水反应更剧烈，请根据元素周期律解释原因。3.某化学兴趣小组进行实验，发现硫酸的酸性比亚硫酸强，请根据元素周期律解释原因。4.某化学兴趣小组进行实验，发现碳酸钙在水中溶解度很小，而碳酸钠在水中溶解度较大，请根据元素周期律解释原因。5.某化学兴趣小组进行实验，发现磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫，请根据元素周期律解释原因。6.某化学兴趣小组进行实验，发现氨气具有还原性，而氯化氢不具有还原性，请根据元素周期律解释原因。7.某化学兴趣小组进行实验，发现砷是金属，而磷是非金属，请根据元素周期律解释原因。8.某化学兴趣小组进行实验，发现氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物，请根据元素周期律解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.根据元素周期律，论述为什么同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱？2.根据元素周期律，论述为什么同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强？3.根据元素周期律，论述卤族元素性质的递变规律。4.根据元素周期律，论述碱金属元素性质的递变规律。5.根据元素周期律，论述氧族元素性质的递变规律。6.根据元素周期律，论述碳族元素性质的递变规律。7.根据元素周期律，论述硼族元素性质的递变规律。8.根据元素周期律，论述氮族元素性质的递变规律。9.根据元素周期律，论述磷族元素性质的递变规律。10.根据元素周期律，论述卤族元素性质的递变规律。11.根据元素周期律，论述元素周期律在化学学习和研究中的重要性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为Mg>Si>Al，即X>Y>Z。2.D解析：同一周期从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.A解析：氟气与水反应生成HF和氧气，化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。4.C解析：同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧化物水化物的酸性逐渐减弱。5.B解析：电子层越多，离子半径越大，故Na⁺的离子半径小于K⁺。6.D解析：同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：N>As。7.C解析：电子层越多，离子半径越大，故Si⁴⁺的离子半径大于Ge⁴⁺。8.B解析：同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故氧化物水化物的碱性逐渐增强。9.C解析：电子层越多，离子半径越大，故S²⁻的离子半径小于Se²⁻。10.C解析：电子层越多，离子半径越大，故Cl⁻的离子半径小于I⁻。二、填空题1.减小、增强、减弱解析：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.增大、减弱、增强解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.氟、2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是氟，其单质与水反应生成氢氟酸和氧气。4.铯、2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是铯，其单质与水反应生成氢氧化铯和氢气。5.氧、2O₃+2H₂=2H₂O₂解析：氧族元素中，非金属性最强的元素是氧，其单质与氢气化合生成水。6.碳、H₂CO₃解析：碳族元素中，非金属性最强的元素是碳，其氧化物水化物的化学式为H₂CO₃。7.铟、2In+3Cl₂=2InCl₃解析：硼族元素中，金属性最强的元素是铟，其单质与氯气反应生成三氯化铟。8.氮、HNO₃解析：氮族元素中，非金属性最强的元素是氮，其氧化物水化物的化学式为HNO₃。9.钋、4P+5O₂=2P₂O₅解析：磷族元素中，金属性最强的元素是钋，其单质与氧气反应生成五氧化二磷。10.碘、2I₂+2H₂=2HI₂解析：卤族元素中，非金属性最弱的元素是碘，其单质与氢气化合生成碘化氢。三、判断题1.√解析：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.√解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.√解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是氟，其单质与水反应生成氢氟酸和氧气。4.√解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是铯，其单质与水反应生成氢氧化铯和氢气。5.√解析：氧族元素中，非金属性最强的元素是氧，其单质与氢气化合生成水。6.√解析：碳族元素中，非金属性最强的元素是碳，其氧化物水化物的化学式为H₂CO₃。7.×解析：硼族元素中，金属性最强的元素是铟，其单质与氯气反应生成三氯化铟。8.√解析：氮族元素中，非金属性最强的元素是氮，其氧化物水化物的化学式为HNO₃。9.×解析：磷族元素中，金属性最强的元素是钋，其单质与氧气反应生成五氧化二磷。10.√解析：卤族元素中，非金属性最弱的元素是碘，其单质与氢气化合生成碘化氢。四、简答题1.解析：同一周期从左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。2.解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。3.解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是氟，其单质与水反应比碘与水反应更剧烈，原因是氟的非金属性强于碘。4.解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是铯，其单质与水反应比锂与水反应更剧烈，原因是铯的金属性强于锂。5.解析：氧族元素中，非金属性最强的元素是氧，其单质与氢气化合比硒与氢气化合更剧烈，原因是氧的非金属性强于硒。6.解析：碳族元素中，非金属性最强的元素是碳，其氧化物水化物的化学式为H₂CO₃，原因是碳的非金属性强于硅。7.解析：硼族元素中，金属性最强的元素是铟，其单质与氯气反应比硼与氯气反应更剧烈，原因是铟的金属性强于硼。8.解析：氮族元素中，非金属性最强的元素是氮，其氧化物水化物的化学式为HNO₃，原因是氮的非金属性强于磷。五、应用题1.解析：氯气可以与铁反应生成氯化铁，而溴不能，原因是氯的非金属性强于溴，氯气具有更强的氧化性，可以氧化铁生成氯化铁，而溴的氧化性不足以氧化铁。2.解析：钠比镁更容易与水反应，原因是钠的金属性强于镁，钠的原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子与水反应。3.解析：硫酸的酸性比亚硫酸强，原因是硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，硫酸分子中的硫氧键比亚硫酸分子中的硫氧键更强，导致硫酸的酸性更强。4.解析：碳酸钙在水中溶解度很小，而碳酸钠在水中溶解度较大，原因是碳酸钙是强电解质，碳酸钠是弱电解质，碳酸钙分子中的钙离子与碳酸根离子的结合力较强，而碳酸钠分子中的钠离子与碳酸根离子的结合力较弱，导致碳酸钙在水中溶解度较小，而碳酸钠在水中溶解度较大。5.解析：磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫，原因是磷的非金属性强于硫，磷与氯气反应时，磷的原子可以形成五个共价键，而硫的原子只能形成两个共价键，导致磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫。6.解析：氨气具有还原性，而氯化氢不具有还原性，原因是氨气分子中的氮原子含有孤对电子，可以与其他物质发生氧化还原反应，而氯化氢分子中的氢原子和氯原子都不含有孤对电子，不能与其他物质发生氧化还原反应。7.解析：砷是金属，而磷是非金属，原因是砷的原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子，而磷的原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更难失去电子，导致砷是金属，而磷是非金属。8.解析：氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物，原因是氧化铝分子中的铝离子和氧离子都可以与其他物质发生酸碱反应，而氧化钠分子中的钠离子只能与酸发生酸碱反应，不能与碱发生酸碱反应，导致氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物。六、案例分析题1.解析：氟气与水反应比氯气与水反应更剧烈，原因是氟的非金属性强于氯，氟气具有更强的氧化性，可以更快地与水反应生成氢氟酸和氧气。2.解析：钠与冷水反应比镁与热水反应更剧烈，原因是钠的金属性强于镁，钠的原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子与水反应。3.解析：硫酸的酸性比亚硫酸强，原因是硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，硫酸分子中的硫氧键比亚硫酸分子中的硫氧键更强，导致硫酸的酸性更强。4.解析：碳酸钙在水中溶解度很小，而碳酸钠在水中溶解度较大，原因是碳酸钙是强电解质，碳酸钠是弱电解质，碳酸钙分子中的钙离子与碳酸根离子的结合力较强，而碳酸钠分子中的钠离子与碳酸根离子的结合力较弱，导致碳酸钙在水中溶解度较小，而碳酸钠在水中溶解度较大。5.解析：磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫，原因是磷的非金属性强于硫，磷与氯气反应时，磷的原子可以形成五个共价键，而硫的原子只能形成两个共价键，导致磷与氯气反应生成五氯化磷，而硫与氯气反应生成二氧化硫。6.解析：氨气具有还原性，而氯化氢不具有还原性，原因是氨气分子中的氮原子含有孤对电子，可以与其他物质发生氧化还原反应，而氯化氢分子中的氢原子和氯原子都不含有孤对电子，不能与其他物质发生氧化还原反应。7.解析：砷是金属，而磷是非金属，原因是砷的原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子，而磷的原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更难失去电子，导致砷是金属，而磷是非金属。8.解析：氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物，原因是氧化铝分子中的铝离子和氧离子都可以与其他物质发生酸碱反应，而氧化钠分子中的钠离子只能与酸发生酸碱反应，不能与碱发生酸碱反应，导致氧化铝是两性氧化物，而氧化钠是碱性氧化物。七、论述题1.论述：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。原因是同一周期从左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.论述：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。原因是同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.论述：卤族元素性质的递变规律是：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。原因是卤族元素位于元素周期表的第17族，同一周期从左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。4.论述：碱金属元素性质的递变规律是：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。原因是碱金属元素位于元素周期表的第1族，同