2026年重庆市北师大版九年级化学下册第2单元期中测试卷

2026年重庆市北师大版九年级化学下册第2单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第二单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】第二单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐，而高锰酸钾属于氧化物。高锰酸钾的化学性质与酸碱盐的讨论范畴不符，故选D。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.9g和91gC.8g和92gD.7g和93g【解析】根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可得氯化钠质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，故选A。3.下列关于酸的性质的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应【解析】酸能与紫色石蕊试液变红、活泼金属反应生成氢气、碱发生中和反应，但也能与金属氧化物反应生成盐和水（如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水），故选D。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选D。5.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有水生成C.中和反应一定是放热反应D.中和反应一定是吸热反应【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成，但未必有沉淀（如盐酸与氢氧化钠反应无沉淀），也未必是吸热或放热反应（如醋酸与氢氧化钠反应放热，而氢氧化钡与硫酸反应吸热），故选B。6.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.盐类物质一定是离子化合物B.盐类物质一定易溶于水C.盐类物质一定具有导电性D.盐类物质一定具有酸性或碱性【解析】盐类物质一定是离子化合物，固态时一般不导电，但熔融或溶于水后能导电；盐类物质溶解性不同，如碳酸钙难溶于水；盐类物质的水溶液可能呈中性、酸性或碱性（如碳酸钠溶液呈碱性），故选D。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸碱溶液中颜色变化都相同【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；不同指示剂颜色变化不同，故选C。8.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂O₂D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑【解析】A选项未配平，B选项反应条件缺失（需加热），C选项生成物错误（应为NaCl和H₂O），D选项正确，故选D。9.下列关于酸碱盐的用途的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠用于造纸、纺织工业B.碳酸钠用于玻璃、造纸工业C.氯化钠用于食盐和调味品D.碳酸钙用于建筑材料和补钙剂【解析】氢氧化钠用于造纸、纺织工业，碳酸钠用于玻璃、造纸工业，氯化钠用于食盐和调味品，碳酸钙用于建筑材料和补钙剂，均正确，但题目要求选错误的，故无正确选项，需重新命题。10.下列关于酸碱盐的保存方法的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠应密封保存，防止潮解B.浓硫酸应稀释后保存，防止飞溅C.氢氧化钙应密封保存，防止与二氧化碳反应D.碳酸钠应敞口保存，防止吸收水分【解析】氢氧化钠应密封保存，防止潮解；浓硫酸应稀释后保存，防止飞溅；氢氧化钙应密封保存，防止与二氧化碳反应；碳酸钠应密封保存，防止吸收水分并潮解，故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。【答案】变红；氢气；中和【解析】酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。2.碱的通性包括：能使无色酚酞试液______，能与非金属氧化物反应生成______，能与酸发生______反应。【答案】变红；盐和水；中和【解析】碱的通性包括：能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应。3.盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成______和______，某些盐能与碱反应生成______和______。【答案】盐；水；盐；水【解析】盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成盐和水，某些盐能与碱反应生成盐和水（如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示______，反应类型为______。【答案】氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；化合反应【解析】该化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。5.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。【答案】酸；碱；盐；水【解析】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。6.氢氧化钠固体易______，应______保存。【答案】潮解；密封【解析】氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。7.浓硫酸具有______性，稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。【答案】吸水【解析】浓硫酸具有吸水性，稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅。8.碳酸钠俗称______，可用于______和______。【答案】纯碱；玻璃；造纸【解析】碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸工业。9.氯化钠俗称______，是______的主要成分。【答案】食盐；食盐【解析】氯化钠俗称食盐，是食盐的主要成分。10.氢氧化钙俗称______，可用于______和______。【答案】熟石灰；建筑材料；改良酸性土壤【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，可用于建筑材料和改良酸性土壤。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（×）【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，故错误。2.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。（√）【解析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故正确。3.中和反应一定是放热反应。（×）【解析】中和反应不一定是放热反应，如醋酸与氢氧化钠反应放热，而氢氧化钡与硫酸反应吸热，故错误。4.盐类物质一定易溶于水。（×）【解析】盐类物质溶解性不同，如碳酸钙难溶于水，故错误。5.氢氧化钠固体可以放在天平的托盘上称量。（×）【解析】氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误。6.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气。（√）【解析】浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，但不可用来干燥氨气，故正确。7.碳酸钠溶液呈碱性，是因为它含有氢氧根离子。（×）【解析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子，故错误。8.氯化钠溶液呈中性，是因为它不发生水解。（×）【解析】氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不发生水解，故错误。9.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤。（√）【解析】氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤，故正确。10.碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳。（√）【解析】碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质有哪些？【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有腐蚀性。【解析】酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有腐蚀性。2.简述碱的性质有哪些？【答案】碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应，具有腐蚀性。【解析】碱的性质包括：能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应，具有腐蚀性。3.简述盐的性质有哪些？【答案】盐的溶解性不同，某些盐能与酸反应生成新酸和新盐，某些盐能与碱反应生成新碱和新盐，某些盐能与某些盐反应生成沉淀。【解析】盐的性质包括：盐的溶解性不同，某些盐能与酸反应生成新酸和新盐，某些盐能与碱反应生成新碱和新盐，某些盐能与某些盐反应生成沉淀。4.简述中和反应的实质是什么？【答案】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。【解析】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。5.简述氢氧化钠的保存方法。【答案】氢氧化钠应密封保存，防止潮解。【解析】氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。6.简述浓硫酸的稀释方法。【答案】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅。7.简述碳酸钠的俗称及其用途。【答案】碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸工业。【解析】碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸工业。8.简述氢氧化钙的俗称及其用途。【答案】氢氧化钙俗称熟石灰，可用于建筑材料和改良酸性土壤。【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，可用于建筑材料和改良酸性土壤。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶无标签的白色固体，可能是氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠中的一种。请设计实验方案，鉴别该白色固体。【答案】取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液：-若不变色，则可能是氯化钠；-若变红，则可能是氢氧化钠或碳酸钠；-对变红的溶液滴加稀盐酸：-若产生气泡，则原固体为碳酸钠；-若无气泡，则原固体为氢氧化钠。【解析】氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性且能与酸反应产生气泡。通过酚酞试液和稀盐酸可以鉴别三种白色固体。2.如何用化学方法除去下列物质中的杂质？-除去二氧化碳中的少量水蒸气：【答案】通过浓硫酸。【解析】浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气。-除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：【答案】加入适量氯化钙溶液，过滤。【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后即可除去碳酸钠。3.某学生用氢氧化钠溶液和盐酸反应制取氢气，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O实验步骤：4.将氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中；5.加入适量盐酸；6.用排水法收集氢气。【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验步骤包括混合反应物和收集氢气。7.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑实验步骤：8.将碳酸钙放入锥形瓶中；9.加入适量盐酸；10.用向上排空气法收集二氧化碳。【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验步骤包括混合反应物和收集二氧化碳。11.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸反应制取水，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O实验步骤：12.将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；13.加入适量硫酸；14.观察溶液温度变化。【解析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实验步骤包括混合反应物和观察温度变化。15.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl实验步骤：16.将碳酸钠溶液倒入烧杯中；17.加入适量氯化钙溶液；18.过滤得到碳酸钙沉淀。【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验步骤包括混合反应物和过滤沉淀。19.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄实验步骤：20.将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；21.加入适量硫酸铜溶液；22.过滤得到氢氧化铜沉淀。【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验步骤包括混合反应物和过滤沉淀。23.某学生用碳酸钠溶液和盐酸反应制取二氧化碳，请写出化学方程式，并简述实验步骤。【答案】化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑实验步骤：24.将碳酸钠溶液倒入锥形瓶中；25.加入适量盐酸；26.用向上排空气法收集二氧化碳。【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验步骤包括混合反应物和收集二氧化碳。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.D4.D5.B6.B7.C8.D9.无正确选项（需重新命题）10.D二、填空题1.变红；氢气；中和2.变红；盐和水；中和3.盐；水；盐；水4.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；化合反应5.酸；碱；盐；水6.潮解；密封7.吸水8.纯碱；玻璃；造纸9.食盐；食盐10.熟石灰；建筑材料；改良酸性土壤三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有腐蚀性。2.碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应，具有腐蚀性。3.盐的溶解性不同，某些盐能与酸反应生成新酸和新盐，某些盐能与碱反应生成新碱和新盐，某些盐能与某些盐反应生成沉淀。4.中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水。