2026年福建省人教版九年级化学下册第8章同步练习题

2026年福建省人教版九年级化学下册第8章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾解析：铁丝在氧气中燃烧产生火花和白雾，不是白烟；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是结论，不是现象；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾。故选C。3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.蛋白质解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），食盐（氯化钠）是无机物。酒精、淀粉、蛋白质均是有机物。故选A。4.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂的质量和化学性质在反应前后不变解析：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，且不被消耗。故选D。5.下列关于酸碱性质的说法，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸与碱反应一定生成盐和水D.中和反应一定放出热量解析：酸使紫色石蕊变红，碱使无色酚酞变红是常见现象，但碱的浓度、状态会影响现象；酸碱中和反应生成盐和水，但中和反应不一定放热（如弱酸弱碱反应）。故选C。6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量解析：溶液具有均一性和稳定性，颜色由溶质决定；溶液浓度受温度影响；溶解度定义正确。故选B。7.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应B.金属活动性越强，越难与盐溶液反应C.金属活动性顺序中，氢前的金属都能与水反应D.金属活动性顺序中，所有金属都能与酸反应解析：金属活动性越强，越易与酸反应置换氢，越易与盐溶液反应置换活动性较弱的金属；氢前的金属在加热条件下能与水反应；金属活动性顺序中，只有活动性比氢强的金属才能与酸反应。故选A。8.下列关于化学方程式的说法，正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物的分子数比C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的速率解析：化学方程式表示反应物和生成物的化学计量关系，其质量比等于相对分子质量比；反应条件需标注；速率与化学方程式无关。故选A。9.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是化合物D.碱都是氧化物解析：氧化物是含氧元素的化合物；单质由同种元素组成，是纯净物；盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，是化合物；碱是电离出氢氧根离子的化合物，不一定是氧化物（如氨水）。故选B。10.下列关于实验操作的说法，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒读数时视线与液面相平C.过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌解析：点燃酒精灯用火柴，读取量筒读数视线与液面最低处相平，过滤时漏斗下端要悬空，蒸发时用玻璃棒搅拌防止飞溅。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，工业上常用________的方法制取氧气。解析：空气中氮气含量最多（78%），工业制氧采用分离液态空气法。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。3.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。解析：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应是酸碱中和反应。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。解析：氢前金属与稀酸反应，氢后金属不与稀酸反应。5.溶液的浓度表示方法有________和________，其中________表示溶液中溶质的质量分数。解析：浓度表示方法有质量分数、体积分数等，质量分数指溶质质量占溶液总质量的比例。6.碱溶液能使无色酚酞试液变________，酸溶液能使紫色石蕊试液变________。解析：碱溶液显碱性，酚酞变红；酸溶液显酸性，石蕊变红。7.金属生锈的主要条件是金属与________和________接触。解析：金属生锈需要氧气和水共同作用。8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到________时溶解溶质的质量。解析：溶解度指饱和状态下的溶质质量。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气、氧气、水的质量比为________。解析：质量比=（2×2）：32：（2×18）=1：8：9。10.实验室制取二氧化碳常用的药品是________和________，收集方法为________。解析：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，向上排空气法收集。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.所有金属都能与酸反应生成氢气。（×）解析：只有活动性比氢强的金属才能与酸反应置换氢。2.碳酸钙是一种化合物。（√）解析：碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，是化合物。3.溶液的浓度与温度无关。（×）解析：溶解度受温度影响，溶液浓度也会变化。4.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）解析：只有碱溶液能使酚酞变红，酸溶液无影响。5.金属活动性顺序中，钾比钠活泼。（×）解析：钠比钾活泼（钠在钾下方）。6.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳燃烧。（√）解析：该方程式表示一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳。7.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解。（×）解析：溶解度指饱和状态下的溶解量，与溶解速率无关。8.实验室制取氧气可用高锰酸钾或双氧水，前者需要加热，后者不需要。（√）解析：高锰酸钾制氧需加热，双氧水制氧常温下分解（需催化剂）。9.碱溶液一定呈碱性，酸溶液一定呈酸性。（√）解析：碱溶液电离出OH⁻，酸溶液电离出H⁺，均呈相应性质。10.过滤操作中，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。（×）解析：漏斗下端应悬空，以防止液面升高导致溢出。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。解析：化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，现象：铁丝剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。2.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中？解析：钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水反应，煤油能隔绝空气且密度比钠小，不与钠反应。3.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法及原因。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法收集，因CO₂密度比空气大且不溶于水。4.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？解析：溶液中溶质粒子均匀分散在溶剂中，粒子大小和分布不随时间变化，故均一、稳定。5.写出酸、碱、盐、氧化物、单质中任选三种物质的名称，并说明其分类依据。解析：酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、盐（氯化钠），分类依据：化合物中含有的离子种类。6.解释为什么金属生锈需要氧气和水共同作用？解析：氧气提供氧化条件，水提供电解质环境，两者共同作用加速金属氧化反应。7.写出溶解度概念的定义，并举例说明影响溶解度的因素。解析：溶解度指饱和状态下100g溶剂中溶解溶质的质量。影响因素：温度、溶质溶剂性质（如碘不易溶于水，易溶于酒精）。8.解释为什么实验室制取气体时，常用排水法或向上/向下排空气法收集？解析：排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体（如氧气）；排空气法适用于密度比空气大（向上）或小（向下）且不与空气反应的气体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌反应，计算生成氢气的质量。（假设盐酸完全反应）解析：2.计算盐酸中溶质质量：10g×20%=2g；3.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，4.摩尔质量：HCl=36.5，H₂=2，5.氢气质量：2g÷(2×36.5)×2=0.054g。6.将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，计算该溶液的质量分数。解析：7.溶质质量为20g，溶液总质量=20g+100g=120g；8.质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。9.某学生用排水法收集氧气，集气瓶中水面下降20mL，计算收集到的氧气质量。（氧气密度1.429g/L）解析：10.氧气体积=20mL=0.02L；11.氧气质量=0.02L×1.429g/L=0.02858g。12.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。（假设碳酸钙完全反应）解析：13.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；14.摩尔质量：CaCO₃=100，CO₂=44；15.二氧化碳质量：10g÷100×44=4.4g。16.某溶液中溶质质量分数为15%，加热蒸发掉50g水后，溶液质量分数变为20%，计算原溶液的质量。解析：17.设原溶液质量为x，则溶质质量为0.15x；18.蒸发后溶液质量=x-50g，溶质质量不变；19.0.15x÷(x-50)=20%，解得x=100g。20.将一定质量的镁粉加入足量稀硫酸中，生成0.2g氢气，计算参加反应的镁的质量。解析：21.化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；22.摩尔质量：Mg=24，H₂=2；23.镁质量：0.2g÷(2÷24)×24=4.8g。24.某学生用10g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量盐酸反应，计算生成氯化钠的质量。解析：25.氢氧化钠质量：10g×10%=1g；26.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；27.氯化钠质量：1g÷(40÷58.5)×58.5=1.46g。28.将20g不纯的碳酸钙（含杂质）与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，计算碳酸钙的纯度。解析：29.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；30.碳酸钙质量：4.4g÷(44÷100)×100=10g；31.纯度=10g÷20g×100%=50%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.A4.D5.C6.B7.A8.A9.B10.D解析：同前。二、填空题1.氮气分离液态空气法12.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑分解13.HCl+NaOH→NaCl+H₂O中和2.稀酸稀酸15.质量分数体积分数质量分数16.红红17.氧气水3.饱和19.1：8：920.大理石（或石灰石）稀盐酸向上排空气法解析：同前。三、判断题1.×22.√23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.√30.×解析：同前。四、简答题1.3Fe+2O₂→Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。2.钠与空气中的氧气、水反应，煤油能隔绝空气且不反应。3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法，因CO₂密度比空气大且不溶于水。4.溶质粒子均匀分散，粒子大小和分布不随时间变化。5.酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、盐（氯化钠），分类依据：化合物中含有的离子种类。6.氧气提