2026年黑龙江高考化学考试(真题)及参考答案

-2026年黑龙江高考化学考试(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.乙醇C.盐酸D.葡萄糖答案：C解析：盐酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选C。(2)以下物质的名称与化学式对应正确的是A.二氧化硅：SiO₂B.三氧化二铁：FeOC.氢氧化钠：NaOHD.碳酸氢钠：NaHCO₃答案：A解析：二氧化硅的正确化学式为SiO₂，三氧化二铁的正确化学式为Fe₂O₃，氢氧化钠为NaOH，碳酸氢钠为NaHCO₃，故选A。(3)下列反应属于复分解反应的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：C解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，NaOH+HCl→NaCl+H₂O属于复分解反应，故选C。(4)下列物质在水溶液中能导电的是A.蔗糖B.酒精C.硫酸D.氮气答案：C解析：硫酸是强酸，在水溶液中能完全电离，能导电，故选C。(5)下列说法中正确的是A.钠原子的电子排布为[Ne]3s¹B.共价键的键能越大，分子越稳定C.金属晶体的导电性与自由电子有关D.所有氧化物都能与酸反应答案：A解析：钠原子的电子排布为[Ne]3s¹，共价键的键能越大，分子越稳定；金属晶体的导电性与自由电子有关；并非所有氧化物都能与酸反应，如MgO，故选A。(6)一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O。若增加CO的浓度，下列说法正确的是A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡不移动D.无法判断答案：A解析：增加生成物浓度会使平衡向逆反应方向移动，即向左移动，故选A。(7)在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.0.2molD.0.3mol答案：C解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，则4.48LCO₂的物质的量为4.(8)常温下，下列物质的水溶液pH<7的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NaOH答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性，pH<7，故选B。(9)在下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.KClB.CO₂C.NaOHD.H₂O答案：C解析：NaOH是离子晶体，由Na⁺和OH⁻构成，OH⁻中含有共价键，故NaOH既含有离子键又含有共价键，选C。(10)下列反应中，氧化剂是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.CuO+H₂→Cu+H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：B解析：在反应2H₂O→2H₂↑+O₂↑中，氧气是氧化产物，说明水被氧化，H₂O中的氧元素被氧化，所以H₂O是氧化剂，故选B。(11)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.CaCO₃答案：C解析：H₂O是由氧和氢通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故选C。(12)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.NaHCO₃D.Na₂CO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻，故选A。(13)下列离子中，含有极性键的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NH₄⁺D.SO₄²⁻答案：C解析：NH₄⁺中的N⁻H键是极性键，而Na⁺、Cl⁻和SO₄²⁻中的键均为非极性或离子键，故选C。(14)下列物质的沸点高低顺序正确的是A.HF>HCl>HBr>HIB.H₂O>NH₃>HF>HClC.CH₃CH₂OH>H₂O>CH₃COOHD.NH₃>H₂O>HF答案：A解析：HF分子间存在氢键，沸点高；HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增强，沸点递增，故HF>HCl>HBr>HI，选A。(15)下列说法中错误的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.酸性水解反应中，H⁺促进反应进行C.溶液的pH越小，酸性越强D.原电池反应中，正极发生还原反应答案：A解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，正确表述应为“氧化剂被还原，还原剂被氧化”，故选A。(16)下列物质中，含有的化学键类型为离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄答案：B解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体，含离子键，故选B。(17)在化学反应中，若某物质失去电子，则它A.被氧化B.被还原C.是氧化剂D.是还原剂答案：A解析：某物质失去电子，即被氧化，故选A。(18)下列物质中，分子间作用力最强的是A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.N₂答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，氢键为一种较强的分子间作用力，其他分子间作用力较弱，故选B。(19)下列反应中，不属于取代反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂Cl₂→CH₂Cl₂（光分解）C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂OD.CH₂CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br答案：D解析：CH₂CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br是加成反应，其他选项均是取代反应，故选D。(20)某溶液中离子浓度大小关系为A.[Na⁺]>[Cl⁻]>[K⁺]B.[Na⁺]>[K⁺]>[Cl⁻]C.[Cl⁻]>[Na⁺]>[K⁺]D.[K⁺]>[Na⁺]>[Cl⁻]答案：D解析：若某溶液是KCl和NaCl的混合液，且KCl浓度大于NaCl浓度，则[K⁺]>[Na⁺]>[Cl⁻]，选D。(21)下列离子在溶液中能够稳定存在的是A.Fe²⁺B.Fe³⁺C.Ag⁺D.Hg²⁺答案：A解析：Fe²⁺在溶液中较稳定，Fe³⁺容易水解，Ag⁺和Hg²⁺会与OH⁻反应生成沉淀，故选A。(22)在电离平衡中，若温度升高，下列说法正确的是A.弱酸的电离程度增大B.弱碱的电离程度减小C.溶液的导电性变弱D.电离常数Ka答案：A解析：温度升高会促进弱酸的电离，电离程度增大，故选A。(23)下列说法中错误的是A.金属晶体中存在自由电子B.分子晶体中分子间作用力强于离子晶体C.所有晶体都有导电性D.共价晶体中化学键强于分子晶体答案：C解析：金属晶体、离子晶体和共价晶体可能导电，但分子晶体通常不导电，故C错误。(24)下列物质中，含有离子键的是A.HFB.O₂C.NaOHD.CH₃COOH答案：C解析：NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含有离子键，故选C。(25)下列说法中正确的是A.阴离子半径小于阳离子半径B.同周期元素中，原子半径随原子序数增大而增大C.元素的电负性随原子序数增大而减小D.同主族元素中，原子半径随原子序数增大而增大答案：D解析：同主族元素中，原子半径随原子序数增大而增大，故选D。(26)在下列反应中，电子转移数目为A.2Na+Cl₂→2NaCl，转移2e⁻B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，转移2e⁻C.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，转移2e⁻D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑，转移2e⁻答案：B解析：Fe从0价变为+2价，转移2e⁻，故选B。(27)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.H₂SO₄D.H₂S答案：C解析：H₂SO₄是强酸，CH₃COOH和H₂CO₃是弱酸，H₂S是弱酸，故选C。(28)下列物质中，水溶液显酸性的是A.NH₄ClB.Na₂CO₃C.NaClD.CH₃COONa答案：A解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故选A。(29)下列反应中，属于中和反应的是A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.Mg(OH)₂+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+2H₂OC.HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂OD.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O答案：A解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O属于中和反应，故选A。(30)在下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂OC.KNO₃D.HNO₃答案：B解析：H₂O是弱电解质，其他选项均为强电解质，故选B。(31)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.2molB.0.5molC.1molD.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2LH₂的物质的量为11.(32)下列反应中，属于氧化反应的是A.Zn→Zn²⁺+2e⁻B.Cl₂+2e⁻→2Cl⁻C.Fe³⁺+e⁻→Fe²⁺D.H⁺+OH⁻→H₂O答案：A解析：Zn失去电子被氧化，故选A。(33)下列说法中错误的是A.1molCO₂的质量为44gB.1molH₂O的分子数为NC.1molH₂的体积为22.4LD.1molNaOH的物质的量浓度为1mol·L⁻¹答案：D解析：物质的量浓度需要知道溶液的体积，不能直接由物质的量得出，故D错误。(34)在下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂为分子晶体，NaCl为离子晶体，SiO₂为共价晶体，Fe为金属晶体，故选C。(35)下列物质的pH由小到大排列正确的是A.HCl<CH₃COOH<NaClB.HCl<NaCl<CH₃COOHC.NaHCO₃<HCl<CH₃COOHD.NaOH<NaCl<HCl答案：A解析：HCl为强酸，pH最小；CH₃COOH为弱酸，pH比强酸大；NaCl为中性盐，pH接近7，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某弱酸HA的Ka答案：log解析：弱酸HA的电离为HA⇌H⁺+A⁻，其电离度为Ka，pH=-log10(37)在标准状况下，5.6LCH₄的物质的量是答案：5.解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，5.6LCH₄的物质的量为5.(38)某反应的Ksp为4×10⁻¹⁰答案：[3]解析：根据Ksp=[Ca²⁺]²[F⁻]2，当CaF₂刚开始析出时，(39)在标准状况下，将22.4LO₂溶于1L水中，溶液的浓度为答案：1解析：标准状况下，22.4LO₂的物质的量为1mol，若溶于1L水中，浓度为11三、实验综合题（2题）(40)在下列实验操作中，能正确使用酒精灯的是答案：D解析：酒精灯使用时必须注意安全，防止火灾，酒精灯不能直接加热，必须用石棉网，故选D。(41)在稀释溶液时，若使用浓硫酸，必须答案：B解析：浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时必须将其缓慢加入水中，不能将水倒入浓硫酸中，故选B。四、化工流程题（2题）(42)通过下列步骤可以制备硫酸铜①用稀硫酸与铜反应②将反应所得溶液进行过滤③将滤液浓缩并结晶④焙烧晶体答案：D解析：制备硫酸铜应使用浓硫酸与铜反应，反应生成硫酸铜溶液，过滤、浓缩结晶得到硫酸铜晶体，不需焙烧，故选D。(43)工业上可通过以下哪一步骤分离CH₃COOH和H₂O①蒸馏②