2025~2026学年福建福州市延安中学九年级下学期3月化学学情自测

2025~2026学年福建福州市延安中学九年级下学期3月化学学情自测一、单选题1.下列科学热点研究中，不属于化学研究范畴的是

A．研发光催化制氢技术B．研发新型有机金属化合物C．研究复粒稻遗传奥秘D．研制硒化锑薄膜太阳能电池2.2026春节假期期间，福州接待游客约850万人次，三坊七巷约145万人次（福建5A第一），成为全国热门旅游城市之一，下列福州非遗工艺或美食制作中，发生化学变化的是

A．寿山石雕：石材雕刻成工艺品B．软木画：软木切削粘贴成画C．线面：面团拉制晾晒成细面D．青红酒：糯米发酵酿制成酒3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pHC．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸4.浓硝酸的下列性质中，与其保存方法﹣﹣“密封、低温、阴暗处保存”无直接关系的是（）

A．酸性B．挥发性C．见光易分解D．受热易分解5.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是

A．化学观念：物质都是由分子构成的B．科学思维：酸碱中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应是酸碱中和反应C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数D．科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”6.国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述正确的是

A．芍药素不属于有机物B．芍药素由16个碳原子，13个氢原子和6个氧原子构成C．芍药素中氢元素质量分数最小D．芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16:13:67.C在中燃烧生成，其转化可简单表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．B．C．溶液D．8.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作II中溶液发生的变化与图1的点对应的是

A．b点→a点B．c点→a点C．c点→b点D．d点→c点9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中少量的加入适量的溶液，过滤B鉴别羊毛和合成纤维取样，灼烧并闻气味C推断某固体是否含有碳酸盐取样于试管中，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化

A．AB．BC．CD．D10.通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是

A．图1证明NaOH固体能吸收和而变质B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与发生反应C．图3中向c点所得溶液中加入硫酸铁溶液会产生红褐色沉淀D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数二、填空题11.我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……(1)①图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成__________能。②传统能源即化石燃料，请写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式__________，新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是__________。(2)图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为__________。(3)图3：①制作无人机的材料中，属于合成材料的是__________。A.玻璃B.铝合金C.塑料D.碳纤维复合材料②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，已知中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为__________。属于__________（填字母）。A.金属氧化物B.酸C.碱D.盐三、综合应用题12.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。(1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是________（填字母，下同）。②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的________。(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为________。(3)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是________。(4)某84消毒液产品的部分说明如下表。

［产品特点］主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为。

［餐具消毒］用有效氯的质量分数为的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

［注意事项］①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。①依据表中信息，将有效氯的质量分数为的84消毒液与水按质量比为1：________进行稀释，即可用于餐具消毒。②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（）。请将该反应的化学方程式补充完整：_______。四、实验题13.请回答下列问题。(1)常见酸、碱的化学性质

实验操作实验现象解释a处为____（填化学式）溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变____色。c处观察到的现象：________化学方程式为：________(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研某劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________性。【任务二】借助AI查找并整理资料结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：

粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻保水性好玉米疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入________（填化学式）调节土壤pH为，写出其与硫酸反应的化学方程式：________，该反应的微观本质是________。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。【反思交流】下列说法错误的是________（填字母）。a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作五、填空题14.不平凡的“矾”。［资料］绿矾；明矾；蓝矾。(1)明朝《本草纲目》记载绿矾可入药疗病。少量绿矾配药食用，用于治疗缺__________（填元素名称）性贫血。(2)清朝《景德镇陶录》记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。“青矾炼红”指绿矾在加热过程产生“赤色”物质，该物质是__________（填“”或“”）。(3)唐朝《千金翼方》记载古人用明矾水写密信：“其字水干无迹，湿时方显”。说明明矾水呈__________（填“无色”或“黑色”）；密信放入水中，纸上无字与有字之处吸水的速率__________（填“相同”或“不同”），字迹便可呈现。(4)古代“炼石胆取精华”法制取硫酸的场景如图：“炉中以炭烧石胆（主要含蓝矾），使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘……”。①“烧石胆”过程，加热蓝矾生成氧化铜、三氧化硫（温度为气态）和水蒸气，写出该反应的化学方程式__________。②“精华”即为硫酸，不可“入铁盘”的原因是__________（用化学方程式表示）。15.碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（富含，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应）为原料制取碳酸锂，主要流程如下：(1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是__________。(2)“酸浸槽”中与硫酸发生复分解反应，化学方程式为__________。(3)“反应器”中碳酸钠的添加量（理论用量的倍数）对碳酸锂收率（收率）的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是__________。(4)“沉锂池”中得到滤液的成分是__________（填化学式）。(5)已知的溶解度随温度的变化规律与氢氧化钙相似，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是__________。16.如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______gNaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。

温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0六、实验题17.我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。【查阅资料】1.孔雀石高温下可分解为CuO、和。2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。3.4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为__________。(2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。

铸件锡含量/%编钟15箭镞17戈戟14-24刀剑25表1青铜铸件锡含量表结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是__________。【青铜防护】实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组别甲乙实验序号iiiiiiivvviviiiiiiiiivvvivii氯化铵有无相对湿度/%3547586570859035475865708590实验现象无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多无明显锈点表2有害锈形成的影响实验记录表用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。(3)结合以上实验可得出的结论是__________；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是__________。实验二探究铜锈中氯元素的含量用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。(4)铜锈中氯元素的