2026年上海市闵行区九年级化学二模试卷

2026年上海市闵行区九年级化学二模试卷一、填空题1.我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。(1)制作酸菜过程中，属于化学变化的是________。

A．清洗白菜B．白菜切丝C．配制盐水D．控温发酵(2)制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是________。

A．蛋白质B．维生素C．脂类D．糖类(3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500g该溶液，需加入________gNaCl固体。(4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。(5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。(6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。A.B.C.D.②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。A.先增强后基本不变B.先增强后减弱C.先减弱后基本不变D.先减弱后增强③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。二、综合应用题2.由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。(1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。

A．提供充足的空气B．减少二氧化碳的排放C．增大氧气的浓度D．增大可燃物与空气的接触面积(2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。①有关乙醇认识正确的是________。A.乙醇属于有机物B.乙醇具有助燃性C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为D.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。(3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。

A．属于非金属元素B．该原子的质子数是3C．该原子的核外电子数是7D．一个锂原子的质量是6.94g(4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。

燃料沸点（℃）热值（KJ/g）氢气143.0甲醇64.722.7氨气18.6三、填空题3.富氧膜制氧机是利用不同气体在特殊膜中渗透速率的差异对气体进行分离。在压力驱动下，氧气比氮气更快透过膜，在膜的另一侧富集成氧气浓度为25%~40%的富氧空气。(1)空气中氧气的体积分数约为________%。(2)分子动力学直径是导致分子渗透速率差异的主要因素。动力学直径小的分子能更快的渗透通过膜材料，实现不同气体的分离和富集。推测动力学直径________（填“大于”或“小于"）动力学直径。四、实验题4.化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。(1)写出甲中反应的化学方程式________。(2)推测乙中水的作用是________。（不定项）

A．湿润氧气B．便于观察产生氧气的速率C．加快氧气生成D．降低氧气的温度(3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。(4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。五、填空题古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。5．铜可作导线，利用了其延展性和________性。6．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。（1）该反应的基本反应类型是________。A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应（2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算）（4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。7．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。8．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项）

A．原料种类更少B．无污染C．得到的铜更多D．工艺流程简单9.碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。(1)石灰石中的CaCO3属于________。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项）

A．不溶于水B．不与盐酸反应C．能与FeCl3反应D．能与CaCl2反应(3)“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。(4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。

A．B．C．D．(5)“