吉林省长春市榆树市第二实验中学2027届九上化学期中达标测试试题含解析

吉林省长春市榆树市第二实验中学2027届九上化学期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法中正确的是(

)A．根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律,如果气体参加,就不遵守了C．镁条在空气中燃烧,生成物的总质量比原来镁条的质量大D．水结冰后质量没有改变,由此说明化学变化符合质量守恒定律2．属于分解反应的是（）A．H2CO3→H2O+CO2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O→Ca(OH)2 D．2Mg+CO22MgO+C3．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．取用固体4．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO45．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应6．中国科学家屠呦呦和她的团队发现了青蒿素（化学式），挽救了全球数百万人的生命，因而获得诺贝尔生理学医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是由3种元素组成混合物B．1个青蒿素分子中含有10个原子C．青蒿素中碳元素的质量分数最大D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：17．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．转化c中一定有元素的化合价发生改变B．转化c可能是物理变化C．用自来水制取蒸馏水属于转化aD．转化b一定是化学变化8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数大于1%C．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液D．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在9．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性B向紫色石蕊溶液中通入CO2气体溶液变成紅色不能说明CO2与水反应C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应D向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D10．春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是A．采石制泥 B．拉坯造型 C．晒坯蘸釉 D．烧窖成瓷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液在日常生活。工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质_______________（填化学式），配制100g溶质质量分数为0.9%的该溶液，需固体__________g。（2）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便，“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：①发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，生石灰主要成分的化学式为____________；②熔烧硅藻土、活性炭都有________________________的结构，能起到吸附作用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为400mL。实验步骤如下：a.按图示连接好装置；b.检查装置气密性；c.在集气瓶内加入50mL水，用弹簧夹夹紧胶皮管；d.取足量红磷放入燃烧匙中，点然后立即深入瓶中，并把塞子塞紧；e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。（1）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_____。（2）冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。说明实验成功。（3）水能进入集气瓶中的原因是_____。（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_____（填字母序号）。A实验过程中可以不使用弹簧夹B燃烧匙中的红磷可以换成木炭C该实验可以说明氮气难溶于水D该实验可以说明空气是混合物四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（一）小明在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息，回答下列问题：（1）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是______、______、烧杯，请指出该操作过程中的其中两处错误______、______。（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是（填一种即可）______（3）水是一种重要的资源，人类离不开水。在很长一段时期内，人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末，人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是______（填序号）A氢气在氧气中燃烧B石蜡在空气中燃烧C水的蒸发D水的净化（二）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：______。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比l：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390（分析数据、得出结论）（1）由实验______形成对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。（反思）（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______。14．为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；（5）向滤液中加入2．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有100g溶质质量分数15%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数为20%，应向此溶液中加入蔗糖多少克_____？或蒸发掉水多少克_____？16．某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%。（1）碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为_____；其中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是______。（3）按照说明书服用，每天服用药品中含碳酸钙质量为_______；实际被人体吸收的钙元素质量为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、质量守恒定律解释的物理量是质量，不是体积，错误；B、气体参加的化学反应依然符合质量守恒定律，错误；C、镁条在空气中燃烧，实际上是镁条和氧气反应生成氧化镁，生成物的总质量比原来镁条的质量大，正确；D、水结冰是物理变化，质量守恒定律解释的是化学变化，错误；故选：C。2、A【解析】

A、H2CO3→H2O+CO2↑该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故符合题意；B、CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故不符合题意；C、CaO+H2O→Ca(OH)2反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故不符合题意；D、2Mg+CO22MgO+C中反应物和生成物都是单质和化合物，属于置换反应，故不符合题意；故选A此题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可。3、D【解析】A、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故A错误；B、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故B错误；C、量筒读数应平视，视线应与液面最凹面保持水平，故C错误；D、取用固体药品，试管基本持平，使用纸槽，故D正确。点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。4、A【解析】

试题分析：原子种类反应前原子个数反应后原子个数x中含有的原子个数Sb022H440O473根据“在化学变化前后，原子的个数不发生改变”可推得X的化学式为Sb2O3，应选A项。5、D【解析】

酸雨是化石燃料中含有的硫、氮元素，燃烧生产的SO2和NO2等气体排放到空气中，与大气中水蒸气发生反应形成酸，使雨水的pH＜5.6形成酸雨；“白色污染”是指废弃的塑料垃圾造成的环境污染；臭氧层破坏的元凶，最典型的是氟氯碳化合物（俗称氟利昂）和含溴化合物；造成温室效应的主要气体是CO2，故温室效应与CO2排放有关。故选D。6、C【解析】

A．由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故选项说法错误。B．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故选项说法错误。C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故选项说法错误。

故选：C。7、A【解析】

A、转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，所以其中一定有元素的化合价发生改变，故正确；B、转化c是由化合物转化为单质，一定是化学变化，故错误；C、甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，故错误；D、转化b是混合物分离出纯净物，不一定是化学变化，例如用过滤法除去食盐中泥沙，故错误。故选A。8、B【解析】

A.加热蒸发时酒精易挥发，不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，此选项错误；B.将1gCaO投入到99g水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于1g，故溶质的质量分数大于1%，此选项正确；C.Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，此选项错误；D.将NaCl、蔗糖溶于水后，NaCl以离子形成存在，蔗糖以分子形式存在，此选项错误。故选B。9、D【解析】A、浓硫酸能使小木条变黑是由于浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，故错误；B、向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变成紅色，不能说明CO2与水反应，可能是二氧化碳直接能使石蕊变红，故错误；C、活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，是物理性质，该过程没有新物质的生成，故错误；D、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体，该反应中二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，故MnO2是该反应的催化剂，正确。故选D。10、D【解析】

A、采石制泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、拉坯造型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、晒坯醮釉过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、烧窖成瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaCl0.9CaO疏松多孔【解析】

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；配制100g溶质质量分数为0.9%的该溶液，需固体质量=100g×0.9%=0.9g。（2）①生石灰主要成分是氧化钙，其化学式为CaO；②熔烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、120红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减小CD【解析】

（1）红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。（2）空气中氧气含量约为五分之一，冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为，说明实验成功。（3）水能进入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减小。（4）A.实验过程中要使用弹簧夹，避免红磷燃烧过程中水倒流进入集气瓶使红磷熄灭，说法错误；B.燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，使集气瓶内外没有气压差，说法错误；C.该实验中集气瓶中约80%的气体剩余，可以说明氮气难溶于水，说法正确；D.因为水不能充满集气瓶，说明空气中除去氧气外还含有其它物质，可以说明空气是混合物，说法正确。故填：CD。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、漏斗玻璃棒未用玻璃棒引流漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等）A氯酸钾氯化钾+氧气①④MnO2化学性质不变将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度【解析】

（一）（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作过程中：未用玻璃棒引流、漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁两处明显错误；

（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等；

（3）化学反应前后元素种类不变，所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是氢气在氧气中燃烧生成水，即A；（二）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；[分析数据、得出结论]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；（2）分解时所需温度最低的，催化效果最好，则实验所用的三种物质，MnO2的催化效果最好；[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度即可。14、20Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65/98=x/1.6g74%10%【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×1．6%÷98%＝20g；