2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元知识点巩固习题

2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃²⁻水解，溶液呈碱性，但HCO₃⁻不水解D.氯化铵溶液中加入少量氨水，会抑制铵根离子的水解，导致溶液pH升高2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，下列实验操作中，能增大CaF₂（s）在水中溶解度的是（）A.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂CO₃固体，因为Ca²⁺会与CO₃²⁻结合生成沉淀B.升高温度，根据勒夏特列原理，溶解度会随温度升高而增大C.向溶液中通入CO₂气体，因为CO₂会与水反应生成HCO₃⁻，消耗OH⁻，促进F⁻水解D.加入少量CaCl₂溶液，因为共同离子效应会降低CaF₂的溶解度3.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法错误的是（）A.弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值等于弱酸pKa值时，缓冲能力最强B.在0.1mol/L的CH₃COOH和0.2mol/L的CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值约为2C.缓冲溶液的pH值变化范围通常为其组成酸碱的pKa±1D.在pH=5的缓冲溶液中，加入少量HCl，溶液的pH值会明显下降，因为H⁺会与缓冲对反应4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算结果正确的是（）A.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)≈1×10⁻⁷mol/L，因为NH₄⁺水解程度很小B.0.1mol/L的H₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L，符合物料守恒C.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，因为HCO₃⁻水解程度等于电离程度D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=2c(H⁺)，因为CO₃²⁻第一步水解程度远大于第二步5.根据教材中关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.在实验室中，用NH₄Cl溶液配制pH=7的缓冲溶液，因为NH₄⁺和Cl⁻都不水解B.水泥熟料中Ca₃SiO₅（C₃S）遇水会发生水解，生成Ca(OH)₂和Si(OH)₄，导致体积膨胀C.在农业上，施用草木灰（主要成分为K₂CO₃）改良酸性土壤，因为K⁺不水解而CO₃²⁻水解显碱性D.碱式氯化铝[Al(OH)₃•nAlCl₃]可用作净水剂，因为Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附杂质6.根据教材中关于沉淀反应的应用，下列说法正确的是（）A.在含有Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中，加入NaOH溶液，先沉淀Fe(OH)₃，后沉淀Mg(OH)₂B.用Na₂S溶液处理含Cu²⁺和Hg²⁺的废水，因为CuS和HgS的溶解度积相近，无法分离C.在实验室中，用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻离子，因为BaSO₄是白色沉淀且不溶于盐酸D.向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，但加入K₂CO₃溶液不会产生沉淀，因为Ag₂CO₃溶解度大于AgCl7.根据教材中关于电解质溶液中离子共存问题的讨论，下列离子组在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻，因为BaSO₄在酸性条件下仍不溶B.NH₄⁺、OH⁻、HCO₃⁻、Na⁺，因为NH₄⁺和OH⁻会反应生成NH₃•H₂OC.Al³⁺、H⁺、CH₃COO⁻、K⁺，因为Al³⁺和CH₃COO⁻会水解相互促进D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、SO₄²⁻，因为CaCO₃和CaSO₄会分别沉淀8.根据教材中关于沉淀溶解平衡的计算，下列说法正确的是（）A.在0.01mol/L的BaCl₂溶液中，加入0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，若c(Ba²⁺)×c(SO₄²⁻)=1×10⁻⁸mol²/L，则不发生沉淀B.CaF₂(s)在0.01mol/L的NaF溶液中的溶解度比在纯水中小，因为F⁻浓度增大导致沉淀平衡逆向移动C.已知Ksp(CaCO₃)=4.7×10⁻⁹，则CaCO₃在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中的溶解度约为1.9×10⁻⁴mol/LD.在0.1mol/L的AgNO₃溶液中，加入等体积的0.1mol/L的NaCl溶液，AgCl沉淀完全，剩余c(Ag⁺)≈1.8×10⁻¹⁰mol/L9.根据教材中关于缓冲溶液的配制与应用，下列说法正确的是（）A.配制pH=4.76的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，应等摩尔混合0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONaB.在血液中，H₂CO₃/NaHCO₃缓冲对维持pH在7.35-7.45，因为CO₂溶解度低导致缓冲能力弱C.在实验室中，用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH，若加入酚酞指示剂，终点pH约为8.3D.在pH=9的溶液中，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度大小比较的讨论，下列比较结果正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)<c(OH⁻)<c(HCO₃⁻)<c(CO₃²⁻)B.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)>c(Cl⁻)>c(NH₃•H₂O)C.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)D.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HSO₄⁻)二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，向0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，首先生成______沉淀，该沉淀的离子方程式为______。继续滴加过量BaCl₂，最终沉淀为______，其溶解度积Ksp=______。2.弱电解质CH₃COOH的电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈______mol/L，pH=______。若向该溶液中加入少量NaOH使pH=5，则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值约为______。3.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，缓冲溶液的pH计算公式为______。若0.1mol/L的H₂PO₄⁻和0.2mol/L的Na₂HPO₄混合，该缓冲溶液的pH=______（已知Ka₂(H₃PO₄)=6.8×10⁻⁸）。4.CaF₂(s)在纯水中的溶解度为s，则平衡时c(Ca²⁺)=______，c(F⁻)=______。若向溶液中通入CO₂，因______反应消耗OH⁻，导致CaF₂溶解度______（填增大或减小）。5.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，用NH₄Cl溶液配制pH=5的缓冲溶液，应选择______（填酸性或碱性）的NH₄Cl，因为NH₄⁺水解呈______性，水解平衡常数Kh=______（Ka(NH₃•H₂O)=1.8×10⁻⁵）。6.向含有Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先沉淀的是______，沉淀离子方程式为______；当pH升至9时，开始沉淀的是______，沉淀离子方程式为______。7.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，检验SO₃²⁻离子的常用方法是______，反应离子方程式为______。若在检验SO₃²⁻时误加入BaCl₂溶液，可能产生______沉淀，干扰检验。8.缓冲溶液的缓冲容量与______有关，其最大缓冲范围通常为______。在血液中，H₂CO₃/NaHCO₃缓冲对的主要作用是维持______在7.35-7.45之间。9.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，沉淀溶解平衡的移动受______、______和______等因素影响。若将CaCO₃(s)投入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，其溶解度比在纯水中______（填增大或减小）。10.在pH=3的溶液中，下列离子按水解程度由大到小排列为：______>______>______。若在该溶液中大量共存，不会发生明显反应的离子组是______（填2组即可）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（×）2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（√）3.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解分两步，第一步水解程度远大于第二步，因此溶液主要呈碱性。（√）4.氯化铵溶液中加入少量氨水，会促进铵根离子的水解，导致溶液pH升高。（√）5.升高温度会增大CaF₂在水中溶解度，因为CaF₂的溶解过程是吸热反应。（√）6.缓冲溶液的pH值等于其组成酸碱的pKa值时，缓冲能力最强。（√）7.在0.1mol/L的CH₃COOH和0.2mol/L的CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值等于2。（×）8.缓冲溶液的pH值变化范围通常为其组成酸碱的pKa±1。（√）9.在pH=5的缓冲溶液中，加入少量HCl，溶液的pH值会明显下降，因为H⁺会与缓冲对反应。（√）10.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)，因为HCO₃⁻水解程度等于电离程度。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液中离子浓度计算的基本方法。（答：①根据电离平衡计算；②根据水解平衡计算；③根据电荷守恒、物料守恒列式；④结合Ksp计算沉淀平衡浓度）2.解释为什么在农业上施用草木灰改良酸性土壤？（答：草木灰主要成分为K₂CO₃，CO₃²⁻水解显碱性，能中和土壤中的H⁺和HCO₃⁻，且K⁺不水解，不增加土壤盐分）3.简述沉淀溶解平衡的影响因素。（答：①温度；②同离子效应；③沉淀剂；④pH值；⑤复杂离子形成）4.缓冲溶液为什么能抵抗pH变化？（答：缓冲溶液中存在大量共轭酸碱对，当加入少量强酸或强碱时，酸碱会与缓冲对反应，消耗加入的H⁺或OH⁻，维持pH稳定）5.解释为什么在实验室中用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻离子，而不用Ba(NO₃)₂溶液？（答：BaSO₄是白色沉淀且不溶于盐酸，而BaSO₃易溶于盐酸，且可能被Ba(NO₃)₂氧化为BaSO₄）6.简述Al(OH)₃胶体的制备方法及其净水原理。（答：制备方法：向Al³⁺溶液中滴加氨水至沉淀完全，再过滤、洗涤；净水原理：Al(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，形成絮状沉淀）7.为什么在pH=1的溶液中，CH₃COO⁻不能大量共存？（答：在强酸性条件下，CH₃COO⁻会与H⁺结合生成CH₃COOH，导致其浓度极低）8.简述CaF₂在水中溶解平衡的建立过程。（答：CaF₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2F⁻(aq)，溶解平衡是动态平衡，当溶解速率等于沉淀速率时达到平衡）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生配制了pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，发现溶液呈淡黄色。可能的原因是什么？如何改进？（答：原因：CH₃COONa溶液中可能混有Fe³⁺，导致溶液显黄色；改进：①用蒸馏水重蒸Na₂CO₃；②用冰醋酸配制CH₃COOH；③加入少量NaOH中和过量CH₃COOH）2.向含有0.1mol/L的Fe³⁺和0.1mol/L的Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请写出沉淀的先后顺序及离子方程式。（答：先沉淀Fe(OH)₃：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；后沉淀Mg(OH)₂：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓）3.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某工厂排放的废水中含有0.1mol/L的Cu²⁺和0.1mol/L的Hg²⁺，如何用Na₂S溶液处理以回收金属？（答：CuS和HgS的Ksp分别为1.6×10⁻³⁰和1.6×10⁻²⁸，S²⁻浓度相同时HgS更易沉淀，先加入Na₂S使HgS沉淀，过滤后向滤液中再加入Na₂S使CuS沉淀，分别回收）4.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH溶液，若指示剂选择不当，可能产生什么误差？如何选择合适的指示剂？（答：误差：若用甲基橙，终点pH≈3.1，导致偏酸性；若用酚酞，终点pH≈8.3，较准确；选择：强碱滴定强酸用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞）5.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生配制了0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，发现溶液pH>11。可能的原因是什么？如何调节？（答：原因：CO₃²⁻水解显碱性，若溶液浓度过高或温度过高，水解程度增大；调节：①加水稀释；②加入少量NaOH中和过量的HCO₃⁻）6.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生用BaCl₂溶液检验某溶液中的SO₄²⁻离子，但观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。可能的原因是什么？（答：原因：溶液中可能含有SO₃²⁻或HSO₃⁻，与Ba²⁺反应生成BaSO₃或Ba(HSO₃)₂，后者易溶于盐酸；检验：应先加稀盐酸酸化，排除SO₃²⁻干扰）7.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生配制了0.1mol/L的H₂PO₄⁻/Na₂HPO₄缓冲溶液，发现pH=6.5。如何调整使其pH=7.0？（答：方法：①加入少量NaOH中和部分H₂PO₄⁻；②加入少量H₃PO₄增加H₂PO₄⁻浓度；计算：根据pH=pKa₂+log(c(HPO₄²⁻)/c(H₂PO₄⁻))调整比例）8.在《2026年福建省湘教版高二化学下册第2单元》中，某学生用CaCl₂溶液处理含F⁻的废水，发现沉淀效果不佳。可能的原因是什么？如何改进？（答：原因：Ca²⁺与F⁻生成的CaF₂溶解度较大；改进：①加入Na₂CO₃使Ca²⁺转化为溶解度更小的CaCO₃沉淀；②提高Ca²⁺浓度；③降低pH使F⁻转化为HF挥发）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.A8.B9.A10.B解析：2.B弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb，Ka>Kb则溶液呈酸性。A错误，强酸强碱盐若阳离子水解显酸性（如NaHSO₄）或阴离子水解显碱性（如Na₂CO₃）则不呈中性；C错误，HCO₃⁻会水解生成H₂CO₃和OH⁻；D错误，氨水会促进NH₄⁺水解，pH降低。3.B沉淀平衡受温度、同离子效应等影响。A错误，Na₂CO₃会与Ca²⁺生成CaCO₃沉淀；B正确，同离子效应会降低溶解度；C错误，CO₂会消耗OH⁻，促进F⁻水解，但F⁻浓度增大仍会抑制CaF₂溶解；D错误，升高温度若溶解过程吸热，溶解度会增大。4.C缓冲溶液pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))，当c(A⁻)/c(HA)=1时pH=pKa。B正确，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=2；C正确，缓冲范围通常为pKa±1；D错误，pH=9时CH₃COO⁻水解程度大于CH₃COOH电离程度。5.BA错误，NH₄⁺水解程度Kh=Ka×Kw/c(NH₃•H₂O)，Kh≈1.8×10⁻⁵，c(H⁺)≈1×10⁻⁵mol/L；B正确，物料守恒为c(Na)+c(H)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)=0.1；C错误，HCO₃⁻水解程度远小于电离程度；D错误，Na₂CO₃溶液中c(CO₃²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)。6.BA错误，NH₄⁺水解呈酸性；B正确，水泥熟料中C₃S遇水发生水化反应生成Ca(OH)₂和Si(OH)₄，导致体积膨胀；C错误，K⁺不水解，但CO₃²⁻水解显碱性；D错误，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，但若pH过高会聚沉。7.CA正确，Fe(OH)₃沉淀pH≈3.2，Mg(OH)₂沉淀pH≈9.6；B错误，CuS和HgS的Ksp相近但HgS更易沉淀；C正确，BaSO₄不溶于盐酸，BaCO₃可被酸分解；D错误，AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，加入K₂CO₃会生成Ag₂CO₃沉淀。8.AA正确，BaSO₄在酸性条件下仍不溶；B错误，NH₄⁺和OH⁻会反应生成NH₃•H₂O；C错误，Al³⁺和CH₃COO⁻会相互促进水解；D错误，Na₂SO₄溶液中c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HSO₄⁻)。9.BA错误，Na₂CO₃溶液中c(H⁺)<c(OH⁻)<c(HCO₃⁻)<c(CO₃²⁻)；B正确，NH₄Cl溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)>c(Cl⁻)>c(NH₃•H₂O)；C错误，物料守恒为c(Na)+c(H)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)=0.1；D错误，Na₂SO₄溶液中c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HSO₄⁻)。10.BA错误，CaF₂溶解平衡为CaF₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2F⁻(aq)，c(Ca²⁺)=s，c(F⁻)=2s；B正确，通入CO₂会消耗OH⁻，促进F⁻水解，导致CaF₂溶解度增大；C错误，升高温度若溶解过程吸热，溶解度会增大；D错误，CaCO₃在Na₂CO₃溶液中溶解度比纯水中小，因同离子效应。11.BA错误，Na₂CO₃溶液中c(H⁺)<c(OH⁻)<c(HCO₃⁻)<c(CO₃²⁻)；B正确，NH₄Cl溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)>c(Cl⁻)>c(NH₃•H₂O)；C错误，物料守恒为c(Na)+c(H)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)=0.1；D错误，Na₂SO₄溶液中c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)>c(HSO₄⁻)。二、填空题1.BaCO₃；Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓；BaCO₃；8.9×10⁻⁹2.1.3×10⁻³；2.88；93.pH=pKa+log(c(A⁻)/c(HA))；8.34.s；2s；CO₂+H₂O=H₂CO₃+2OH⁻；增大5.酸性；酸性；1.8×10⁻⁵/Kw6.Fe(OH)₃；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；Mg(OH)₂；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓7.滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀；Ba²⁺+SO₃²⁻=BaSO₃↓；BaCO₃8.共轭酸碱对的浓度；pH=pKa±1；H₂CO₃/NaHCO₃缓冲对9.温度；同离子效应；沉淀剂；减小10.Al³⁺；NH₄⁺；Mg²⁺；Na⁺和Cl⁻；Ba²⁺和SO₄²⁻三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×解析：2.×强酸强碱盐若阳离子水解（如NaHSO₄）或阴离子水解（如Na₂CO₃）则不呈中性。3.√Ka/Kb>1则溶液呈酸性，如NH₄Cl溶液呈酸性。4.√CO₃²⁻水解分两步，第一步为主，溶液呈碱性。5.√氨水会促进NH₄⁺水解，pH升高。6.√CaF₂溶解过程吸热，升高温度溶解度增大。7.√共轭酸碱对浓度相等时缓冲能力最强。8.×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=0.2/0.1=2。9.√缓冲范围通常为pKa±1。10.√H⁺会与缓冲对反应，维持pH稳定。11.×NaHCO₃溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，因HCO₃⁻水解程度小于电离程度。四、简答题1.答：①根据电离平衡计算：如0.1mol/LCH₃COOH中c(H⁺)=√(Ka×C)≈1.3×10⁻³mol/L；②根据水解平衡计算：如0.1mol/LNH₄Cl中c(H⁺)=√(Kh×C)≈1×10⁻⁵mol/L；③根据电荷守恒、物料守恒列式：如Na₂CO₃溶液中2c(Na⁺)=c(H⁺)+c(OH⁻)，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1；④结合Ksp计算沉淀平衡浓度：如CaF₂(s)⇌Ca²⁺+2F⁻，c(Ca²⁺)=s，c(F⁻)=2s，s=Ksp/4≈1.1×10⁻⁴mol/L。2.答：草木灰主要成分为K₂CO₃，CO₃²⁻水解显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，中和土壤中的H⁺和HCO₃⁻，提高pH值；K⁺不水解，不增加土壤盐分，且能提供植物生长所需的K元素。3.答：①温度：升高温度若溶解过程吸热，溶解度增大；②同离子效应：加入与沉淀离子相同的离子，沉淀平衡逆向移动；③沉淀剂：加入沉淀剂会降低沉淀离子浓度，促进溶解；④pH值：如Al(OH)₃在酸性条件下溶解，碱性条件下沉淀；⑤复杂离子形成：如CaCO₃与EDTA形成可溶性络合物。4.答：缓冲溶液中存在大量共轭酸碱对，当加入少量强酸时，酸会与共轭碱反应生成弱酸，消耗H⁺，pH变化不大；当加入少量强碱时，碱会与共轭酸反应生成共轭碱，消耗OH⁻，pH变化不大。5.答：BaSO₄是白色沉淀且不溶于盐酸，而BaCO₃易溶于盐酸，且可能被Ba(NO₃)₂氧化为BaSO₄。6.答：制备方法：向Al³⁺溶液中滴加氨水至沉淀完全，再过滤、洗涤；净水原理：Al(OH)₃胶体具有吸附性