人教版高一上学期化学（必修一）《3.2金属材料》同步练习题（带答案）

第页人教版高一上学期化学（必修一）《3.2金属材料》同步练习题（带答案）姓名：_____________学号：_____________班级：_____________一、单项选择题（共8小题）1.活性氧化铝(Al₂O₃)有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是A.Al₂O₃吸水时发生化合反应B.Al₂O₃属于两性氧化物C.Al₂O₃在熔融状态下可发生电离D.Al₂O₃吸水后，加热可再生2．某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是A.X可能为非金属单质B.盐溶液a显碱性C.c能溶解在过量的氨水中D.b中溶质用于工业制取单质X3.新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)有储氢性能，下列说法正确的是A.1molMg₁₇Al₁₂与足量盐酸完全反应放出H₂的总物质的量为34molB.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H₂的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)C.该合金中存在Al³⁺D.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成4.将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是A.若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe²⁺B.若FeCl₃有剩余，则容器中还含有CuC.若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有FeD.若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu²⁺5.向含有一定量的Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄混合溶液中逐渐投入Zn粉，其实验流程如下：下列说法错误的是A.当溶液中没有固体时，说明Zn与Fe³⁺反应生成Fe²⁺B.当溶液中出现红色固体时，说明Fe³⁺已反应完全C.该实验可以证明离子的氧化性强弱：Fe³⁺>Cu²⁺>Zn²⁺D.若Zn粉有剩余，溶液中存在Fe²⁺6.利用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示：已知：SiO₂在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是A.铝是一种用途广泛的金属，可以利用铝热反应制备镁B.溶液A中通入过量的CO₂，发生反应：CO₂+2[Al(OH)₄]⁻=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻+H₂OC.向Al中加入Cu、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金D.“熔融电解”时加入的冰晶石，其作用是降低氧化铝的沸点7.碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是A.物质分类角度：属于碱B.物理性质角度：能溶于水C.化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在D.物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备8.以黄铜矿(主要含CuFeS₂，还含有少量SiO₂等杂质)为原料制取CuSO₄・5H₂O的工艺流程如图所示：已知：焙烧时主要反应为4CuFeS₂+15O₂=(约677℃)4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂。下列说法错误的是A.“焙烧”的尾气可用氨水吸收B.“浸取”时，浸渣中含SiO₂和Fe₂O₃C.“滤液”可用于制取FeSO₄・7H₂OD.新置换的海绵铜加入稀H₂SO₄中有气泡，产生的气体为SO₂二、解答题（共3小题）9.硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等）制备，制备流程如图所示：回答下列问题：(1)在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是______，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为______（写化学式）。(2)“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为______。(3)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？。(4)“反应”阶段，H₂O₂作为氧化剂，写出H₂O₂电子式，该阶段的总化学反应方程式为______。(5)如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO₃)₂・3H₂O晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。10.Ⅰ.某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、Al₂O₃等杂质)提取Fe₂O₃，操作过程如下：(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________。(2)沉淀A中主要含有__________(填化学式)，固体B是__________(填化学式)。(3)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式__________。Ⅱ.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题：(4)工业上冶炼金属钠通常采用的方法是__________。(5)步骤⑤中反应的离子方程式为__________。11.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为3BeO・Al₂O₃・6SiO₂，还含有一定量的FeO和Fe₂O₃）生产BeO的一种工艺流程如下。已知：铝铵矾和NaCl的溶解度随温度变化如表。回答问题：(1)绿柱石3BeO・Al₂O₃・6SiO₂中Be的化合价为________，Al位于元素周期表第三周期第________族。(2)“粉碎”的目的是________________________________。(3)“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为________（填化学式）。(4)“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是________（填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸发结晶”）。(5)“除铁铝”中，H₂O₂的作用是________________________。(6)“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是________（填化学式）。答案一、单项选择题1．答案：A2．答案：B3．答案：B4．答案：C5．答案：D6．答案：C7．答案：C8．答案：D二、解答题9．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分SO₂(2)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O(3)取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。(答案合理即可)(4)H:Ö̈:Ö̈:HCu+H₂O₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O(5)降温至温度略高于26.4℃结晶10．(1)过滤(2)SiO₂Fe₂O₃(3)Fe³⁺