2026年高三化学押题卷第7章化学反应原理预测题库试卷

2026年高三化学押题卷第7章化学反应原理预测题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度，平衡正向移动，SO₃产率提高B.分离出SO₃，平衡正向移动，SO₃产率提高C.使用催化剂，平衡不移动，SO₃产率不变D.充入不参与反应的惰性气体，压强增大，SO₃产率不变2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动B.若平衡常数K增大，则升高温度一定能提高NH₃产率C.若反应前后气体分子数不变，则增大压强平衡不移动D.若使用催化剂，则平衡时各物质浓度一定减小3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为（）A.1%B.5%C.10%D.20%4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.55.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色变浅，则平衡一定向正向移动B.若平衡常数K减小，则升高温度一定能提高N₂O₄产率C.若反应前后气体分子数不变，则增大压强平衡不移动D.若使用催化剂，则平衡时NO₂的转化率一定减小6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.4B.5C.7D.97.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动B.若平衡常数K增大，则升高温度一定能提高SO₃产率C.若反应前后气体分子数不变，则增大压强平衡不移动D.若使用催化剂，则平衡时SO₂的转化率一定减小8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻³，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为（）A.1%B.5%C.10%D.20%9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.510.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色变浅，则平衡一定向正向移动B.若平衡常数K减小，则升高温度一定能提高NO₂产率C.若反应前后气体分子数不变，则增大压强平衡不移动D.若使用催化剂，则平衡时NO的转化率一定减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的转化率为x，则SO₃的转化率为__________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为y，则H₂的转化率为__________。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为__________。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为__________。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的转化率为z，则N₂O₄的转化率为__________。6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为__________%。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为__________。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的转化率为w，则SO₂的转化率为__________。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的转化率为v，则NO的转化率为__________。10.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻³，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为__________%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若正反应速率增大2倍，则平衡一定向正向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K增大，则升高温度一定能提高NH₃产率。（）3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为5%。（）4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若混合气体的颜色变浅，则平衡一定向正向移动。（）6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为7。（）7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的转化率为w，则SO₂的转化率为2w。（）9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的转化率为v，则NO的转化率为2v。（）10.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻³，则0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度约为10%。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。3.简述中和反应的原理及其应用。4.简述化学平衡的移动及其影响因素。5.简述催化剂对化学反应速率和平衡的影响。6.简述弱碱BOH的电离平衡及其影响因素。7.简述盐类水解的原理及其应用。8.简述氧化还原反应的原理及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请设计至少三种实验方案，并说明其原理。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高NH₃的产率，请设计至少三种实验方案，并说明其原理。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，请计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值，并说明其原理。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，请计算所得溶液的pH值，并说明其原理。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的转化率为60%，请计算N₂O₄的转化率，并说明其原理。6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol/L的NaOH溶液中HA的电离程度，并说明其原理。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，请计算所得溶液的pH值，并说明其原理。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的转化率为40%，请计算SO₂的转化率，并说明其原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：充入不参与反应的惰性气体，虽然总压强增大，但分压不变，平衡不移动，SO₃产率不变。其他选项均正确。2.B解析：平衡常数K只与温度有关，K增大说明升高温度，平衡向正向移动，提高NH₃产率。其他选项均错误。3.B解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻⁵/0.1≈5%。4.B解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。5.A解析：混合气体的颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。其他选项均错误。6.B解析：NaA溶液呈碱性，pH=5。7.D解析：使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快，SO₂的转化率不变。其他选项均错误。8.C解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻³/0.1≈10%。9.A解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。10.A解析：混合气体的颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。其他选项均错误。二、填空题1.x解析：反应前后气体分子数不变，SO₃的转化率与SO₂的转化率相同。2.y解析：反应前后气体分子数不变，N₂的转化率与H₂的转化率相同。3.7解析：NaA溶液呈碱性，pH=7。4.7解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。5.z解析：反应前后气体分子数不变，NO₂的转化率与N₂O₄的转化率相同。6.5%解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻⁵/0.1≈5%。7.7解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。8.2w解析：反应前后气体分子数不变，SO₃的转化率与SO₂的转化率相同。9.2v解析：反应前后气体分子数不变，NO₂的转化率与NO的转化率相同。10.10%解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻³/0.1≈10%。三、判断题1.×解析：正反应速率增大2倍不一定平衡移动，需判断是否改变条件。2.√解析：平衡常数K增大说明升高温度，平衡向正向移动，提高NH₃产率。3.√解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻⁵/0.1≈5%。4.√解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。5.√解析：混合气体的颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡向正向移动。6.×解析：NaA溶液呈碱性，pH>7。7.√解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。8.×解析：反应前后气体分子数不变，SO₃的转化率与SO₂的转化率相同。9.×解析：反应前后气体分子数不变，NO₂的转化率与NO的转化率相同。10.√解析：HA的电离程度α=Ka/C≈1×10⁻³/0.1≈10%。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中，使用高压、高温、催化剂等条件提高产率。2.弱酸HA的电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素：浓度、温度、同离子效应等。3.中和反应的原理：酸与碱反应生成盐和水，应用：实验室制备盐、处理酸性废水等。4.化学平衡的移动：改变条件（浓度、压强、温度）使平衡向减弱改变的方向移动。5.催化剂对化学反应速率和平衡的影响：加快反应速率，但不改变化学平衡。6.弱碱BOH的电离平衡：BOH⇌B⁺+OH⁻，影响因素：浓度、温度、同离子效应等。7.盐类水解的原理：盐溶于水后，离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，应用：判断溶液酸碱性等。8.氧化还原反应的原理：电子转移的反应，应用：电池、金属冶炼等。五、应用题1.提高SO₃产率的方案：-降低温度：平衡向正向移动。-分离出SO₃：平衡向正向移动。-使用催化剂：加快反应速率，提高平衡速率。2.提高NH₃产率的方案：-使用高压：平衡向正向移动。-使用催化剂：加快反应速率。-及时分离出NH₃：平衡向正向移动。3.NaA溶液的pH值计算：pH=7。原理：NaA溶液呈碱性，A⁻水解生成OH⁻，但水解程度较弱，pH≈7。4.混合溶液的pH值计算