2026年江苏宿迁市泗洪县中考二模化学试卷

2026年江苏宿迁市泗洪县中考二模化学试卷一、单选题1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．露天焚烧农作物秸秆B．开发利用太阳能、风能等新能源C．大力植树造林，增加植被面积D．推广使用电动汽车，减少燃油车数量2.实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是

A．取药品B．称量C．量取D．溶解3.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量。铟在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是

A．铟属于非金属元素B．铟原子的核外电子数为49C．铟的相对原子质量为114.8gD．铟元素符号为IN4.2025年春晚节目《秧BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是

A．铜丝导线B．塑料外壳C．玻璃镜头D．合金支架5.《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显

A．红色B．无色C．紫色D．蓝色6.海藻油当中富含的不饱和脂肪酸EPA(化学式)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。下列有关EPA说法正确的是

A．含有四种元素B．其中碳、氢元素的质量比为2：3C．相对分子质量为302D．由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成7.Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是

温度/℃10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6

A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1gB．10～40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaClC．在10～20℃之间，Na2CO3和NaCl具有相同的溶解度D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小8.CO还原Fe2O3的微型实验装置如图(夹持仪器略)。已知HCOOHH2O+CO↑。下列叙述不正确的是

A．实验中，所需CO可现制现用B．实验过程中应先滴入HCOOHC．实验后，乙中固体质量减小D．实验后，丙中溶液质量增大9.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是

A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等10.物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是

选项实验目的实验方案A检验羊毛线和纯棉线灼烧闻气味B鉴别NaOH、NaCl、三种固体加水溶解，观察温度的变化情况C分离和KCl用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥D除去NaOH溶液中的加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀

A．AB．BC．CD．D二、填空题11.水，是生命之源，更是文明延续和可持续发展的基石。兴趣小组的同学开展了关于水的项目式学习。(1)水的净化兴趣小组模拟净化金湾区大门口湿地公园的水，其流程如图1：①加入物质X能除去水中的色素和异味，X可能是______。②利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。由图推测大分子的直径a、微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系______(用“＞”连接字母“a”、“b”、“c”来表示)。(2)水的组成①电解水的化学方程式为______。②从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如图3：某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，根据以上思路判断该物质中一定含有______(填元素符号)。③在电解水实验中，加入氢氧化钠溶液可增强导电性，测定产生20mL氢气所需时间如图4。在六组实验中，______时电解水的速率最快。12.阅读下列科普短文，回答问题。“深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷本身无色无味，但为了方便人们察觉泄漏，通常会往天然气里添加有臭鸡蛋气味的四氢噻吩。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。在一定条件下，甲烷可以与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，从而实现“碳捕捉”。此外，科学家还发现，海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，其储量巨大，是未来潜在的替代能源。可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，虽为清洁能源，但如果开采不当，仍可能造成甲烷泄漏等环境问题。(1)请写出天然气充分燃烧的化学方程式______。(2)向天然气中添加四氢噻吩，利用了其______性质(填“物理”或“化学”)。(3)甲烷实现“碳捕捉”过程的化学方程式为______。(4)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．“可燃冰”是一种清洁能源，开采不会带来环境问题B．可燃冰是天然气冷却后得到的固体C．“深海一号”的开采，有助于缓解我国能源短缺问题三、实验题13.根据如图的实验装置图，完成下列问题。(1)仪器①的名称是______。(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置______(填字母)，发生的化学方程式为______。(3)若除去CO2中混有的HCl气体，混合气应从F装置的_____端(填“a”或“b”)通入。(4)某制氧机的基本结构如图2所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。资料链接：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)遇水分解生成Na2CO3和H2O2。①过滤仓中水的作用有_____(填字母)。A.净化气体，提高所制氧气的纯度B.监测流速，判断制氧机的工作状态C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体②反应仓中“O2通道”相当于图3装置中的______(选填“a”或“b”)导管。③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量______(选填“＞”、“=”或“＜”)参加反应过氧化氢中氧元素的质量。14.某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。任务一、除锈剂的选择【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？【实验探究】(1)完善下列表格

实验序号实验操作实验现象实验结论1取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为___________(写出其中一个即可)2取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失【反思评价】(2)酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有___________(答出一点即可)。任务二、除锈防锈方案的制定同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。

实验序号实验操作实验现象实验结论3取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热铁锈没有明显变化油污影响除锈【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。【论证完善】(3)实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→___________→___________→___________(用字母填写)。【反思评价】(4)①除锈后的废液呈酸性，该如何处理___________。②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例___________。任务三、除锈防锈方案的评价除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：1.人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。2.机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。【整合归纳】(5)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。四、填空题15.以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如图1：(1)制取CaO2•8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2Y。则Y的化学式______，该反应在冰水浴中进行，温度不能过高的原因除了防止氨水挥发外，还能_____。(2)实验室用图2模拟制备CaO2•8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是______。(3)“步骤2”所得滤液可用作______。(4)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为______。(5)如需制备144gCaO2，在制备过程中没有任何损失，理论上至少需要CaCO3的质量为_____g。五、计算题16.小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标