云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（B卷）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年云南省昭通市第一中学教研联盟高二（下）期末化学试卷（B卷）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是（）A.石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体

B.我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金

C.高氯酸铵常用作导弹推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

D.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓属于金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.顺-2-丁烯的结构简式：

B.NH3的VSEPR模型：

C.MgCl2的形成过程：

D.H2SO3在水中电离：3.丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.Y的分子式为C9H13O B.X和Y均可使KMnO4（H+）溶液褪色

C.X分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Y不能发生消去反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、

B.含有大量Fe3+的溶液中：、K+、SCN-、Cl-

C.使酚酞变红的溶液中：、Fe3+、Cl-、

D.无色透明溶液中：Cu2+、、、Cl-5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100mL1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA

B.44g中σ键的数目为7NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×10236.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如表所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）XYZWA.简单氢化物的热稳定性：Y＞X

B.Z的氧化物既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

C.原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X

D.W单质可作半导体材料7.下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是（）A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖

B.NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗

C.制氨气的实验中需用到图标

D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞8.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）A.

B.

C.

D.9.氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示（白球代表N，黑球代表Ti），晶胞边长为pnm。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是（）A.Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族

B.晶体中距离N最近的Ti有6个

C.该晶胞中原子ab间的距离为nm

D.该晶胞中b点原子的分数坐标为（0，1，0）10.下列装置不能达到相应实验目的的是（）A.去除CO2中少量HClB.推断S、C、Si的非金属性强弱C，实验室制备氨气D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5A.A B.B C.C D.D11.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度分子的极性B键角：NH3＞H2O中心原子（N、O）杂化方式不同C的沸点比低前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键D用杯酚分离C60和C70超分子具有分子识别的特征A.A B.B C.C D.D12.保护环境工作常常涉及含氮化合物的治理，某研究发现NH3与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应历程中有非极性键和极性键的断裂与形成

B.在步骤Ⅲ中，每生成1molH2O，转移的电子总数为2NA

C.Fe2+是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能

D.该反应历程的总反应为：13.以H2O2同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示（已知：双极膜中的H2O能在电流的作用下，解离成H+和OH-，定向移动到两极室）。下列有关说法正确的是（）A.电极N是负极

B.电子流向为M→负载→N→电解质溶液→M

C.电极N的电极反应式为

D.当电路中转移1mol电子时，产生气体11.2L14.向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，若反应生成的CO2不溶于水，水溶液中H2SO3、、的分布系数δ与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

已知：

A.线Ⅰ表示的变化情况

B.Ka2（H2SO3）的数量级为10-8

C.a点，

D.当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Si等元素的氧化物）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2•2H2O的过程如图所示：

已知：金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2(1)基态铁原子的价电子排布式为

，滤渣1的主要成分是

（填化学式）(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式

(3)“浸取”时，有副产物MnS2O6生成，温度对锰的浸出率、MnS2O6生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为

。

(4)“调pH”只为除去Fe3+、Al3+则应控制的pH范围是

(5)“沉锰”时，加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为

(6)要将“溶解”后的溶液制得Mn（H2PO4）2•2H2O晶体，操作X为

、

、过滤、洗涤、干燥三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示。

二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，在D中制备NaClO。

步骤三：制备NaClO溶液结束后，向D中滴入尿氰酸[（CNO）3H3]的吡啶溶液氧化制备二氯异氰尿酸钠，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

回答下列问题：(1)装有（CNO）3H3的吡啶溶液的仪器名称为

，尿氰酸[（CNO）3H3]中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

(2)实验需要配制cmol•L-1NaOH标准溶液，下列所用仪器或操作正确的是

（填序号）。

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：

(4)装置C的作用是：

；反应结束后打开K1，通一段时间N2的目的是

(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO），用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：a.

b.该样品的有效氯含量=

①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是

。

②该产品

（填“属于”或“不属于”）优质品四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。绿色甲醇的主流生产是二氧化碳热催化加氢，该工艺涉及以下三个反应：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

Ⅲ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

(1)在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如图所示：

工业生产上优选催化剂

（填“A”或“B”），该催化条件下的决速步骤为反应

（填“①”“②”“③”或“④”）(2)反应Ⅰ的ΔH1=

kJ/mol,该反应在

（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行(3)恒温恒压条件下，若将等物质的量的CO和H2充入密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是______（填序号）A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.平衡常数保持不变 D.CO与H2的物质的量之比保持不变(4)在体积为2L的恒容容器中，4molCO2和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅱ，相同时间内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示：

P点的反应速率v正

v逆（填“＞”“＜”或“=”）；520K时，X点所对应甲醇的产率为50%，计算此时反应Ⅱ的化学平衡常数K=

。（结果保留两位有效数字）[甲醇产率=]五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①。

②。

回答下列问题：(1)A可以由某烃（C8H10）与液溴在铁催化下制得，写出该烃的化学名称

(2)G中所含官能团的名称为

(3)C中含有

个手性碳，由C生成D的反应类型为

(4)E中碳原子的杂化方式为

(5)由F生成G的化学方程式为

(6)G生成M过程中加入K2CO3的作用为

(7)同时满足下列条件的G的同分异构体有

种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为

。

①苯环上连有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】【小题1】3d64s2SiO2【小题2】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【小题3】90℃【小题4】4.7≤pH＜6.2【小题5】=MnCO3↓+CO2↑+H2O【小题6】蒸发浓缩冷却结晶

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