辽宁省沈阳市铁路某中学2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

辽宁省沈阳市铁路实验中学2024届高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是COz生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.ELEI是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

2、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CFhCOONa溶液的pH

C.用蒸馆的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.KC）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+

3、常温下，（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点K,sP（CuS）=K.p（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出AgzS沉淀

D.M点和N点的c(S2-)之比为卜10一2。

4、从某含有FeCL、FeCb、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作U、操作III所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Ch=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnCh溶液可检验溶液W中是否含有Fe?+

5、反应IlgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

6、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHCKAMM+cChf+dHCKh+elLO,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8Cl+2IOy

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC10J

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

8、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L-1的NaCkNai混合溶液中滴加2〜3

AKsP(AgCi)>KsP(AgI)

滴O.OlmolUAgNOj溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO』?一

酸，白色沉淀不消失。

向两支分别盛有0.1mol.L*醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mLO.Olmol-L-*KMnOa酸性溶液和2

1)mLO.lmol・L”H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

9、Z是种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是(〉

oo

H£CH>

XYZ

A.ImolZ最多能与7molHz反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOj溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)

10、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H*

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNib,可生成1.5mol人

ArR

11、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019.nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯瞳(ChloroqquinE,Sigma-C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

12、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSOj生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb・2e-+SO4'=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SOF减少或增加1mol

13、已知CH49)+2O2值)TCO29)+2H2O(GAH=・Q|；

2I12(g)+OXg)->2H2O(g)AH=-Q2；

H2O(g)->H2O(I)AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和Hz的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q1B.4QI+Q2+10QJC.4Qi+2QzD.4QI+0.5Q2+9Q3

14、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代烧难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溟水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化

15、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

!器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的除合利用

煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花光

瓷器主要成分属于硅酸盐

AI芯片

D.光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

16、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

17、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl(aq)3rNaHCO3(s)△「7azeOs(s)

B.CuCl2㈣》CU(0H)2"""ACu

△

C.AlNiOH(ig).NaA102(aq)NaAia(s)

D.MgO⑸丝％Mg(N03)2(aq)电％Mg(s)

18、将0.03mo）CL缓缓通入含0.02molH2s和0.02molHI的混合溶液中,在此过程中溶液中的c（H+）与C12用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

00JJ20.04w：11y■»!00.02(UMa(Cl>»l

人.一

0002a(MMcyu

19、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的CI2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Ch尾气

20、下列说法正确的是（）

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使滨水褪色证明SO2有还原性

C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO3?一或SO3?一

D.某溶液中滴加BaCh溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SOJ-

21、M、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N,、

B.1L0.5molL-1Na2s溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体ll.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

22、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2*

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

0.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H“2e・=H2t

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A”和B,具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为O

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

(3)C和D反应可生成组成比为1,3的化合物R,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2cCh反应可制备D2A,其化学方程式为°

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为：晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g-cm3)o

24、(12分)存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCh溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

产量NaHC为山蛔一回

qHQNa?

AjW

NaOH溶液及7

HClL►国

C9H9c⑼

浓坨SRGTI

M170P也

C2H6O

(1)有机物A中含氧官能团的名称是______________________；

(2)写出下列反应的化学方程式

A—B：_________________________________________________

MTN：__________________________________________________________

(3)A->C的反应类型为,ETF的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为CmHuCh)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有________________种(不包括R);

(5)ATC的过程中还可能有另一种产物G,请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2S+Na2CO5+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na2sO,粉末c.NaOH溶液d.Na,S.Na2c0；溶液c.NaOH溶液

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程:

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?-为例）：①一

反应分步进行：

Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开K2,关闭长3,调节使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③一

Na2so3+S^=Na2s2c）3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

so：操作是④—

（3）NaS。、有还原性，可作脱氯剂。向Na2s—I溶液中通入少量CQ某同学预测SQ：转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，O

26、（10分）硫酸亚铁钱|（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500C时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁核至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有_____气体产生，写出DQ发生反

应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀疏酸，充分

固体残留物仅为%2。3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有Nz,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物Fezfh的物质的量为ymol,I）中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析.写出硫酸亚铁锈在500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

27、（12分）某校探究性学习小组用己部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

依亚｝瑞平「闹体A］准二丑应）g人,

3

,俄刈：野器4席战।斗岛T/犯d

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是。

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCI=Fe€l2+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O和

（3）溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸b.铁c.硫素化钾d.酸性高铳酸钾溶液

（5）操作乙的名称是一,步躲⑤产生金属铜的化学方程式为—。

28.（14分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为O.lmoFL”的NaOH溶液，乙为O.lmoM/的HC1溶液，丙为O.lmolL-1

的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=_。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）。

（3）常温下，用水稀释O.lmoH/的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_（填序号）。

上c（CH,COOH）

①nW）②c（H+x）③/3”c、④c（OH）

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）最大的是一。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=_。

V(NaOH)/mL

图1

（6）图一（填1或2）表示NaOH溶液滴定CHQOOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8,原因是_（用离子方程式表示）。

29、（10分）某离子反应中涉及到H、O、CkN四种元素形成的六种微粒，N?、H2O>CIO>H\NH4\Cl,其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空

（1）氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是O

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与用反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

⑶由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物

的水溶液显—（填“酸性”、“碱性”或“中性

（4）写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则2应该在___________（填“正极”或“负极”）

附近逸出。

⑸已知亚硝酸（HNOz）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：

①酸性条件下，当NaNCh与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且「被氧化为L时，产物中含氮的物质为（填化

学式）。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNOz溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填

序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是Ei—Ez,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是心一心，B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿泡的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小,

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

1).向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fc%但不能说明Fe"一定是由Fe2+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有FF+,D选项错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A选项，N点c(S2-)=IxlO^mol/L,c(Mn+)=lxlO-,5mol/L,M点US2一)=以1(尸％14/1」，c(Mn+)=lxl(r5niol；L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)・c(M")=IxlO^'xlxlO^lxlO«,N点c(S2，c(M")=

lxl(r2«xlxlO,5=lxl(P5,M点和N点的K,p不相同，故A错误；

R选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于K、p的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>K、p(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点QcKsp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误：

D选项，M点c(S2-)=lxlO俐mol/L,N点cS)=IxlO⑻mol/L,两者的c$-)之比为IxHT?。,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、C

【解题分析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为FesCu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作H过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【题目详解】

A、由最终得到FeCh及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、n是过漉，操作in是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误：

2+3+

C、漉液X,泄液7.中均含有FeCl2,<•为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe+CI2=2Cr+2Fe,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe?+,故D错误:

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高倍酸钾溶液氧化。

5、A

【解题分析】

反应HgS+O尸Hg+SCh中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.11g是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

6、A

【解题分析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HQO3=3O2T+cC12T+dHCK)4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

<1=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误：

D选项，由反应可确定：氧化性：HCIO3>HC1O4,故D错误：

综上所述，答案为A。

7、D

【解题分析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明帆只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故c错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确：

故选D。

8、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为L0mol・L”的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/AgNth溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确：

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4%

因为若含SO3、，也会生成BaSOw沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol・L"醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01mol・L/KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol・L“H2czOw,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO,固体，加有MnSO」的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

9、D

【解题分析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，则ImolZ最多能与8molHz发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnOs溶液褪色，则不能用酸性

KMnO4溶液鉴别X和Y,故C错误：

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CH。有3种,取代基为一CHzCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一C%

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

10、C

【解题分析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子：电解质溶液中的氢离子向阴极移动：

【题目详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H♦数目不变，C错误：

OH

D.理论上每消耗1molNHj,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人，D正确；

ArR

答案为C

11、A

【解题分析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误：

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氢双键可与Hz发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10molIL加成，D选项错误；

答案选A°

12、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:PbDe—SCV-PbSOj；PbCh是正极，发生得电子的还原反

2-

应，其电极反应式为：PbO2+4H*+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放申

Pb+PbO+2HSO==^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

224下电42

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

R.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO?-PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SCI?一减少或增加2m01,D项错误；

答案选D。

13、D

【解题分析】

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2O(g)->H2O(1)AH=-;根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=Q-2Q3；根据盖斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H=Q2・2Q3,标准状况下，H2L体积比为4:1的甲烷和出的混合气体的物质的量为

I294

=-------:——=5mol,故甲烷的物质的量为5moix—=4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

(Q1+2Q.Mx—^=4(Qi+lQj),氢气的物质的量为5moi.4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

\rnol

(Q2+2Q3)X黑&=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2mol

故选D。

答案：Do

【题目点拨】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用己知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

14、B

【解题分析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是燃基对羟基的影响，错误；

B、卤代烧难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中瘦基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓澳水反应生成白色沉淀，错误。

15、D

【解题分析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确：

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝，硅酸钙)等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

16、C

【解题分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+HKOH+SCl2=2CO2+N2+1()KCI+4H20,由此分析解答-

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为。价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCH4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

17、C

【解题分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属铁，故错误。

故选C。

18、A

【解题分析】

本题涉及两个反应：CL+H2sO3+H2O-2HCI+H2s04,Ch+2HI—2HC1+L。第一个反应会导致溶液中的c(IT)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(m变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2s。4知H2s03的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2sH2SO3

反应完毕，然后再氧化1°

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Ch+H2SO3+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(HO增大，H2s反应完毕，消耗Cl20.02moLCI2过量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HC1,HQ和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A.

【题目点拨】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

19、B

【解题分析】

A、灼烧碎海带应用生竭，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

C、MnCh与浓盐酸常温不反应，MnOz与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCI(浓)

兽=MnCh+Cht+2H2O,C错误：

D、CL在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气CL,尾气。2通常用NaOH溶液吸收，D错

误：

答案选B。

20、B

【解题分析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO；有还原性，能与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，故B正确：

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HC(h-或HSO3,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸铁、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

21、C

【解题分析】

A.N,呈E四面体结构，类似白磷（1卬，如图所示1个N*分亍含6个共价键（N-N键），则0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S、+H2O=HS-+OH-,阴离子包括SrOH-和HS-,阴离子的量大于0.5moLB项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so4（浓i=ZnSOj+SO2T+2H20,Zn+HSOFZnSOj+HzT，生成气体1L2L（标

112L

准状况），则共生成气体的物质的量，即〃（H2+SO2）=，=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

1）.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CHz,14g混合物相当于ImolCHz,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

22、B

【解题分析】

A、若X为锌棒，开关K置于NI处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H23故D正确。

故选B.

二、非选择题（共84分）

23、OIs22s22P63s23P③（或[Ne]3s23P，）O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2CL+Na2co3=CLO+CO2+2NaCl)NazO82.27g/cm

【解题分析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?-和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是0、Na、P、Cl元素。

【题目详解】

(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是0元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3523P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是。3；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体：

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCh,PCh中P原子价层电子对个数=3+—^=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为sp3,故答案为：三角锥

形；spj;

(4)单质。2与湿润的Na2c03反应可制备ChO,其化学方程式为2cl2+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C]2O+CO2+2NaCI)o故答案为：2CL+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCI)；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X4+6X1=4、小

82

球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,

M62.

—x4A——x4

-3-3

晶胞中。浪子的配位数